山东省潍坊市寿光洛城第一中学高一化学期末试卷含解析

山东省潍坊市寿光洛城第一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，正确的是：A、硫酸的摩尔质量是98B、等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等C、等质量的CO2和CO中所含的碳原子个数相等D、将98g硫酸溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L参考答案：B2.对下列实验过程的评价，正确的是（

）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-参考答案：D略3.下列各组物质分类正确的是

酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石灰石水B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸胆矾熟石灰干冰D干冰苛性钾食盐石灰石

参考答案：B略4.（不定项）下列实验方案正确的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.将NO2和NO混合气体通入足量水中，可除去混合气体中的NO2C.用蒸馏操作分离四氯化碳和水D.为除去FeCl2溶液的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤参考答案：B【详解】A.萃取剂应与原溶剂互不相溶，酒精与水互溶，不能用作萃取剂，故A错误；B.将NO2和NO混合气体通入足量水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，可除去混合气体中的NO2，故B正确；C.四氯化碳和水互不相溶，应采用分液的方法进行分离，故C错误；D.Cu与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，引入新杂质氯化铜，应加入足量的铁粉、过滤，故D错误。故选B。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。5.常温常压下，既有颜色又有刺激性气味的气体是A.CO

B.SO2

C.

Cl2

D.N2参考答案：C略6.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A．SO2与O2

B．NO2与NO

C．O2与N2

D．NO与O2参考答案：D7.可以用碱石灰干燥的气体是A.NH3

B．Cl2

C．HCl

D．CO2参考答案：A略8.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；KIO3→I2．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+

B．MnO4﹣

C．Cl2

D．KIO3参考答案：D考点：氧化还原反应的计算．分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，得电子多的生成的I2就多，以此来解答．解答：解：氧化I﹣时，Fe3+→Fe2+得到1个电子，MnO4﹣→Mn2+得到5个电子，Cl2→2Cl﹣得到2个电子，IO3﹣→I2得到5个电子，I﹣→I2失去1个电子，则B、D得电子较多，但IO3﹣由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3﹣，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D中碘酸根离子被还原生成碘单质为本题的易错点，题目难度不大．9.若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的是A．NA＝Vρ/m

B．ρ＝M/(NAΔ)

C．m＝MΔ/V

D．Δ＝V/NA

参考答案：A略10.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.植物油不能发生水解反应

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.蛋白质水解的产物为纯净物参考答案：B11.下列反应的离子方程式书写正确的是

（

）A．NaHCO3与NaHSO4溶液混合：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

B．过氧化钠溶于水：

2O22－+2H2O＝4OH－＋O2↑

C．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合：

HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

D．碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O参考答案：D略12.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是A.1mol甲分子内含有10mol共价键B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C.丙分子的二氯取代产物只有三种D.分子丁显然是不可能合成的参考答案：BA项，如图：甲分子中碳碳间含有6个共价键，每个碳上含有1个碳氢键，所以1mol甲分子内含有10mol共价键，故A正确；B项，碳氢化合都能在氧气中燃烧，燃烧属于氧化反应，故B错误；C项，丙分子的二氯取代产物只有三种，分别是面对角线的两个碳、体对角线的两个碳和同一个面棱上的两个碳上的氢被氯取代的结果，故C正确；D项，碳原子最多形成4个共价键，所以分子丁是不可能合成的，故D正确。13.下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是

A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯

B.金刚石和重晶石

C.碘和碘化钠

D.干冰和二氧化硅

参考答案：A14.等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气量最多的是（

）

A．C2H6

B．C2H5OH

C．CH3COOH

D．CH4参考答案：A略15.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．氧元素的质量比为1：1 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为1：1 D．质量之比为1：1参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据m=nM可知，氧元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比；B．根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；C．物质的量相同，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比；D．根据m=nM可知，物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比．【解答】解：A．相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子物质的量之比为2：3，根据m=nM可知，氧元素质量之比为2：3，故A错误；B．根据N=nNA可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1：1，故B正确；C．相同物质的量的SO2和SO3，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为2：3，故C错误；D．根据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故D错误，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生准备用18.4mol/L的浓硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，试回答下列问题：（1）通过计算求出浓硫酸所需体积并用量筒量取，读取的数值为V=______mL。（计算结果保留小数点后一位）（2）下列配制溶液的操作中，正确的顺序是________。（填序号）①将浓硫酸转移至含有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌②冷却后，将稀释好的溶液转入250mL容量瓶中③用量筒量取VmL浓硫酸④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑤小心地往250mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处⑥用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液转移至250mL容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀参考答案：(1)5.4

(2)③①②⑦⑤⑥④试题分析：用18.4mol/L的浓硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，根据溶液的稀释定律，可以求出需要量取该浓硫酸的体积为5.4mL。（1）通过计算求出浓硫酸所需体积并用量筒量取，读取的数值为V=5.4mL。（2）配制溶液的操作步骤为：用量筒量取5.4mL浓硫酸；将浓硫酸转移至含有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；冷却后，将稀释好的溶液转入250mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液转移至250mL容量瓶中；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；小心地往250mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。所以正确的操作顺序是③①②⑦⑤⑥④。点睛：所谓稀释定律，就是指溶液在稀释过程中，溶质的质量和物质的量都保持不变。我们经常根据这一定律解决溶液稀释的问题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）将10.0g铁屑溶于105mL2mol·L—1的稀硫酸中，完全反应后收集到标准状况下的氢气3.36L，若溶液体积的变化忽略不计。列式计算：

（1）已知杂质不与硫酸反应。则铁屑中单质铁的含量是多少？

（2）反应后的溶液中，H+的物质的量浓度是多少？

参考答案：（9分）（1）生成n(H2)＝3.36L/22.4L·mol—1＝0.15molFe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

0.15mol

0.15mol

m(Fe)＝0.15mol×56g·mol—1＝8.4g

铁的含量为：8.4g/10g×100%＝84%

（4分，步骤酌情给分。）

（2）反应前n(H2SO4)＝0.105L×2mol·L—1＝0.21molFe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

0.15mol

0.15mol

反应后剩余n(H2SO4)＝(0.21—0.15)mol＝0.06mol

反应后溶液中c(H+)＝0.06mol×2/0.105L＝1.14mol·L—1（5分，步骤酌情给分）（其它作法只要正确参照上述评分标准给分）18.（12分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ＝1.00g·cm－3）中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：（1）取出这种盐酸10.0mL，稀释至1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度。（2）在40.0mL0.0650mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入（1）所配制的稀盐酸，边滴边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升？参考答案：（1）0.0814mol·L－1

（2）31.9mL。提示：浓HCl的溶质的质量分数为：w（HCl）＝×100％＝36.5％浓HCl的物质的量浓度为c（HCl）＝11.8mol·L－1

（1）稀盐酸的物质的量浓度为：c（稀HCl）＝＝＝0.0814mol·L－1（2）Na2CO3

＋

HCl＝NaCl＋NaHCO3

1mol