四川省德阳市仓山中学2022年高三化学月考试卷含解析

四川省德阳市仓山中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是A．溶液中H＋向Zn电极移动B．外电路中电流方向为：Cu→ZnC．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋D．有1mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2L（标准状况）参考答案：A略2.下列说法正确的是A．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OB．石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料C．使用太阳能热水器、利用沼气、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径参考答案：D略3.已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)

△H=-632kJ?mol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是A.电极a上发生的电极反应式为：H2S-2e-=S+2H+B.电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极aC.电路中每流过1mol电子，电池内部释放158kJ的热能D.每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区参考答案：BA、电极a即负极H2S失电子发生氧化反应，所以电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+，故A错误；B、电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，则电流从电极b经过负载流向电极a，故B正确；C、根据A的分析，电路中每流过1mol电子，反应0.5molH2S，根据2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)

△H=-632kJ?mol-1，电池内部释放158kJ的能量，大部分能量以电能的形成放出，放出的热能远少于158kJ，故C错误；D、未告知是否为标准状况，无法计算11.2LH2S的物质的量，故D错误；故选B。点睛：本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写。本题的易错点为C，要注意原电池是将化学能转化为电能的装置。4.某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、Cl－、Ba2＋、I－．现取部分溶液依次进行如下实验： ①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液； ②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是（）

A．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SO、I－

B．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋ C．原溶液一定显中性 D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋参考答案：D略5.已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）

A、该温度高于25℃

B、水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性参考答案：答案：D6.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是A．Cl－―→Cl2

B．H2―→HClC．CaCl2―→CaCO3

D．Fe3＋―→Fe2＋参考答案：D略7.下列说法正确的是（

）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、都属于硅酸盐工业产品B．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸参考答案：D略8.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(

)A.硫酸

B.氯水

C.硝酸锌

D.氯化铜参考答案：BC略9.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO2气体参考答案：C略10.

“类推”是一种重要的思维方法，下列类推正确的是（）

A．由二氧化碳是分子晶体，推测同族硅元素的同价氧化物也是分子晶体

B．由氢化物的稳定性H2O>NH3，推测氢化物的稳定性也是H2S>PH-3

C．由甲酸可以发生银镜反应，推测羧酸均能发生银镜反应

D．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应，推测Fe和I2反应会生成FeI3参考答案：答案：B11.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应A.①③⑤

B.②④⑥

C.①③④

D.②⑤⑥参考答案：C12.将35.8gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A.66.4g B.50.8g C44.8g

D.39.2g参考答案：B知识点:氧化还原反应中的规律解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L（标准状况），物质的量为，根据电子转移守恒可知n（Al）=0.2mol，故金属铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，金属铝提供电子的量是0.6mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为，故Fe、Cu共提供的电子物质的量为1.8mol-0.6mol=1.2mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH-）=1.2mol，所以反应后沉淀的质量等于35.8g-5.4g+1.2mol×17g/mol=50.8g，思路点拨:本题考查利用守恒方法进行简便计算，判断金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量是该方法的关键，注意计算中守恒思想的运用．13.下表各组物质中，通过一步反应不能实现如右图所示转化的是（

）选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CNONO2HNO3DFe2O3FeCl3FeCl2参考答案：DA项，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2中通入CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，正确；B项，CO2与过量NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成CO2，正确；C项，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，正确；D项，FeCl2无法一步到Fe2O3，错误。14.下列说法正确的是A．甲烷和苯都可以发生取代反应B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体D．石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化参考答案：A略15.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

（

）A．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

B．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（19分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则

，若低于30℃，则

；为控制此温度范围，采取的加热方法为

。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是

。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去

杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有

（以化学式表示），需加入

，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝

参考答案：答案：（1）NH4HCO3分解

反应速率降低

水浴加热

（2）使反应充分进行

NaHCO3的溶解度最小

NaCl

NH4Cl

NH4HCO3

（3）NaHCO3

NaCl

NH4Cl

NH4HCO3

HCl

（4）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物（铁元素的化合价为+2和+3价），工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下：焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2高温CuCl2+Na2SO4。回答下列问题：（1）焙烧前先进行粉碎的理由是

。（2）试剂A应选用

（填编号）①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④浓硫酸加入试剂A的目的是

。（3）上述过滤操作中需要用到的玻璃仪器有

。（4）从CuCl2溶液得到CuCl2晶体的操作是

（写出操作名称），该操作必需在HCl气流中进行，原因是

（用离子方程式表示）。（5）如何检验滤液B中是否还有未沉淀的Fe3+

，加试剂A调节溶液pH=4时，c(Fe3+)为

。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）参考答案：略18.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：