2021-2022学年广东省江门市下坪华侨中学高一化学期末试题含解析

2021-2022学年广东省江门市下坪华侨中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方案设计中，可行的是（

）

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．通入澄清石灰水，变浑浊，可说明气体中一定含二氧化碳

C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气参考答案：A2.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为A、4

B、28

C、32

D、48参考答案：D略3.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（

）A.HCl B.Cl2 C.NH3 D.CO参考答案：D【详解】A.HCl会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，A错误；B.Cl2会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，B错误；C.NH3会与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，C错误；D.CO与浓硫酸、碱石灰均不发生反应，因此既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，D正确；故合理选项是D。4.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法

B．蒸发法

C．蒸馏法

D．

分液法参考答案：C略5.下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A.200mL2mol/LMgCl2溶液

B.300mL5mol/LKCl溶液C.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

D.250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：C点睛：本题考查溶液中Cl-浓度的大小，Cl-浓度的大小只与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出Cl-物质的量有关，与溶液的体积无关。6.常温下在稀盐酸中插入一小块铜片，加入下列物质后，可使铜片溶解的是（

）A．浓硝酸

B．硫酸钠晶体

C．硝酸钾晶体

D．氯化铁晶体参考答案：AC略7.生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层B.Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色C.减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施D.严格地讲实验室使用排风扇是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收参考答案：B8.下列有关有机物的说法不正确的是A.糖类物质均能发生水解反应B.酒精中是否含有水，不能用金属钠检验C.蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D.不能用米汤直接检验加碘食盐中是否含有碘元素参考答案：A【详解】A.单糖不能发生水解，故A说法不正确；B.因水和乙醇都能与钠反应产生氢气，故不能用钠来检验，故B说法正确；C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故C说法正确；D.加碘食盐中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不显蓝色，故D说法正确；答案选A。【点睛】只有游离态的碘遇淀粉能使之显蓝色，并不是碘元素的所有存在形式都具有这一性质。9.下列属于非电解质的是A.葡萄糖

B.氢氧化钠

C.氯化钾

D.铁参考答案：A溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。点睛：明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。10.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是A、铜片、石墨棒，硫酸溶液

B、锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C、锌片、铜片，稀盐酸

D、铜片、银片，硝酸银溶液参考答案：A11.一份100mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪个选项与该溶液中的Cl-浓度相同（）A.200mL0.1mol/LFeCl3溶液

B.100mL0.1mol/LMgCl2溶液C.200mL0.1mol/LNaCl溶液

D.100mL0.4mol/LBaCl2溶液参考答案：B【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有的离子的个数，与溶液的体积无关，据此解答。【详解】100mL0.2mol/LNaCl溶液所含Cl-物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，则A、200mL0.1mol/LFeCl3溶液中氯离子浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L，A错误；B、100mL0.1mol/LMgCl2溶液中氯离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，B正确；C、200mL0.1mol/LNaCl溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，C错误；D、100mL0.4mol/LBaCl2溶液中氯离子浓度为0.4mol/L×2=0.8mol/L，D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，本注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，离子浓度与溶液体积无关。但在计算离子的物质的量时不但要考虑溶质的组成，还要考虑溶液的体积。12.摩尔（molar）是A．国际单位制的一个基本物理量

B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位

D．表示6.02×1023个粒子的集体参考答案：C略13.下列有关0.2mol?L﹣1BaCl2溶液的说法中，不正确的是（

）A.500mL溶液中Cl﹣浓度为0.2mol?L﹣1B.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol?L﹣1C.500mL溶液中Cl﹣总数为0.2NAD.500mL溶液中Ba2+和Cl﹣总数为0.3NA参考答案：A【名师点晴】本题考查了溶质浓度和离子浓度的关系分析判断。试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。14.下列变化或做法主要形成胶体的是（

）A.瀑雨冲刷泥土形成的山洪

B.微量二氧化硫气体泄露到空气中C.少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中

D.二氧化碳通入石灰水中参考答案：C略15.下列关于胶体的说法正确的是（）A．直径介于1﹣100纳米之间的微粒称为胶体B．当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的C．胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙D．溶液时电中性的，胶体是带电的参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系；B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象；C．胶体能透过滤纸；D．溶液是呈电中性的分散系，胶体微粒有的吸附离子带电．【解答】解：A．微粒不是分散系，不是胶体，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的，故B正确；C．胶粒能透过滤纸，故C错误；D．溶液中正电荷总数等于负电荷总数，所以溶液是电中性，胶体微粒有的吸附带电，有的不吸附电荷，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(l)如图所示的仪器中配制溶液一定不需要的是___（填字母序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____填仪器名称）。(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算，用托盘天平称取NaOH固体____g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则配置的溶液浓度_____填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为____mL（计算结果保留一位小数）；②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好。参考答案：(1)AC

烧杯、玻璃棒

(2)4.0

偏低

(3)13.6

15【分析】根据一定物质的量浓度溶液的配制过程分析所需要的实验仪器，根据物质的量浓度的计算公式进行操作过程中的实验误差分析。【详解】A为平底烧瓶、C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管，故答案为：AC，烧杯、玻璃棒；配制0.2mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，故计算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根据计算，用托盘天平称取NaOH固体4.0g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，即溶质的物质的量减少，配置的溶液浓度偏低，故答案为：4.0，偏低；质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：=18.4mol/L，配制500，mL0.5mol/L的硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根据“大而近”的原则选用15mL量筒，故答案为：13.6mL，15mL。【点睛】本题的易错点是容量瓶容积的选用，计算时应按实际配置溶液的体积进行计算，在涉及溶液稀释的相关计算时，抓住溶液中的溶质保持不变这个特点进行计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1

请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；(2)图中ΔH=_________kJ·mol-1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。参考答案：(1)反应物能量生成物能量没有影响降低因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低(2)-198(3)SO2+V2O5===SO3+2VO24VO2+O2===2V2O5(4)S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH1=-296kJ·mol-1①SO2(g)+1/2O2(g)===SO3(g)ΔH2=-99kJ·mol-1②①×3+②×3得3S(s)+9/2O2(g)===3SO3(g)ΔH=(ΔH1+ΔH2)×3=-1185kJmol-1略18.一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L；c(Y)=0.1mol/L;c(Z)=1.6mol/L若用a、ｂ、ｃ分别表示XYZ的初始浓度（mol/L）则ａ、ｂ应满足的关系是________

____,a的取值范围为___________参考答案：

a=b+0.4（2分）

0.4≤a≤1.3（2分）略19.（1）

Zn-MnO2

干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。①该电池的负极材料是______________。电池工作时，电子流向______________

(填“正极”或“负极”)。②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀，其主要原因是______________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的______________

(填字母序号)。a．NaOH

b．Zn

c．Fe

d．NH3·H2O（2）给你提供纯锌片、纯铜片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用右图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。①装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，

则开始实验时，首先要______________。②a电极材料为______________，其电极反应式为______________；b电极材料为______________，其电极反应式为______________。③当量筒中收集672mL气体时(已折算成标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_________。参考答案：(1)①Zn(或锌)

正极

②锌与Cu2+反应置换出Cu，构成铜锌原