湖南省常德市石门县第三中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

湖南省常德市石门县第三中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（

）A.简单离子半径大小为Y＜X＜ZB.Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性C.W与Z均只有两种的含氧酸D.工业上电解熔融Y2X制备单质Y参考答案：A【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z为S，其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与W的单质（C）反应，因此推出W为C；又X和Z同族，则X为O元素，据此分析作答。【详解】由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，则A.简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径大小为Y＜X＜Z，A项正确；B.氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈现碱性，B项错误；C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误；D.工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是Na2O，D项错误；答案选A。2.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

（

）

A．NaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

B．常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①(NH4)2CO3

②(NH4)2SO4

③(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH+4)：①<③<②

C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：

D．0.1mol·L-1NaHS溶液：c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)参考答案：C略3.洋蓟属高档蔬菜’。从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：A

B

CA．A在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应．B．1molA和足量NaOH溶液反应，最多消耗11mollNaOHC．B能和浓溴水反应，1molB最多消耗3molBr2D．C分子中含有手性碳原子参考答案：AD略4.下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大参考答案：C略5.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA②35.5gC12中含有共价键数为NA③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0．1NA④25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA．③⑤

B．②③④⑤

C．②④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤参考答案：A略6.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1．06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体（Na2CO3·10H2O）的质量是

（

）

A．等于1．06g

B．大于1．06g，小于2．86g

C．等于2．86g

D．大于2．86g参考答案：D略7.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

（

）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色参考答案：C略8.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是（

）

A．MOH和ROH都是强碱

B．在x点，c(M+)=c(R+)

C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性参考答案：BD略9.下列装置不能完成相应实验的是（）A．装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．装置可除去CO2中少量的SO2杂质C．装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯D．

装置可用于实验室制备氨气参考答案：BC考点：化学实验方案的评价．分析：A．可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱；B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应；C．不能排出乙醇的干扰；D．氧化钙与水反应是放热反应．解答：解：A．锥形瓶内生成气体，可证明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯生成沉淀，可证明碳酸的酸性比硅酸强，酸性越强，对应的元素的非金属性越强，故A正确；B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，故B错误；C．乙醇易挥发，不能排出乙醇的干扰，故C错误；D．氧化钙与水反应是放热反应，可用来制取氨气，故D正确．故选BC．点评：本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意物质的性质的差异，难度不大．10.用下列装置能达到实验目的的是（

）A.实验室制取氨气B.测定化学反应速率C.验证非金属性：N﹥C﹥SiD.实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2参考答案：D【详解】A、氯化铵受热分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl重新生成NH4Cl固体，容易阻塞导管，发生危险，因此不能直接采用直接加热NH4Cl方法制备NH3，故A错误；B、应用分液漏斗，不能用长颈漏斗，故B错误；C、硝酸具有挥发性，对比较碳酸酸性与硅酸酸性强弱时，产生干扰，故C错误；D、Cu连接电源的正极，即Cu电极为阳极，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，石墨为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，总电极反应式为Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，故D正确；答案选D。11.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：D略12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z，W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是A.原子半径：Y>X，离子半径Z<WB.元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应C.元素Y和W能形成YW2型离子化合物...D.W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色参考答案：A试题分析：Z原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，则A的最外层电子数为偶数，Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，X的最外层电子数为4，则X为C元素，Y、Z、W位于同一周期，应为第三周期元素，Z为S元素，Y为Mg元素，则W应为Cl元素。A．不同周期的元素，原子序数越大，原子半径越大；同一周期的非金属元素形成的离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径半径越小，所以原子半径：Y＞X，离子半径Z>W，错误；B．2Mg+CO22MgO+C，该反应属于置换反应，正确；C．元素Y和W能形成MgCl2型离子化合物，正确；D．Cl2是有毒的气体，与水反应产生HClO具有强的氧化性即漂白性，故可以使湿润的有色布条褪色，正确。13.关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是①金属性最强的是铯②它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式③在自然界中均以化合态形式存在④密度按Li—Cs顺序依次递增⑤离子半径：Rb+>K+>Na+A．①②③

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：D试题分析：①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，因此金属性最强的是铯，故①正确；②钾氧化物存在KO2，，故②错误；③碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④碱金属密度从Li-Cs次递减趋势，故④错误；⑤电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+＞K+＞Na+，故⑤正确；故选：D。考点：考查碱金属的性质的递变规律14.将22．4g铁粉逐渐加入到含HNO30．8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（下图中x,y的单位为mol）

参考答案：C略15.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子核内质子数之比为1∶和的电子数之差为8。下列说法不正确的是(

)A.与W相邻的同主族元素的单质是重要的半导体材料B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中生成氨气反应的化学方程式是

；（2）B中加入的干燥剂是

（填序号）①浓硫酸

②无水氯化钙

③碱石灰；（3）能证明氨与氧化铜反应的现象①C中

、②D中有无色液体生成；检验NH4+的方法（步骤、现象、结论）：取少量样品于试管中，加NaOH溶液并加热，用

试纸在管口处检验，试纸变蓝色，证明样品中含有NH4+；（4）计算生成2.8g氮气，转移电子数为

。参考答案：(1)略，（2）3，（3）固体有黑色变红色，湿润的红色石蕊试纸

（4）0.6NA略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室可以用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体．（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式

（2）取烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是

．参考答案：（1）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（2）首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液．（1）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（2）向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸，胶体会发生聚沉，然后Fe（OH）3与盐酸发生复分解反应，沉淀又消失；故答案为：首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液．18.已知2X2(g)+Y2(g)

2Z(g)ΔH=－akJ·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L－1，放出热量bkJ。⑴此反应平衡常数表达式为______________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）。⑵若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度_______Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。⑶能说明反应已达平衡状态的是___________________。A.浓度c(Z)=2c(Y2)

B.容器内压强保持不变

C.v逆(X2)=2v正(Y2)

D.容器内的密度保持不变⑷若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后，Y2的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。参考答案：⑴K=；增大

⑵=；a=b+c

⑶BC（4）变大

略19.【化学—选修5有机化学基础】已知物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系