人教版九年级化学下册第8单元同步测试题及答案

最新人教版九年级化学下册第8单元同步测试题及答案课题1金属材料1.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的()A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性2.下列关于金属的物理性质，不是铜、铝、铁所共有的是()A．常温下都是固体B．都具有银白色金属光泽C．都是电、热的导体D．都具有延展性3.单质金的性质有：①美丽的光泽；②较好的导电性；③很好的延展性；④很强的耐腐蚀性。金常被人们加工成饰品是利用金具有的哪些性质()A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④4．目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是()A．锰钢B．生铁C．硬铝D．合成材料5.下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特征，其中正确的是()A．①B．①②③C．③④D．③④⑤6.下列有关合金说法错误的是()A．钢是一种化合物B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大C．生铁是一种铁的合金D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低7.下列说法正确的是()A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界上年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金8.下列有关金属的说法中，错误的是()A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性9.古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名字的由来。铅条能像铅笔一样写字，这一现象与铅的下列性质有关的是()A．硬度小B．熔点低C．密度大D．能导电10.不锈钢是人们常用的一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于制造医疗器械、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是()A．硅B．碳C．铬和镍D．钨11.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：（1）地壳中含量最高的金属元素是；（2）根据图中金属应用实例推断，试说出金属具有的两点物理性质：、。12．利用金属的物理性质鉴别下列各组物质(简要写出物质性质即可)：（1）铁和铝：；（2）银和汞：；（3）铜和金：；（4）铜和铁：。13．贺州市矿产资源非常丰富，其中有色金属矿产有锡、钨、铅、锌、铜、锑等；化工原料矿产有赤铁矿、硫铁矿(主要成分：FeS2)等；建筑材料有大理石、花岗石、石灰石等。51Sb锑121.8（1）用于制白炽灯灯丝材是51Sb锑121.8（2）如图是元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为；（3）焊锡是锡与的合金；（4）可用于生产硫酸的矿石是；（5）天安门华表是由做成的。14.小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：（1）反应生成氢气的总质量为g；（2）计算合金中铜的质量分数。

参考答案1.B2.B3.C4.D5.D6.A7.D8.B9.A10.C11.（1）铝（2导电(热)性延展性12.（1）密度(或磁性)（2）常温下状态（3）颜色（4）颜色13.（1）钨（2）51（3）铅（4）硫铁矿（5）大理石14.解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g。（2）设该合金中锌的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x0.1geq\f(65,x)＝eq\f(2,0.1g)x＝3.25g合金中铜的质量分数＝eq\f(13g－3.25g,13g)×100%＝75%课题2金属的化学性质1.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是()A．所有的金属在常温下都能与氧气反应B．镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应C.“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应D．金属与氧气反应都必须点燃或加热2.下列化合物中，不能通过金属与盐酸或稀硫酸反应而得到的是()A．MgSO4B．FeCl3C．AlCl3D．ZnSO43.下图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是()A．XB．YC．ZD．W4.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是()A．铁B．氧化铁C．氯化亚铁D．碳5.相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为()A．5个B．4个C．3个D．2个6.将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是()A．蒸馏水B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液7.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是()A．Cu、AgB．Zn、FeC．Pt、CuD．Au、Cu8.托盘天平左右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平()A．偏向左边B．偏向右边C．仍然平衡D．无法判断9.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如下图所示。下列说法正确的是()A.该图反映出镁比锌的金属活动性强B.a点时，两个烧杯中的稀硫酸都恰好完全反应C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余10.铝有较强的抗腐蚀性的原因是__________________________________________。11.镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为____________________、________________________。12.铁丝、铜丝在氧气中加热的化学方程式分别为__________________、______________________。13.将等质量的锌粉和铁粉分别与浓度相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生H2的质量与时间的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为________(填“a”或“b”)。（2）对于a曲线表示的反应，物质________(填化学式)有剩余。（3）若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是________(填化学式)。

参考答案1.C2.B3.B4.D5.C6.B7.B8.C9.D10.铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化△点燃11.2Mg＋O2===2MgO4Al＋3O2===2Al2O3△点燃12.3Fe+2O2===Fe3O42Cu+O2===2CuO13.（1）a（2）H2SO4（3）Fe课题3金属资源的利用和保护1.工业上用100t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是()A．56tB．58.3tC．70tD．72.9t2.高炉炼铁中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧。其中属于化合反应的是()A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④3..在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是()A．Fe3O4、Fe2O3、FeOB．FeO、Fe2O3、Fe3O4C．FeO、Fe3O4、Fe2O3D．Fe2O3、Fe3O4、FeO4.实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是()A．玻璃管中发生的反应属于置换反应B．该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性C．实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊D．实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热5.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是()A．120tB．108tC．96tD．84t6.某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是(提示：NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳气体)()A．甲→乙→丙→丁B．甲→丙→乙→丁C．乙→甲→丙→甲→丁D．乙→甲→丙→乙→丁7.地球上的金属资源除________等少数以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。几种常见的矿石：赤铁矿，其主要成分为________；磁铁矿，其主要成分为________；菱铁矿，其主要成分为________；铝土矿，其主要成分为_________；黄铜矿，其主要成分为__________；辉铜矿，其主要成分为________。8.实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请回答：（1）主要成分为氧化铁的矿石名称为赤铁矿；图中还原氧化铁的化学反应方程式为_________________________。（2）“加热”和“通气”(通入CO)的操作顺序是________________。9.（1）某钢铁厂若需消耗500t含Fe2O396%的赤铁矿石，该厂理论上可生产含Fe98%的生铁________t。(结果保留一位小数)（2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应，可得硫酸亚铁的质量是________t。10.如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为______________。高温（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为____________________。高温（3）其中生成铁的主要反应为Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是________。(填序号)A．Fe2O3B．COC．FeD．CO211.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图所示：对实验进行分析并回答：（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其________(填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________________，观察到澄清石灰水的现象是________________。（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是________________________；实验后“停止通CO”与“停止加热”的顺序是________________________。12.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应。用1000t赤铁矿石(主要含Fe2O3)，理论上可以炼出560t纯铁，求这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。

参考答案1.B2.C3.C4.A5.A6.C高温7.金、银Fe2O3Fe3O4FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S高温8.（1）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2（2）先通气后加热高温高温9.（1）342.9（2）912高温高温10.（1）C+O2===CO2（2）C+CO2===CO（3）B11.（1）外焰（2）由红色变为黑色澄清石灰水变浑浊（3）先通入CO，然后再开始加热先停止加热，后停止通入CO高温12.设1000t赤铁矿石中Fe203的质量为x。高温Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2160112x560t160x160x112560t=x=800t答：这种赤铁矿石中Fe203的质量分数为80%。实验活动4金属的物理性质和某些化学性质1.“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（）A.用金属铁同时提炼出铜和银B.先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C.用金属铁提炼出金属铜D.用金属铜提炼出金属银2.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（）A.将锌片放入稀硫酸B.将铜片放入稀硫酸C.将铜片放入硝酸银溶液D.将锌片放入硝酸银溶液3.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉C.滤液中一定有Fe2＋△D.滤液中一定有Ag＋、Cu2＋△4.铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3。现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是（）A.加热反应结束后有红色物质生成B.加入稀硫酸后，有气泡生成C.加入稀硫酸后，没有气泡生成D.插入溶液中的铁片表面有红色物质生成5.现有X、Y、Z三种金属，已知：①X＋YCl2===XCl2＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.X>Z>YB.Z>Y>XC.Y>Z>XD.X>Y>Z6.把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖一层红色物质，一会儿又有气泡冒出，同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是（）A.甲认为红色物质是铜B.乙认为锌的活动性比铜强C.丙推测气体是二氧化碳并检验D.丁猜想CuSO4溶液呈酸性并检验7.为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取两支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（）A.蒸馏水B.稀盐酸C.酒精水溶液D.硫酸钠溶液8.下列有关金属的叙述中，正确的是（）A.硬币、不锈钢都是合金材料，合金比成分金属具有更优良的性能B.铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C.镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D.铁在空气中燃烧