山东省菏泽市鄄城县实验中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

山东省菏泽市鄄城县实验中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43。则在相同条件下，X的相对分子质量是

A．11.43

B．22.86

C．80.01

D．160.02参考答案：C略2.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是

A．NO是具有刺激性的红棕色气体

B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒参考答案：A3.下列叙述正确的是

A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐

C．次氯酸是—种强酸

D．钠的焰色反应为浅紫色参考答案：A略4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法中正确的是（

）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略5.用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是A．+6

B．+3

C．+2

D．0参考答案：C试题分析：0.1molX2O72-能使0.4molSO32-完全氧化成SO42-，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，设X2O72-被还原后X的化合价为x，由电子守恒可知，0.1mol×2×（6-x）=0.4mol×（6-4），解得x=+2，答案选C。【名师点睛】本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中电子守恒是解答本题的关键，注意氧化剂中X的原子个数为解答的易错点。0.1molX2O72-能使0.4molSO32-完全氧化成SO42-，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，设X2O72-被还原后X的化合价为x，利用电子守恒来计算。6.下列关于元素周期表的说法正确的是A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族参考答案：DA.能生成碱的金属元素不一定都在ⅠA族，例如Ca是第ⅡA族，A错误；B.稀有气体元素原子的最外层电子数不一定均为8，例如He是2，B错误；C.第二周期ⅣA族元素是碳元素，其原子核电荷数为6，由于存在同位素，则中子数不一定6，C错误；D.原子序数为14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期ⅣA族，D正确，答案选D。7.下列说法中不正确的是

A．Fe在Cl2中燃烧会产生棕色的烟

B．氯水用于漂白是因为氯气与水反应产生了HClO

C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠

D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度参考答案：C8.下列仪器常用于物质分离的是（

）

①

②

③

④

⑤

⑥A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①④⑥参考答案：B略9.参考答案：B10.碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是：（

）

A．密度小、熔沸点低

B．在自然界中无游离态存在C．常温下易液化

D．最外层只有一个电子，容易失去参考答案：D略11.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是参考答案：CA、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，符合题意，正确；B、汽油属于易燃物，应贴易燃品标志，符合题意，正确；C、酒精属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品标志，正确。答案选C。

12.关于SO2的叙述中，不正确的是()A.SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B.SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D.SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色参考答案：CA．二氧化硫中硫元素化合价为+4价，可以升高到+6价，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有还原性，在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性，故A正确；B．SO2是酸性氧化物，溶于水时能够与水反应生成亚硫酸亚硫酸，故B正确；C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；D．SO2具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D正确；故选C。点睛：本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、氧化性、酸性氧化物的性质是解题关键。本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够时一些物质褪色的本质，如品红褪色——漂白性、酸性高锰酸钾溶液褪色——还原性、滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。13.从某微粒的原子结构示意图反映出（

）

A．质子数和中子数

B．中子数和电子数

C．核电荷数和核外电子层排布的电子数

D．质量数和核外电子层排布的电子数参考答案：C略14.铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（

）A．7.04g

B．8.26g

C．8.51g

D．9.02g参考答案：C15.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ．甲同学设计了如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前的具体操作是：______________（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________________溶液，B中加___________溶液，C中加___________溶液，将观察到C中________________的现象．但花花认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_____________。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量_____的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是________________．Ⅱ．丙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．（4）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式：______________（5）A中棉花颜色变_______，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是___________参考答案：(1)将导管C没于液面下，微热圆底烧瓶，有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色浑浊

挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应

(3)饱和碳酸氢钠溶液

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

(4)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(5)橙色

NaCl和KCl【解析】【详解】（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前，首先关闭分液漏斗，将烧杯C中导管深入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好，故答案为：将导管C没于液面下，微热圆底烧瓶，有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好。（2）依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为硝酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，将观察到C中有白色浑浊生成硅酸沉淀，故现象不足以证明三者非金属性强弱，因为挥发出来的硝酸可能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故答案为：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色浑浊；挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应。（3）硝酸易挥发，所以为吸收挥发出来的硝酸，应在B和C之间增加一个洗气装置，盛放饱和的碳酸氢钠，吸收挥发出来的硝酸，避免干扰，改进后C中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，：故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。（4）浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（5）NaBr溶液的棉花与氯气反应生成单质溴，所以棉花由白色变为橙色，B处湿润淀粉KI试纸中的碘离子与氯气反应生成单质碘，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，过量的氯气逸出，溴挥发，碘升华，所以最后得到NaCl和KCl；故答案为：橙色；NaCl和KCl。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将足量澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀．（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度．（2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．参考答案：解：（1）令碳酸钠的物质的量为xmol，则：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH1mol

100gxmol

10g1mol：xmol=100g：10g解得x=0.1，故碳酸钠的物质的量浓度==0.4mol/L，答：碳酸钠的物质的量浓度为0.4mol/L；（2）设标况下生成二氧化碳的体积为VL，则：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g

22.4L10g

VL100g：10g=22.4L：VL解得V=2.24，答：标况下生成二氧化碳的体积为2.24L考点：化学方程式的有关计算．

分析：（1）发生反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，10g沉淀为碳酸钙，根据方程式计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算；（2）发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，据此计算生成二氧化碳的体积．解答：解：（1）令碳酸钠的物质的量为xmol，则：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH1mol

100gxmol

10g1mol：xmol=100g：10g解得x=0.1，故碳酸钠的物质的量浓度==0.4mol/L，答：碳酸钠的物质的量浓度为0.4mol/L；（2）设标况下生成二氧化碳的体积为VL，则：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g

22.4L10g

VL100g：10g=22.4L：VL解得V=2.24，答：标况下生成二氧化碳的体积为2.24L．点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．18.某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气(标准状况)。

(1)计算参加反应的锌的质量是多少?

(2)若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?参考答案：（1）13g

(2)0.5L略19.取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量_________（2）Na2CO3的物质的量浓度_