山东省淄博市徐家庄乡徐家庄中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省淄博市徐家庄乡徐家庄中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B．氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键C．离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中D．向AgNO3溶液中先滴入过量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可发生沉淀转化参考答案：C略2.高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（）A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】A．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质；B．工业上制备高铁酸钠时，根据2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O判断；C．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌；D．K2FeO4具有强氧化性，可以除去水中溶解的H2S等．【解答】解：A．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故A正确；B．工业上制备高铁酸钠时，根据2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，则每生成1mol还原产物即Cl－，转移2mol电子，故B错误；C．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，故C正确；D．K2FeO4具有强氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，故D正确；故选B．3.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NA

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间参考答案：C略4.A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2︰1的离子化合物丙。下列说法正确的是（

）A．B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定B．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F

C．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键D．元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体参考答案：B略5.能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、I－、NO、SO42-

B．NH+4、OH－、Cl－、HCOC．K+、SO2-4、Cu2+、NO

D．Al3+、Mg2+、AlO2-、Na+参考答案：C略6.对于反应KMn04+HCl—KC1+MnCl2+Cl2+H20（未配平），若有0．1molKMn04参加反应，下列说法正确的是

（

）

A．转移0．5mol电子

B．生成0．5molCl2

C．参加反应的HC1为1．6mol

D．Cl2是还原产物参考答案：A7.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3

DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

参考答案：D8.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为

A．224mL

B．168mL

C．112mL

D．89.6mL参考答案：A略9.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度均相同)。

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36L下列分析与推理错误的是A．加入混合物9.2g时，盐酸为过量B．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LC．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

参考答案：CD10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol?L﹣1t溶液与0.1mol?L﹣1u溶液的pH均为1．下列说法不正确的是（）A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．v的电子式可表示为参考答案：D【考点】无机物的推断；原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．由图中物质转化关系及p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol?L﹣1t溶液与0.1mol?L﹣1u溶液的pH均为1，v为NH3，p为Cl2，u为HCl，q为H2，m为N2，n为O2，r为NO，s为NO2，t为HNO3，p、s分别为黄绿色、红棕色；又p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，则X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故A正确；B．O只有负价，高氯酸的酸性大于硝酸，则元素的非金属性：Z＞Y＞X，电子层越多原子半径越大、同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＜Z＜Y，故B正确；C．s为NO2，与水反应生成硝酸和NO，s为氧化剂、还原剂，结合元素的化合价变化可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；D．v为NH3，其电子式为，故D错误；故选D．【点评】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断元素、物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意气体的颜色及酸的pH为推断的突破口，题目难度不大．11.下列化学用语书写正确的是

A．NaHS水解反应：HS－+H2O

H3O++S2－B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(胶体)

+

3H+C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：C略12.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是(

)A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A略13.

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（

）

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

C．AlO2?浓度为0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－参考答案：BA项，Al3＋会与碱性溶液中的OH-反应，不能共存；B项，是碱性溶液，这些离子都可以共存；AlO2?和HCO3－发生双水解，不能大量共存；SiO32－在酸性环境中会生成弱酸：硅酸，不能大量共存。

14.常温下，取100mL0.3mol/L和100mL0.2mol/L的硫酸注入1000mL容量瓶中，加入稀释至刻度线，该混合溶液pH值为A．1

B．13

C．-lg0.05

D．7参考答案：A15.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤加入少量CCl4；⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（

）

A．③②⑤⑥④

B．③②④①⑦

C．③②④⑤⑦

D．②④①⑦⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_______；_______；_______；_______。(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_______________________________________、_____________________________。参考答案：(1)A、NH3；

E、H2SO4；

F、AgNO3；

C、BaCl2。(2)B、Na2CO3或K2CO3；通过焰色反应，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液。D、Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续加过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶，则D为MgSO4溶液。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。I.工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝—90.7kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H＝—23.5kJ/mol

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H＝—41.2kJ/mol

（1）二甲醚也可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为

。（2）催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H＝

，830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K

1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应②，测得反应达到平衡时的有关数据如下。容器甲乙丙反应物投入量1molCH3OCH3、1molH2O2molCH3OH1molCH3OHCH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化吸收akJ放出bkJ放出ckJ平衡时体积（L）V1V2V3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是

。（填字母序号）A.a+2c=23.5

B.α1+α2=1

C.V1>V3

D.c1=2c3II.用二甲醚—空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（下图），在接通电路一段时间纯Cu质量增加3.2g。（4）请写出燃料电池中的负极反应式：

。（5）燃料电池正极消耗空气的体积是

（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）。参考答案：（1）3CH4+CO2→2CH3OCH3

（2）—246.1kJ/mol

>

（3）A、B、C（4）CH3OCH3－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2O（5）2.8L（2分）略18.（13分）VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。（1）砷的基态原子的电子排布式为 。（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）NH3的沸点比PH3高，原因是

；PO43－离子的立体构型为

。（4）PH3分子中P原子采用

杂化。（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因

。（6）CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为

。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3

（2）N>P>As（3）NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力

正四面体（4）sp3杂化

（5）H3AsO4和H3AsO3可表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中的As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+

(6)16mol或16×6.02×1023个19.N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。（2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是___________________________。（3）NH3分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。（4）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号)（5）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为_________(填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_________。(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_________(列出计算式)g·cm－3