第3章 物质的性质与转化 单元测试-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页第3章物质的性质与转化单元测试一、单选题1．下列反应能用离子方程式S2-＋2H+→H2S↑表示的是A．硫氢化钠溶液与醋酸混合 B．硫化钠溶液与稀盐酸混合C．硫化钠溶液与稀硝酸混合 D．硫化亚铁溶解在稀硫酸中2．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是A．向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NHB．向“84”消毒液中通入少量SO2增强其氧化性：2ClO-+SO2+2H2O=HClO+HSOC．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至刚好呈中性：H++OH-+SO+Ba2+=BaSO4+H2O3．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．NH3遇到浓盐酸产生白烟NH4Cl，该反应不是氧化还原反应B．向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOC．NH4Cl受热能分解生成NH3，可以用加热NH4Cl的方法实验室制氨气D．NH3通入水中，水溶液可以导电，NH3为电解质4．下列气体能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是A．HCl和H2S B．SO2和CO2 C．NO和O2 D．NH3和HCl5．下列变化的本质相似的是A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小B．SO2和Cl2均能能使品红溶液褪色C．浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放出D．H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥6．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向久置的FeCl2溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色久置的FeCl2溶液中一定含有Fe2+B铂丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧火焰呈黄色该无色溶液中阳离子只含Na+C向某钾盐中滴加稀盐酸产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊该钾盐为K2CO3或KHCO3或二者的混合物D向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸和KI溶液变蓝氧化性：IO＞I-A．A B．B C．C D．D7．某无色溶液可能含有K+、Na+、Ba2+、Fe3+、Fe2+、H+、Cl-、Br-、CO、SO中若干种，且离子浓度均相同，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到现象如下：①用pH试纸检验，溶液的pH＜7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙红色③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，过滤，向溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生根据上述实验，下列说法正确的是A．一定不存在Cl-B．原混合溶液中，只有K+、Na+、SO、Br-肯定存在C．只有通过焰色试验才能确定是否存在Na+、K+D．原混合溶液中，只有Ba2+、Fe3+、Fe2+、CO一定不存在8．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．在加入铝产生氢气的溶液：NO、Na+、K+、CH3COO-B．在Fe2(SO4)3溶液中：Fe2+、Cl-、Br-、SCN-C．在碱性溶液中：CO、AlO、SiO、Na+D．在透明溶液中：Fe2+、Cu2+、MnO、NO9．在由Fe、FeO和组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无离子，则下列判断正确的是A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B．反应后所得溶液中的与的物质的量浓度之比为1∶3C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比的物质的量多D．混合物中，的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多10．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的有①氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为②不可由与水反应得到，但能通过化合反应制取③制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁④配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释⑤Fe与反应生成，推测Fe与反应生成⑥FeO投入稀和稀中均得到浅绿色溶液⑦腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强⑧纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力⑨有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂A．2个 B．3个 C．4个 D．5个11．二水合草酸亚铁()是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、和，得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．b点的固体成分为B．b→c的方程式为C．从a→b，生成的CO、的物质的量不相等D．加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了12．下列实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A鉴别和取样，与熟石灰混合研磨，闻气味B检验二氧化碳是否集满将燃着的木条伸入集气瓶中C除去氮气中的少量氧气将气体通过灼热的木炭D探究锌、铁、铜的金属活动性顺序将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中A．A B．B C．C D．D13．下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化C．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为白色粉末，属于物理变化D．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性14．在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价类”二维图，下列叙述不正确的是A．c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒B．d不稳定，见光易分解C．含有146克a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71克bD．存在a→b→d→a的转化关系二、填空题15．回答下列问题：(1)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。化学反应原理为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。①FeO中铁元素化合价为____，在该反应中氧化剂是____，还原剂是____，氧化产物是____。②请用双线桥表示反应中电子转移情况：____。③根据化合价，推测FeO能和下列____反应(填序号)。A．KMnO4

B．SO2

C．H2S

D．O2(2)Co2O3、Co3+均属于极强的氧化剂，在生产中有着重要的应用。一定条件下，Co3+与过量Na2S2O3溶液反应后生成Co2+和SO，写出该反应的离子方程式____。设计实验证明反应后溶液中含有SO：____。(已知：S2O与H+反应生成S、SO2，BaS2O3不溶于水)16．对于工业合成氨，回答下列问题：(1)工业合成氨造气时，理论上，1molCH4能生成多少摩尔氢气____？(2)工业上一般用K2CO3溶液吸收CO2，并且可实现循环利用，用相应的化学方程式说明原因____。(3)原料气净化的目的是什么____？(4)如图所示的是合成氨的简要流程示意图，图中沿X路线到压缩机的物质是____。A．N2和H2 B．催化剂 C．N2 D．H217．实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是_______(填序号)，第②组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为_______。(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置_______(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置_______。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_______。A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷D．碱石灰E.固体CaOF.无水CaCl2(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_______。(5)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是_______(填序号)。18．氮及其化合物在工、农业等领域占据重要地位，但其氮氧化物(NOx)也会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题。回答下列问题：(1)图是自然界中氮循环示意图：①根据上图，分别写出人工固氮和自然固氮(雷电作用)的化学方程式：_______；_______。②亚硝酸盐和铵盐反应可生成氮气。如反应：。该反应中，每生成6.72L(标准状况下)N2，转移_______mol电子。③根据上图，下列说法正确的是_______(填字母)。A．氮元素均被氧化B．含氮无机物和含氮有机物可相互转化C．氮、氢、氧三种元素均参与了氮循环(2)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一、在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______。②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：。其原因是_______，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。③氮氧化物(NOx)与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，发生反应：。上述反应可以视作分两步进行：第1步：_______；第2步：。④NaClO溶液可吸收硝酸工业尾气中的NOx。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的减小而增大。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和的离子方程式为_______；简述NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高的原因：_______。19．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Na+和五种阴离子NO、OH-、Cl-、CO、Xn-(n=1或2)中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_______和_______。(2)物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_______(填字母)。a.Br-b.CH3COO-c.SO

d.HCO(3)将38.4gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_______(填相应的离子符号)。写出Cu溶解的离子方程式为_______，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_______。(4)E溶液于氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为_______。三、实验题20．回答下列问题：(1)甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验。①写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______。②乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜。若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是_______，原因是_______。(2)丙同学利用下图的方法实验室制取并验证某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：装置序号实验现象或作用实验结论或化学方程式①有气泡产生化学方程式为：_______②紫色石蕊试液变____色证明溶于水显酸性③品红溶液褪色证明具有_______性④溶液变浑浊证明具有_______性⑤溴水褪色证明具有_______性⑥吸收尾气证明属于_______性氧化物21．铁是人体必需元素，市场上常见补血剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、琥珀酸亚铁(速力菲片)等。某化学兴趣小组通过下列实验探究久置FeSO4补血剂是否变质并测定其中铁元素的含量。(已知KSCN可被氧化剂氧化)Ⅰ．用KSCN探究久置FeSO4补血剂的变质情况：将0.3gFeSO4补血剂用10mL蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。(1)用KSCN检验的原理是_______(用离子方程式表示)。(2)ⅱ中血红色褪去的可能原因是_______。(3)甲同学认为FeSO4固体几乎未变质，ⅱ中变血红色是由于Fe2+被浓硝酸氧化，乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可能与其它因素有关，可能的影响因素是_______。【实验结论】小组同学经过进一步探究得出结论：该补血剂几乎未变质。Ⅱ．测定该补血剂中铁元素的含量。(4)步骤①的名称为_______。(5)步骤②加入过量H2O2的目的是_______(用离子方程式表示)。(6)步骤④中最后一步反应的化学反应方程式为_______。(7)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_______(用含a的代数式表示)。四、计算题22．将50g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物。求：(1)发生的化学反应中有一个属于化合反应，写出其离子方程式__________________________。(2)混合物中氧化铁是_________g。(3)原稀硫酸的物质的量浓度____________mol/L。23．将含有铜的印刷线路板浸入200mL氯化铁浓溶液中，有19.2g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入16.8g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6g不溶物(设溶液体积不变)。回答下列问题：(1)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式_______。(2)充分反应后，溶液中存在的9.6g不溶物的成分为_______。(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_______。(4)Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为_______，最后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_______mol·L-1。答案第=page1919页，共=sectionpages1111页答案第=page2020页，共=sectionpages1111页参考答案：1．B【详解】A．硫氢化钠溶液与醋酸混合，硫氢化钠电离出来的是HS-，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆，不符合题意，A项错误；B．硫化钠溶液与稀盐酸混合，发生反应生成H2S和NaCl，可以用离子方程式S2-＋2H+→H2S↑表示，B项正确；C．硫化钠溶液与稀硝酸混合，稀硝酸具有强氧化性，能氧化硫化钠中-2价的硫，离子方程式为：，不符合题意，C项错误；D．硫化亚铁溶解在稀硫酸中，硫化亚铁难溶于水，书写离子方程式时不能拆，不符合题意，D项错误；答案选B。2．A【详解】A．向FeCl3溶液中加入氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，A项正确；B．向“84”消毒液中通入少量SO2，SO2被NaClO氧化为，正确的离子方程式为：，B项错误；C．稀盐酸滴在铜片上，Cu与稀盐酸不反应，C项错误；D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至刚好呈中性，正确的离子方程式为：，D项错误；答案选A。3．A【详解】A．NH3遇到浓盐酸产生白烟NH4Cl，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A正确；B．向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，也可能是氯化银沉淀，或者是酸性条件下亚硫酸根被硝酸根氧化生成硫酸根而形成硫酸钡沉淀，不能说明该溶液中一定有SO，B错误；C．NH4Cl受热能分解生成氨气和氯化氢，在管口遇冷很快又化合生成氯化铵，不适宜于实验室制氨气，C错误；D．NH3通入水中，和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离出铵根离子和氢氧根，故水溶液可以导电，而NH3为非电解质，D错误；故选A。4．B【分析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，可与浓硫酸发生反应的气体不能用浓硫酸干燥，以此解答。【详解】题中H2S有强还原性能和浓硫酸发生氧化还原反应，NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵，其它气体与硫酸不反应，但NO和O2不能共存，二者化合生成二氧化氮。故选B。5．D【详解】A．浓硫酸具有吸水性，敞口放置时浓度减小，浓盐酸易挥发，敞口放置时浓度减小，二者本质不同，A错误；B．SO2和有色物质生成不稳定无色物质而使品红溶液褪色，Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，二者本质不同，B错误；C．浓H2SO4与金属反应放出气体体现酸性和强氧化性，生成二氧化硫气体，稀H2SO4与金属反应生成氢气，二者本质不同，C错误；D．H2S和HI气体均具有还原性，会被浓硫酸氧化而不能用浓硫酸干燥，二者本质相似，D正确；故选D。6．D【详解】A．氯离子也可使酸性KMnO4溶液褪色，无法确定一定含有Fe2+，A错误；B．焰色呈黄色，没有透过蓝色钴玻璃片观察，无法判断溶液中是否有钾离子，B错误；C．还可能是亚硫酸盐生成二氧化硫，也可以使澄清石灰水变浑浊，C错误；D．溶液变蓝说明生成碘单质，IO为氧化剂，I-为还原剂，IO将I-氧化生成碘单质，氧化性：IO＞I-，D正确；故选D。7．A【分析】无色溶液排除Fe3+、Fe2+，①用pH试纸检验，溶液的pH＜7，溶液中含有H+，排除CO，②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙红色，溶液中含有Br-，③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，溶液中含有SO，排除Ba2+，向溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，此现象无法确定是否存在Cl-，因为②向溶液中滴加氯水引入Cl-，阴离子一定有Br-、SO，溶液中各离子浓度均相同，根据电荷守恒，则阳离子除了H+，还存在K+、Na+，则一定没有Cl-，据此分析。【详解】A．根据分析，一定不存在Cl-，A正确；B．原混合溶液中，H+、K+、Na+、SO、Br-肯定存在，B错误；C．根据电荷守恒即可判断一定存在Na+、K+，不需要通过焰色试验，C错误；D．原混合溶液中，Ba2+、Fe3+、Fe2+、CO、Cl-一定不存在，D错误；故选A。8．C【详解】A．能与铝反应生成氢气，该溶液可能为酸，也可能为碱，如果溶液为酸，H+与CH3COO-生成弱电解质CH3COOH，NO(H+)具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，A不符合题意；B．Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3，所给离子在指定溶液中不能大量共存，B不符合题意；C．所给离子在碱性溶液中可以大量共存，C符合题意；D．MnO具有强氧化性，能将Fe2+氧化，所给离子不能大量共存，D不符合题意；故选C。9．C【分析】Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物与盐酸发生反应，首先是氧化物溶于酸，反应为：FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，然后发生Fe3+和Fe的反应，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，由于有气体生成可知Fe与盐酸发生了反应，则Fe3+完全被Fe消耗，溶液中不存在Fe3+，溶质只有FeCl2，据此分析解答。【详解】A．由分析可知，Fe既与Fe3+反应，Fe2Fe3+Fe2O3，又与盐酸反应，因此Fe比Fe2O3的物质的量多，但无法确定FeO的物质的量，故不能确定三者消耗的盐酸的物质的量，故A错误；B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子和阴离子的物质的量之比为1:2，故B错误；C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+

离子，溶液中溶质为FeCl2，由反应Fe+2Fe3+=3Fe2+知，Fe和Fe2O3反应时，二者消耗的物质的量相同，所以Fe比Fe2O3的物质的量多，故C正确；D．由A、C分析知，FeO的物质的量无法确定，但Fe比的物质的量多，故D错误；故选C。10．B【详解】①氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为，①错误；②和水不反应，因此不可由与水反应得到，但能通过化合反应制取，②正确；③制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，生成的氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为红褐色的，③错误；④配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，其目的是抑制氯化铁的水解，再加水稀释至所需浓度，④正确；⑤Fe与反应生成，I2的氧化性较弱，只能将铁氧化为亚铁离子，即Fe与反应生成的是，⑤错误；⑥FeO投入稀和稀中，3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，生成黄色溶液，FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，生成浅绿色溶液，⑥错误；⑦腐蚀Cu刻制印刷电路板，反应离子方程式为，金属性：，不能说明铁比铜金属性强，⑦错误；⑧生铁中的铁、碳和电解质溶液易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以生铁比纯铁更易腐蚀，⑧错误；⑨中所含Fe元素化合价为+6价，属于高价态，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用，⑨正确；综上所述，正确的是②④⑨，故选B。11．B【详解】A．1.8g的物质的量为，由图可知，减少的质量为水的质量，中午减少的水的物质的量，说明结晶水全部失去，则b点的固体成分为，故A错误；B．由铁原子守恒，可知1.16g固体中铁的质量为0.56g，阴离子的质量为，损失的质量为，则b→c的反应为受热分解为，故B正确；C．b→c的反应生成的一氧化碳的物质的量为，c→d的反应生成二氧化碳的物质的量为，所以从a→b，生成的CO、的物质的量相等，故C错误；D．加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与空气中的氧气反应生成，故D错误；答案选B。12．A【详解】A．硫酸铵能与氢氧化钙反应释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与氢氧化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故A正确；B．检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条放在将集气瓶口，故B错误；C．氧气能与灼热的碳反应生成二氧化碳，除去氧气的同时又带入了新的杂质——二氧化碳，故C错误；D．将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中均没有明显变化，说明锌最活泼，但不能验证铁和铜的活动性强弱，故D错误；故选：A。13．D【详解】A．常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，可以用铁、铝容器盛放浓硫酸，A不正确；B．浓硫酸使蔗糖脱水炭化，表现出脱水性，B不正确；C．胆矾中滴加浓硫酸，由蓝色晶体(CuSO4∙5H2O)变为白色粉末(CuSO4)，硫酸铜晶体失水属于化学变化，C不正确；D．浓硫酸和碳单质加热发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，C属于非金属，浓硫酸表现出强氧化性，D正确；故选D。14．C【分析】如图为氯元素的价类图，其中a为氯元素-1价的氢化物，为HCl；b为氯元素的单质，为；c为+4价氯的氧化物，为；d为+1价氯的酸，为；f为+1价氯的盐，如；e为-1价氯的盐，如；【详解】A．综上所述，c为，具有高效的杀菌消毒效果，可以用于自来水的杀菌消毒；f为，具有极强的氧化性，可以用于环境杀菌消毒，故A正确；B．d为，不稳定，见光易分解，，故B正确；C．a为HCl，浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应时，HCl不能完全反应，所以含有146gHCl的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应生成的氯气小于71，故C错误；D．a为HCl，b为，d为，HCl具有还原性，能被氧化成，通入水中能生成，不稳定，见光易分解，，生成HCl，故D正确；故选C。15．(1)

+6价

ClO-

Fe(OH)3

FeO

BC(2)

8Co3++S2O+5H2O=8Co2++2SO+10H+

取反应后的溶液少许，向其中加入足量的稀盐酸并不断搅拌，充分反应后静置，向上层清液滴加BaCl2溶液(或取上层清液少许，向其中加入BaCl2溶液)，若有白色沉淀生成说明反应后的溶液中含有SO【详解】（1）①FeO中O元素化合价为-2，则铁元素化合价为+6；在该反应中，ClO-中Cl元素化合价降低，氧化剂是ClO-；Fe(OH)3中Fe元素化合价升高发生氧化反应，还原剂是Fe(OH)3，氧化产物是FeO。②ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，Fe(OH)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，用双线桥表示反应中电子转移情况为。③根据化合价，推测FeO中Fe元素化合价为+6，具有强氧化性，SO2、H2S具有还原性，所以FeO能与SO2、H2S反应，选BC。（2）Co2O3、Co3+均属于极强的氧化剂，一定条件下，Co3+与过量Na2S2O3溶液反应后生成Co2+和SO，Co元素化合价由+3降低为+2、S元素化合价由+2升高为+6，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为8Co3++S2O+5H2O=8Co2++2SO+10H+。根据题目信息，S2O与H+反应生成S、SO2，BaS2O3不溶于水，取反应后的溶液少许，向其中加入足量的稀盐酸并不断搅拌，充分反应后静置，除去S2O，再向上层清液滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成说明反应后的溶液中含有SO。16．(1)4mol(2)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O(3)防止催化剂中毒(4)A【详解】（1）工业合成氨造气时发生CH4+2H2OCO2+4H2，理论上，1molCH4能生成4mol氢气；（2）碳酸钠是正盐与酸性气体二氧化碳反应生成酸式盐：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；酸式盐热稳定性不好受热分解又释放二氧化碳：2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，实现循环利用；（3）原料气中常混有一氧化碳等气体，再进入合成塔之前为防止催化剂中毒需进行气体的净化；（4）合成氨工业中，为增大反应物的转化率，及时分离出氨气，而未反应完的氮气和氢气又回到压缩机中发生反应，故图中沿X路线到压缩机的物质是N2和H2。17．(1)

①③

NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3(2)

A

B(3)BDE(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(5)②④【分析】根据反应原理分析是否需要加热选择反应装置，实验室用固体Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体；NH3只能用碱性干燥剂，检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，据此分析解题。【详解】（1）①组反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②组反应为NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，促使一水合氨分解、又减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。③组为NH3·H2O受热分解生成NH3和H2O。因此需要加热的是①③，②中产生氨气的反应方程式可表示为：；（2）A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体，故方法①应选用装置A；方法②应选用装置B；（3）NH3是碱性气体，氨气可以与浓硫酸、五氧化二磷、氯化钙反应，故只能选择碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥；（4）检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。因此，检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是：用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满；（5）装置①没有出气导管，装置③中没有“储液的装置”则易引起倒吸，装置②④有“储液的装置”可起防倒吸作用，故选②④。18．(1)

0.9

BC(2)

2CO+2NON2+2CO2

根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为IIA族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

NaClO溶液的初始pH越小，HClO浓度越大，NO转化率越高。【详解】（1）①人工固氮和自然固氮(雷电作用)的化学方程式为、；②由化学方程式可知，该反应为氮元素的价态归中反应，可知N2～3e-，则生成0.3molN2转移0.9mol电子；③A．根据上图氮元素有被氧化也有被还原的，如硝酸盐被还原转化为其它含氮化合物，A错误；B．含氮无机物和含氮有机物可相互转化，B正确；C．氮、氢、氧三种元素均参与了氮循环，C正确；故选BC。（2）①NO被CO还原生成氮气，2CO+2NON2+2CO2；②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为IIA族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强；③总反应减去第2步反应可得第一步反应2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)；④酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和的离子方程式为；是NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高的原因pH越小，HClO浓度越大，NO转化率越高。19．(1)

Na2CO3

Ba(OH)2(2)c(3)

3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

0.8mol(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2【详解】（1）CO只有与Na+才能形成可溶性物质Na2CO3，与其他阳离子都会发生反应，OH-能与Na+、Ba2+形成可溶性物质，与Al3+、Fe3+、Cu2+结合都是沉淀，根据题意，它们所含的阴、阳离子互不相同，故一定存在的物质为Na2CO3和Ba(OH)2；（2）根据C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，可知沉淀为氢氧化铜，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2；向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则C为CuSO4，阴离子有，X为，答案选c；（3）由（2）可知，另两种物质为氯化铁、硝酸铝或氯化铝、硝酸铁，Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，说明D中的阴离子一定是，D为硝酸铝，E为氯化铁；管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，NO与空气中氧气反应生成红棕色气体NO2，所以Cu溶解的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；n(Cu)＝＝0.6mol，根据上述方程式可知，消耗H+的物质的量是1.6mol，则至少需要硫酸的物质的量是0.8mol。（4）氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的I2，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。20．(1)

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O

乙同学

乙同学的方案中硫酸的利用率高，且产物没有污染(2)

H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2

红

漂白性

氧化性

还原性

碱性【分析】浓硫酸具有强氧化性，可以和铜在加热的条件下反应，亚硫酸钠可以和硫酸反应生成二氧化硫，随后二氧化硫以此通过石蕊，品红，氢硫酸，溴水和氢氧化钠来依次验证二氧化硫的各种化学性质，以此解题。【详解】（1）①铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；②甲同学方案中生成的二氧化硫有毒，污染环境，硫元素没有全部转化为CuSO4，原料利用率低，乙同学的方案中无污染物生成，原料利用率高，更合理，故答案为：乙同学；原因是：乙同学的方案中硫酸的利用率高，且产物没有污染；（2）①硫酸是强酸，和亚硫酸钠反应可以生成二氧化硫，方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2；②石蕊遇酸变红色，故答案为：红；③二氧化硫具有漂白性，可以漂白品红等有机色素，故答案为：漂白性；④二氧化硫中的硫为+4价，具有弱氧化性，可以将硫化氢中的-2价硫氧化为单质硫，故答案为：氧化性；⑤二氧化硫具有还原性，可以被单质溴氧化为硫酸，从而导致溴水褪色，故答案为：还原性；⑥二氧化硫是酸性氧化物，可以和碱反应，生成盐和水，故答案为：碱性。21．(1)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(2)浓HNO3将SCN-氧化(3)空气中的氧气在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+(4)过滤(5)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(6)(7)0.07a【分析】Fe2+遇SCN-会反应，若被氧化变为Fe3+，遇SCN-溶液会变为血红色，据此检验Fe3+的存在。SCN-具有还原性，会被硝酸氧化为(SCN)2气体逸出，导致溶液红色褪去。要测定该补血剂中铁元素的含量，可以先将10片补血剂研细，然后加入1mL稀硫酸溶解，然后过滤，除去难溶性固体残渣，向溶液中加入绿色氧化剂H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，再向溶液中加入足量NaOH溶液，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，再过滤、洗涤、加热，Fe(OH)3分解产生Fe2O3，根据Fe2O3的质量，结合Fe元素守恒，就可以计算出每片补血剂中含铁元素的质量。【详解】（1）若FeSO4被氧化变质产生Fe3+，Fe3+与SCN-发生络合反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（2）i中溶液略显红色，向该溶液中逐滴加热5mL浓硝酸，浓硝酸具有强氧化性，会将溶液中SCN-氧化，导致Fe(SCN)3浓度减小甚至消失，因而溶液红色褪去；（3）甲同学认为FeSO4固体几乎未变质，ⅱ中变血红色是由于Fe2+被浓硝酸氧化，乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可能与其它因素有关，可能的影响因素是空气中的氧气在酸性条件