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天津军粮城中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、、NaOH、、中的一种。常温下进行如下实验:①将0.1LpH=9的甲溶液分别与aL0.001的乙溶液、bL0.001的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;②浓度均为0.1的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;③0.1的甲溶液的pH小于0.1的戊溶液的pH。下列判断正确的是(
)A.甲的溶质是B.乙的溶质是C.丙的溶质是NaOHD.戊的溶质是HCl参考答案:B2.常温下的4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:①NH4Cl与NaOH;②NH4Cl与HCl;③NH4Cl与NaCl;④NH4Cl与NaHCO3,下列各项正确的是
A.pH大小顺序:①>④>③>②
B.c(NH3·H2O)大小顺序:②>④>③>①
C.混合液④中存在:c(NH3·H2O)+c(CO32—)+c(H+)=c(OH—)+c(H2CO3)
D.混合液③中水的电离被促进,其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L参考答案:A略3.下列说法不正确的是()A.金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B.“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C.纯碱是制作面包等糕点的膨松剂,也是治疗胃酸过多的一种药剂D.少量液溴可用水封存,防止溴挥发参考答案:C【考点】钠的重要化合物;物理变化与化学变化的区别与联系;化学试剂的存放.【分析】A、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁;B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙;C、纯碱是碳酸钠,小苏打(碳酸氢钠)可作膨松剂以及治疗胃酸过多;D、溴单质易挥发,溴微溶于水.【解答】解:A.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,该反应为化合反应,不属于置换反应,故A正确;B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙,所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透,故B正确;C、纯碱是碳酸钠,小苏打(碳酸氢钠)可作膨松剂以及治疗胃酸过多,故C错误;D、防止液溴挥发,溴微溶于水,所以用水密封,故D正确.故选C.【点评】本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识,旨在告诉我们学以致用,注意知识的灵活掌握.4.今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中,测得含碳的质量百分数为X,则混和物中氧的质量百分数为:A.(1-X)/7
B.6(1-X)/7
C.1-7X/6
D.无法计算参考答案:C略5.下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是
(
)A.长颈漏斗
B.分液漏斗
C.容量瓶
D.酸式滴定管
参考答案:答案:A6.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀
⑥加入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③
B.②③④③
C.②③⑤③
D.①③⑤③参考答案:B略7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(
)
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-
B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-
D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-参考答案:B略8.下列离子方程式书写正确的是A.铝片放入NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO
+H2↑
B.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.氯气通入NaOH稀溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合:H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O参考答案:C略9.在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是
A.C+H2OCO+H2
B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.2F2+2H2O=4HF+O2参考答案:A略10.瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品,但它有很危险的副作用,轻则导致心律不整,严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末,无臭、味苦,熔点161℃,溶于水、乙醇,微溶于丙酮,不溶于乙醚。其结构如图所示,对于瘦肉精的说法正确的是:A.瘦肉精的化学式:C12H16N2Cl2OB.瘦肉精是属于含有肽键的化合物,能与丙氨酸
发生缩聚反应C.能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D.瘦肉精属于芳香化合物,一定条件下能发生取代、加成、水解等反应参考答案:D略11.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):
50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36L
则下列分析推理不正确的是(
)
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案:D略12.下列三种有机物是某些药物中的有效成分:以下说法正确的是A.三种有机物都能与浓溴水发生反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,阿司匹林消耗氢氧化钠最多D.使用NaOH溶液和NaHCO3溶液能鉴别出这三种有机物参考答案:C略13.SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染,保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法错误的是A.电极a应连接电源的正极B.电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC.反应过程中,H+从a极室流向b极室D.每吸收标况下22.4LSO2,在b极室生成2NA个S2O42-参考答案:DA项,由图可得,该装置为电解池,a极:SO2发生氧化反应,SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-,所以电极a应连接电源的正极,故A正确;B项,由上述分析可推出b为阴极,HSO3-发生还原反应生成S2O42-,根据电荷守恒、原子守恒,并结合电解质溶液酸碱性,电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,故B正确;C项,电解池中阳离子移向阴极,又因为阳离子交换膜把a极室与b极室隔开,所以反应过程中,H+从a极室(阳极室)流向b极室(阴极室),故C正确;D项,阳极反应为:SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-,阴极反应为:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,根据得失电子守恒,每吸收标况下22.4LSO2(即1molSO2),在b极室生成1mol(即NA个)S2O42-,故D错误。点睛:本题以处理大气污染物SO2和NOx的方法为切入点,考查电解池原理,分析利用题干信息(包括图示信息),掌握电解池原理应用和氧化还原反应电子守恒是解答的关键,电解池中阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应,遵循氧化还原反应原理,可以通过分析相关元素化合价的变化确定两极反应情况。14.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣B.酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4﹣、SO42﹣、I﹣C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D.0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣参考答案:C考点:离子共存问题.专题:离子反应专题.分析:A、Al3+和NH4+与AlO2﹣发生双水解不能大量存在;B、酸性溶液中MnO4﹣和I﹣发生氧化还原不能大量共存;C、碳酸氢钠溶液呈弱碱性,所以Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣在弱碱性溶液中可以大量共存;D、铁离子与SCN﹣不能大量共存.解答:解:A、Al3+和NH4+与AlO2﹣发生双水解不能大量存在,故A错误;B、酸性溶液中MnO4﹣和I﹣发生氧化还原不能大量共存,故B错误;C、碳酸氢钠溶液呈弱碱性,所以Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣在弱碱性溶液中可以大量共存,故C正确;D、铁离子与SCN﹣形成络合物而不能大量共存,故D错误;故选C.点评:本题考查离子共存,为高频考点,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断,把握题给信息,难度不大.15.氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体,已知热化学方程式:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H2
3O2(g)=2O3(g)△H3则
(
)A.△H1-△H2=△H3
B.△H1+△H2=△H3C.△H2-△H1=△H3
D.△H2+△H1+△H3=0参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe203并检验反应产物的实验装置图。(1)A、B、C、E中应分别盛放
、
、
、
;(2)制备CO的方程式为
;(3)加热还原Fc2O3之前首先要做
检验;然后还要做
试验,检验
是否被赶净;(4)磁铁要在反应
(填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方,它的作用是
;(5)D中所放物质为CuCl—NH3溶液,它的作用是
。参考答案:⑴HCOOH
浓H2SO4
浓H2SO4
澄清石灰水
⑶气密性
爆呜
空气
⑷后
分离反应产生的铁
⑸吸收尾气中的CO,保护环境
18.⑴NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
⑵5.000×10-3mol/L
⑶①2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O或Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O
②酸式滴定管、锥形瓶
锥形瓶中溶液的紫红色(或橙黄色)是否褪去略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依将增大。A、E同主族,B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之和等于D的质子数,A+离子与D2—离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数,C原子与E+离子的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题:(1)C元素的原子结构示意图
。(2)A、D、E、F的四种离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)
。(3)A和C的单质可化合生成甲。已知生成1mol甲时,放出热量46.11kJ。写出该反应的热化学方程式
。(4)A、B、D可组成分子式为B2A6D的有机物乙,1mol乙能与足量金属钠反应放出准状况下11.2L气体。写出乙蒸气跟氧气混合通过灼热的铜时发生反应的化学方程式
。(5)A和D可组成原子个数比为1:1的化合物丙,将F的单质通入丙的水溶液中,生成一种强酸,且有气体放出。该反应的化学方程式是
。(6)E和F可组成化合物丁。用惰性电极电解丁的水溶液一段时间后,假设生成的气体全部从体系中逸出,要使是解后的溶液完全复原,须向溶液中加入
(填化学式)。
参考答案:(1)
(1分)(2)Cl—>O2—>Na+>H+(2分)(3)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H=-92.22kJ·mol—1(2分)(4)(2分)(5)Cl2+H2O2=2HCl+O2
(2分)
(6)HCl(1分)
18.(9分)X,Y,A,B,C,D是中学化学教材中常见的物质,且有图示的转化关系.气体C的式量比气体X的式量大2,D的焰色反应呈黄色,产物中水已忽略.(1)写出有关物质
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