山东省潍坊市昌乐中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

山东省潍坊市昌乐中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是

（）A．光化学烟雾对人体健康、植物生长等都有很大的危害B．化石燃料脱硫，开发洁净能源是减少酸雨的有效措施C．人们已使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：C略2.2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294118Uuo，“294”是指该原子的A.原子序数

B.电子数

C.中子数

D.质量数参考答案：D试题分析：294指的该原子的质量数。3.下列物质的分类组合正确的是：（

）

ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2SO4FeSO4×7H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4电解质浓盐酸蔗糖晶体胆矾晶体铁参考答案：C略4.在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1：1，2：1，3：1的元素共有（

）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：略5.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A.100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.对于可逆反应2CO+2NO

N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生参考答案：B略6.在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：B7.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是

（）A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷

D．两种氢态烃一定都有四个H原子

参考答案：D略8.从学生实验中老师发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。如图所示实验操作中正确的是A. B. C. D.参考答案：B【详解】A.洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，故A错误；B.左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，故B正确；C.量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入盛水的烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C错误；D.向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误。故选B。9.根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A．SO3溶于水

B．O2转变成O3

C．加热NH4HCO3

D．蔗糖溶于水参考答案：D略10.．已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．萃取参考答案：C略11.下列有机化学方程式及其反应类型均正确的是选择有机化学方程式反应类型A取代反应BCH4+Cl2CH3Cl+HCl置换反应CCH3CH=CH2+Br2→CH2BrCH2CH2Br加成反应DCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3取代反应参考答案：A【详解】A.苯和液溴反应为取代反应，Br原子取代苯环上的氢原子，属于“上一下一”取代反应的特点，故A正确；B.甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，生成物中没有单质生成，不是置换反应，故B错误；C.丙烯和溴反应双键变单键，属于“只上不下”加成反应的特点，属于加成反应，但是溴原子应加在双键两侧的碳原子上，故C错误；D.乙酸和乙醇发生酯化反应，属于取代反应，生成物中应有水生成，故D错误；故答案为：A。【点睛】取代反应特点“上一下一”，生成物至少两种；加成反应的特点“只上不下”，原子应加在双键两侧的碳原子上；置换反应必须有单质生成。

12.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是(

)①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中②将28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀释至100mL

A．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③参考答案：B略13.区别下列有关物质的描述不正确的是

A．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液

B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯

C．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯

D．用溴水区别甲烷和乙烯参考答案：A14.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为下列相关说法不正确的是A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.lmol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2D．1mol苹果酸能与含1molNa2CO3的溶液恰好完全反应参考答案：C15.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是A.常温时浓硫酸能使铝、铁钝化

B.点制豆腐

C.食物腐败

D.燃放鞭炮参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某溶液，只含以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液分别进行如下实验：①第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加盐酸，沉淀质量不变。根据以上实验，回答下列问题：（1）溶液中不能确定是否存在的离子是

，一定存在的阴离子是

（2）实验③间接表明溶液中不存在的离子是

，实验②发生反应的离子方程式为

（3）小明根据上述实验认为该溶液中一定存在的阳离子为NH4+和

，判断的依据是

。参考答案：（1）NO3﹣；Cl﹣、SO42﹣；（2）Ba2+；NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（3）K+；n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）＞n（NH4+）

解：（1）由以上分析可知一定含有Cl﹣，且含有0.02molSO42﹣，0.04molNH4+，由电荷守恒可知含有K+，不能确定是否含有NO3﹣，故答案为：NO3﹣；Cl﹣、SO42﹣；（2）实验③间接表明溶液中不存在的离子是Ba2+，实验②发生反应的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：Ba2+；NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（3）因n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）＞n（NH4+），一定存在的阳离子为NH4+和K+，故答案为：K+；n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）＞n（NH4+）。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H除外）：____，所含元素的原子半径由小到大的顺序：_____，Mg在元素周期表中的位置：_______，Mg(OH)2的电子式：_____（2）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是____，仅含有共价键的化合物是_______（3）用电子式表示MgCl2的形成过程___________（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净，干燥后称重，总质量为47g，则产生氢气的体积___mL（标准状况）参考答案：(1)r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)

r(H)<r(N)<r(Cl)<r(Mg)

第三周期ⅡA族

(2)NaCl

H2S

(3)

(4)4480【详解】(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl–、N3–、H+，比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)；根据“层多径大，序大径小”，Mg、Cl、N、H的原子半径由小到大的顺序为r(H)<r(N)<r(Cl)<r(Mg)；Mg为12号元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅡA族，Mg(OH)2由镁离子与氢氧根离子构成，电子式为；（2）NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键；氮气分子中只存在非极性键，属于单质；硫化氢分子中S原子和H原子之间只存在极性键，硫化氢属于化合物；所以只含离子键的是NaCl；只含共价键的化合物是H2S；（3）MgCl2属于离子化合物，Mg原子最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：；（4）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，分析可知电极质量减小的是负极反应的锌的质量，物质的量==0.2mol；锌做负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-═Zn2+，银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e-═H2↑，依据电子守恒可知，转移电子物质的量为0.4mol，生成氢气物质的量为0.2mol，标准状况下体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L=4480mL。18.（1）已知某元素的原子结构示意图：则可知：该元素原子的电子层数为：______，最外层电子数为：______，该元素在周期表的位置是第______周期第______族。（2）已知某元素的原子结构示意图：则可知：该元素原子的电子层数为：______，最外层电子数为：______，该元素在周期表的位置是第______周期第______族。参考答案：(1)2

4

二

ⅣA

(2)4

7

四

ⅦA【分析】根据元素周期表的排布规律分析解答；根据原子核外电子排布规律分析解答。【详解】(1)从该原子的结构示意图中可知，C原子核外有两个电子层，最外层电子数为4个电子，电子层数=周期数，最外电子数=主族序数，所以C元素位于元素周期表中第二周期IVA族，故答案为：2，4，二，ⅣA；(2)从结构示意图可知，Br原子核外有4个电子层，最外层电子数为7个电子，电子层数=周期数，最外电子数=主族序数，所以Br元素位于元素周期表中第四周期VIIA族，故答案为：4，7，四，ⅦA。【点睛】利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数。19.I、有X、Y、Z、W四种化合物，其中X常用作焙制糕点所用的发酵粉，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味的气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1）W的化学式是__________；（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是：___________________________；II、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式：固体B_________、溶液E______________________________（2）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式___________________________________________________________。（3）在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是__________________参考答案：I、(1)CO2

(2)HCO3—+OH—=H2O+CO32—

II、(1)Al2O3

K2SO4、NH3·H2O、（NH4）2SO4

(2)CO2+AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-

(3)生成红褐色沉淀解析：I.有X、Y、Z、W四种化合物，其中X常用作焙制糕点所用的发酵粉，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明X为NaHCO3，W为无色无味的气体，再结合物质转化关系的框图可知，Z为Na2CO3、Y为NaOH