2021-2022学年天津天华实验中学高一化学期末试题含解析

2021-2022学年天津天华实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，当该反应达到平衡时下列数据可能的是（

）A．c(SO2)＝0.4mol/L

B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L

C．c(SO2)＝0.25mol/L

D．c(SO3)＝0.4mol/L参考答案：C2.下列各组物质分类正确的是

酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打干冰D干冰苛性钾食盐石灰石参考答案：B略3.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法中错误的是（

）A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol电子参考答案：B【Ks5u解析】A、在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价，正确；B、硫化亚铜中硫元素化合价升高，失电子，被氧化，铜元素的化合价降低，得电子被还原，错误；C.B、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，正确；D、反应Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol电子，正确，选B。4.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Ba(NO3)2溶液；

②过滤；

③滴加AgNO3溶液；

④滴加Mg(NO3)2A.①②③②④

B.④②③②①

C.①②④②③

D.④②①②③参考答案：C银离子能与氯离子、碳酸根离子结合，镁离子能与碳酸根离子和氢氧根离子结合，钡离子只能与碳酸根离子结合，故先加入硝酸钡溶液，检验出碳酸根离子，过滤除去生成的沉淀；然后加入硝酸镁溶液，检验出氢氧根离子，过滤除去生成的沉淀；最后加入硝酸银溶液，检验出氯离子，故正确的顺序是①②④②③，答案选C。5.下列离子方程式正确的是（

）A.硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B.金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓参考答案：DA、硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，离子方程式应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，A项错误；B、钠与水反应，离子方程式应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B项错误；C、碳酸钙与醋酸溶液反应，醋酸是弱电解质，不能改成离子形式，离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，C项错误，C项错误；D、澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，离子反应应为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，D项正确。6.下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（

）A.稳定性：H2O＜PH3＜NH3 B.原子半径：F＜O＜ClC.酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D.碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3参考答案：B【详解】A.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：PH3＜NH3＜H2O，A项错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径F＜O＜Cl，B项正确；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C项错误；D.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D项错误；答案选B。7.在某无色透明的酸性溶液中能大量共存离子组是

（

）

A．Ba2+、Na+、SO42－、HCO3－

B．K+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Cu2+、SO42－、NO3－

D．NH4+、Zn2+、NO3－、SO42－参考答案：BD略8.向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起该离子数目减少的是

A．CO32－

B．Cl－

C．OH－

D．HCO3－

参考答案：D9.下列说法正确的是A.二氧化硫与次氯酸都使品红褪色，二者的漂白原理相同B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.金属钠着火应用泡沫灭火器灭火D.SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾参考答案：DA、次氯酸、SO2均能使品红溶液褪色，次氯酸具有漂白性，把有色物质氧化为无色物质，二氧化硫是结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，未发生氧化还原反应，二者漂白原理不同，故A错误；B、氯气的密度比空气的大，则氯气泄漏后应逆风向高处跑，故B错误；C、钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应，可生成氧气，则不能用泡沫灭火器灭火，应选沙土扑灭，故C错误；D、固体颗粒的排放可导致雾霾，SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾，故D正确；故选D。10.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4晶体熔点高，硬度大C．相同质量的N4能量高于N2D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量参考答案：C略11.下列叙述正确的是

(

)A．直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体

B．Fe(OH)3胶体是纯净物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子不可以透过滤纸参考答案：C略12.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素

B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族

D．Y一定是金属元素参考答案：C13.碳的三种同位素12C、13C、14C的原子中，下列各项均不同的是（

）A．核电荷数

B．中子数

C．电子层数

D．元素种类参考答案：B考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以答案是B。14.关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的是A.加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Ca2+B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-D.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中CO32-或HCO3-参考答案：D【分析】A.能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根离子、碳酸根离子或氯离子，加入的盐酸也可以和硝酸银生成不溶于酸的沉淀；C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成.，沉淀可能是硫酸钡或氯化银；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，但是二氧化硫有刺激性气味，不符合题中的无色无味气体。【详解】A.加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸根和钙离子或钡离子反应，不一定是钙离子，A错误；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是氯化银沉淀、碳酸银或硫酸银沉淀，加稀盐酸后这些沉淀都不会消失，会转化为氯化银，B错误；C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是硫酸钡或氯化银沉淀，原溶液中可能有硫酸根或银离子，C错误；D.CO32-或HCO3-都能和盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，D正确。答案为D。.【点睛】离子检验方法中，注意产生对应现象的多种可能性，如能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子等。再根据题目给出的各种限制条件如颜色气味等进行排除，最后选出对应的答案。15.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．【解答】解：A．胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图，实验室制取氨气有几种方法，（1）①当用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气时应选用装置是

，其反应的化学方程式为

．②当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是．（2）收集氨气时应选用

法．（3）写出一种检验氨气是否已经收集满的方法．

．（4）为了得到干燥的NH3，用干燥剂．A、碱石灰

B、浓H2SO4

C、无水CaCl2D、P2O5．

参考答案：（1）①A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B；（2）向下排空气；（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色．或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；（4）A．

【考点】氨的实验室制法．【分析】（1）依据反应物状态和反应条件分析判断制备气体的装置，反应是固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气；A装置属于固固混合加热装置，B装置属于固液混合不加热型装置，从化学平衡及固体NaOH的性质角度分析选择装置；（2）氨气的密度比空气小；（3）依据氨气溶于水呈碱性，以及氨气和氯化氢生成白烟证明；（4）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，碱石灰是碱性干燥剂．【解答】解：（1）①A装置属于固固混合加热装置，用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气，反应物是固体和固体加热制备气体的反应，选用大试管加热制备氨气，选则装置A，用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②NaOH溶于水放出热量，故致使溶于水的氨气溶解度降低，从而逸出，氨水为弱电解质存在电离平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，加入氢氧化钠，氢氧根浓度增大，平衡左移，氨气逸出，B装置属于固液混合不加热型装置，当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置B，故答案为：B；（2）氨气密度比空气轻，易溶于水，用向下排空气法收集；故答案为：向下排空气；（3）检验氨气是否已经收集满的方法，依据氨气溶于水呈碱性，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，现象为生成白烟，所以或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色．或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；（4）干燥氨气需要选择碱性干燥剂；A、碱石灰是碱性干燥剂可以干燥氨气，故A符合；B、浓H2SO4和氨气反应，不能用来干燥氨气，故B不符合；C、无水CaCl2和氨气反应生成络合物，不能干燥氨气，故C不符合；D、P2O5和水反应生成磷酸可以吸收氨气，不能干燥氨气，故D不符合；故答案为：A．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（每空2分）书写下列反应的方程式：（1）乙醇与金属钠反应：

（2）乙醇的催化氧化：

（3）苯与液溴反应：

参考答案：⑶略18.在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末达到平衡且测得容器中有1.6molSO2，回答下列问题：（1）写出容器内发生反应的化学方程式

；（2）2min内SO2的平均反应速率________________________。

(3)达到平衡的标志是

①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变④容器内的压强恒定不变(4)平衡时容器内的压强是开始的

倍。参考答案：（1）2SO2＋O22SO3

（缺条件扣1分）（2）0.6mol/(L.min)

（3）③④

（4）0.8略19.保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。（1）下列措施不利于环境保护的是___________(选填字母，下同)A．推广使用无铅汽油

B．提倡家庭使用太阳能热水器C．推广废旧电池单独回收

D．提倡家庭购买大排量汽车（2）酸雨的PH＜5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是_______