天津大口屯中学2023年高二化学上学期期末试题含解析

天津大口屯中学2023年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1,则化学平衡常数为A．1/3

B．1/6.75

C．1/27

D．1参考答案：D略2.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为（

）A.a－4

B．a－5

C．a＋3

D．a＋11参考答案：A略3.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是A.道尔顿

B.爱因斯坦

C.玻尔

D.普朗克参考答案：C4.下列元素中不属于主族元素的是（

）

A．锰

B．钙

C．磷

D．碘参考答案：A略5.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②参考答案：C6.合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ?mol﹣1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（）A．增大压强

B．升高温度C．增大水蒸气的浓度

D．增大CO的浓度参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率会降低．解答：解：A、该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，CO的转化率不变，故A错误；B、正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故B错误；C、增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故C正确；D、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故D错误．故选C．点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．7.某有机物的结构简式如下图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（

）A.在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应B.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C.1mol该物质最多可与5molH2发生加成反应D.1mol该物质完全氧化最多可消耗13mol氧气参考答案：C试题分析：A．含-COOH可发生取代反应，含碳碳双键可发生氧化、加聚反应，A正确；B．苯环及双键为平面结构，与苯环直接相连的C原子共面，则最多可以有11个碳原子在同一平面上，B正确；C．苯环及双键可与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多可与4mol氢气发生加成反应，C错误；D．分子中含11个C、12个H、2个O，1mol该物质完全氧化最多可消耗1mol×（11+）＝13mol氧气，D正确；答案选C。【名师点晴】该题为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃及羧酸性质的考查，注意选项B为解答的难点，解答时注意联系苯和乙烯的结构特点，注意知识的迁移灵活应用，题目难度不大。8.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L—1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L—1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为：

A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－2.92kJ·mol—1

B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－0.72kJ·mol—1

C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－73kJ·mol—1

D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－18kJ·mol—1参考答案：D9.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大C．化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）参考答案：D考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到平衡时，反应速率之比等于化学计量数之比，并且正逆反应速率相等．解答：解：A、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故A错误；B、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故B错误；C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）成立，故C错误；D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点．10.在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品红溶液，其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是()A．①②

B．③⑤

C．④⑥

D．②⑤参考答案：D略11.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述正确的是A.侯德榜制的碱是NaOH

B.阿伏加德罗提出分子的概念C.道尔顿发现电子

D.凯库勒的贡献在于制备氯气参考答案：BA.侯德榜制的碱是碳酸钠，A错误；B.阿伏加德罗提出分子的概念，B正确；C.道尔顿提出了原子论，C错误；D.凯库勒的贡献在于提出了苯的结构，D错误，答案选B。12.下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（

）

A

C

B

A.B为第二周期的元素B.C为VA族元素C.三种元素都为金属元素D.C所形成的气态氢化物是三种元素中最稳定的参考答案：D根据图示及元素周期表结构可知，B位于第三周期，A、C位于第二周期，设B的核外电子总数为x，B的核电荷数=质子数=x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x；则A的核外电子数=原子序数=x-8-1，C的最外层电子数为x-8+1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，则：x+（x-8-1）+（x-8+1）=2x，解得：x=16，则B为S元素、A为N元素、C为F元素。S为第三周期的元素，故A错误；C是F元素，为ⅦA族元素，故B错误；B为S元素、N、S、F三种元素都为非金属元素，故C错误；稳定性HF>H2O>H2S，故D正确。13.下列各组中的两种微粒，互为同位素的是（

）A.H2O与H2O2

B.D2和T2

C.12C与14C

D.O2与O3参考答案：C略14.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：下列叙述正确的是(

）A.平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率C.达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数大干逆反应速率减小的倍数D.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动参考答案：A15.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是（

）A．C2H4、C2H6O

B．C2H2、C6H6

C．CH2O、C3H6O2

D．CH4、C2H4O2

参考答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1

将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2

向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3

向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）①铁架台

②燃烧匙

③锥形瓶

④广口瓶

⑤研钵

⑥玻璃棒

⑦酒精灯（2）在步骤2中趁热过滤，其原因是________________________________；（3）在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+的试剂可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是___________________________________________。（4）制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是__________________；（任说两点）（5）在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为_______________（用a、b、c回答）参考答案：（1）②④⑤；（2）防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失。（3）K+Fe+[Fe(CN)6]4－=KFe[Fe(CN)6]↓；（4）①硫酸亚铁铵晶体在乙醇中的溶解度小，可减小晶体在洗涤时应溶解而损失；②酒精易挥发，不会附着在晶体表面。（或：减少蒸馏水中的溶解氧对晶体的氧化）（5）a<b<c。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.120℃时，氢气和氧气的混合气体共aL，充分反应后体积为bL（同温、同压），氢气和氧气的体积各为多少？参考答案：（1）若H2、O2恰好完全反应，VH2=2/3aL或Bl

，VO2=1/3aL或1/2bL

（2）若H2过量，VO2=（a-b）L，VH2=bL（3）若O2过量，VH2=2（a-b）L，

VO2=（2b-a）L18.通常情况下，CO与O2的混合气体mL，用电火花引燃后体积变为nL（在相同条件下测定）．（1）试确定原混合气体中CO与O2的体积．（2）若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比．参考答案：(1)①当两者恰好完全作用时，V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（m﹣n）L；②当CO过量时，原混合物中V（O2）=（m﹣n）L，V（CO）=nL；③当O2过量时，原混合物中V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（2n﹣m）L；(2)反应后气体为CO2、CO的混合气体，二者体积之比为1：7考点：化学方程式的有关计算．分析：（1）燃烧发生反应：2CO+O2═2CO2，利用差量法计算出反应消耗的CO和O2的体积，存在以下三种情况：①两者恰好完全，②CO过量时，③O2过量，据此讨论计算；（2）根据反应后气体与氢气的相对密度计算出平均分子量，然后根据一氧化碳、氧气、二氧化碳的相对分子量确定反应后气体组成，再利用十字相乘法计算体积之比．解答：解：由反应：2CO+O2═2CO2△V

2

1

2

1

2（m﹣n）L（m﹣n）L

（m﹣n）L①当两者恰好完全作用时，V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（m﹣n）L；②当CO过量时，过量的CO的体积=m﹣[2（m﹣n）+（m﹣n）]=（3n﹣2m）L，原混合物中V（O2）=（m﹣n）L，V（CO）=（3n﹣2m）L+2（m﹣n）L=nL；③当O2过量时，过量的O2的体积=mL﹣[2（m﹣n）L+（m﹣n）L]=（3n﹣2m）L，原混合物中V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（3n﹣2m）L+（m﹣n）L=（2n﹣m）L，故答案为：①当两者恰好完全作用时，V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（m﹣n）L；②当CO过量时，原混合物中V（O2）=（m﹣n）L，V（CO）=nL；③当O2过量时，原混合物中V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（2n﹣m）L；（2）若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，混合气体的平均相对分子质量是30，由于产物中肯定有CO2，它的相对分子质量大于30，所以另一种气体的相对分子质量必小于30，另一种气体只能是CO（也就是说O2不可能有余），该混合气体的组成可用下法求得：，可得V（CO2）：V（CO）=（28﹣2）：（44﹣30）=1：7，故答案为：反应后气体为CO2、CO的混合气体，二者体积之比为1：7．点评：本题考查混合物的有关计算，涉及讨论型过量计算，存在考查学生的分析计算能力，难度中等．19.（7分）已知可逆反应：在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60％，请回答下列问题：（1）若在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L；达到平衡后，c(P)=2mol/L。求a的值（2）若在t℃下，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=5mol/L，生成物起始浓度均为0，达到平衡后，求M的转化率。（提示：）参考答案：（共7分）解：根据题意：充入反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L达平衡时生成P、Q均为0.6mol/L

（1分）M(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始浓度（mol/L）

1

2.4

0