山东省青岛市天山实验中学2022年高一化学期末试题含解析

山东省青岛市天山实验中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语中，表示正确的是A.氟原子的结构示意图 B.CH4的球棍模型：C.二氧化碳的电子式： D.乙醇的结构式：C2H6O参考答案：C【详解】A．氯原子的核内有9个质子，核外有9个电子，则氟原子的结构示意图为

，故A错误；B．

为甲烷的比例模型，球棍模型是用小球表示原子、小棍表示共价键的模型，故甲烷的球棍模型是

，故B错误；C．二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键，故二氧化碳的电子式为，故C正确；D．用一条短线代表一对共用电子对的式子为结构式，故C2H6O不是乙醇的结构式，是其分子式，乙醇的结构式为，故D错误；故答案为C。

2.已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2NAB.常温常压下，18g水中所含的氢原子数目为2NAC.20℃，1.01×105pa时，11.2升氢气所含的原子数目为NAD.32g氧气所含有的原子数目为NA参考答案：BA项，1molNa失去1mol电子形成Na+，2.3gNa的物质的量为：2.3g÷23g?mol-1=0.1mol，故2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，A错误；B项，18gH2O的物质的量为：18g÷18g?mol-1=1mol，所含的氢原子数目为2NA，故B正确；C项，20℃，1.01×105Pa时，气体摩尔体积不是22.4L?mol-1，故11.2升氢气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目不是NA，故C错误；D项，32gO2的物质的量为：32g÷32g?mol-1=1mol，故所含的原子数目为2NA，D错误。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，解答本题的关键是：掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的适用条件。3.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是：A.v(B2)=0.8mol/(L?s)

B.v(A2)=0.4mol/(L?s)C.v(C)=0.6mol/(L?s)

D.v(B2)=0.2mol/(L?s)参考答案：B如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D中的反应速率分别是0.8、1.2、0.9、0.2，所以最快的是选项B，答案选B。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。4.下列化合物的用途叙述正确的是（

）A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2B．用硫磺粉处理洒落的金属汞C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：BA．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；B．Hg、S发生化合反应生成HgS，可以用硫磺粉处理洒落的金属汞，故B正确；C．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；D．二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误；故选B。【点睛】本题考查物质的用途，侧重考查学生分析问题、解决问题，明确物质的性质是解本题关键。易错选项是C，要熟悉常见物质使蛋白质变性的原理。5.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是A．盐和盐的反应

B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应

D．酸性氧化物和碱的反应参考答案：B略6.如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）参考答案：A略7.下列仪器中不能用于加热的是A.试管

B.烧杯

C.容量瓶

D.坩埚参考答案：C试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。8.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是(

)A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略9.在体积一定的密闭容器中进行如下反应：，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为0.3mol/L，则下列判断正确的是A．b≤0.1mol/LB．达平衡时，X2的正反应速率与Y2的逆反应速率相等C．a≥0.05mol/L

D．该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+b+0.2）mol/L．参考答案：D10.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（

）A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发

B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：A从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，故选A。11.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（

）A．N2的电子式：：N：：：N：

B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：

D．CO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A略12.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（

）。A．Cl-→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4参考答案：A略13.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为()A.1﹕6

B.6﹕1

C.1﹕5

D.5﹕1参考答案：D根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1，故选D。14.下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③参考答案：A略15.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是(

)。A．CO和CO2

B．NO和NO2

C．CO2和SO2

D．CH4和NH3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_____________________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：_________________________，D：________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：_________________________，D：________________________。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性。

参考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）3×6.02×1023；或3NA（3）①品红褪色；

品红褪色。②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知Na与H2O发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则4.6gNa溶于______---------------___gH2O中才能使溶液中Na+与H2O个数之比为1：10。参考答案：39.6略18.．(6分)如图A、B、C、D、E各代表铁、水、三氧化硫、盐酸和氢氧化钡中的一种物质。在常温下，相连环物质之间能发生反应，不相连环物质之间不能发生反应。且B的相对分子质量小于D。（1）五中物质中属于氧化物的有

(填化学式)。（2）请写出氢氧化钡的电离方程式