四川省成都市横通顺中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

四川省成都市横通顺中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液装置或仪器参考答案：A2.下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是

（

）A．高纯硅可用于制造半导体材料B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机参考答案：B略3.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（）A．淀粉的含量

B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量

D．甲醛的含量参考答案：答案：A

考点：限量食用的食品添加剂是食品安全监测指标。解析：选项B、C、D虽然是食品添加剂，但在食品中的含量超标就会对人体有害，是食品安全检测的指标。相关知识点归纳：①亚硝酸盐主要指亚硝酸钠，亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，味微咸，易溶于水。外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用。由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。食入0.3～0.5g的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡。亚硝酸盐中毒是指由于食用硝酸盐或亚硝酸盐含量较高的腌制肉制品、泡菜及变质的蔬菜可引起中毒，或者误将工业用亚硝酸钠作为食盐食用而引起，也可见于饮用含有硝酸盐或亚硝酸盐苦井水、蒸锅水后，亚硝酸盐能使血液中正常携氧的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧。因此，测定亚硝酸盐的含量是食品安全检测中非常重要的项目。本产品的检测范围：液体样品为0.25～10mg/L，固体样品为2.5～100mg/kg。②在食品质量安全市场准入制度中的发证检验、出厂检验和监督检验3种强制检验形式，既相互联系又有所区别。这3种形式贯穿于食品质量安全监督管理的整个过程，是保证食品质量安全所采取的必要措施，缺一不可，但又各有侧重和区别。发证检验和监督检验是质量技术监督部门为审核食品生产加工企业是否具备并保持保证食品质量安全必备条件所进行的检验，是政府为加强食品质量安全监督所采取的一种行政行为；而出厂检验是企业为保证其所生产加工的食品必须合格所采取的一种企业行为，是企业必须履行的一项法定义务。③食品质量安全是指食品质量状况对食用者健康、安全的保证程度。用于消费者最终消费的食品不得出现因食品原料、包装问题或生产加工、运输、储存过程中的存在的质量问题对人体健康、人身安全造成或者可能造成不利影响。食品的质量必须符合国家的法律、行政法规和强制性标准的要求，不得存在危及人体健康和人身财产安全的不合理危险。食品质量安全实际包括三个内容：Ⅰ、食品的污染对人类的健康、安全带来的威胁。按食品污染的性质来分，有生物性污染、化学性污染、物理性污染；按食品污染的来源划分有原料污染、加工过程污染、包装污染、运输和贮存污染、销售污染；按食品污染发生情况来划分，有一般性污染和意外性污染。日前，畜禽肉品激素和兽药的残留问题日益突出，可能成为21世纪的重点食品污染问题之一；

Ⅱ、食品工业技术发展所带来的质量安全问题。如食品添加剂、食品生产配剂、介质以及辐射食品、转基因食品等。这些食品工业的新技术多数采用化工、生物以及其他的生产技术。采用这些技术生产加工出来的食品对人体有什么影响，需要一个认识过程，不断发展的新技术不断带来新的食品质量安全问题；

Ⅲ、滥用食品标识。食品标识是现代食品质量不可分割的重要组成部分。各种不同食品的特征及功能主要是通过标识来展示的。因此，食品标识对消费者选择食品的心理影响很大。一些不法的食品生产经营者时常利用食品标识这一特性，欺骗消费者，使消费者受骗，甚至身心受到伤害。当前食品标识的滥用比较严重，主要有以下问题：ⅰ、伪造食品标识。如伪造生产日期、冒用厂名厂址，冒用质量标志；ⅱ、缺少警示说明；ⅲ、虚假标注食品功能或成分，用虚夸的方法展示该食品本不具有的功能或成分；ⅳ、缺少中文食品标识。进口食品，甚至有些国产食品，利用外文标识，让国人无法辨认。④用二氧化硫加工食物或漂白食物,让食物保持新鲜。人如果食用了二氧化硫超标的食物会出现急性的表现,如恶心、呕吐、头昏、腹痛和全身乏力等...⑤常见的食品添加剂类型有8种，它们是：抗氧化剂（Vc等）、漂白剂（SO2等）、着色剂、护色剂（亚硝酸盐等）、酶制剂、增味剂、防腐剂、甜味剂。⑥天然食品中广泛存在微量“甲醛”。啤酒中的微量甲醛是细胞代谢的正常产物，在肉类、家禽、鱼和水果等食品中，均含微量“甲醛”，其数值范围为0.5～30mg/kg；“甲醛”是哺乳动物代谢正常的中间产物，因而在各种动物组织中均可检出。国家食品质量监督检验中心检测国内外啤酒、白酒、果汁饮料样品中“甲醛”含量，测定的“甲醛”含量在0.4～3.9mg/L间，结果表明：微量“甲醛”广泛存在于天然食品中；啤酒所含的微量“甲醛”和天然食品相比，含量属低量范畴，国产品牌和国外品牌啤酒的“甲醛”含量无明显差异。2、“甲醛”允许作为食品工业加工助剂使用。在《食品添加剂使用卫生标准》GB2760-1996附录D中，“甲醛”列在食品工业用加工助剂推荐名单中；在1999年6月化学工业出版社发行的食品添加剂手册中，分类产品07110号介绍了“甲醛”的性状、质量指标和用途，也提到可用作食品工业用加工助剂。所谓“食品工业用加工助剂”是指使食品加工能顺利进行的各种辅助物质，与食品本身无关，一般应在制成最后成品之前除去，有的应规定食品中的残留量，其本身也应为食品级商品。4.一种无色气体100mL，由NH3、NO、CO2所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体

减少了30mL。剩余气体继续通过Na2O2固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于

水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的

体积比为A．5∶8∶12

B．15∶14∶21

C．10∶14∶21

D．30∶28∶23参考答案：B5.2019年1月3日，嫦娥四号成功登月，我国科技发展突飞猛进。有一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维。下列有关该新型材料的叙述正确的是（

）A.耐高温但不耐腐蚀 B.比钢铁轻，但质地较脆C.有固定的熔点 D.是一种新型无机非金属材料参考答案：D【详解】A.碳化硅、陶瓷和碳纤维具有耐高温抗氧化的性能，耐腐蚀，A错误；B.“连续纤维增韧”航空材料，则说明该材料比钢铁轻、硬，具有良好的韧性，B错误；C.该材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于混合物，没有固定熔、沸点，C错误；D.该材料由无机物复合而成，为新型无机非金属材料，D正确；答案为D。6.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅﹣硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A．Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B．Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D．Ⅳ所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．二氧化锰作正极；B．根据放电过程中电池反应判断硫酸浓度变化；C．原电池中阳离子向正极移动；D．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂．【解答】解：A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中硫酸参加反应，所以浓度降低，故B错误；C．原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中K+移向硫酸铜溶液，故C错误；D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O作氧化剂发生还原反应，故D正确；故选D．7.（2001·全国卷）17.在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-1参考答案：B

略8.下列溶液中能大量共存的离子组是

A．室温下pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO—3、SO2—4

B．室温下c（H+）=l×l0-13mol·L-1溶液：HCO—3、K+、SO2—4、Cl—

C．含大量Fe3+的溶液：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．室温下pH=14的溶液：Na+、K+、AlO—2、CO2—3参考答案：D9.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是①过量锌与18mol/L的硫酸反应；

②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；

④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；

⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A.②③④⑥ B.②③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥参考答案：A 【知识点】物质的化学性质解析：①由于锌与浓硫酸、稀硫酸都能反应，锌过量时18mol/L的硫酸能完全反应反应；

②氢气氮气合成氨的反应是可逆反应，过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，两种气体均不能完全反应；③浓盐酸与MnO2反应制氯气时对盐酸的浓度有要求，当盐酸的浓度太低时反应将停止；

④过量铜与浓硫酸反应，当硫酸的浓度太低时反应将停止；⑤过量稀硝酸与银反应，银能完全反应；

⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应时由于生成的硫酸钙会覆盖在石灰石表面而使反应停止。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质的化学性质，理解对浓度有特殊要求的反应以及可逆反应等存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。10.(双选题)下列实验结论正确的是（）

选项实验操作现象结论A取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液火焰呈黄色，品红溶液褪色原溶液一定是亚硫酸钠溶液B向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通过苯酚钠溶液苯酚钠溶液中出现白色浑浊不能说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚C常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片相同时间两者产生H2速率不同反应物的浓度越大，反应速率越快D相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1mol?L﹣1盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl﹣对该反应起到促进作用

参考答案：BD考点：化学实验方案的评价；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；比较弱酸的相对强弱的实验．专题：实验评价题．分析：A．亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚；C．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象；D．相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1mol?L﹣1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的．解答：解：A．亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫，根据实验现象知，原溶液中溶质可能是Na2SO3或NaHSO3，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，所以不能据此判断酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，故B正确；C．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象而不产生氢气，故C错误；D．相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1mol?L﹣1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的，Al和稀盐酸反应较硫酸快，可能是Cl﹣对该反应起到促进作用，故D正确；故选BD．点评：本题考查化学实验方案评价，为2015届高考高频点，侧重考查基本原理、离子检验等知识点，明确元素化合物知识、物质性质即可解答，易错选项是B，注意排除醋酸的干扰，为易错点．11.不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++

，下列有关叙述正确的是：A．发生还原反应的是：H2C2O4B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH-C．10mol二氧化碳生成时，电子转移5mol

D．通常用H2SO4溶液而不用盐酸酸化KMnO4溶液参考答案：D12.用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期，在阴极和阳极上分别析出的物质是（

）A.H2和Cl2

B.Cu和Cl2

C.H2和O2

D.Cu和O2

参考答案：B略13.常温下，实验室有0.01mol·L-1醋酸，下列叙述正确的是A．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.01mol·L-1B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c(CH3COO－)减小D．与等体积0.01mol·L-1NaNO3溶液混合后有：c(NO3－)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)参考答案：BD14.下列说法正确的是（

）A．500mL1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B．因为酸性H2SO3>H2CO3，所以非金属性S>CC．1.2g晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03ND．分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别为0.1NA、和0.2NA参考答案：A15.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0．1mol·L-1。下列说法正确的是

A．三种溶液的pH大小顺序是③>②>①

B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．若分别加入25mL0．1mol·L-1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①>③>②

D．三种溶液中，由水电离的c(OH一)大小顺序是③>①>②参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。Ⅰ．实验装置如下图所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯③将铜丝向上提至离开液面⑴装置A中发生反应的化学方程式为

。⑵熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是

。⑶拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操做是

。Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料得知：a、氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。b、硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）

。A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中可能有Cu2S参考答案：(15分)(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（3分）(2)试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中

（2分）(3)从D管气管口向A中大量鼓入空气

（2分）(4)取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净

（2分）(5)2CuS+3O22CuO+2SO2

（条件也可以写成“高温”或者“煅烧”）（3分）（6）BCD

（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）已知：、

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。请回答下列问题：（1）A生成B的化学反应类型是

（2）写出生成A的化学反应方程式

（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式

。（4）写出C生成D的化学方程式

（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有

种，写出其中两种同分异构体的结构简式：

参考答案：（16分）（1）加成反应（还原反应）

（2分）（2）HC≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH

（3分）（3）CH2=CHCH2CH2HO、CH2=CH－CH=CH2、(答对1个给1分，共2分)(4)（3分）(5)6（3分）－COOCH3、HCOOCH2－、CH3COO－、HCOO－－CH3(邻、间、对三种)

（答对1分给1分，共3分）略18.过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4

(NH4)2S2O8+H2↑，

(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4+H2O2。其流程如下：回答下