四川省巴中市柳新中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

四川省巴中市柳新中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中肯定错误的是A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8参考答案：BA．某原子K层上只有一个电子，为H原子，故A正确；B．M电子层最多容纳18个电子，M层上电子数不可能为L层电子数的4倍，故B错误；C．离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，离子核外各层电子为2、8、8，如S2-、K+等，故C正确；D．阳离子的最外层电子数可能为2，如Li+，也可能为8，如K+等，故D正确，故选B。2.小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是(

)A.鸡蛋清

B.稀米汤

C.豆浆

D.食醋参考答案：D胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，则A、鸡蛋清形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，A错误；B、稀米汤形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，B错误；C、豆浆形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，C错误；D、食醋属于溶液分散系，无丁达尔效应，D正确，答案选D。3.下列除去杂质的实验操作，能达到实验目的的是A．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量Fe粉后过滤B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热至质量不再变化C．除去HCl气体中少量Cl2：将其依次通过饱和食盐水、无水CaCl2D．除去NaNO3溶液中少量Ba(NO3)2：向其中依次滴加过量Na2CO3溶液、适

量盐酸参考答案：C略4.在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是A.系数x＞2B.若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C.若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D.该反应的化学平衡常数表达式是K＝参考答案：D【详解】A.在5.05×105Pa条件下达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，压强为原来是五分之一，若平衡不发生移动，则建立平衡后，A的浓度也应该为原来的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是却是c(A)=0.18mol?L-1。说明减小压强，平衡正向移动。根据平衡移动原理，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。所以2＋x<4.所以x=1，A错误。B．若增大该体系的压强，平衡向气体体积减小的方向，即向左移动。但是化学平衡常数只与温度有关。温度不变，化学平衡常数也不变。B错误。C．若增大该体系的压强，平衡向气体体积减小的方向，即向左移动，由于温度不变，所以化学平衡常数不变。C错误。D．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比，对该反应来说，其化学平衡常数表达式是K＝。D正确。答案选D。

5.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是

（

）A.②⑥③

B.④⑥①③

C.④⑥③⑤

D.②⑥①③⑤参考答案：B略6.由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是（

）A．Na与Mg

B．Fe与Zn

C．Al与Cu

D．Mg与Zn参考答案：C略7.下列说法正确的是（

）A．第四周期由左至右第八、九、十三列元素中没有非金属元素B．同一周期的IIA族和IIIA族元素的原子序数之差一定为1C．相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D．主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素参考答案：A 8.不能通过化合反应直接得到的化合物是（

）A．FeCl2

B．Na2S

C．Fe(OH)3

D．Al(OH)3参考答案：D9.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C不可能发生氧化还原反应参考答案：D略10.在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Ag+、Ca2+、Cl－、CO32-

B．Cl－、SO42-、K+、Na+C．Fe2+、Na+、K+、NO

D．K+、Na+、Br－、AlO2－参考答案：C略11.下列说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电解质溶液的作用是传递电子C.碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质D.铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极参考答案：B【详解】A.原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；B.电子不会进入电解质溶液中，原电池中电解质溶液的作用不是传递电子，B错误；C.碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质，C正确；D.铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极、Pb为负极，D正确；答案选B。12.在常温常压下，向一个密闭容器中通入aLNO和bLO2会发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为(

)A．a：b

B．a：2b

C．a：(a+2b)

D．a：2(a+b)参考答案：C略13.早期制硫酸的工艺流程中，涉及到反应：NO2+SO2=NO+SO3，该反应中SO2作（

）A.氧化剂

B.还原剂

C.催化剂

D.漂白剂参考答案：B14.为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C.CO2气体(HCl气体)，通过饱和的Na2CO3溶液D.SiO2(H2SiO3),加热参考答案：C15.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为m个，次外层电子数为（m+2）个；Y原子的最外层电子数为（n－5）个，次外层为n个。判断X、Y两元素形成的化合物组成是（

）A、Y2X

B、YX2

C、Y2X3

D、Y2X5参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448

L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6

g；③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。（2）填写表中空格(可以不填满):__________。离子种类

离子浓度（mol/L）

参考答案：(1)Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH-

(2)离子种类H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-

离子浓度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0

解析：（1）①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；说明溶液呈酸性，含有H+，CH3COO-、OH-不能大量共存，②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448

L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，说明溶液中一定存在NH4+、Cu2+、Mg2+，加热后共收集到0.448

L(标准状况下)气体0.448

L/22.4L·mol－1=0.02mol，浓度为0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1；1.0

mol/L的NaOH到100mL时中和H+，c(H+)=1.0

mol·L－1×0.1L/0.1L=1.0mol·L－1；将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g，是CuO、MgO混合物，消耗碱400mL，令CuO、MgO的物质的量分别是x、y，则有80g·mol－1x+40g·mol－1y=14.0g，x+y=1.0

mol/L×0.4L/2，x=0.15mol，y=0.05mol，c(Cu2+)=0.15mol/0.1L=1.5mol·L－1，c(Mg2+)=0.05mol/0.1L=0.5mol·L－1；继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6

g，得溶液中c(SO42-)==2mol·L－1。③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)，得n(I-)=2n(Cl2)=1.12

L/22.4L·mol－1×2=0.1mol，c(I-)=0.1mol/0.1L=1.0mol·L－1,含碘离子，与Fe3+、NO3-不能大量共存，又溶液中含且只含有四种阳离子，故Na+不存在，最后根据电荷守恒，c(Cl-)+c(I-)+2c(SO42)=c(H+)+2c(Cu2+)+c(NH4+)+2c(Mg2+)，将浓度数值代入得：c(Cl-)=1.0mol·L－1+1.5mol·L－1×2+0.2mol·L－1+0.5mol·L－1×2-2.0mol·L－1×2-1.0mol·L－1=0.2mol·L－1（1）溶液中一定不能大量存在Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH-；（2）填写表中空格(可以不填满)离子种类H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-

离子浓度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）一些常见化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A为单质(必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是

。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为：

。如何稀释B的浓溶液

(4)若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。若产生标准状况下4．48L的D气体，则被还原的B的物质的量是

mol。参考答案：18.(5分)如何判别干电池的正、负极？

参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。19.（12分）

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

。（2）在C和B组成化合物(CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是

。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮