2021-2022学年山东省菏泽市郓城镇中学高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年山东省菏泽市郓城镇中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4C1

NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是

（

）

A．NaNO2是氧化剂

B．每生成1molN-2-时，转移电子的物质的量为6mol

C．NH4C1中的氮元素被还原

D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：A略2.实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（

）A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO参考答案：D略3.硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中

②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中

③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是

A．方法③是最经济和环保的

B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂参考答案：A略4.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（

）

A．氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃

B．纯碱有与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

C．BaCO2、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D．MgO、A12O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚参考答案：A略5.下列各组物质中，全部是弱电解质的是（

）A．CH3COOH、H3PO4、C2H5OH

B．Cu(OH)2、H2S、Cl2C．H2O、NH3·H2O、HF

D．H2SO3、HI、BaSO4参考答案：C略6.下列判断中一定正确的是:

A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2

C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2

D．10mL0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3参考答案：C略7.下列表述正确的是A．H2（g）+C12（g）=2HC1（g）△H=—184.6kJ/mol，1molH2与1molC12的能量之和小于2molHC1的能量

B．燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（1）

△H=—4bkJ

C．已知C（s）+O2（g）=CO（g）

△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2

则△H1>△H2

D．已知CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

△H=—41kJ/mol

则CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g）

△H=+41kJ/mol参考答案：D略8.有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定没有MnOC．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCO参考答案：C略9.下列有关实验操作或实验原理正确的是（）A．用量筒量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液B．用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液C．用上图的装置可以收集一瓶干燥的氨气D．可用氯化铁溶液除去试管内壁难以刷去的铜迹参考答案：DA．量筒不能准确量取，只能准确到0.1mL，应选酸式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，故A错误；B．蒸发时促进氯化铁水解，且盐酸易挥发，则不能利用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液，故B错误；C．氨气的密度比空气的密度小，则图中收集方法不合理，应短导管进入收集，故C错误；D．Cu与氯化铁反应生成可溶性盐，则可用氯化铁溶液除去试管内壁难以刷去的铜迹，故D正确；故选D．10.下列说法在一定条件下可以实现的是()①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④有单质参加的非氧化还原反应⑤铜置换出氢气A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤参考答案：A略11.下列相关反应的离子方程式书写正确的是(

)A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3－＝Fe2++NO↑+2H2OC．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O参考答案：C解析：A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，错误；B．稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O，错误；C．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-，正确；D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－═Al（OH）3+2BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，错误。12.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．澄清石灰水和HNO3溶液反应

B．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应参考答案：A略13.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价，并增设了臭氧8小时平均浓度限值等，下列有关说法不正确的是：

A．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害。

B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，实施绿化工程，某种程度可以减少和防治PM2.5污染。

C．臭氧是光化学烟雾的主要成分，它可以由汽车排放的氮氧化物在阳光辐射条件下生成，光化学烟雾对人体健康、植物生长都有严重危害。

D．PM2.5在空气中形成了气溶胶参考答案：D略14.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2C．常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间参考答案：答案：C15.下列说法不正确的是

(

)①

将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②

将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③

向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO④

将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

⑤

使用明矾可以对水进行消毒、杀菌A．只有②

B．①②③⑤ C．①③④⑤

D．①②③④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，设计装置图如下图所示：（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl2的化学反应离子方程式是

，

A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有

。（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为：

。（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。①提出合理假设假设1：H＋的浓度不够大；假设2：

；假设3：__________________________

。②设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉－KI溶液实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，

。

步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，

。

参考答案：（1）MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

分液漏斗（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（3）①假设2：Cl－的浓度不够大假设3：Cl－和H＋的浓度均不够大

②实验步骤预期现象与结论滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉－KI溶液中，加热。①若淀粉－KI溶液变蓝，则假设1成立；②若淀粉－KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立。加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉－KI溶液中，加热。①若淀粉－KI溶液变蓝，则假设2成立；②若淀粉－KI溶液不变蓝，结合步骤1的结论②，则假设3成立。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰。请回答下列问题：（1）W的电子式是_______________。(2)写出N的化学式

，并任写一种N的主要用途

。（3）写出下列反应的离子方程式：

反应①

，反应③__________________________________________________________，K溶液和过量氨水反应_______________________________________________。参考答案：（1）（2）FeCl3

可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（3）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，Al3++3AlO2－+6H2O===4Al(OH)3↓，Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4＋

略18.硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)

ΔH1=+1011.0kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=－393.5kJ·mol-1③2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH3=－221.0kJ·mol-1则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)

ΔH4=________kJ·mol-1；工业上制备Na2S时往往还要加入过量的炭，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使硫酸钠得到充分还原（或提高Na2S产量），其二是_____________________________________________。（2）智能材料是当今材料研究的重要方向之一，纳米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和顺磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O请回答下列问题：

①水热法所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象，因为该分散系是_____________。

②上述反应方程式x=___________________。

③该反应中1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为_____。（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是___________________。

②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如上图，该电池反应的化学方程式为_____________________________________________________。参考答案：

（1）569.0；反应④为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需温度。

（2）①胶体。

②4。高温

③0.25mol。

（3）①2MgSO4+CO=====2MgO+SO2+CO2+SO3。

②Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2。略19.(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)

△H=akJ·mol－1

3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)

△H=bkJ·mol－1

①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=

kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为

。

(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种