初中化学中考中考真题 公开课

福建省三明市2015年中考化学试卷一.选择题．（本大题共10小题，每小题2分，共20分，请将答案填入答题卡相应的位置！）1．（2分）（2015•福建）下列说法正确的是（）A．空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物B．矿泉水不是一种纯净物C．空气中的稀有气体肯定是纯净物D．澄清的石灰水是一种纯净物考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此逐项分析即可．解答：解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故错．B、矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，故对．C、空气中的稀有气体有氦气、氖气等多种物质，属于混合物，故错．D、澄清的石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，故错．故选：B．点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．2．（2分）（2015•福建）下列关于物质鉴别的方法中错误的是（）A．氮气和空气用带火星的木条鉴别B．硬水和软水可以用肥皂水鉴别C．水和双氧水可用二氧化锰鉴别D．汽油和酒精可以通过闻气味鉴别考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的鉴别题．分析：A、氮气不支持燃烧，而空气中的氧气能够支持燃烧，可以据此分析；B、硬水中含有较多的钙镁离子，而软水不含或含有较少的钙镁离子，所以加入肥皂水后会产生不同的现象，可以据此分析；C、双氧水在二氧化锰的催化下能够反应生成氧气，而水不能，可以据此解答；D、汽油和酒精的气味不同，所以可以通过闻气味的方法进行鉴别，可以据此解答该题．解答：解：A、氮气不支持燃烧，而空气中的氧气能够支持燃烧，所以可以用燃着的木条进行鉴别，但是不能用带有火星的木条进行鉴别，故A方法错误；B、硬水中含有较多的钙镁离子，而软水不含或含有较少的钙镁离子，所以加入肥皂水后会产生不同的现象，故B方法正确；C、双氧水在二氧化锰的催化下能够反应生成氧气，而水不能，故C方法正确；D、汽油和酒精的气味不同，所以可以通过闻气味的方法进行鉴别，故D方法正确．故选A．点评：鉴别物质时，可以根据不同物质的性质，选择合适的方法或试剂应能出现明显不同的现象或结果，就能完成对物质的鉴别．3．（2分）（2015•福建）现有仪器：烧杯、试管、广口瓶、铁架台、集气瓶、止水夹、酒精灯、玻璃片、燃烧匙、带导气管的橡皮塞，从缺少仪器的角度考虑，下列实验不能进行的是（）A．空气中氧气体积含量的测定B．制取氧气C．证明氨气分子在不停的运动D．浑浊的水过滤考点：空气组成的测定；过滤的原理、方法及其应用；氧气的制取装置；分子的定义与分子的特性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：了解各个实验所用的仪器，根据实验所需要的主要仪器进行分析回答，空气中氧气体积含量的测定时需要广口瓶、止水夹、燃烧匙、带导管的橡皮塞；制取氧气需要试管、铁架台、集气瓶、酒精灯、玻璃片带导管的橡皮塞等；证明氨气分子在不断地运动需要用到烧杯等，浑浊的水过滤需要的主要仪器是漏斗、玻璃棒、铁架台、烧杯等．解答：解：A、空气中氧气体积含量的测定时需要广口瓶、止水夹、燃烧匙、带导管的橡皮塞，能够进行；B、实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，要用到的仪器是：酒精灯、铁架台、试管、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片．这些仪器都具有，可以进行；C、证明氨气分子在不停的运动，需要用到大小烧杯，都具有，可以进行；D、浑浊的水过滤需要的主要仪器是漏斗、玻璃棒、铁架台、烧杯等，没有玻璃棒、漏斗等，故不能完成实验．故选：D．点评：本题考查常见实验所用仪器，这就要同学们熟悉常见实验及其所用仪器和各种仪器的作用．4．（2分）（2015•福建）下列为一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（）A．我是紫红色固体B．我在自然界中硬度最大C．我在常温下是气体D．我会生锈考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物理性质是指不需要发生化学变化表现出来的性质．解答：解：A、紫红色固体，描述的是物质的物理性质，故A错误；B、硬度大描述的是物质的物理性质，故B错误；C、常温下是气体，描述的是物质的物理性质，故C错误；D、会生锈，有新物质生成，描述的是物质的化学性质，故D正确．故选：D．点评：本题考查了物质的物理性质和化学性质的判断，完成此题，可以依据物理性质和化学性质的概念进行．5．（2分）（2015•福建）下列对催化剂描述正确的是（）A．任何化学反应都需要催化剂B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C．只有分解反应才需要催化剂D．某些化学反应可以有多种催化剂考点：催化剂的特点与催化作用．专题：结合课本知识的信息．分析：催化剂是反应中改变反应速度，而本身的质量和化学性质均不改变的物质．并不是任何反应都需要催化剂．解答：解：催化剂的作用是改变化学反应速度，可使反应变快或变慢，本身化学性质及质量不会改变．并不是任何反应都需要催化剂，但有的化学反应可以有多种催化剂．故选D点评：此题考查了对催化剂特点的理解，解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变的特性即可．还使学生明白有的反应需用催化剂，有些化学反应不需要催化剂．6．（2分）（2015•福建）某课外小组取上述“红色”水，加入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验．纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光下能促使有色物质降解为水和CO2．据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中可作（）A．吸附剂B．絮凝剂C．消毒剂D．催化剂考点：催化剂的特点与催化作用．专题：结合课本知识的信息．分析：纳米二氧化钛是一种新型材料，加入适量纳米二氧化钛将“红色的污染水”变纯净的水，在可见光的条件下能促使有色物质降解为水和CO2．而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没改变，可能为催化剂．解答：解：在“红色的污染水”中，加入适量纳米二氧化钛，在可见光的条件下，“红色的污染水”变纯净的水即在可见光的条件下能促使有色物质降解为水和CO2．而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没改变．可见纳米二氧化钛在该反应中作催化剂．故选D．点评：此题考查学生通过题给信息判断催化剂的特点及作用，培养学生能接受新信息、运用已学知识的能力．7．（2分）（2015•福建）下列说法正确的是（）A．单质是由单原子构成的分子B．只有单质与化合物才能形成混合物C．一种元素只能形成一种化合物D．原子可以相互结合形成分子考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：课本知识同类信息．分析：A、单质是同种元素组成的纯净物；B、混合物是由两种或两种以上纯净物组成的；C、一种元素不能组成化合物；D、分子是由原子构成的．解答：解：A、单质是由单原子构成的分子，错误，氢气、氧气、氮气都是双原子分子；此项错误；B、只有单质与化合物才能形成混合物，错误，单质和单质也能形成混合物，此项错误；C、化合物中最少要含有两种元素，故此项错误；D、原子可以相互结合形成分子，此项正确；故选D点评：熟悉分子、原子、元素之间的关系，分清化合物、单质、混合物等概念．8．（2分）（2015•福建）下列关于过滤操作的叙述不正确的是（）A．滤纸的边缘要低于漏斗口B．液面不要低于滤纸的边缘C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁考点：过滤的原理、方法及其应用．专题：结合课本知识的信息；常见仪器及化学实验基本操作．分析：过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯．解答：解：A、滤纸的边缘要低于漏斗口是正确的，故不可选；B、如果液面不要低于滤纸的边缘，就会导致滤液浑浊，所以错误，故可选；C、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边是正确的，故不可选；D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁是正确的，故不可选．故选：B．点评：过滤实验一定要遵循“一贴二低三靠”原则，否则就会使过滤实验失败．9．（2分）（2015•福建）如图变化中，不属于化学变化的是（）A．葡萄酿成酒B．铁矿石冶炼成钢铁C．海水晒盐D．石油合成塑料和橡胶考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A、葡萄酿成酒的过程中生成了新物质酒精，属于化学变化；B、铁矿石冶炼成钢铁的过程中生成了新物质铁，属于化学变化；C、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、石油合成塑料和橡胶的过程中生成了新物质，属于化学变化．故选C．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成新的物质．10．（2分）（2015•福建）下列说法中不正确的是（）A．木炭燃烧后生成黑色固体B．硫燃烧后生成有剌激性气味的气体C．炽热铁丝伸入氧气瓶中剧烈燃烧D．红磷在空气中不能自燃考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：结合课本知识的信息．分析：A、木炭燃烧后生成二氧化碳；B、硫燃烧后能生成有剌激性气味的气体；C、铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；D、红磷在空气中不能自燃．解答：解：A、木炭燃烧后不能生成黑色固体；B、硫燃烧后生成有剌激性气味的气体；C、炽热铁丝伸入氧气瓶中能够剧烈燃烧；D、红磷在空气中不能自燃．故选A．点评：本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面进行分析、判断．红磷在空气中不能自燃，白磷在空气中发生缓慢氧化，当温度达到一定程度时会发生自燃．二．填空题．（本大题共47分）11．（2分）（2015•福建）完成下列化学方程式：（1）用木炭还原氧化铜的化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑；（2）乙醇在空气中燃烧的化学方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O．考点：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．分析：根据方程式的书写步骤：一写二配三注明四等号来回答本题．解答：解：（1）用木炭还原氧化铜的反应物是碳和氧化铜，生成物是铜和二氧化碳，反应条件是高温写在等号的上面，用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号；（2）乙醇在空气中燃烧的反应物是乙醇和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃，写在等号上面，配平方法是：先配平碳和氢，最后配平氧．故答案为：（1）C+2CuO2Cu+CO2↑；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O．点评：通过回答本题进一步巩固了方程式的书写步骤，要灵活运用方程式的书写步骤去写方程式．12．（8分）（2015•福建）水是人类生活中不可缺少的物质．（1）净水时，通常用过滤的方法，除去水中难溶性杂质，常用活性炭做吸附剂除去水中的色素和异味．（2）许莹同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成．通电后的现象如图所示．与A电极相连的试管中收集到的气体是氧气（或O2）；电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．（3）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式为Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O．考点：电解水实验；水的净化；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律；空气与水．分析：过滤可以除去不溶于水的物质；活性炭具有吸附性常用来去除水中的色素等；电解水时与正极相连的试管中生成的气体较少是氧气；根据反应物和生成物以及质量守恒定律可以正确书写化学方程式．解答：解：（1）过滤可以除去不溶于水的物质；因为活性炭具有的吸附性，所以它常常用来去除水中的色素异味等杂质；（2）电解水时与正极相连的试管中生成的气体较少是氧气，电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．（3）依据题干中的信息结合化学方程式的书写要求可知：Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式为：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑．故答案为：（1）过滤；活性炭（2）氧气（或O2）；2H2O2H2↑+O2↑（3）Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O．点评：本题主要考查净化水的方法和电解水等方面的知识，电解水时，要理解正极和负极上产生的气体分别是哪种物质，并且要掌握产生的气体的体积关系．13．（4分）（2015•福建）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷．标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水．（1）A装置图中，仪器①的名称是酒精灯．（2）实验室制取并收集甲烷所需的仪器是AC或AE（选填下列装置图编号）．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．解答：解：（1）A装置图中，仪器①的名称是酒精灯，常用作热源．故填：酒精灯．（2）实验室制取甲烷需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；因为甲烷的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集．故填：AC或AE．点评：选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．14．（4分）（2015•福建）有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是氧气．小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是二氧化碳是否能与水反应，所得溶液的pH＜7（选填“＜”、“=”或“＞”）．考点：氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据常见气体的性质、实验的过程、碳酸显酸性分析回答．解答：解：在CO2、N2、O2三种气体中，由于氧气有助燃性，能让燃着的木条燃烧更旺，小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是：二氧化碳是否能与水反应；由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，所以，所得溶液的pH＜7．故答为：氧气，二氧化碳是否能与水反应，＜．点评：本题属于课本中的基础知识，了解常见气体的性质即可分析解答．15．（6分）（2015•福建）请按要求写出化学方程式（1）反应中伴有发光放热现象；（2）加热某种固体（或固体混合物）后固体质量减少；（3）反应有沉淀生成．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）镁在空气中燃烧，放出耀眼的白光，放出大量的热，反应的俄化学方程式为：2Mg+O22MgO（合理即可）．（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热固体后固体质量减少，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（合理即可）．（3）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（合理即可）．故答案为：（1）2Mg+O22MgO（合理即可）；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（合理即可）；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（合理即可）．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．16．（6分）（2015•福建）化学就在我们身边．请你按要求回答下列问题：（1）将50mL酒精和50mL水混合，得到溶液的体积小于100mL．试从微观的角度解释这一宏观现象：分子间有间隔，两种液体混合，分子相互进入对方的分子间隔中，体积变小．（2）在农村广泛使用沼气（主要成分是CH4），既可以改善人居环境，又使废弃物得到充分利用．请写出沼气充分燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）在焊接钢管时，工人师傅通常用稀盐酸先将其表面的铁锈除去，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）由分子的特征可知：分子间有间隔，两种液体混合，体积变小，是因为分子相互进入对方的分子间隔中．（2）根据化学方程式的书写方法进行分析．（3）铁锈的主要成分是氧化铁与盐酸反应会生成氯化铁与水．解答：解：（1）将50mL水与50mL酒精混合，由分子的特征可知：分子间有间隔，两种液体混合，分子相互进入对方的分子间隔中，体积变小，所以所得溶液体积小于100mL，故填：分子间有间隔，两种液体混合，分子相互进入对方的分子间隔中，体积变小．（2）沼气的主要成分是甲烷，燃烧的产物是二氧化碳和水．反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，反应方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．17．（4分）（2015•福建）我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划．由煤制取乙二醇的流程示意图如图．（1）煤属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）资源；（2）合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式：2H2+O22H2O；（3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是c（填序号）．a．乙醇（C2H5OH）b．甲醇（CH30H）c．尿素[CO（NH2）2]．考点：物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见能源的种类、能源的分类．专题：物质的制备．分析：（1）要解答本题需掌握：常见的可再生能源和不可再生能源有哪些；（2）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；（3）根据质量守恒定律的应用进行分析判断．解答：解：（1）煤炭、石油、天然气是化石能源，属于不可再生．常见的可再生能源有很多，比如：太阳能，水能、风能、潮汐能等；故填：不可再生；（2）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，可知反应前元素有三种即碳、氢、氧，反应后不会出现氮元素，所以尿素[CO（NH2）2]不可能产生，故选：c．故答案为：（1）不可再生；（2）2H2+O22H2O；（3）c．点评：本题难度不大，是对能源利用的考查，掌握微观模拟图表示的意义、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．18．（6分）（2015•福建）海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过．请回答：（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的过滤操作相似．（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是蒸发结晶（填“降温”或“蒸发”）．考点：混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数．专题：物质的分离和提纯．分析：根据题意，膜分离技术的原理：对淡化膜右侧的海水加压，海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过，据此分析加压后右侧海水中溶质、溶剂、溶液的改变；结合氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答．解答：解：（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，即海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过，与化学实验中常见的过滤操作（不溶于液体的固体与液体分离）相似．（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中的水分子可以透过淡化摸，而其他各种离子不能透过，即溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，海水中溶质的质量分数会增大．（3）由图二是氯化钠的溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是蒸发结晶，利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来．故答案为：（1）过滤；（2）增大；（3）蒸发．点评：本题难度不大，理解题意（加压后水分子可以透过淡化膜，而海水中的各种离子不能通过淡化膜）、加压后溶液组成的改变是正确解答本题的关键．19．（4分）（2015•福建）2015年4月13日，西昌市动物疫病预防控制中心堆放在仓库中浓度为21%的过氧乙酸消毒液发生泄漏．经查阅资料可知：过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是无色液体，有强烈刺激性气味，易溶于水、乙醇等，易挥发，与其他酸有相似的化学性质，温度稍高即分解为乙酸、氧气．请回答下列问题：（1）过氧乙酸的物理性质有：无色液体，易溶于水（写出两条即可）．（2）过氧乙酸溶液中存在的阳离子是H+（填离子符号）．考点：化学性质与物理性质的差别及应用；化学符号及其周围数字的意义．专题：物质的变化与性质．分析：（1）物理性质是指通过感觉器官或简单测量即可得到的，而不需要通过化学变化就表现出来的性质，如物质的色、态、味、溶解性等是物理性质；（2）过氧乙酸是一种酸，都能电离出氢离子．解答：解：（1）根据题给的信息可以知道过氧乙酸是无色液体，易溶于水，有强烈的刺激性气味等属于物理性质；故填：无色、液体、有强烈的刺激性气味、易溶于水、易溶于乙醚、易挥发；（2）酸中都含有的阳离子是氢离子，故填：H+．点评：能够从题给的信息中获取对解题有帮助的信息，然后利用获取的信息结合具体的问题进行分析解答，这是我们在学习中要着重培养的能力．20．（3分）（2015•福建）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示．（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小（填”增大“、”减小“或”不变“）．（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填”放热“或”吸热“）反应．（3）图中B点时，溶液中的溶质是NaCl（填化学式）．考点：物质发生化学变化时的能量变化；中和反应及其应用．专题：结论探究；化学反应的基本类型和能量变化；科学探究．分析：（1）根据溶液的酸碱性来分析；（2）根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，据此进行分析解答．（3）B点是温度最高时，也就是酸碱恰好完全中和时．解答：解：（1）氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH逐渐变小；故填：减小；（2）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应．故填：放热；（3）根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，故填：NaCl．点评：本题难度不是很大，本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图象的含义、掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键．三、实验探究题．（本大题共23分）21．（11分）（2015•福建）实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：（1）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；B装置还可以用来制取CO2，该反应的化学方程式是：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，选C做气体发生装置，其优点是便于控制反应速率．（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物．它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）D．（4）选择气体的发生装置时，应该考虑的因素有：反应物的状态和反应条件．甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得．实验室制取甲烷应选用的发生装置是（填序号）A．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．分析：根据图示可分析得：A为固体加热制取气体的装置．B．C都可用于固体与液体不加热制取气体的反应，而C优于B之处是C中注射器可控制液体的加入，进而控制反应的进行．D为排水法收集气体的装置，所收集气体要不溶于水不与水反应．E为向上排空气法收集气体的装置，所收集的气体密度比空气大且不与空气中的成分反应．F为向下排空气法收集气体的装置，所收集的气体密度比空气小且不与空气中的成分反应．解答：解：（1）B用于固体与液体不加热制取气体的反应，所以用B装置制取氧气应选用双氧水和二氧化锰来制取，化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；B装置还可以用来制取二氧化碳，该反应的化学方程式是：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）B、C都可用于固体与液体不加热制取气体的反应，而C优于B之处是C中注射器可控制液体的加入，进而控制反应的进行，其优点是便于控制反应速率；（3）由资料可知，一氧化氮难溶于水，密度略大于空气，与空气中的氧气反应分析得一氧化氮不可用排气法收集只能选用排水法；（4）选择气体的发生装置时，应该考虑的因素有：反应物的状态和反应条件；实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得．实验室制取甲烷应选用的发生装置是A．故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；CO2；2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）便于控制反应速率；（3）D；（4）反应物的状态和反应条件；A．点评：本题考查了由装置选择制备的气体及原理、不同装置的优点以及由物质的性质选用装置，学生需要对常见气体的制备、性质熟悉，还要能够对所提供的信息进行分析运用．22．（4分）（2015•福建）规范的操作是试验成功的基本保证．下面是有些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题：（1）A操作存在的错误是试管口没有略向下倾斜；（2）B操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是集气瓶炸裂；（3）用C操作量取的水配制溶液的浓度比欲配制溶液偏大（填”偏大“或”偏小“）；（4）D操作可能造成的不良后果是导管断裂或试管破裂（写出一条即可）．考点：测量容器-量筒；固体药品的取用；仪器的装配或连接；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：（1）根据给固体药品加热的注意事项进行分析；（2）根据铁丝在氧气中燃烧的实验要求进行分析；（3）根据用量取液体时，读取数据的方法进行分析；（4）根据玻璃仪器连接时的方法及注意事项进行分析；解答：解：（1）给试管内的固体药品加热时，试管口要略向下倾斜，停止加热生成的水滴倒流回试管底部炸裂试管；（2）进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部应事先放入少量沙子或水，防止高温融熔物下落后炸裂集气瓶；（3）量取液体读取数据时，视线要与凹液面的最低处保持水平，图中附视读数，量取的水要少与应取量，因此造成配制溶液的浓度会偏大；（4）玻璃仪器连接时不能在桌面上平压，右手要握住橡皮塞而不能握住玻璃弯管，图示操作可能造成的不良后果是导管断裂或试管破裂；故答案为：（1）试管口没有略向下倾斜；（2）集气瓶炸裂；（3）偏大；（4）导管断裂或试管破裂；点评：本题考查常见实验操作中注意的事项，要熟练掌握．23．（4分）（2015•福建）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的置换反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是铁元素．考点：反应类型的判定；有关元素化合价的计算．专