云南省曲靖市轩家中学2021年高一化学期末试卷含解析

云南省曲靖市轩家中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知1-18号元素的离子aW3+和CY2—具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）A.质子数c＞a

B.离子半径W3+＞Y2—C.W和Y两元素在周期表中位于同一周期

D.原子半径W＞Y参考答案：D略2.氧气的摩尔质量是（）A．16

B．16g/mol

C．32

D．32g/mol参考答案：D考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此解答．解答：解：氧气的相对分子质量为32，所以氧气的摩尔质量为32g/mol．故选：D点评：考查摩尔质量计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的积累．3.下列反应盐酸作还原剂的是

A．MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+ZnZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O参考答案：AD4.在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每mol该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气()A．1mol

B．1.5molC．2mol

D．2.5mol参考答案：B解析烷烃分子中，每增加一个碳原子，即增加一个“CH2”原子团，完全燃烧时，多消耗1.5molO2。5.下列反应中，水作还原剂的是

A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

D．2F2+2H2O=4HF＋O2

参考答案：D略6.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是A．碘升华

B．NaCl的晶体加热熔化C．加热NH4HCO3分解

D．HCl溶于水参考答案：C略7.图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B．R的气态氢化物溶于水，离子键断裂C．W的气态氢化物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，A．已知X为O，其氢化物为水，水分子中最强的作用力是共价键，不是分子间作用力，故A错误；B．R为Cl，其氢化物为HCl，氯化氢为共价化合物，其分子中不存在离子键，溶于水断裂的为共价键，故B错误；C．W为S，其氢化物为硫化氢，硫化氢为共价化合物，故C错误；D．Y为Na，Z为Al，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；故选D．8.下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是参考答案：A9.已知Ｘ、Ｙ是核电荷数不大于18的元素。Ｘ原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Ｙ原子的最外层电子数为b-5,次外层电子数为b。判断Ｘ、Ｙ元素形成的化合物组成是（）A．XY2

B．Y2X3

C．Y4X

D．YX3参考答案：B10.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列不正确的是(T/K)/(v/mol·L-1·min-1)/(c/mol·L-1)0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2161.801.441.08A.a＝6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b＜318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同参考答案：DA、318.2K是每段反应速率变化都是0.6，bK时，每段反应速率变化都是0.36，因此推出328.2K是每段反应速率变化应都是1.5，即a=6.00，故A说法正确；B、升高温度，降低浓度，有可能v保持不变，故B说法正确；C、温度越高，反应速率越快，b的反应速率小于318.2K的反应速率，说明b的温度低于318.2K，故C说法正确；D、温度不同，反应速率不同，温度越高，反应速率越快，达到一半时所用的时间短，故D说法错误。

11.诗句“春蚕到死丝方尽，……”用来比喻老师的奉献精神，诗中的“丝”指的是A.纤维素B.糖类

C.淀粉 D.蛋白质参考答案：D12.下列说法中不正确的是（

）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．②③⑤⑥

B．①②④⑤C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：C解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．故选C．13.如图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是（）A．B．C．D．参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：常用的混合物分离方法为：过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏、渗析等，而选项D为气密性检查，以此来解答．解答：解：A．图为蒸发实验，用于可溶性固体与液体的分离，故A不选；B．图为分液实验，用于分层的混合物的分离，故B不选；C．图为过滤实验，用于不溶性固体与液体的分离，故C不选；D．图为气密性检查实验操作，不能用于混合物分离，故D选；故选D．点评：本题考查混合物分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握实验装置及实验原理为解答的关键，侧重分离方法及原理的考查，题目难度不大．14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NAB．0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NAD．273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下重水为液体；B、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气；C、求出乙烷的物质的量，然后根据根据乙烷中含7条共价键来分析；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，求出混合物中含有的CH2的物质的量，然后根据CH2中含1个碳原子来分析．【解答】解：A、标况下重水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇蒸汽的混合气体燃烧消耗0.3mol氧气即0.3NA个氧气分子，故B正确；C、15g乙烷的物质的量为n==0.5mol，而乙烷中含7条共价键，故0.5mol乙烷中含3.5NA条共价键，故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n==1mol，而CH2中含1个碳原子，故1molCH2中含NA个碳原子，故D错误．故选B．15.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2参考答案：A【分析】可逆反应，若正反应速率等于逆反应速率，或各物质的浓度、物质的量分数等保持不变，则表明反应一定已达平衡状态，据此分析作答。【详解】A.绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A项正确；B.该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，B项错误；C.相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，C项错误；D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，D项错误；答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有

(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为

。现有①10mL

②50mL

③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是

(填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到

mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒

。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤

2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处。改用

加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的

。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有

(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：

①该溶液中阴阳离子的总物质的量

②该溶液中CuSO4的物质的量浓度③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：①0.100mol（3分）

②1.51mol/·L（4分）

③30.2ml（3分）（要规范地写出计算过程）。18.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:(1)5min末A的物质的量浓度为

；(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为

；(3)化学方程式中n值为

；(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)其中反应速率最快的是

(填编号)。参考答案：(1)1.5mol·L-