山东省临沂市汤头镇中心中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

山东省临沂市汤头镇中心中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略2.下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是

（

）A．①②

B.③④

C．①③

D．②④参考答案：D略3.已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的所有离子数目为n1,后者溶液中的所有离子数目为n2，下列关系正确的是（

）

A．n1＝n2

B．n1＞n2

C．n1＜n2

D．c(F－)＜c(CN－)参考答案：答案：B4.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：B略5.下列实验方法合理的是A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等参考答案：A6.实验室贮存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是（

）①KOH溶液②Na2SiO3溶液③盐酸④氢氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液A．①②⑤B．①②④⑤

C．①②④⑤⑦

D．①②⑤⑦参考答案：D略7.（08山东潍坊质检）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

（

）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1-存在

B．加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有I-存在

C．通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-参考答案：答案：C8.下述实验方案能达到实验目的的是编号ABCD实验方案

食盐水置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀从碘与NaCl混合溶液中分离出碘实验室制备乙炔验证甲烷与氯气发生化学反应参考答案：D9.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺参考答案：A略10.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是 A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④参考答案：C略11.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物参考答案：B略12.下列说法不正确的是

（

）

①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化③放热反应发生时不必加热④吸热反应在加热后才能发生⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同

A．②③⑥⑦

B．③④⑤⑦

C．④⑤⑦

D．③④⑦参考答案：B略13.进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是(

)A.做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去

B.实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯

C.金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火

D.给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人参考答案：C略14.下列实验操作完全正确的是编号实验操作A容量瓶查漏加水、倒立、观察、正立B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：C略15.下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是A、CO+H2O==CO2+H2

B、3NO2+H2O=2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D、2F2+2H2O=4HF+O2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为。

（2）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为。

（3）若将H2换成CO，则还需补充装置。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是

。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d．锥形瓶不需要用待测夜润洗

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L?1的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。参考答案：（16分）Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。（2分）（2）24%

（2分）（3）尾气处理（2分）Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2

（2分）

（2）250mL容量瓶

（2分）

（3）df

（2分）

（4）70%

（2分）Ⅲ．

Fe5O6

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181A

2

BCDE

3F

GH

I

(1)B、C两元素中非金属性较强的是________(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论_______

。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_____________________

___________。(3)I元素在周期表中的位置是第_______周期、第________族。(4)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和2∶1的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_____

______。参考答案：取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3＋NaHCO3=NaNO3＋H2O＋CO2↑或2HNO3＋Na2CO3=2NaNO3＋H2O＋CO2↑(可不写化学方程式，其他合理答案也可)

（2）Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]

（3）第3

周期，第

VIIA族。（4）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2略18.在一定条件下，SO2和O2发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。(1)降低温度，该反应K值________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应速率________。(2)600℃时，在一密闭容器中，将SO2和O2混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图K3－16－6:图K3－16－6据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是____________________________(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填序号)。a．加了催化剂

b．缩小容器体积c．降低温度

d．增加SO3的物质的量参考答案：(1)增大减小(2)增加了O2的量ab

略19.CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。⑴①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为

。②用CO、O2和固体电解质还可以制成如右图所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为

。⑵联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图1所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是

（填元素名称）。②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。转化中当有1molN2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为

。③加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)42+＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有

、

。

图1

图2⑶CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图2所示，写出该反应的化学方程式：