高中化学（必修3）第二章烃练习题

第第页高中化学（必修3）第二章烃练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于乙烯的结构与性质的叙述错误的是（）A．表示乙烯的分子式 B．乙烯分子中的4个键相同C．乙烯分子中4个H原子连线呈矩形D．乙烯分子中碳碳双键中的两个碳碳键强度相同2．关于下列四种烃的说法正确的是（）①

②③

④A．①催化加氢可生成3—甲基己烷B．③与④催化加氢后产物的质谱图完全一样C．③中所有碳原子有可能共面D．②中在同一直线上的碳原子有5个3．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是（）A．能燃烧生成CO2和H2OB．能发生加成反应C．能与KMnO4发生氧化反应D．能与HCl反应生成氯乙烯4．能够快速测定物质相对分子质量的仪器是（）A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．李比希元素分析仪 D．红外光谱仪5．有机物A的结构简式为，该物质可由炔烃B与H2加成获得。下列有关说法正确的是（）A．炔烃B的分子式为C8H16B．炔烃B的结构可能有3种C．有机物A的一氯取代物只有5种D．有机物A与溴水混合后立即发生取代反应6．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3，而不是CH2===CH—CH===CH2的事实是（）A．燃烧有浓烟B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．能与溴发生1、2加成反应D．与足量溴反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子7．下列实验方案不能达到实验目的是（）实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液，滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色D验证苯和液溴在的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成A．A B．B C．C D．D8．和等物质的量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代物有(考虑顺反异构体)（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种9．我国科学家提出具有“两可”反应模式的不对称交叉Diels—Alder反应，部分反应历程如图所示(--Me代表甲基)。下列说法正确的是（）A．上述转化中，断裂的是非极性键，形成的是极性键B．反应①和反应②属于加成反应C．上述反应中参与反应的物质都能与NaOH溶液反应D．上述物质中共有2种含氧官能团10．下面是丁醇的两种同分异构体，其键线式、沸点如表所示，下列说法错误的是（）异丁醇叔丁醇键线式沸点/℃10882.3A．异丁醇和叔丁醇分子中均不含键B．异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比是1：1：2：6C．表中沸点数据可以说明烃基结构会明显影响有机物的物理性质D．二者均可与金属钠反应，断裂的化学键不同11．下列实验中，能达到相应实验目的的是（）ABCD收集HCl证明氯化银溶解度大于硫化银证明乙炔可使溴水褪色验证温度对平衡移动的影响A．A B．B C．C D．D二、填空题12．乙炔(1)组成与结构乙炔的分子式为：_______，结构式为_______。乙炔的分子结构特点：含有_______键，四个原子在_______上。(2)化学性质①可燃性：乙炔在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有浓烟。化学方程式为：_______。②乙炔能使酸性高锰酸钾溶液_______。③加成反应乙炔能使溴的四氯化碳溶液_______，化学方程式：CH≡CH+Br2(不足)→CHBr=CHBr；CH≡CH+2Br2(过量)→_______。乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯：_______。三、实验题13．丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCNCH2=CHCNⅠ．制备催化剂CuCl2(1)通过查阅资料有两种方案可以制备方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应方案2：铜丝在氯气中燃烧方案1的实验原理如图所示①器a的名称_____②请写出方案1的反应原理___________(用离子方程式表达)(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是_____(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为_____Ⅱ．合成丙烯腈已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性(4)HCN的电子式_____(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是_____(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液A．高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．盐酸溶液(7)工业用200kg含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈79.5kg，计算产率_____14．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：__________________________；_____________。(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________。a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔d．使溴水褪色的物质，就是乙炔(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是______，它与溴水反应的化学方程式是______________________________，在验证过程中必须全部除去。(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品______，______，______。(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_______________________。四、有机推断题15．已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应：CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2CH3-CHO+OHC-CH2-CHO+HCHOCH3-C≡C-CH2-C≡CHCH3COOH+HOOC-CH2-COOH+HCOOH(1)某烃分子式为C10H10，在同样条件下，发生反应：C10H10CH3COOH＋3HOOC—CHO＋CH3CHO请回答下列各题：①C10H10分子中含有___个双键，___个叁键。②C10H10的结构简式为____。(2)从香精油中分离出一种化合物，分子式为C10H16，1mol该化合物催化加氢时可吸收2molH2；1mol该化合物经上述反应可得到1mol(CH3)2C=O和1mol，试写出该化合物的结构简式：____(含有六元环)。参考答案：1．D【详解】A．乙烯的分子式是，A项正确；B．乙烯分子为平面形结构，4个氢原子均与双键碳原子相连，且排列完全相同，故4个键相同，B项正确；C．乙烯分子为平面形结构，4个Ｈ原子连线呈矩形，C项正确；D．乙烯分子里碳碳双键中的两个碳碳键强度不完全相同，其中1个键不稳定，D项错误。故选：D。2．C【详解】A．催化加氢生成，名称为甲基庚烷，故A错误；B．催化加氢后的产物为名称为甲基己烷，催化加氢后的产物为，名称为甲基己烷，二者的加成产物的碳架结构不同，质谱图不完全一样，故B错误；C．中双键碳原子与甲基、乙基、乙烯基相连，碳碳双键为平面结构，单键可以旋转，所以③中所有碳原子有可能共面，故C正确；D．乙炔分子中4个原子共线，因此中有3个碳原子共线，故D错误。故选：C。3．D【详解】A．乙烯、乙烷、乙炔燃烧都生成CO2和H2O，故A不符合题意；B．乙烯、乙炔都能够发生加成反应，如：都能够使溴水褪色，故B不符合题意；C．乙烯、乙炔都被酸性的高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意；D．乙烯能与HCl反应生成氯乙烷，乙炔能与HCl反应生成氯乙烯，乙烷能与HCl不反应，所以乙炔性质既不同于乙烯又不同于乙烷，故D符合题意；答案选D。4．B【详解】A．核磁共振仪能测出有机物中氢原子的种类以及数目之比，不符合题意，故A不符合题意；B．质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量，质谱图中数值最大的即是该分子的相对分子质量，故B符合题意；C．李比希元素分析仪来确定有机化合物中的元素组成，不符合题意，故C不符合题意；D．红外光谱仪用于检测有机物中特殊官能团及机构特征，主要适用于定性分析有机化合物结构，故D不符合题意；答案选B。5．C【分析】能够与氢气加成生成的炔烃只能是，据此分析解答。【详解】A．炔烃B的结构简式为，分子式为C8H14，故A错误；B．炔烃B的结构为，只有1种，故B错误；C．有机物A中有5种化学环境的氢原子，一氯取代物有5种，故C正确；D．有机物A属于烷烃，与溴水不能发生反应，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意烷烃与溴水不反应，可以在光照时与溴蒸气发生取代反应。6．D【详解】无论HC≡C—CH2—CH3还是CH2===CH—CH===CH2，A、B、C项均能发生，而与足量溴加成后，前者产物为7．C【详解】A．发生消去反应后，只有乙烯与溴发生加成反应，则产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中可检验乙烯，A正确；B．检验卤素离子，水解冷却后，滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液可检验溴离子，B正确；C．生成的乙炔中混有硫化氢等，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；D．发生取代反应生成HBr，则反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入硝酸银溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成，可验证取代反应，D正确；故答案选C。8．D【解析】略9．B【详解】A．上述转化中，断裂碳碳双键中一个键，形成碳碳单键，它们都是非极性键，A项错误；B．根据图中的反应物和生成物可知，反应①和反应②均为加成反应，B正确；C．环戊二烯不能与NaOH溶液反应，C项错误；D．上述物质的含氧官能团只有酯基1种含氧官能团，D项错误；故答案选B。10．D【详解】A．异丁醇和叔丁醇分子中所含的化学键均为单键，均为键，不含键，故A正确；B．异丁醇分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比是1：1：2：6，故B正确；C．叔丁醇沸点较低，异丁醇的沸点较高，二者官能团相同，相对分子质量相同，碳原子数相同，只有烃基不同，由沸点数据可以说明烃基结构会明显影响有机物的物理性质，故C正确；D．与金属钠反应时二者均断裂氢氧键，断裂的化学键相同，故D错误；故答案为D。11．D【详解】A．HCl的密度比空气的大，故需用向上排空气法，装置中是向下排空气法，A错误；B．向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中先滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液，AgNO3过量，再加入几滴0.1mol/L的Na2S溶液，其间不存在沉淀的转化，故不能得出氯化银溶解度大于硫化银，B错误；C．电石不纯，会产生还原性气体如H2S等，也能使溴水褪色，干扰了检验结果，C错误；D．温度改变，根据颜色变化可验证温度对平衡移动的影响，D正确；12．(1)

C2H2

H-C≡C-H

碳碳叁

同一直线(2)

2C2H2+5O24CO2+2H2O

褪色

褪色

CHBr2-CHBr2

CH≡CH+HClCH2=CHCl【解析】(1)乙炔是最简单的炔烃，分子式为C2H2，结构式为H-C≡C-H，乙炔分子中含有碳碳叁键，四个原子在同一直线上，故答案为：C2H2；H-C≡C-H；碳碳叁；同一直线。(2)①乙炔在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，故答案为：2C2H2+5O24CO2+2H2O；②乙炔分子中含有碳碳叁键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：褪色；③乙炔分子中含有碳碳叁键，能和溴发生加成反应，反应的化学方程式为：CH≡CH+Br2(不足)→CHBr=CHBr；CH≡CH+2Br2(过量)→CHBr2-CHBr2，因此乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，化学方程式为：CH≡CH+HClCH2=CHCl，故答案为：褪色；CHBr2-CHBr2；CH≡CH+HClCH2=CHCl。13．(1)

三颈烧瓶

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2)H2O2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCl2的产量(3)CuCl(4)(5)H2S气体(6)A(7)60%【分析】丙烯腈(CH2=CHCN)是通过CH≡CH+HCNCH2=CHCN得到，制备催化剂CuCl2常用铜屑与H2O2在浓盐酸中反应得到或则铜丝在氯气中燃烧得到，制备乙炔时常用电石与饱和食盐水反应得到，由于含有硫化氢杂质，用硫酸铜溶液处理，将乙炔通入到氯化铜和HCN溶液中水浴加热反应生成丙烯腈，由于HCN有毒，因此尾气用高锰酸钾溶液处理。（1）①根据图中得到仪器a的名称三颈烧瓶；故答案为：三颈烧瓶。②方案1的反应原理是铜屑与H2O2在浓盐酸中反应生成氯化铜和水，其离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是H2O2不稳定易分解，生成的铜离子对双氧水分解起催化作用，也为了让反应更充分，提高CuCl2的产量；故答案为：H2O2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCl2的产量。（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，说明该白色物质再酸性条件下反应生成Cu和铜离子，则根据氧化还原反应原理推测X为CuCl；故答案为：CuCl。（4）HCN中碳氮共用三对电子，碳氢共用一对电子，因此HCN的电子式；故答案为：。（5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是H2S气体；故答案为：H2S气体。（6）HCN易挥发，D装置主要处理挥发出的HCN气体，HCN有毒，具有较强的还原性，因此利用高锰酸钾强氧化性将具有强还原性物质HCN发生氧化还原反应，因此装置D中可盛放的溶液为A；故答案为：A。（7）工业用200kg含CaC2质量分数80%的电石，根据CaC2～CH2=CHCN关系式，理论上得到丙烯腈质量为，实际生产得到丙烯腈79.5kg，则丙烯腈的产率；故答案为：60%。14．

CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr(或CH≡CH+Br2→CHBr2CHBr2)

不能

ac

H2S

Br2＋H2S=S↓＋2HBr

c

b

CuSO4溶液

如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证【详解】(1)碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2；乙炔和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烯或者生成1,1,2,2-四溴乙烷，溴水因此褪色，反应的化学方程式为CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr(或CH≡CH+Br2→CHBr2CHBr2)；(2)甲同学设计的实验不能证明乙