高三考化学一轮复习专题训练-元素或物质推断题

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页高考化学一轮专题训练—元素或物质推断题1．（2022秋·宁夏银川·高三银川唐徕回民中学校考期末）已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。(1)物质A的化学式为_______，D化学式为_______，F化学式为_______，W的化学式为_______；(2)B与R反应生成F的离子反应式为_______；(3)A与CO2反应的化学反应方程式为_______；(4)H转化为M的化学反应方程式为_______。2．（2022秋·宁夏吴忠·高三青铜峡市高级中学校考期末）现有四种短周期元素，A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，C在空气中含量第二，在地壳中含量第一，D海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂。(1)A原子的核外电子排布式为___________。(2)B元素在周期表中的位置是___________；离子半径：B___________A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是___________，其原子核外有___________个未成对电子，能量最高的电子为___________轨道上的电子，其轨道呈___________形。(4)D原子的电子排布式为___________。3．（2022秋·河北廊坊·高三河北省三河市第二中学校考期末）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息(已知Be的原子半径为0.089nm)元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，﹣2﹣1﹣2F原子中无中子，G最高正价与负价绝对值相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。(1)B元素在元素周期表中的位置_______。B形成的简单离子的结构示意图_______。(2)上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。(3)用电子式表示C，H形成化合物的过程_______。(4)H，E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为_______。(5)F与G形成的最简单的化合物的电子式_______。(6)A，B，C，E所形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______。4．（2022秋·浙江绍兴·高三统考期末）某化合物X由三种元素组成，其转化关系如下图所示：回答以下问题：(1)写出过程②中的化学反应方程式___________(2)化合物X的化学式为___________(3)鉴别红棕色气体1与Br2蒸气的下列方法中，合理的是___________A．通入水中观察溶液的颜色变化 B．用湿润的KI-淀粉试纸检验C．分别通入AgNO3溶液中观察有否沉淀 D．通过缩小体积加压，观察两种气体的颜色变化(4)气体1和气体3按1：1通入NaOH溶液中刚好完全吸收，写出相应的离子反应方程式___________(5)请设计实验证明化合物X加热后是部分分解。___________5．（2022秋·天津河北·高三统考期末）下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题：(1)元素⑥的原子结构示意图是_______；由元素①和⑨组成的化合物的电子式为_______。(2)由③、⑤两种元素组成的化合物的化学键类型为_______(填“离子键”或“共价键”)；元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是_______(填化学式)。(3)元素⑤~⑨中原子半径最大的是_______(填元素符号)：元素⑦、⑧、⑨最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。(4)元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中碱性较强的是_______(填化学式)，X和Y反应的离子方程式为_______。(5)元素⑨的单质与溴化钠溶液反应的离子方程式为_______。6．（2022秋·天津·高三校联考期末）下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩请按要求回答下列问题(1)上述元素中，金属性最强的是_______(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(写出酸的化学式)。(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：_______。(用离子符号表示)(3)由元素①和④形成的18电子的结构式为_______；由元素①、③、⑨形成的离子化合物的电子式为_______，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。(4)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：_______(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系_______。(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______。A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中C．将这两种元素的单质分别放入冷水中D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目(7)元素③、磷、砷、锑、铋为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置_______。7．（2022·云南玉溪·玉溪市民族中学校考模拟预测）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们分别按原子个数1∶1组成甲、乙、丙、丁四种物质。已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁由C、D组成，丙、丁均为离子化合物。根据以上信息回答：(1)D在周期表中处于第___________周期___________族；乙的电子式为___________；丙的化学式为___________。(2)丁遇水易变质，请用化学方程式解释：___________。(3)标准状况下，5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325kJ热量，则甲燃烧热的热化学方程式为___________。8．（2022秋·内蒙古赤峰·高三统考期末）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：F____、丙____。(2)写出下列反应的离子方程式：反应④____；反应⑤____。(3)反应①所属的反应类型是____(填字母代号)。A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应(4)有一瓶存放时间长的F溶液，某学生判断其是否变质的检验方法是取F溶液少许，滴加____，看是否变红。若变质，应如何除去变质的杂质____。9．（2022秋·山西·高三校联考期末）已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：(1)请写出下列物质的化学式：D___________、F___________。(2)写出②和③步所有反应的化学方程式：②___________；③___________。(3)设步骤③中所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F为0.5g，试计算取用的每份X的质量为___________，X中FeO与CuO的质量之比为___________。10．（2021秋·湖南长沙·高三长郡中学校考期末）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。请回答下列问题：(1)A应该保存在_______(填“煤油”或“水”)中。(2)气体甲和气体乙反应发出火焰为_______。(填“淡蓝色”或“苍白色”)(3)写出反应④的离子方程式：_______。(4)写出C溶液与Al反应的化学方程式：_______。(5)为检验E溶液是否变质，可向溶液中加入的最佳试剂是_______。a.铁片

b.NaOH溶液

c.石蕊溶液

d.KSCN溶液(6)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_______。11．（2022·全国·高三专题练习）酸式盐X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：请回答：(1)组成X的元素有___________，X的化学式为___________。(2)溶液C中溶质的成分是___________(用化学式表示)。(3)写出D→E的化学方程式___________。(4)根据D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序___________。12．（2022秋·湖北恩施·高三校联考期末）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为化合物，且焰色试验为黄色，回答下列问题：①A与H2O反应的离子方程式为_______。②若X为一种会造成温室效应的气体，则：I．D的俗名为_______。II．C与过量X转化为E的总反应的离子方程式为_______。Ⅲ．欲除去D溶液中混有的少量E，可选择的试剂为_______。(2)若A为氯气，则：①若B的溶液有漂白性，则B的结构式为_______。②在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：_______，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。③常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，“84”消毒液在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。I．用离子方程式表示“84”消毒液的制备：_______。II．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的离子个数比为1：3，请配平该反应的离子方程式：______________Cl2+_______OH-=_______Cl-+1ClO-+3ClO+_______H2O13．（2022秋·河南洛阳·高三统考期末）为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。请按题目要求回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪(1)请画出元素⑨的简单离子结构示意图___________。(2)②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___________。(3)元素⑪在周期表中的位置是_____。推⑾测元素不可能具有的性质是______(填字母)。a.最高正化合价为+6b.气态氢化物比H2S稳定c.最高价氧化物对应水化物的酸性比碲酸强d.单质在常温下可与氢气化合(4)比较③和⑤常见离子的半径大小___________(填元素符号)，①和③按原子个数比为1：1组成的化合物，其电子式为___________。(5)在图中11种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。(6)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，写出该反应的离子方程式___________。14．（2022秋·广东东莞·高三东莞市东华高级中学校考期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。回答下列问题：元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为+7X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色Z原子结构示意图为(1)W在元素周期表中的位置为______，X的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______。(2)金属性：Y_____X(填“>”或“＜”)(3)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是___________(填标号)。A．Z元素的化合价只有-1和+7B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性C．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定D．Z单质的熔沸点比W单质的熔沸点高(4)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入FeSO4溶液中，主要的反应现象是______。15．（2022·全国·高三专题练习）化合物X是由四种短周期元素组成的盐，不带结晶水，某兴趣小组按如下流程对其进行探究实验。已知化合物X的焰色反应呈黄色。请回答：(1)化合物X的组成元素为_______(填元素符号)和Na，气体D的化学式为________。(2)写出确定气体B的依据：_______。(3)上述流程中固体生成无色溶液的离子方程式为______。(4)已知固体X在高温下可将CuO还原成Cu，写出该反应方程式______。取足量固体X与WgCuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成______。(提示：CuO的还原产物可能为，在酸性条件下不稳定，发生反应为)16．（2022秋·陕西西安·高三统考期末）某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：(1)试剂a溶液为_______，试剂b溶液为_______。(2)操作X为_______，试剂a、b_______(填“能”或“不能”)对调顺序。(3)如果在工业废水中直接加入氢氧化钡溶液，写出发生反应的离子方程式_______。(4)如何检验废水中的SO已除尽_______(写出对应的操作及现象)。17．（2022秋·安徽池州·高三统考期末）化学是研究各种变化的一门自然科学，已知：甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲和丁为金属，常温下乙和丙为气体；A、B、C、D、E、F为常见化合物，常温下A为液体，B中含有的两种离子电子数相等。它们之间的转化关系如图(部分反应条件略)。回答下列问题：(1)D的化学式为___________，组成丙的元素在周期表中的位置是___________。(2)写出反应①的离子方程式：___________。(3)检验E中阴离子的实验操作为___________。(4)某实验小组欲用B固体配制480mL1.0mol·L-1的B的溶液。在配制过程中，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为___________g，要完成本实验该同学应称出___________gNaOH。(5)取上述配制好的溶液50mL，与足量的铝反应，可产生标准状况下氢气___________L。18．（2023秋·山东泰安·高三校考期末）A、B、C、D、E是前四周期元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C>D，A原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C最外层有三个未成对电子，E单质是目前生产生活中用量最大的金属。回答下列问题：(1)元素A、C、D的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。(2)元素B、C、D中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式，下同)，简单离子半径最小的是_______。(3)写出基态D原子的价电子轨道表示式_______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。(4)E元素位于周期表中的_______区，其原子的价电子排布式为_______。答案第=page2525页，共=sectionpages1616页答案第=page2626页，共=sectionpages1616页参考答案：1．(1)

Na2O2

Fe3O4

H2

FeCl3(2)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO+3H2↑(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】R和T是两种生活中常见的金属单质，二者分别为Al、Fe中的一种，A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味C，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，其中R与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F，则R为Al、F为H2，故T为Fe，Fe与氧气反应生成的D为Fe3O4．四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E为FeCl2，E与B(NaOH)反应得到H，H在潮湿的空气中得到M，则H是Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，M与HCl反应生成W是FeCl3，以此解答该题。(1)由以上分析可知A为Na2O2，D为Fe3O4，F为H2，W为FeCl3，故答案为：Na2O2；Fe3O4；H2；FeCl3；(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；(3)A与CO2反应的化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)H转化为M的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。2．(1)1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)(2)

第三周期ⅢA族

小于(3)

2

2p

哑铃(4)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)【分析】由题干信息，A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na，B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al，C在空气中含量第二，在地壳中含量第一，则C为O，D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl，据此分析解答。(1)根据分析可知，A为Na，其核外有11个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋的核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)小于r(Na＋)。(3)C为O，其电子排布图为，其中有2个未成对电子，能量最高的为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5。3．(1)

第三周期,第ⅢA族

(2)HClO4(3)(4)离子键、共价键(5)(6)S2﹣>O2﹣>Mg2+>Al3+【分析】F原子中无中子，所以是H，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，所以G是C，H元素单质焰色反应呈黄色，应为Na。原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，铍的原子半径为0.089nm，E的原子半径小于铍且其最低负价是-2，元素的最低负价＝其最外层电子数-8，所以E位于第VIA族，为O元素，这几种元素都是短周期元素，原子半径大小顺序是A＞B＞C＞D，这几种元素的原子半径都大于铍原子，则为第三周期元素，结合其主要化合价知，A是Mg、B是Al、C是S、D是Cl，E是O、F是H、G是C，H是Na，据此分析。(1)B元素是铝，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA,铝元素形成的简单离子的结构示意图为；(2)非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，则八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；(3)活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，C和H元素形成的化合物是离子化合物硫化钠，其形成过程为：；(4)H，E形成原子个数比为1：1的化合物是过氧化钠，电子式：，里面有离子键和共价键；(5)F与G形成的最简单的化合物是甲烷，电子式为；(6)电子层数越多，半径越大；如果电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷数越多，半径越小；A，B，C，E所形成的简单离子分别为：Mg2+、Al3+、S2﹣、O2﹣，其中S2﹣原子结构中有三层电子层，Al3+、S2﹣、O2﹣，电子层数相同，核电荷数越多，则半径越小，故答案为：S2﹣>O2﹣>Mg2+>Al3+。4．(1)Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3(2)Fe(NO3)2(3)ACD(4)NO2+NO+2OH-=2NO+H2O(5)取适量加热后的残留物，溶于适量水中，然后取上层清液，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明溶液中尚有Fe2+【分析】由转化关系可知红棕色化合物Y应为Fe2O3，生成Z为Al2O3，W为Fe，且n(Fe)==0.2mol，红棕色气体1为NO2，气体2应为O2，强酸性无色溶液为硝酸，且物质的量为mol，无色气体3为NO，物质的量为=mol，则X中n(N)=mol+mol=0.4mol，可知n(Fe)：n(N)=1：2，X应为Fe(NO3)2。(1)过程②中的化学反应方程式Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3；(2)化合物X的化学式为Fe(NO3)2，故答案为：Fe(NO3)2；(3)A.溴溶于水，溶液呈橙色，二氧化氮与水反应，溶液无色，可鉴别，故A正确；B.两种气体均具有氧化性，用湿润的KI-淀粉试纸检验，均变蓝色，不能鉴别，故B错误；C.分别通入AgNO3溶液，溴水与硝酸银溶液反应生成AgBr浅黄色沉淀，可鉴别，故C正确；D.通过缩小体积加压，二氧化氮存在2NO2⇌N2O4，两种气体的颜色变化不同，可鉴别，故D正确；故答案为：ACD；(4)气体1和气体3按1：1通入NaOH溶液中刚好完全吸收，生成亚硝酸钠和水，相应的离子反应方程式NO2+NO+2OH-=2NO+H2O，故答案为：NO2+NO+2OH-=2NO+H2O；(5)设计实验证明化合物X加热后是部分分解，即证明残留物中有亚铁离子：取适量加热后的残留物，溶于适量水中，然后取上层清液，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明溶液中尚有Fe2+。故答案为：取适量加热后的残留物，溶于适量水中，然后取上层清液，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明溶液中尚有Fe2+。5．(1)

(2)

离子键

H2O(3)

Na

HClO4(4)

NaOH

Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(5)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【分析】由元素的位置可知，①~⑨元素分别为：H、O、F、Ne、Na、Al、P、S、Cl；(1)元素⑥是Al，质子数为13，核外电子排布为2、8、3，,原子结构示意图是；由元素①和⑨组成的化合物HCl是共价化合物，电子式为；(2)由③、⑤两种元素组成的化合物NaF，化学键类型为离子键；同主族元素从上到下非金属性减弱，则O>S，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越稳定，则元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是H2O；(3)元素⑤~⑨是同周期元素从左到右原子半径减小，则半径最大的是Na；元素⑦P、⑧S、⑨Cl是同周期元素，从左到右非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；(4)元素⑤Na和⑥Al的最高价氧化物对应的水化物分别为X是NaOH和Y是Al(OH)3，同周期元素从左到右金属性减弱，则碱性较强的是NaOH，Al(OH)3具有两性，可与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；(5)元素⑨的单质Cl2，氧化性：Cl2>Br2，Cl2与溴化钠溶液反应生成NaCl和Br2，离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。6．(1)

钾

(2)(3)

H-O-O-H

(4)(5)(6)AC(7)第四周期第ⅤA族【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K，以此来解析；(1)同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族减属性从上到下金属性逐渐增强，金属性最强的是钾；非金属越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性最强的是氧，其次是氯，但是氧不行，所以最高价氧化对应的水化物酸性越强的HClO4；(2)④、⑤、⑦、⑧分别为O、Na、Al、S，对应的离子分别为O2-、Na+、Al3+、S2-，半径比较先看层数，层数越多半径越大，O2-、Na+、Al3+为2层，S2-为三层，层数一样，核内质子数越多半径越小，简单离子半径由大到小的顺序是：S2->O2->Na+>Al3+；(3)①为H，④为O，由元素①和④形成的18电子的化合物H2O2，H最外层1个电子形成一个共价键，O最外层为6个电子形成2个共价键，H2O2的结构式为H-O-O-H；①为H、③为N、⑨Cl，可以形成离子化合物氯化铵，其电子式：；⑥为Mg、⑨为Cl形成离子化合物氯化镁，镁最外层2个电子，氯最外层7个电子，用用电子式表示物质乙的形成过程：；(4)①为H、③为N、④为O、⑧为S为形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性为：NH4HSO4；(5)⑧为S、⑨Cl二者非金属性比较可以通过单质间的置换反应来比较，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S；(6)A金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Na大于Mg，氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，A符合题意；B将Na的单质投入到镁的盐溶液中，钠直接与水反应生产氢氧化钠和氢气，不生成的氢氧化钠和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能表明金属性强弱，B不符合题意；C可以根据与水反应的难易或剧烈程度比较，C符合题意；D金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，D不符合题意；故选AC。(7)磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为同主族元素，最外层电子均为5，磷(P)为第三周期，砷在磷的下一周期，砷(As)元素周期表中的位置：第四周期第ⅤA族7．(1)

三

ⅠA

NaH(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(3)C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1【分析】甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；二者的熔沸点较低，应为共价化合物，则A、B、C应为非金属元素，丙由A、D组成，丁由C、D组成，丙、丁均为离子化合物，则D应为金属元素。原子序数依次递增的两种短周期元素按照1：1组合的化合物有：H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2、HF、HCl、NaCl、NaH等，离子化合物有Na2O2、NaCl、NaH，所以D应为Na元素，甲可以燃烧，且常温为气态，则应为C2H2，则A为H元素，B为C元素，乙由A、C组成，常温为液态，则应为H2O2，所以C为O元素。(1)D为钠元素，处于第三周期第ⅠA族，乙为双氧水，电子式为：；丙由A、D组成，则应为NaH；(2)丁为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(3)甲为C2H2，5.6L乙炔的物质的量为：=0.25mol，此时放出热量为325kJ，故1mol乙炔放出热量为：325kJ×4=1300kJ，相应的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1。8．(1)

FeCl2

HCl(2)

(3)C(4)

KSCN溶液

加入足量还原性铁粉，过滤【分析】金属A的焰色为黄色，说明A为Na，钠与水的反应为，气体甲为氢气，物质D为NaOH溶液，黄绿色气体乙为氯气，则气体丙为HCl，HCl溶于水形成盐酸，则物质E为盐酸，物质F为金属氯化物，Cl2具有强氧化性，能把F中金属阳离子氧化，则金属B为变价金属，且能和盐酸反应，则金属B为Fe，F为FeCl2溶液，G为FeCl3溶液，氢氧化铁为红褐色沉淀。（1）由以上分析可知F为FeCl2溶液，气体丙为HCl。故正确答案为：FeCl2；HCl（2）F为FeCl2溶液，气体乙为氯气，FeCl2被氯气氧化为FeCl3，故反应的离子方程式为：；物质D为NaOH溶液，G为FeCl3溶液，故反应的离子方程式为：。故正确答案为：；（3）反应①为钠和水的反应，生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故选C。故正确答案为：C（4）如果亚铁离子变质，可生成铁离子，可加入KSCN溶液检验，溶液变为红色说明变质；若变质，因铁离子和铁反应可生成亚铁离子，所以可用铁粉还原除杂。故正确答案为：KSCN溶液；加入足量还原性铁粉，过滤。9．(1)

Cu

H2(2)

：CO+CuOCu+CO2、CO+FeOFe+CO2

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu(3)

56g

9：5【分析】X为FeO和CuO的混合物，由转化关系可知，反应①中发生FeO+2HCl=FeCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，所以溶液A中含HCl、FeCl2、CuCl2，反应②中发生CO+CuOCu+CO2、CO+FeOFe+CO2，固体B中含Fe、Cu，气体C为CO2，B与A反应生成F为H2，还原性Fe＞Cu，固体中的Fe与A中阳离子反应，反应③发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。所得固体D是两份X中CuO中Cu质量为32g，固体D为Cu，溶液E中只含一种金属离子，E一定含FeCl2，再根据反应前后元素质量不变，由固体D铜的质量，可求得混合物X中CuO的质量，由与铁反应生成铜、氢气的质量，可计算出固体B中铁的质量，最后根据质量守恒定律计算出X中FeO与CuO的质量及混合物的总质量，据此分析解题。(1)根据分析可知D为Cu；F为H2；(2)根据分析可知：②和③步所有反应的化学方程式：CO+CuOCu+CO2、CO+FeOFe+CO2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；(3)所得固体D质量为32g，溶液E中只含一种金属离子，根据③发生的反应可知：E一定含FeCl2，固体D为Cu，由Fe+2H+=Fe2++H2↑，氢气为0.5g=0.25mol，可知与盐酸反应的Fe的质量为m(Fe)=，两份产生中Cu质量相等，由题意可知一份X中含Cu的质量为32g÷2=16g，则每份中CuO的物质的量为n(CuO)=n(Cu)=，m(CuO)=0.25mol×80g/mol=20g；根据反应方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu可知：每反应产生1molCu，反应需消耗1molFe，每一份X中含有Cu元素的物质的量为0.25mol，需消耗Fe的质量是m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，则每一份X中Fe的质量为14g+14g=28g，根据Fe元素守恒可知：n(FeO)=n(Fe)=，所以取用的每份X(FeO与CuO的质量和)的质量为0.5mol×72g/mol+0.25mol×80g/mol=56g；X中FeO与CuO的质量比为0.5mol×72g/mol：0.25mol×80g/mol=36：20=9：5。10．(1)煤油(2)苍白色(3)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(5)d(6)生成红褐色沉淀、有无色气体产生【分析】由框图知焰色反应为黄色的金属是Na，即A是Na，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，即甲是氢气，C是NaOH，黄绿色气体乙是氯气，氢气和氯气反应生成气体丙是HCl，气体丙的水溶液D是稀盐酸，红褐色沉淀G是Fe(OH)3，则F是FeCl3，E是FeCl2，金属B只能是Fe，据此回答。（1）A是钠，易与水和空气中的氧气等反应，应该保存在煤油中，故答案为：煤油；（2）氢气在氯气中会安静燃烧，有苍白色火焰，故答案为：苍白色；（3）反应④是氯化亚铁被氯气氧化成氯化铁，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；（4）NaOH溶液与Al反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（5）检验FeCl2溶液是否变质，就是检验是否有FeCl3存在，加入KSCN溶液，如果溶液变红就说明变质，所以最佳试剂是d，故答案为：d；（6）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，会发生反应、、氢氧化铁有较强的还原性，再发生,所以可以观察到的现象是：生成红褐色沉淀、有无色气体产生，故答案为：生成红褐色沉淀、有无色气体产生。11．(1)

Fe、S、O、H

FeH(SO4)2(2)FeCl3、HCl、BaCl2(3)Fe(SCN)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaSCN(4)SCN−、OH−【分析】X形成水溶液，与氯化钡反应生产白色沉淀，且沉淀不与盐酸反应说明生成硫酸钡或者氯化银，用硫氰化钾可以检验出三价铁离子，说明含有三价铁离子，则说明X含有硫酸根，由于题干说是酸式盐，则X中含有氢元素，根据正负化合价为零的原则，可知X的化学式为FeH(SO4)2，据此分析解题。(1)由分析可知组成X的元素有：Fe、S、O、H；X的化学式为：FeH(SO4)2；(2)溶液A为FeH(SO4)2的溶液，和过量氯化钡反应生成BaSO4、HCl、BaCl2，另外还含有过量的氯化钡，故溶液C中溶质的成分是：FeCl3、HCl、BaCl2；(3)D→E为硫氰化钾与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀的反应，其化学方程式为：Fe(SCN)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaSCN；(4)通过D→E反应的方程式可以看出氢氧根离子结合三价铁离子的能力更强，故相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序为：SCN−、OH−。12．(1)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

纯碱(或苏打)

OH-+CO2=HCO

NaOH溶液(2)

H-O-Cl

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1：2

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

10Cl2+20OH-=16Cl-+1ClO-+3ClO+10H2O【解析】(1)①若A为化合物，且焰色试验为黄色，说明A含钠元素，而A能与水反应生成B和C，则A为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。②若X为一种会造成温室效应的气体，C能与X连续反应生成E，则X为CO2、B为O2、C为NaOH、D为Na2CO3、E为NaHCO3。I．碳酸钠的俗名为纯碱、苏打。II．氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠的离子方程式为：OH-+CO2=HCO。III．要除去碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，可加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水。(2)若A为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。①若B的溶液有漂白性，则B为次氯酸，其结构式为：H-O-Cl。②浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中二氧化锰是氧化剂、盐酸是还原剂，而4molHCl中只有2molHCl中的氯元素化合价发生变化，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。③I．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。II．依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为：10Cl2+20OH-=16Cl-+1ClO-+3ClO+10H2O。13．(1)(2)(3)

第四周期第VIA族

bd(4)

O2->Na+

(5)HClO4(6)OH-+Al(OH)3=+2H2O【分析】根据元素周期表的结构可知，①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl、⑪为Se。(1)S2-结构示意图为。(2)可测定文物年代。(3)Se在周期表中位于第四周期第VIA族。推测其性质：a.最高正化合价等于最外层电子数，故为+6，对；b.Se的非金属性弱于S，故气态氢化物比H2S不稳定，错；c.Se的非金属性强于Te，最高价氧化物对应水化物的酸性比碲酸强，对；d.Se的非金属性较弱，单质在常温下难与氢气化合，错；故选bd。(4)O2-和Na+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故O2->Na+；H和O按原子个数比为1：1组成的化合物为H2O2，电子式为。(5)非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故酸性最强的是HClO4。(6)氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液和水，故离子方程式为：OH-+Al(OH)3=+2H2O。14．(1)

第三周期第VIIA族

(2)>(3)BD(4)有气泡产生，并生成红褐色沉淀【分析】Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；W最高化合价为+7价，X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，则W为Cl元素，X为Na元素；Y的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色，则Y为K元素；Z的原子结构示意图为，为35号元素，则Z为Br元素；结合元素性质和元素周期律进行分析解答。(1)W为Cl，在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族；X为Na，最高正价为+1价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为NaOH，电子式为，故答案为：第三周期第ⅦA族；。(2)X为Na，Y为K，K和Na位于同一主族，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，原子核对核外电子的吸引力K小于Na，失电子能力K大于Na，则金属性K强于Na。(3)根据分析推断，Z为Br，A．Br原子则最外层有7个电子，所以其最高化合价为+7，最低化合价为-1价，但是还有0、+1等价态，故A错误；B．W为Cl，非金属性Cl>Br，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Br的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性，故B正确；C．W为Cl，非金属性Cl>Br，非金属性越强，氢化物越稳定，则HCl的稳定性强于HBr，故C错误；D．Br2常温为液态，Cl2为气态，故Br2的熔沸点比Cl2的高，故D正确；故答案选BD。(4)X为Na，Q为O，将Na元素的单质在O2中点燃生成Na2O2，将Na2O2投入硫酸亚铁溶液中，Na2O2具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氢氧化铁沉淀和氧气，所以主要的反应现象是有气泡产生，并生成红褐色沉淀，故答案为：有气泡产生，并生成红褐色沉淀。15．(1)

H、O、C

CO(2)，所以B是(3)(4)

将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8Wg，则产物为铜，若固体质量为0.9Wg，则产物为氧化亚铜，若大于0.8Wg小于0.9Wg，则产物为铜和氧化亚铜【分析】由化合物X的焰色反应呈黄色可知为钠盐，由固体C与足量产生5.0g白色沉淀D可得固体C为5.3g，气体D质量为1.4g，固体A与酸性高锰酸钾反应得出固体A有还原性，结合固体和的两个转化得出固体A为，由，得出B是，推出固体X为HCOONa。【详解】（1）由上述分析可知，X为HCOONa，含有的四种元素是C、O和H、Na；（2）由质量守恒得气体B质量为13.6-13.4=0.2g，结合体积2.24L可得物质的量，则B的摩尔质量为，可得B为；（3）溶液与酸性溶液混合，被还原为，被氧化成，离子方程式为：；（4）由信息可得反应物为HCOONa和CuO，生成物为Cu，按照氧化还原规律，甲酸钠被氧化成碳酸氢钠，碳酸氢钠在高温下分解，所以方程式为：。由题意可得氧化铜的还原产物组成三种可能：Cu或或Cu和，将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8Wg，则产物为铜，若固体质量为0.9Wg，则产物为氧化亚铜，若大于0.8Wg小于0.9Wg，则产物为铜和氧化亚铜。16．(1)