天津宁河县东棘坨乡中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

天津宁河县东棘坨乡中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决。苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，可以作为证据的事实是()。①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在加热和催化剂存在的条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A．②③④⑤

B．①③④⑤C．①②④⑤

D．①②③④参考答案：C略2.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（

） A．Al2、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3 C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2

参考答案：B略3.下列关于有机物的叙述中有（

）句话是正确的。①福尔马林、苯酚、酒精均可用于杀菌

②油脂沸点比较低，常温下为液态

③蔗糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖

④甘氨酸、丙氨酸缩合最多可形成3种二肽

⑤天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物⑥用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

⑦用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去甲烷中混有的乙烯气体

⑧用加入浓溴水后过滤的方法除去苯中含有的少量苯酚

A．3

B．4

C．5

D．6

参考答案：A略4.分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是

（

）选项操作现象结论A向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色还原性：Fe2+＞I－C将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl＞SiD

向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+

参考答案：DA、向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液，生成白色沉淀，不能证明原溶液中一定有SO42?，因硝酸具有强氧化性，所以溶液中有可能是含有SO32?或HSO3?，故A错误；B、下层溶液显紫色，说明有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合还原剂还原性大于还原产物还原性分析可知，还原性：I－＞Fe2+，故B错误；C、将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，溶液中出现凝胶，说明反应生成硅酸，只能证明酸性：盐酸>硅酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法据此判断Cl、Si的非金属性强弱，故C错误；D、向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+，再滴加新制氯水，溶液显红色，说明生成了Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，故D正确；【名师点睛】把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中来检验非金属性：Cl＞Si，体现了化学实验方案设计的严谨性；向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，检测原溶液中是否含有Fe2+，体现了由现象看本质的科学态度。答案选D。5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

B．3.2gO2和O-3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NAC．1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA参考答案：B6.硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液参考答案：BC解析：Ksp只与温度有关，A错；由图像可知：在相同条件下，温度越低，越大，Ksp(SrSO4)越大，B正确；a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。

7.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(

)A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略8.下列关于环境问题的说法正确的是（

）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B．臭氧的体积分数超过10－14％的空气有利于人体的健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染参考答案：答案：A9.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+B．在由水电离出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、BrˉC．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ参考答案：B略10.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L参考答案：B略11.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．SSO3H2SO4B．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuC．SiO2SiSiCl4SiD．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2（s）Mg参考答案：C【考点】含硫物质的性质及综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．硫点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫；B．碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液中加入钠不能置换铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；C．二氧化硅和碳在高温下反应生成硅，硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅；D．氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液加热促进水解生成氢氧化镁．【解答】解：A．硫点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，需要二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A错误；B．硫酸铜溶液中加入钠不能置换铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C．二氧化硅和碳在高温下反应生成粗硅，粗硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅，物质间转化均能一步实现，故C正确；D．氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液中氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发促进水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁固体，故D错误；故选C．12.我国三峡工程建成后的提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制环境污染。但下列各项中，不属于三峡工程能控制的污染是：A、温室效应

B、大气污染

C、白色污染

D、酸雨参考答案：C13.“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性

②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服，则其有效成份可能是（

）A、Cl2

B、SO2

C、KMnO4

D、NaClO参考答案：D略14.下列说法正确的是（）A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同D．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）参考答案：AC【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．钢铁主要发生电化学腐蚀；B．△H﹣T△S＜0反应自反进行据此判断；C．易水解的盐促进水的电离，盐溶液中氢离子和氢氧根离子均由水电离；D．当溶液中存在Qc＞Ksp时就能产生沉淀．【解答】解：A．钢铁主要发生电化学腐蚀，同时还发生化学腐蚀，故A正确；B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0，该反应在高温下能自发进行，△H﹣T△S＜0可知，该反应的△H＞0，故B错误；C．常温下，pH为5的氯化铵溶液氢离子全部由水电离，则水电离的氢离子为10﹣5mol/L，pH为9的醋酸钠溶液中氢氧根离子全部由水电离，则氢氧根离子浓度为10﹣5mol/L，则两种溶液中水的电离程度相同，故C正确；D．当溶液中存在Qc＞Ksp时就能产生沉淀，向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，说明溶液中Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），但是不能说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），故D错误．故选AC．15.(2011·全国II卷)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5%

B．10%

C．15%

D．20%参考答案：C

N2

+

3H22NH3

起始量（mol）

2

8

0

转化量（mol）

2/3

2

4/3

平衡量（mol）

4/3

6

4/3所以平衡时的氮气的体积分数＝。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验。［实验一］收集NO气体。（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是_____________（填序号）。a.从①口进气，用排水法集气

b.从①口进气，用排气法集气c.从②口进气，用排水法集气

d.从②口进气，用排气法集气［实验二］为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH====Na2ZnO2+H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。（2）选用B和_____________（填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)=___________。（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是___________。（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。（6）w(Zn)=___________。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。（7）从实验误差角度分析，方案丙___________方案乙（填“优于”“劣于”或“等同于”）。参考答案：（1）c(2)D(3)(或等其他合理答案)（4）镀层的密度（或其他合理答案）（5）偏大(6)(或其他合理答案)（7）劣于（1）NO难溶于水且易与空气中的O2反应，所以NO的收集只能用排水法。（2）D装置可用于测量生成H2的体积。（3）由方程式Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑，结合已知数据可计算Zn的质量分数。（4）计算镀层厚度，即镀层体积，可结合密度计算。(5)恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏多。（6）方案乙中，m2g为Fe的质量，所以Zn的质量分数为。（7）相对于整套装置的质量，产生H2的质量小，使称量中产生的误差较大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修化学与技术](15分)

化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

(1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是

．

为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，

通常还可以采取的措施有

(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；

d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是

，目的是

。

②上述提取镁的流程中,为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点

③有同学认为：步骤b后可加热Mg(0H)2得到Mg0，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?

。(3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为

(树脂用HR代替)，

发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理

为

。(4)阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：

，此反应的类型属于

。参考答案：(1)镀层金属在阳极失去电子，及时补充溶液中的离子，使溶液中离子浓度保持不变，从而使电镀的速度保持不变，使镀层厚度均匀(2分)适当降低电镀时直流电源的电压、在电镀液中加入少量的表面活性剂(2分)

(2)①在HCl气流中(1分)

抑制MgCl2水解(1分)

②电解产生的C12用于制取HCl气体(1分)

③不同意，因为MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本(3分)(3)4HR+U4+=UR4+4H+(1分)

UR4+4H+=4HR+U4+(1分)

(4)(2分)

水解反应(或取代反应)(1分)略18.[化学一选修3:物质结构与性质]锂碳、铝、铬是重要的元素，在工业生产和科技中有重要的应用。（1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为_____________。（2）金属锂是锂电池重要的组成部分。Li、Be、B原子的第一电离能由大到小的顺序为______。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂。AlH4-的空间构型为___________。（4）++CH3COOH①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。②lmol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键的数目为_______③甲苯分子难溶于水的原因是________。（5）已知铬酸钙晶胞如图所示，该晶体密度为ρg·cm-1，NA是阿伏加德罗常数的值。Ca离子周围距离最近且相等的O有_____个。相邻两个面心氧离子最短核间距（d）为_______pm。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1

(2)Be＞B＞Li

(3)正四面体

(4)sp2、sp3

20NA

甲苯分子极性小，难溶于极性溶剂

(5)12

××1010【详解】(1)Cr为24号元素，核外有24个电子，且3d轨道半充满，其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1；(2)同周期元素，从左往右，第一电离能增大，Li的第一电离能最小，但Be的价层电子充满2s轨道，比相邻的B难失去电子，所以Be的第一电离能大于B，综上所述，第一电离能由大到小的顺序为：Be＞B＞Li，故答案为：Be＞B＞Li；(3)AlH4-的成键电子对数==4，孤电子对数==O，故AlH4-中Al原子为sp3杂化且没有孤对电子，则AlH4-为正四