2021-2022学年广东省湛江市绿洲中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年广东省湛江市绿洲中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置属于原电池装置的是A. B. C. D.参考答案：A分析：原电池的构成条件有：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，根据原电池的构成条件判断。详解：A、符合原电池的构成条件，故A正确；B、乙醇属于非电解质，没有电解质溶液，故B错误；C、没有构成闭合回路，故C错误；D、两个电极相同，没有两个活泼性不同的电极，故D错误；故选D。

2.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是A.1mol甲分子内含有10mol共价键B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C.丙分子的二氯取代产物只有三种D.分子丁显然是不可能合成的参考答案：BA项，如图：甲分子中碳碳间含有6个共价键，每个碳上含有1个碳氢键，所以1mol甲分子内含有10mol共价键，故A正确；B项，碳氢化合都能在氧气中燃烧，燃烧属于氧化反应，故B错误；C项，丙分子的二氯取代产物只有三种，分别是面对角线的两个碳、体对角线的两个碳和同一个面棱上的两个碳上的氢被氯取代的结果，故C正确；D项，碳原子最多形成4个共价键，所以分子丁是不可能合成的，故D正确。3.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A．XYZW的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：A略4.在石油工业中，将重油制成乙烯的方法是A.裂化

B.裂解

C.干馏

D.分馏参考答案：B5.已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是A、KH的水溶液呈碱性

B、KH中氢离子可以被还原为氢气C、KH是一种强氧化剂

D、KH中锂离子与氢离子的核外电子排布相同参考答案：AD6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（

）A.Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z>WB.向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性C.Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强D.由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同参考答案：B【详解】根据题意可知，X是短周期元素中原子半径最小的，为H元素。Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，短周期同主族相邻周期元素原子序数差一般为2或8个，但X为H元素，相差的不是2，Z、W同主族，其原子序数差为8，可知Y为O元素，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15，H最外层为1，O最外层为6，则Z和W的最外层电子数为4。可知X、Y、Z、W分別为H、O、C、Si。A．C与SiO2在高温条件下发生反应2C+SiO2Si+2CO↑，说明还原性C>Si，A错误；B．X2Z2Y4溶液为草酸溶液，草酸可以与高锰酸钾反应，草酸具有还原性，B正确；C．O、C、Si的非金属性依次减弱，对应的简单氢化物的稳定性依次减弱，C错误；D．由H、O两种元素形成的化合物为H2O和H2O2，H2O中含有极性共价键，H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，D错误。本题答案选B。7.温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为（

）A、（O2）=0.01mol/（L?s）

B、（NO）=0.08mol/（L?s）C、（H2O）=0.003mol/（L?s）

D、（NH3）=0.02mol/（L?s）参考答案：C略8.下列物质中含有极性共价键的离子化合物是A.NaOH

B.NaCl

C.Na2O2

D.I2参考答案：A略9.将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa,120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是()A．产物的平均摩尔质量为24g/molB．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3C．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收D．反应中消耗的氧气为56g参考答案：C略10.下列物质中含氢原子数最多的是（） A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH2参考答案：C考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由N=nNA可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．解答：解：A.2molCH4中含有H原子物质的量为2mol×4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物质的量为3mol×9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物质的量为4mol×3=12mol；D.5molH2中含有H原子物质的量为5mol×2=10mol；故选：C．点评：本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大．11.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+

B．NaHSO4

＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++SO42—

D．Al2(SO4)3

＝2Al3++3SO42—参考答案：D略12.a、b、c三种元素的原子序数均小于20。a、b两元素的阴离子和c元素的阳离子都有相同的电子层结构；a原子的半径小于b原子的半径。这三种元素的原子序数的关系是（

）A．a>b>c

B．c>a>b

C．a>c>b

D．c>b>a参考答案：B略13.下列事故或药品的处理正确的是（

）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：B略14.下列离子方程式表示氧化还原反应的是

A.HCO3-＋OH-=H2O＋CO32-

B.H3PO4＋3OH-=PO43-＋3H2O

C.Fe（OH）3＋3H+=Fe3+＋3H2O

D.3Fe2+＋4H+＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O参考答案：D略15.对于反应2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，下列表示反应速率最快的是（

）A.υ(A)=0.5mol·L－1·min－1 B.υ(B)=1.2mol·L－1·min－1C.υ(C)=0.4mol·L－1·s－1 D.υ(D)=0.3mol·L－1·s－1参考答案：D【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的速率，然后进行比较。【详解】对于可逆反应2A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），都转化为B物质表示的速率进行比较，A.υ（A）=0.5mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故υ（B）=υ（A）=×0.5mol/（L?min）=0.75mol/（L?min）=0.0125mol/（L?s）；B.υ（B）=1.2mol/（L?min）=0.02mol/（L?s）；C.υ（C）=0.4mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（B）=υ（C）=×0.4mol/（L?s）=0.6mol/（L?s）；D.υ（D）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（B）=3υ（D）=3×0.3mol/（L?s）=0.9mol/（L?s）。所以反应速率最快的是D。故选D。【点睛】比较反应速率常用的两种方法：①归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化为同一物质的反应速率，再比较大小；②比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。注意单位必须一致。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测10.0ml0.10mol/LH2SO4溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml0.10mol/LBa(OH)2溶液，并不断搅拌。已知溶液中的离子浓度与Ba(OH)2溶液的体积关系如下：Ba(OH)2

(ml)溶液中的总离子浓度(mol/L)0.00.305.00.1010.0≈0.0015.00.06

请根据上述题意，回答下列问题：

（1）可观察到的现象为

；当15.0ml0.10mol/L

Ba(OH)2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反应的离子方程式

；

（2）有关该实验现象的说法正确的是

A．溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零C．往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同参考答案：现象：灯泡由亮到暗到灭再到亮，溶液中有白色沉淀产生；SO42-+2H++Ba2++2OH-

BaSO4↓+2H2O；A

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：I．把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：

，说明氯单质的氧化性

碘单质的氧化性。（填﹤，﹥，＝）Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。(1)其反应原理为：(用离子方程式表示)

。(2)实验室配制好4.0mol·L-1的NaOH溶液，这种溶液

才能与标准状况下2.24L氯气恰好完全反应。(3)配制250mL4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250mL容量瓶。d.用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。①所需称量的氢氧化钠固体的质量是

。②上述步骤的正确操作顺序是

。③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

、

。

参考答案：略18.（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

；第二电离能（I2）B小于A的原因是

。电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取

杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是

。（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：R3+

R(OH)3

[R(OH)4]－①基态R原子的价电子排布式为

。②[R(OH)4]－中存在的化学键是

。A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键参考答案：（1）F＞Cl＞S

（2）+3

A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子。B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子。（其他合理答案也给分）

（3）sp3

（2分）H2O2分子与水分子间形成氢键

（4）①3d54s1（2）②BD略19.A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的关系如图。“—”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成。其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应。请回答下列问题：(1)写出C的化学式：________，C必须密封保存的原因是________________________________________________________________________。(2)A放入B的溶液中可以观察到的现象是_________________________________________________________________________________________________________。反应的化学方程式是__________