2021-2022学年安徽省滁州市仁和乡中学高一化学测试题含解析

2021-2022学年安徽省滁州市仁和乡中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中肯定错误的是A.某原子K层上只有一个电子

B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B略2.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（

）A．Cl2

B．N2

C．H2

D．CO2参考答案：C略3.下列关于右图所示装置的叙述，正确的是

A．锌片为负极，铜片为正极

B．该装置能将电能转化为化学能

C．铜片发生的反应为Cu－2e－==Cu2＋

D．电流方向是由锌片通过导线流向铜片

参考答案：A略4.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（） A．mol

B． molC．mol

D．mol

参考答案：C【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子构成． 【专题】原子组成与结构专题． 【分析】先利用质量和质量数计算原子的物质的量，再由阴离子Xn﹣核外有x个电子，则质子数为x﹣n，利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数． 【解答】解：元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子Xn﹣核外有x个电子，则质子数为x﹣n， 原子核内中子数为A﹣（x﹣n）=A﹣x+n， 则w克这种元素的原子核内中子数为mol×（A﹣x+n）=mol，故选C． 【点评】本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量． 5.下列有关物质用途的说法中，正确的是

①SiO2可用来制造半导体材料

②Si可用于制造光导纤维

③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多

④SiO2，Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④参考答案：C略6.主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2—、cZ—，半径大小关系是X+<Z—<Y2—下列说法不正确的是A．b一定小于c

B．单质的还原性X>ZC．Y2—的还原性大于Z—

D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期参考答案：A略7.在100mL0.10mol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010molCuSO4?5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是（

）

A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01mol?L-1参考答案：B略8.元素X的原子比元素Y的原子多一层电子，X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体，所生成的两种气体混合点燃，会发生爆炸，X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构，则X、Y可能是（

）。A.Na和Cl

B.K和F

C.Na和F

D.Ca和Cl参考答案：C略9.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【分析】SO2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色．【解答】解：虽SO2和Cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选D．10.下列物质属于同分异构体的一组是A．CH4与C2H4

B．与CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8

D．O2与O3参考答案：B11.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（

）A．能使紫色石蕊试液变蓝色

B.能与盐酸反应生成水

C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀

D.能与CO2反应生成水参考答案：C略12.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：B略13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物参考答案：D略14.下列各化合物不能由单质间直接化合得到的是

A．Al2O3

B．Na2O

C．Mg3N2

D．FeCl2参考答案：D略15.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是(

)A.单质还原性

B.单质与水反应的剧烈程度C.单质密度

D.原子半径参考答案：CA．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A正确；B．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确；C．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，单质的密度整体来看是逐渐增大，但是钠的密度比钾大，这是反常现象，故C错误；D．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D正确；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

接

，

接

，

接

；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中

____

，丙中

______

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)写出甲中反应的化学方程式

。参考答案：（1）A．F、E、C．D．B（2）乙中澄清石灰水变浑浊，丙中品红未褪色（3）吸收SO2（4）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O解析：木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO2的鉴别。SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和强的还原性，而CO2都没有。所以，在鉴别CO2时，首先用酸性KMnO4溶液将SO2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2的存在，是一种确认CO2存在的好方案。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:(1)写出A的电子式____________，B、D分子中的官能团名称分别是_______、_______。(2)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____________，其作用为____________；(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。参考答案：(1)

羟基

羧基

(2)饱和碳酸钠溶液

溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应【分析】A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G，G为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇与E，E为CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物F，F为，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COONa，F为。(1)A是CH2=CH2，乙烯的电子式为；B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，含有的官能团分别是羟基和羧基，故答案为：；羟基；羧基；(2)在实验室中，可用图2所示装置制取少量乙酸乙酯，试管a中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用为：溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反应①为乙烯的水化反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应为加成反应；反应②为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应；反应④的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应或取代反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应。

18.（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K＋、Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—、CO32―、SO42―，取该溶液进行以下实验：⑴取PH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除

离子的存在。⑵另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除

离子的存在。⑶取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可排除

离子存在。⑷根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是____________；可能存在的离子是

。如需进一步确定，则可采用_________________方法。参考答案：（6分）(1)CO32―(2)Mg2＋、Fe3＋(3)SO42―(4)Ba2＋、Cl;—K＋、Na＋焰色反应.（每空1分）略19.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的HCl溶液．反应方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________，若HCl溶液足量，当15.8gKMnO4参与反应时，至少需要盐酸的体积是__________mL．（保留小数点后一位数字）参考答案：5：1；67.2考点：氧化还原反应的计算．分析：c（HCl）===11.9mol/L，反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，HCl还原剂，结合反应的化学方程式计算．解答：解：反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，