山东省济宁市张黄镇中学2021年高二化学下学期期末试题含解析

山东省济宁市张黄镇中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．SO2直线形

B．CS2平面三角形

C．NH＋4正四面体形

D．BF3三角锥形参考答案：C略2.肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是(

)

A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．溶液中阴离子向正极移动

D．溶液中阴离子物质的量减少参考答案：略3.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A.在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B.（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C.T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A，0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C略4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(

)

A

a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

B

a为负极，b为正极；NaClO和NaClC

a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D

a为正极，b为负极；NaClO和NaCl参考答案：B略5.下列各组中两种物质的反应原理相同的是( )

A．乙醇与浓硫酸在170℃反应与制备TNT的的反应B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．溴水中分别加入己烯和苯，充分振荡，溴水均褪色D．1-溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液混合共热，均反应生成KBr参考答案：B略6.下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是（）A．HR溶液和KCl溶液不发生反应B．能与水以任意比例互溶C．0.1mol?L﹣1的HR溶液中c（R﹣）=0.01mol?L﹣1D．HR属于共价化合物参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】酸的通性、稳定性、导电性等不能说qe明酸的电离程度，利用弱酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质．【解答】解：A、不符合复分解反应发生的条件，不能判断HR为弱电解质，故A错误；B、溶解性与无电解质的强弱无关，故B错误；C、0.1mol?L﹣1的HR溶液中c（R﹣）=0.01mol?L﹣1，说明HR不能完全电离，说明HR为弱电解质，故C正确；D、电解质的强弱电解质与化合物的类型无直接关系，故D错误；故选C．7.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2起反应丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲参考答案：C本题比较的是两种因素(温度和压强)影响化学反应速率的情况，甲、乙相比，不同的是O2浓度在乙中较小，但是乙中使用了催化剂，催化剂的影响远超过浓度的影响，所以反应速率乙＞甲。甲、丁相比，丁中SO2、O2的浓度均小于甲中的浓度，所以反应速率甲＞丁。丙、丁相比，丙项的温度较低，故反应速率关系为丁＞丙。故反应速率顺序为乙、甲、丁、丙，答案选C。8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（

）A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略9.下列叙述正确的是

A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，

溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]<c[（NH4）2SO4]<c（NH4Cl）B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI

的溶解度C．0.2mol?L－1盐酸与等体积0.05mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）

参考答案：A略10.利用下列实验装置能完成相应实验的是A.图1装置制取少量乙酸乙酯

B.图2装置制取并吸收HClC.图3装置量取8.5mL的稀硫酸

D.图4装置模拟铁的腐蚀参考答案：D略11.下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是A.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能B.等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多C.苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能参考答案：B略12.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略13.下列有关有机物的说法中正确的是：

A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物；

B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；

C．所有的有机物都很容易燃烧；

D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。参考答案：D14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(

)A.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB.25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NAC.标准状况下1molH2O的体积约为22.4LD.2L1mol/LNa2SO4溶液中Na+和SO42-总数为3NA参考答案：A略15.干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是A．碳为电池的正极B．Zn极上发生还原反应C．常见锌锰干电池为二次电池D．反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生参考答案：A试题分析：A．放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，故A正确；B．Zn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B错误；C．常见锌锰干电池不能充放电，所以属于一次电池，故C错误；D．Zn是负极、C是正极，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

回答下列问题：(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是______________，写出有关反应的化学方程式______________________________________________________________．(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是__________________________________________________________________.(3)写出E装置中所盛放试剂的名称__________，它的作用是______________．(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响？__________________________.(5)若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为______________．(6)要确定该有机物的化学式，还需要测定________________________．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是________________________________________。（2）常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为______________________（3）实验①和②的目的是__________________________________________。实验时由于反应慢没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是

。（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

根据上图你能得出什么结论：

参考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2H＋＋HO2－（3）探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率

略18.异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：（1）写出由苯和丙烯反应生成异丙苯的化学方程式：

，反应类型为

（2）由苯与2﹣丙醇反应制备异丙苯属于

反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂是

，反应条件为

．（3）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是

．参考答案：（1）CH2=CHCH3+；加成反应；（2）取代反应；Br2、FeBr3或Fe；（3）1，3，5﹣三甲苯．解：（1）CH2=CHCH3与苯发生加成反应生成异丙苯，反应为CH2=CHCH3+，故答案为：CH2=CHCH3+；加成反应；（2）由苯与2﹣丙醇反应制备异丙苯，可看成异丙基取代苯环上的一个氢原子，属于取代反应，苯环的取代反应需在催化剂作用下进行，由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为Br2、FeBr3或Br2、Fe，故答案为：取代反应；Br2、FeBr3或Fe；（3）在异丙苯的多种同分异构体中，一溴代物最少的是1，3，5﹣三甲苯，只有一取代物，故答案为：1，3，5﹣三甲苯．19.(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)ΔH/(kJ·mol－1)－283.0－285.8－726.5请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)

ΔH=____________。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

△H1=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H2已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)