湖南省常德市市鼎城区第八中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

湖南省常德市市鼎城区第八中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：D2.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性参考答案：B3.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视

D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外参考答案：B4.下列关于物质的量的叙述中，错误的是

A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

B．1molSO2在标准状况下的体积约为22.4LC．1mol水中含有2mol氢和1mol氧

D．1molNe含有约6.02×1024个电子参考答案：C略5.图标所警示的是A．当心火灾——氧化物

B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质

D．当心爆炸——爆炸性物质参考答案：B略6.取5mL的液体，然后加热，需要的仪器有①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥铁架台（带铁圈）⑦石棉网⑧滴管⑨量筒A．①③④⑦⑨

B．①③④⑧⑨

C．②④⑥⑧⑨

D．④⑤⑥⑦⑧⑨参考答案：B略7.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）甲乙丙．A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为H2S，则丁不可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：B解析：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；B．若甲为H2S，丁如果是O2，则乙为SO2、丙为SO3，SO3可以与H2S反应得到SO2，故B错误；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，故选B．8.关于短周期同主族的元素，下列说法正确的是A．原子半径越大单质的熔点越高。

B．两元素的原子序数之差只能为8。C．能形成分子晶体、原子晶体和离子晶体。

D．不能形成AB2型的化合物。参考答案：C9.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NAB．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NAC．常温下，0.05mol

CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NAD．高温高压下，1.4gN2与0.3gH2反应，生成的NH3分子数为0.1NA参考答案：C10.下列有关环境保护的说法中错误的是（）

A．各国工业大量排放二氧化硫是使全球变暖的主要原因B．含磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化C．劣质装修材料中释放出的苯、氡气、甲醛等对人体有害D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染参考答案：答案：A11.实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，已知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。①量取25.00mL的甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体224mL;②另取15.00mL的乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体112mL.下列叙述正确的是A.碳酸钠溶液的物质的量浓度为1.0mol·L-1B.乙瓶中为稀盐酸C.乙瓶中溶液的物质的量浓度为0.8mol·L-1D.甲瓶中为碳酸钠溶液参考答案：A略12.如下实验操作正确且能达到实验目的是（）A．将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水B．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物C．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集D．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液参考答案：D考点：化学实验方案的评价；药品的取用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；气体的收集．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：A．将十水碳酸钠置于坩埚中，加热脱去结晶水；B．溴乙烷和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙醇和溴化钠，二者都易溶于水；C．铁和稀硝酸反应生成NO而不生成氢气；D．高锰酸钾溶液呈酸性，且滴定管的感量是0.01mL．解答：解：A．坩埚可以加热不含水的物质，比如熔化非腐蚀性盐类、灼烧沉淀、碳化或灰化某些复杂试样等；蒸发皿一般用于蒸发溶液，所以将十水碳酸钠置于坩埚中，加热脱去结晶水，故A错误；B．溴乙烷和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙醇和溴化钠，二者都易溶于水，所以不能采用分液的方法分离，应该采用蒸馏的方法分离，故B错误；C．稀硝酸具有强氧化性，能被铁还原为NO，所以得不到氢气，故C错误；D．高锰酸钾溶液呈酸性，且滴定管的感量是0.01mL，酸式滴定管只能量取酸性溶液，所以可以用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液，故D正确；故选D．点评：本题考查了实验方案评价，涉及物质的分离和提纯、常见仪器的使用、物质间的反应等知识点，明确物质分离和提纯方法的选取原则、常见仪器的用途、物质的性质是解本题关键，易错选项是C，注意浓稀硝酸和金属反应都不生成氢气，为易错点．13.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（

）

A．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?

B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?

D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?参考答案：D略14.下列叙述中，正确的是A．14C中含有14个中子

B．1H、2H、3H是同一种核素C．根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液参考答案：

15.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是()A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分，它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH3，PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物(以PH3计)含量≤0.05mg·kg－1。现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量。已知：5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4=5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2OC中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol·L－1的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)。(1)写出磷化铝与水反应的化学方程式

。(2)检查上述装置气密性的方法是

。(3)实验过程中，用抽气泵抽气的目的是

。(4)A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的

；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是

；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将

。(5)收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol·L－1Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为

mg/kg。参考答案：(14分)(1)AlP＋3H2O=Al(OH)3↓＋PH3↑(2分)(2)打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生(2分)(3)保证生成的PH3全部进入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收(2分)(4)还原性气体(2分)

除去空气中的O2(2分)

偏低(2分)(5)0.085(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

参考答案：

18.（14分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2

(l)+2N2O4

(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)

（Ⅰ）（1）若将反应（Ⅰ）设计成原电池，则正极的电极反应式为

（酸性电解质）。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)

（Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为

(填“吸热”或“放热”)反应。（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是

（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10—5mol·L-1）参考答案：(1)N2O4+8e-+8H+=N2+4H2O；(2)吸热（3）a,d；不变；0.1(4)NH4++H2ONH3.H2O+H+逆向；略19.有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分。经分析A是一种溴代烃，其相对分子质量为161，且分子中只含有一个甲基。化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1molC反应可生成1molCu2O和1molD，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。请完成下列问题；（1）B1的相对分子质量是__________。（2）I、II、III的反应类型分别是___

__

__、_____________、_______________。（3）写出A的结构简式：

（4）写出F的结构简式：