人教版九年级化学下册单元测试题及答案

人教版九年级化学下册单元测试题及答案第八单元综合测评(时间：90分钟总分：100分姓名：____________)一、单项选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个符合题意的选项，多选、错选均不得分)1．铝锂合金是航空飞行器较理想的结构材料之一。铝锂合金具有的以下性质中，与该应用无关的是(D)A．硬度大B．耐腐蚀C．密度小D．易导电2．下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是(A)eq\o(\s\up7(),\s\do5(A.东汉说唱俑))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B.“郫”字青铜戈))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C.龙纹铅饼币))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D.黄金面具))3．考古学家发现水下文物中铁器不易保存，因此提出将埋在地下的铸铁管道被安全、耐用、经济的PVC管道所替代。下列情况中铸铁管道发生腐蚀时速率最慢的是(A)A．在干燥、致密的土壤中B．在干燥、疏松的土壤中C．在潮湿、致密的土壤中D．在潮湿、疏松的土壤中4．(2021北部湾模拟)下列关于金属和金属材料的说法正确的是(A)A．不锈钢比纯铁耐腐蚀B．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高C．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料D．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀5．(2021梧州中考)我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列说法错误的是(D)A．纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高B．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素C．工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁D．除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀6．铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是(A)A.铝与硫酸铁溶液反应的化学方程式为2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3FeB．用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序C．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制品表面可形成致密的氧化物薄膜D．我国历史上最早使用的金属是铜7．下列物质不能由金属与稀盐酸或稀硫酸反应直接制得的是(B)A．ZnCl2B．Fe2(SO4)3C．AlCl3D．MgSO48．铜锈蚀时氧气和水一定参与了反应，为了探究二氧化碳是否参与了反应，需要进行的实验是(B)A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁9．下列选项中，属于置换反应的是(C)A．CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2OB．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑D．Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O10．(2021宜昌中考)通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：X＋HCl——不反应Y＋H2SO4=YSO4＋H2↑Z＋X(NO3)2——不反应则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和(H)的位置顺序正确的是(A)A．Y(H)XZB．Y(H)ZXC．YX(H)ZD．YZ(H)X11．(2021温州中考)通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是(D)eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))12．“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是C＋2NiOeq\o(=,\s\up7(高温))2Ni＋CO2↑。下列说法错误的是(D)A．该反应属于置换反应B．若镍能与盐酸反应，则一定能与硫酸铜反应C．NiO中Ni的化合价为＋2D．铁元素在地壳中含量最多13．有等质量的A、B两金属，相对原子质量A＜B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在生成物中A、B均为＋2价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是(C)A.产生氢气的速率A＜BB．反应后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量比为98∶73D．消耗B的质量一定小于A的质量14．(2021郴州中考)向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是(A)A．滤液中一定有CuSO4和ZnSO4B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn15．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中不正确的是(B)A．开始时应先通入一氧化碳，后点燃酒精喷灯B．该实验的原理为Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2C．参加反应的一氧化碳具有还原性D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气16．取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是(C)eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))17．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe＞R＞H，下列说法正确的是(B)A．金属R放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出B．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出C．金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中，溶液变黄色D．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大18．将含有等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，测定烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是(C)A．ab段发生的是铁与氯化铜的反应B．向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生C．c点所得溶液呈浅绿色D．d点所得溶液中的溶质有2种19．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(C)A．铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铁的活动性比铝强B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价C．化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂20．小柯为比较Zn、Mg、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是(B)A．三种金属的活动性顺序为Zn＞Mg＞CuB．滤液中阳离子只有Mg2＋、Zn2＋C．最终烧杯里的溶液一定是蓝色的D．滤渣质量一定大于所加锌粉的总质量二、填空题(本大题共5个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分)21．(5分)用化学用语填空：(1)2个铁离子__2Fe3＋__。(2)氦气的化学式__He__。(3)三氧化二铁的化学式__Fe2O3__。(4)K2MnO4中Mn的化合价__K2eq\o(M,\s\up6(＋6))nO4__。(5)3个甲烷分子__3CH4__。22．(5分)选用符合要求的物质填空：A．干冰B．氧气C．氮气D．石墨E．水银F．铝G．水蒸气(1)空气中含量最多的气体是__C__(填字母序号，下同)。(2)可作电极的是__D__。(3)常用于人工降雨的是__A__。(4)常用做温度计的是__E__。(5)地壳中含量最多的金属元素是__F__。23．(3分)金属材料在生产、生活中有广泛的应用。请回答下列问题：(1)生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的__导热__性。(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有良好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成__致密的氧化物薄膜__。(3)2021年初，我国成功研制出首个3.35m直径的铝锂合金运载火箭大型贮箱工程样机，有望显著提升火箭运力。铝锂合金的密度比钢铁要__小__。24．(6分)金属资源在生产、生活中应用十分广泛。请回答下列问题。(1)“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是__ade__(填字母序号)。②为防止钢链条生锈可采取的一条措施是__涂油(合理即可)__。③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是__节约金属资源(或减少环境污染，合理即可)__(写一条)。(2)将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，请写出烧杯中发生反应的化学方程式：__Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag__。将烧杯中的物质过滤，所得滤液中溶质的组成有__两__种情况。25．(6分)(2021福建中考)钢铁是应用广泛的金属材料。(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为__＋5__。②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为__Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2__。③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的__含碳量__，获得性能更好的钢。(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理时，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程发生了__化学变化__(选填“物理变化”或“化学变化”)。②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是__隔绝氧气和水__。三、简答题(本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分)26．(8分)小伟做了如下实验(所用金属片已经打磨)：(1)将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是__有紫红色物质析出__，反应的化学方程式是__Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu__。(2)将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是__Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag__。(3)此实验的目的是__探究铁、铜和银三种金属的活动性顺序__。(4)在空气中，铁与__氧气、水蒸气__同时接触发生反应而生锈，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是__隔绝氧气和水__。27．(6分)某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。(1)操作a的名称是__过滤__。(2)在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是__防止因局部温度过高造成液滴飞溅__，此操作的名称是__蒸发__。(3)写出流程中固体的成分：__铁、铜__(写名称)，写出加入过量A时反应的化学方程式：__Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu__。四、实验与探究题(本大题共1个小题，每空2分，共14分)28．(2021宁夏中考)某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联想到探究铁生锈条件的实验，决定采用控制变量法探究铜生锈的原因，请你一起探究。【提出问题】铜生锈的原因是什么？【查阅资料】铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿。【猜想与假设】根据查阅的资料猜测：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，理由是__根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，含有铜元素、碳元素、氧元素和氢元素，而空气中的O2、CO2、H2O含有碳元素、氧元素和氢元素，因此铜生锈可能是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果__。【设计与实验】他仿照探究铁生锈条件的实验，设计并进行了如下四个实验(说明：实验中用到的蒸馏水均已煮沸过且铜片已打磨干净)。实验编号一二三四实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈在上述实验三中，控制的因素是__二氧化碳__，图中制取氧气的方法与加热高锰酸钾制取氧气的方法相比，具有的优点是__操作简便，安全(合理即可)__(写一条)。铜生成铜绿的化学方程式为__2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3__。【实验结论】他的猜想正确。【反思与提高】(1)生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈，切开的苹果不久后变成咖啡色，好像生了“锈”。这些物质“生锈”除了与水有关外，都与__氧气__(填物质名称)有关。(2)请你提出一条延长食品保质期的建议：__与氧气隔绝(或食品包装袋内充入化学性质不活泼的气体，如氮气)__。(3)要除去眼镜框表面的铜绿，应选用的药品是__稀盐酸(合理即可)__(写一种)。五、计算题(本大题共2个小题，共7分)29．(3分)如图为某药品说明书的一部分。(1)该药品为补铁药物，“铁”是指__C__(填字母)。A．单质B．分子C．元素(2)硫酸亚铁的相对分子质量是__152__，铁元素的质量分数是__36.8%__(计算结果精确到0.1%)。30．(4分)工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求该赤铁矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。(计算结果精确到0.1t)解：800t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量为800t×80%＝640t。设可炼出铁的质量为x。3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2eq\o(\s\up7(160),\s\do5(640t))eq\o(\s\up7(112),\s\do5(x))eq\f(160,112)＝eq\f(640t,x)x＝448t能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为448t÷(1－4%)＝466.7t答：该赤铁矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量是466.7t。第九单元综合测评(时间：90分钟总分：100分姓名：____________)一、单项选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个符合题意的选项，多选、错选均不得分)1．厨房中的下列物质在水中，能形成溶液的是(D)A．牛奶B．植物油C．面粉D．味精2．下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是(A)A．硝酸铵B．生石灰C．烧碱D．浓硫酸3．放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是(B)A．蔗糖B．豆油C．食盐D．面粉4．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是(B)A．玻璃棒B．蒸发皿C．烧杯D．量筒5．(2021滨州中考)下列各组物质中，前者为后者溶质的是(D)A．乙醇、碘酒B．冰、冰水C．植物油、油水D．氯化氢、盐酸6．欲配制溶质质量分数为10.0%的NaCl溶液50g，部分实验操作如图所示，正确的是(D)7．下列有关溶液的说法正确的是(A)A．溶质可以是固体、液体或气体B．均一、稳定的液体都是溶液C．将汽油与水混合，得到的是溶液D．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质8．现有50g溶质质量分数为10%的食盐水，要使其浓度增大一倍，可采用的方法是(A)A．蒸发掉25g水B．加水使溶液变成100gC．增加10g溶质D．增加5g溶质9．下列有关溶液的说法错误的是(D)A．泥土与水混合不能形成溶液B.硝酸铵溶于水能使水温降低C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的10．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验(C)A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁11．下列关于溶液的说法正确的是(A)A．蔗糖溶液不能导电B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大C．将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数变为5%D．添加溶质是将不饱和溶液变为饱和溶液的唯一方法12．(2021安徽中考)某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(C)A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留C．用量筒量取水时，俯视液面D．配好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出13．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(D)A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，甲物质的溶解度是50C．当乙中含有少量甲时，可以通过降温结晶的方法提纯乙D．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等14．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(B)A．t1℃时，甲、乙饱和溶液升温到t2℃时仍为饱和溶液B．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液D．当甲中混有少量的乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲eq\o(\s\up7(),\s\do5(（第14题图）))eq\o(\s\up7(),\s\do5(（第15题图）))15．(2021贺州中考)如图是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(A)A．一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，溶液的质量不变B．P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液C．KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大D．t1℃时KNO3和NaCl的溶解度相等16．小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余)，用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合蔗糖的溶解度数据(如下表)，归纳出以下结论，其中正确的是(D)温度/℃01020406080100溶解度/g182191204238287362487A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜B．降温，糖水中一定有晶体析出C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304gD．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变17．(2021盐城中考)两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40gNaCl、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。下列推断正确的是(D)eq\o(\s\up7(),\s\do5(图1))eq\o(\s\up7(),\s\do5(图2))A．甲中加入的固体是NaClB．乙中溶液的质量是140gC.50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态D．分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数18．在2021年某市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是(C)选项实验操作目的分析A称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张整洁美观B称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶节约药品C量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平准确读数D溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度19.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(C)A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等20．曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图甲操作，得到相应的溶液①～③。下列说法正确的是(D)eq\o(\s\up7(),\s\do5(甲))eq\o(\s\up7(),\s\do5(乙))A．固体W的溶解度曲线是图乙中的bB．①～③溶液中，只有②是饱和溶液C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①D．若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解二、填空题(本大题共5个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)21．(4分)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。请用化学用语填空。(1)生理盐水中溶质的化学式为__NaCl__。(2)2个氢氧根离子__2OH－__。(3)生理盐水中金属阳离子为__Na＋__。(4)标出H2O中氢元素的化合价__eq\o(H,\s\up6(＋1))2O__。22．(4分)实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦冰水混合物，⑧色拉油分散在汽油中，⑨碘酒。(1)请给上述物质归类：属于纯净物的__⑦__，属于溶液的是__①⑧⑨__，属于悬浊液的是__②④⑥__。(均填序号)(2)溶液区别于浊液的特征是__均一、稳定__。23．(6分)化学与生活密切相关。(1)用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的__乳化__作用。(2)在农村常用井水作生活用水，加入__肥皂水__可检验井水是否为硬水。(3)我们通常选择喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是__降低温度至可燃物的着火点以下__。(4)含氟牙膏有一定的防龋效果。这里的氟是指__元素__(选填“原子”“离子”“元素”或“物质”)。(5)天然气是常用的燃料，请写出它燃烧的化学方程式：__CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O__。24．(5分)人类的生产、生活离不开水和溶液。(1)自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有__吸附性__。(2)将蔗糖加入水中，蔗糖消失了，是因为__分子在不断运动__。(3)如图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程。①实验步骤依次为__计算__、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。②用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会__偏小__(选填“偏大”或“偏小”)。(4)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与__压强__有关。25．(7分)溶液与人类生产、生活密切相关。(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是__A__(填字母，下同)。A．硝酸钾B．植物油C．面粉(2)下列有关溶液的说法中，正确的是__B__。A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．溶液是均一的、稳定的混合物C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水(3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度__相等__(选填“相等”或“不相等”)。②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为__1∶2__(填最简整数比)。③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是__C__。A．甲>乙>丙B．甲＝乙<丙C．甲＝乙>丙(4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__3__g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为__50__g。三、简答题(本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)26．(5分)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)P点的含义是__在t1℃时，a、c的溶解度相等，为25__g__。(2)t2℃时，将50ga物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是__140__g，所得溶液为__饱和__(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)若a中含有少量b，可用__降温结晶__(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯a。(4)t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为__c＞b＞a__。27．(7分)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌。某实验小组的同学设计了从管道烟泥中回收铜的实验方案，实验过程如图所示：请回答：(1)滤液B中的溶质是__硫酸锌、硫酸__，无色气体C是__二氧化碳__。(2)使用过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是__过滤速率缓慢__。(3)写出步骤③的化学方程式：__CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O__。(4)步骤④中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn＞X，则X可选__铁__；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的物质有__磁铁__(填一种)。四、实验与探究题(本大题共1个小题，每空2分，共16分)28．溶液在生产、生活中具有重要用途。农业生产中通常用10%～20%的食盐水来选取农作物的种子。某兴趣小组的同学欲用食盐配制180g16%的食盐水来选取种子，主要实验过程如图。(1)配制180g16%的食盐水，需要食盐__28.8__g，选用__200__(选填“100”“200”或“500”)mL的量筒量取所需水。(2)称量时，向托盘天平的纸片上加入一定量的食盐，发现天平的指针偏向右盘，这时应采取的措施是__A__(填字母)。A．继续添加适量食盐固体B．减少适量食盐固体C．调节平衡螺母D．减少砝码(3)实验③中的读数方法会导致量取水的体积__偏大__(选填“偏大”“偏小”或“不变”)，正确的读数方法是__视线与凹液面最低处保持水平__，此步操作中还需使用的仪器是__胶头滴管__。(4)实验⑤中玻璃棒的作用是__搅拌，加快溶解__。(5)下列操作会导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏低的是__AC__(填字母)。A．溶解时烧杯内壁有蒸馏水B.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出C．称量时药品和砝码放反了(1g以下用到游码)五、计算题(本大题共2个小题，共6分)29．(2分)蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸。若用1L98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液__6__440__g，需加水__4__600__mL。30．(4分)为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算：(1)反应生成二氧化碳的质量为__4.4__g。(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)解：设12g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑eq\o(\s\up7(106),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(44),\s\do5(4.4g))eq\f(106,44)＝eq\f(x,4.4g)x＝10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为eq\f(10.6g,12g)×100%＝88.3%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。第十单元综合测评(时间：90分钟总分：100分姓名：____________)一、单项选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个符合题意的选项，多选、错选均不得分)1．生活中处处有化学，下列变化不涉及化学变化的是(A)A．用水银体温计测量体温B．服用碱性药物治疗胃酸过多C．用粮食酿酒D．用熟石灰改良酸性土壤2．在pH＝10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变(B)A．无色B．红色C．蓝色D．紫色3．下列物质不能与稀盐酸反应的是(A)A．铜B．氧化铜C．氢氧化钙D．碳酸氢钠4．下列物质中，属于纯净物的是(B)A．食醋B．纯碱C．煤气D．矿泉水5．以下胶头滴管使用方式正确的是(A)eq\o(\s\up7(),\s\do5(A.滴加酚酞))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B.放置滴管))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C.取用盐酸))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D.搅拌溶液))6．pH最接近中性的物质是(C)A．苹果汁(2.9～3.3)B．葡萄汁(3.5～4.5)C．鸡蛋清(7.0～7.9)D．肥皂水(9.8～10.2)7．很多水果酸甜可口，富含维生素C，能有效防止坏血病。下列水果中酸性最强的是(B)eq\o(\s\up7(),\s\do5(A.苹果pH≈4.9))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B.凤梨pH≈4.0))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C.香蕉pH≈6.6))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D.荔枝pH≈5.0))8．下列物质中有一种物质与其他三种物质都能发生反应，它是(C)A．锌B．碳酸钠C．盐酸D．氢氧化钙9．滴有酚酞的石灰水与适量的下列物质恰好完全反应后，酚酞仍显红色的是(D)A．稀硫酸B．CO2气体C．硫酸铜溶液D．碳酸钾溶液10．下列实验现象描述正确的是(D)A．红磷在空气中燃烧产生大量的烟雾B．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C．把铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有紫红色的铜析出D．在稀盐酸中加入氧化铜粉末，黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色11．下列说法正确的是(B)A．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大12．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性)，为了减轻痛痒，可以在被叮咬处涂抹的是(D)物质西红柿汁柠檬汁牛奶小苏打水pH4～52～36～78～9A.西红柿汁B．柠檬汁C．牛奶D．小苏打水13．(2021南宁中考)传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸(C16H18O9)的物质，下列说法正确的是(A)A．绿原酸由三种元素组成B．绿原酸的相对分子质量为354gC．绿原酸中氢元素的质量分数最大D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成14．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是(D)选项ABCD锥形瓶MnO2ZnH2OHCl气体胶头滴管H2O2稀H2SO4浓H2SO4石灰水15.某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔5min测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是(D)测定时刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.944.884.864.854.85A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B．该雨水对农作物的生长没有影响C．若在17：40测定，pH一定小于4.85D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关16．某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是(C)A．酚酞溶液B．CuCl2溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液17．某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是(D)A．该物质可能是氢氧化铜B．该物质一定是纯碱的水溶液C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小18．(2021随州中考)“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是(D)A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质C．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧D．NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使酚酞溶液变红，所以使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液19．(2021枣庄中考)在通常情况下，某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示pH曲线。下列有关该实验的说法中正确的是(C)A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C．b点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．c点时，溶液中的溶质只有氯化钠20．(2021龙东中考)下列图象不能正确反映其对应变化关系的是(B)eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))A．向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸D．高温煅烧一定质量的石灰石二、填空题(本大题共5个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)21．(5分)现有五种物质：①熟石灰；②活性炭；③干冰；④氢氧化铝；⑤氧气。请选择相应物质的序号填空：(1)可用于人工降雨的是__③__。(2)可治疗胃酸过多的是__④__。(3)可用于改良酸性土壤的是__①__。(4)支持动植物呼吸的是__⑤__。(5)能吸附冰箱异味的是__②__。22．(5分)用化学符号或化学符号中的数字表示的意义填空。(1)硫元素__S__。(2)4个硝酸根离子__4NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))__。(3)消石灰主要成分的化学式__Ca(OH)2__。(4)H2SO4中硫元素的化合价__H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4__。(5)SO2中“2”的意义__一个二氧化硫分子中含有2个氧原子__。23．(7分)生活中蕴含着丰富的化学知识。(1)普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的__导电__性。(2)铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的__延展__性。(3)生活中用含有KIO3的食盐防止甲状腺肿大，KIO3中碘的化合价为__＋5__。(4)医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al(OH)3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：__Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O__。(5)用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是__Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O__。24．(5分)如图为某中和反应的示意图。图中的阴离子符号为__Cl－、OH－__；氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为__NaOH＋HCl=NaCl＋H2O__；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为__无色__；从微观角度看，该化学反应的实质是__氢离子与氢氧根离子结合生成水__。25．(4分)化学就在我们身边，我们的生活离不开化学。(1)铝是目前世界上使用最广的金属，与铁相比，铝具有很好的抗腐蚀性，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是__铝在空气中能与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜__。(2)小红在桃花林游玩时，为了近距离观赏桃花，没有注意正在采蜜的蜜蜂，结果被蜜蜂蜇了一下(蜜蜂毒液呈弱碱性)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是__B__(填字母)。A．食盐水B．食醋C．肥皂水(3)在实验室我们常会看到装澄清石灰水的试剂瓶壁上有一层白膜，请写出形成这层白膜的化学方程式：__Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O__，这便是我们常说的碱变质。三、简答题(本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共13分)26．(8分)化学来源于生活，又服务于生活和生产。请回答下列问题：(1)晓晓在凉拌紫甘蓝时，加入了一些食醋，发现紫甘蓝变红了，又取了紫甘蓝汁并向其中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁变成绿色，由此猜测紫甘蓝汁的用途是__用作酸碱指示剂__。(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面变潮湿，这种现象叫__潮解__；同时它还能与空气中的二氧化碳发生反应，工业上利用氢氧化钠这一性质来吸收工业尾气中的二氧化硫，请写出相应的化学方程式：__2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O__。(3)家庭中用来烧水的铝壶常结有一层水垢(主要成分是CaCO3)，用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是__CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑__，若盐酸用量过多，会损坏铝壶，请用化学方程式解释铝壶受损的原因：__2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑__。27．(5分)从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)，然后除杂，得到精盐的工业流程如图。(1)操作1需要在__C__(填字母)中进行。A．蒸发皿B．烧杯C．研钵D．广口瓶(2)操作2的步骤为__溶解__、过滤、蒸发结晶。(3)操作3的步骤为“盐洗”(用NaCl溶液浸洗粗盐)、过滤、烘干，“盐洗”溶液应选用NaCl的__饱和__(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的沉淀试剂：NaOH→BaCl2→Na2CO3，充分反应后过滤，滤液加入过量稀盐酸，发生反应的化学方程式：__NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑)__(写一个即可)。四、实验与探究题(本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共15分)28．(6分)制取气体是实验室中的重要活动，请回答下列问题。(1)装置B中仪器X的名称为__水槽__。(2)实验室中，装置__C__既可收集氧气又可收集二氧化碳。(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑__，选用A装置制取，在实验过程中，若关闭弹簧夹，观察到的现象为__试管内的盐酸被压回长颈漏斗内__。若用装置E、F制取二氧化碳，选择哪一套可以替代装置A，并写出另一套不可用的原因：__选F；E装置中的锌片会与盐酸反应生成氢气，使制取的二氧化碳不纯__。29．(9分)实验是学习化学的重要方法。【实验一】“吹气球实验”图1(1)如图1所示，打开活塞，通过仪器a向锥形瓶中加水，观察到气球胀大；关闭活塞，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性__良好__。(2)若生成氧气使气球胀大，则反应的化学方程式为__2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑__。(3)若锥形瓶中装有氢氧化钠固体，通过仪器a加入少量水，气球也能胀大，主要原因是__氢氧化钠固体溶于水放热__。【实验二】探究酸和碱的性质(4)电解水时常加入NaOH增强水的导电性，是由于NaOH在水中能解离出__Na＋、OH－__(写粒子符号)。(5)如图2为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH随加入液体体积变化的曲线。图2①测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读取pH。图2中a点对应的溶液呈__碱__性，若向溶液中加入__无色酚酞溶液__，溶液变为红色，也能得出此结论。②曲线上的b点说明两溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为__2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O__。五、计算题(本大题共2个小题，共6分)30．(2分)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥。(1)硝酸铵的相对分子质量为__80__。(2)若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为__8__g。31．(4分)为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)。请计算：(1)25g这种贝壳中碳酸钙的质量是__20__g。(2)25g这种贝壳与稀盐酸恰好反应时，生成二氧化碳的质量为多少？(写出计算过程)解：设恰好反应时，生成二氧化碳的质量为x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑eq\o(\s\up7(100),\s\do5(20g))eq\o(\s\up7(44),\s\do5(x))eq\f(100,44)＝eq\f(20g,x)x＝8.8g答：恰好反应时，生成二氧化碳的质量为8.8g。第十一、十二单元综合测评(时间：90分钟总分：100分姓名：____________)一、单项选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个符合题意的选项，多选、错选均不得分1．牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是(C)A．钠B．铁C．钙D．锌2．蛋白质能维持人体的生长发育和组织更新。下列食物富含蛋白质的是(C)A．菠菜B．馒头C．牛肉D．苹果3．(2021龙东中考)小强随父亲到自家农田中，发现大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，小强应建议父亲施用的化肥是(C)A．NH4NO3B．Ca(H2PO4)2C．KNO3D．CO(NH2)24．材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于有机合成材料的是(B)eq\o(\s\up7(),\s\do5(A.大理石华表))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B.塑料水管))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C.陶瓷餐具))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D.黄金面具))5．下列有关实验操作错误的是(B)A．给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人B．倾倒液体药品时，瓶塞应正放在桌面上C．粗盐提纯实验蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热D．用排水法收集氧气实验结束时，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯6．(2021成都中考)下列说法正确的是(A)A．血红蛋白在呼吸过程中起载体作用B．油脂是供能物质，应大量摄入C．缺乏维生素C会引起夜盲症D．缺锌会引起贫血7．化肥的使用对于庄稼的收成具有重要的作用，下列说法正确的是(B)A．植株矮小，可以通过施加氮肥解决B．磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力C．过磷酸钙是Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物，属于复合肥D．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应推广大量使用，以防粮食危机8．下列关于氯化钠的认识中，正确的是(C)A．组成：含有钠和氯两种单质B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应C．用途：可用于生产氢氧化钠D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得9．下列物质不能与Na2CO3溶液发生复分解反应的是(B)A．Ca(OH)2溶液B．K2SO4溶液C．稀盐酸D．Ba(NO3)2溶液10．化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是(D)A．均衡营养，少吃蔬菜多吃肉B．霉变的花生，油炸后可食用C．长期饮用蒸馏水，有利于健康D．预防缺铁性贫血，推荐食用加铁酱油11．(2021乐山中考)在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)制作而成的试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐的含量，保证食品安全。下列有关萘胺的说法正确的是(B)A．一个萘胺分子的质量为143gB．一个萘胺分子由20个原子构成C．萘胺中氮元素的质量分数最小D．萘胺在氧气中燃烧产物只有CO2和H2O12．下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是(A)A．碳酸钠和碳酸钙都是易溶于水的白色固体B．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性C．氢氧化钠和氢氧化钙露置在空气中容易变质D．氯化钠是易溶于水的白色固体，可用于配制生理盐水13．下列关于复分解反应的说法中，正确的是(C)A．若反应物和生成物都是化合物，则一定属于复分解反应B.反应前各物质质量之和等于反应后生成的各物质质量之和C．中和反应也属于复分解反应，在生成物中可能有不溶于稀硝酸的沉淀产生D．在复分解反应中，生成物不可能同时出现水、沉淀和气体14．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是(A)A．Mg2＋、Na＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－B．K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－C．Cu2＋、K＋、OH－、Cl－D．NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))15．只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是(D)A．KNO3和CuSO4B．CaCO3和Ca(NO3)2C．NaOH和NaClD．K2SO4和KCl16．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是(A)A．使用一次性碗筷，树立健康意识B．积极植树造林，改善空气质量C．工业废水经处理达标后排放，防止水体污染D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”17．物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2Y，下列说法正确的是(D)A．X可能为氯化铁B．X只能为硫酸C．Y可以为氢氧化铜D．Y不一定是水18．酸、碱、盐的元素化合物知识是初中化学的重要学习内容。下列有关酸、碱、盐的说法错误的是(A)A．小苏打可用于治疗胃酸过多，是利用了中和反应的原理B．Na2CO3俗称纯碱，我国制碱工业的先驱——侯德榜为纯碱技术的发展作出了杰出贡献C．浓硫酸有吸水性，可用作某些气体的干燥剂D．氢氧化钙俗称熟石灰，可与硫酸铜溶液一起配制农药波尔多液19．类比、总结是学好化学学科的重要方法。以下化学知识的总结中正确的是(D)A．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B．碳酸盐与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．复分解反应中没有元素化合价的改变，则没有化合价的改变的一定是复分解反应D．酸与碱发生中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应20．(2021重庆中考A卷)向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是(C)A．a→b段溶液的质量一定减小B．b→c段有水生成C．b点溶液溶质为硫酸铜D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等二、填空题(本大题共5个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共28分)21．(6分)化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：①氢氧化钙②稀硫酸③氯化钠④石灰石⑤棉花⑥碳酸钠(1)可用于金属除锈的是__②__。(2)可用于改良酸性土壤__①__。(3)用于建筑材料的是__④__。(4)可用于食品调味的是__③__。(5)可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是__⑥__。(6)属于天然高分子材料的是__⑤__。22．(5分)按要求用化学符号填空：(1)硝酸铵溶液中的阳离子__NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))__。(2)人体中含量最多的元素__O__。(3)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体__NH3__。(4)容易引起食物中毒的亚硝酸钠__NaNO2__。(5)硫酸铁中铁元素的化合价__eq\o(Fe,\s\up6(＋3))2(SO4)3__。23．(7分)化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：(1)饮用水硬度过大会影响人体健康。生活中降低水硬度常用的方法是__煮沸__。(2)人们每天需要从食物中摄取充足的营养素。下列食物中富含蛋白质的是__CD__。A．馒头B．西红柿C．牛肉D．黄花鱼(3)下列物质可用作食品干燥剂的是__A__。A．生石灰B．熟石灰C．火碱D．纯碱(4)未经处理的煤燃烧产生的__SO2、NO2__(写化学式)排放到空气中，会形成酸雨。(5)氨纶是用于制作运动服的一种材料，它属于__合成纤维__(选填“天然纤维”或“合成纤维”)。(6)甲醛(CH2O)为室内装修产生的有害物质之一。为去除甲醛，科学家研制出一种新型的催化剂，在其催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种最常见的氧化物，该反应的化学方程式为__CH2O＋O2eq\o(=,\s\up7(催化剂))H2O＋CO2__。24．(5分)化学与生活密切相关，回答下列有关的化学问题。(1)人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙易患__佝偻病__(选填“大脖子病”“佝偻病”或“贫血”)。(2)羊毛、蚕丝的主要成分都是__蛋白质__(选填“蛋白质”或“纤维素”)。(3)使用新能源的汽车可节约化石燃料，化石燃料包括煤、天然气和__石油__。(4)化肥对提高农作物产量具有重要作用，尿素属于__氮__(选填“氮”“磷”或“钾”)肥。(5)聚乙烯塑料袋可以用来包装食品，该种塑料属于__合成材料__(选填“合成材料”或“天然材料”)。25．(5分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。(1)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：生成物中有__沉淀或气体或水__等。(2)小苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，在医疗上也是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出治疗胃酸过多症原理的化学方程式：__NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑__。(3)生活中常用稀盐酸除铁