辽宁省鞍山市岭沟中学2022高二化学模拟试卷含解析

辽宁省鞍山市岭沟中学2022高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是：A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl的电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D．这是某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图：，此排布图违反了洪特规则。参考答案：D略2.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（

）A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：略3.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO2参考答案：B【考点】绿色化学．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据“绿色化学工艺”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种，由原子守恒推测反应物的种类．【解答】解：由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2═C（CH3）COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒．将生成物中各原子个数减去反应物中各原子个数得到一些原子，无污染的反应途径和工艺是在始态实现污染预防，而非终端治理的科学手段．由于在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照选项，反应物中原子数之和为C2H4O2的只有B．用CH3C═CH（丙炔）合成CH2═C（CH3）COOCH3（2﹣甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1．A、CO2和H2O，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故A错误；B、CO和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，故B正确；C、CH3OH和H2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故C错误；D、H2和CO2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误；故选B．【点评】本题难度较大，考查同学们新信息获取、处理及结合所学知识灵活运用所学知识进行解题的能力，抓住一个主要信息（“绿色化学工艺”中反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%）是解答本题的关键．4.已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol

则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H

（

）

A.283.5kJ/mo

B172.5kJ/mol

C-172.5kJ/mol

D.-504kJ/mol

参考答案：B略5.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

（

）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯与硝酸发生反应生成硝基苯，甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应参考答案：C6.下列化学用语正确的是（

）A．聚丙烯的结构简式为：

B．丙烷分子的比例模型为：C．甲醛的结构式：HCHO

D．羟基的电子式：参考答案：D略7.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．一定条件下，可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量为1mol，完成燃烧消耗的氧气的质量相同D．光照下2，2-二甲基丙烷与反应其一溴取代物只有一种参考答案：BC8.下列实验能获得成功的是A、将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B、苯与浓溴水反应制取溴苯

C、向浓溴水加几滴苯酚观察沉淀D、1mol·L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol·L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色参考答案：略略9.关于丙烯醛（CH2＝CH－CHO）的下列叙述中，正确的是

A．在丙烯醛分子中，仅含有一种官能团B．丙烯醛既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物D．等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O2参考答案：BC10.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2盐酸SO2参考答案：D略11.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（

）

A．Fe与稀H2SO4的反应

B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应C．灼热的焦碳与水蒸气的反应

D．镁条在氯气中加热反应参考答案：C略12.下列变化一定不可逆的是

A．溶解

B．水解

C．电解

D．电离参考答案：C13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－B.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C.由水电离出来的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、CO32-、Cl－、NO3－D.常温下，=0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：D略14.下列叙述正确的是（

）A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子参考答案：D略15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．NH4+，SO42-，K+，OH-

B．Na+，Ba2+，NO3-，SO42-

C．K+，Cl-，CO32-，Na+

D．H+，NO3-，Na+，CO32-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___

。⑵

（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是

。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。参考答案：S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的

。参考答案：强酸的pH值与强碱的pH值之和等于16

略18.将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需要NaOH____mol,再加入____molNaOH,Al(OH)3全部溶解。参考答案：3

119.某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为．所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是．（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：．②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：离子离子浓度（mol?L﹣1）还原前还原后Fe2+0.102.5SO42﹣3.53.7请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．参考答案：1.2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓

取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净

氢化氧化铁

KSCN溶液2.反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为14：9考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：综合实验题；实验设计题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；化学实验基本操作．分析：烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，（1）检验Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血红色；过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，所以检验FeCO3是否洗净，就是检验洗涤滤液中是否有硫酸根离子；“沉淀”时，pH过高时溶液中的亚铁离子会生成氢氧化亚铁，进而生成氢化氧化铁，据此答题；（3）①根据流程可知，“还原”时反应Ⅱ有硫产生，应为硫离子与铁离子之间的氧化还原反应，据此书写反应的离子方程式；②根据表可知，反应Ⅰ中生成的硫酸根的浓度为0.2mol?L﹣1，据此计算出反应Ⅰ中被还原的Fe3+的物质的量，同时计算出生成的亚铁离子的浓度，两个反应中共生成的亚铁离子的浓度为2.4mol?L﹣1，可求得反应Ⅱ中生成的亚铁离子，进而计算出Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量浓度，据此答题．解答：解：烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，（1）检验Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血红色，所以检验Fe3+是否反应完全的试剂为KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，所以检验FeCO3是否洗净，就是检验洗涤滤液中是否有硫酸根离子，所以操作为取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净，“沉淀”时，pH过高时溶液中的亚铁离子会生成氢氧化亚铁，进而生成氢化氧化铁，故答案为：取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净；氢化氧化铁；（3）①根据流程可知，“还原”时反应Ⅱ有硫产生，应为硫离子与铁离子之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓，故答案为：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓；②根据表可知，反应Ⅰ中生成的硫酸根的浓度为0.2mol?L﹣1，据反应FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+可知，反应Ⅰ中被还原的Fe3+的物质的量浓度为1.4mol?L﹣1，同时计算出生成的亚铁离子的浓度为1.5mol?L﹣1，两个反