吉林省长春市市第十九中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

吉林省长春市市第十九中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（

）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于×10－11mol·L－1参考答案：A略2.下列物质，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2

B．FeCl2

C．FeCl3

D．AlCl3参考答案：D略3.下列反应中，不能表现氨气还原性的是

A．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

B．2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

C．4NH3+5O24NO+6H2O

D．2NH3+H2SO4=(NH4)4SO4

参考答案：D略4.某元素M的单质1.8g在过量的O-2中充分燃烧，得到M2O-33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置（

）A．第三周期ⅢA族

B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅤA族

D．第二周期ⅢA族参考答案：A略5.蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中，富含蛋白质的是（

）A．白菜

B．甘蔗

C．豆腐

D．猪油参考答案：C略6.在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是A．使多糖水解

B．使油脂水解

C．使氨基酸变性

D．使蛋白质变性参考答案：D略7.常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是]A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L参考答案：C略8.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部参考答案：D略9.下图是某些有机物的比例模型，其中表示为C6H6的是（代表氢原子代表碳原子)

参考答案：D略10.在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（

）A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2

B．CO、Al、NaHCO3、NO2C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2

D．Al2O3、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2参考答案：A略11.某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：（

）①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：ks5uA．肯定不存在的离子是Ba2＋

Fe2＋

CO32－I—B．肯定存在的离子是Al3＋

SO42－

Cl－NO3－Mg2+C．不能作出判断的离子只有K+D．以上判断都不正确。参考答案：A略12.卤代烃在碱性条件下发生水解反应，碱的作用是

A．催化剂

B．氧化剂C．提高水解反应的转化率

D．促进水解反应向兼逆反应放向移动参考答案：C13.能说明氯的非金属性比硫强的事实是(

)①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强

②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水

④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫

⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．④⑤⑥⑦参考答案：D略14.下列叙述中不正确的是

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极参考答案：B略15.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列说法不正确的是(

)A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B．充电时，Li0．85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、

、

_。（2）滴定：①盛装0.1000mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。②滴定时双眼应

。③有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。参考答案：（1）1000mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

（2）①酸

②注视锥形瓶中溶液颜色的变化

（3）80.8%

（4）①无影响

②偏高

③偏低

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。（1）下表所列的一些物质都是家庭常用物，根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。实验要求化学试剂供选择的化学试剂验证味精中是否含有食盐

A.新制氢氧化铜悬浊液B.硝酸银和硝酸C.碘水D.碳酸钠粉末证明地瓜粉中含有淀粉

检验食醋中含有乙酸

区别蔗糖和葡萄糖

（2）根据要求选择填空：①“含氟牙膏”中的氟应理解为

（填序号，下同）。

A单质

B.元素

C.离子②下列不属于“铁强化酱油”中“铁”的作用是

。A增加酱油的鲜味

B.预防缺铁性贫血病

C.补充人体需要的铁元素③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物。下列维生素中，可用于防治坏血病的是

。A.维生素A

B.维生素B1

C.维生素C

④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，该下列药物属于抗生素药的是

。A.阿司匹林

B.青霉素

C.抗酸药（氢氧化铝）⑤下列选项不属于目前常用的垃圾处理方法的是

。A.焚烧法

B.干馏法

C.堆肥法（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。玻璃是重要的硅酸盐产品，生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式是

.

参考答案：（1）BCDA(2)①B②A③C④B⑤B(3)CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑(反应条件写高温）略18.（8分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（℃）590710770Ka的沸点（℃）700830890KCl的沸点（℃）

1437NaCl的沸点（℃）

1465该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为

，而反应的最高温度应低于

。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是

。（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝

。参考答案：（1）770℃

890℃（2）降低压强或移去钾蒸气

适当升高温度

（3）K＝c(K)/c(Na)

为了制得金属钾，必须使钾成气态而钠为液态，所以反应温度因高于钾的沸点而低于钠的沸点。由于该可逆反应的正反应是吸热反应，正反应属气体体积增大的反应，所以采用降低压强、在控温范围内适当升高温度以及及时将钾蒸气从反应体系中移去等方法可以促使反应向向生成钾的方向进行。略19.Ⅰ、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2

和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。①石灰乳作用：

。②若实验中将换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是

。（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7,请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤：[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。①

；②

；

③检验SO42-是否被洗涤除去；

④用少量乙醇洗涤；

⑤低于100℃干燥。Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮