云南省昆明市东川区第十中学2021年高二化学期末试题含解析

云南省昆明市东川区第十中学2021年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A．Cl-

NO3-

Ba2＋

Fe3＋B．SO42-

S2-

Al3＋

Mg2＋C．Na＋

K＋

SO42-

Cl-D．NH4＋

Ba2＋

Cl-

HCO3-参考答案：C试题分析：A.某溶液中加入铝片有氢气产生，说明该溶液是强酸（无NO3-）或强碱溶液，A错误；B.S2-与Al3＋不能大量共存，B错误；C.各离子能大量共存，C正确；D.在酸性、碱性条件下，HCO3-都不能大量共存，D错误；选C。考点：考查离子共存。2.可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L?min)，逆反应速率v(NH-3)=0.4mol/(L·min)

(

)A.全部

B.②③④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.只有③④⑤⑥⑦参考答案：C略3.下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于A．用浓硝酸和Cu制取NO2B．用浓盐酸和MnO2制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2制取O2D．用NH4C1溶液和Ca(OH)2制取NH3参考答案：C试题分析：A．NO2不能用排水法收集，A错误；B．用浓盐酸和MnO2制取Cl2需要加热，B错误；C．用H2O2溶液和MnO2制取O2不需要加热，可以用排水法收集氧气，C正确；D．用NH4C1溶液和Ca(OH)2制取NH3需要加热，且氨气不能用排水法收集，D错误，答案选C。4.下列关于能量变化的说法正确的是（

）A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒D．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定参考答案：C略5.美国科学家马丁·查非（MartinChalfie）、美国华裔化学家钱永健（RogerTsien）以及日本科学家下村修（OsamuShimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白（greenfluorescentprotein，GFP）而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿色。下列有关说法正确的是

A．GFP在酶等催化剂作用下可以水解

B．天然蛋白质属于纯净物

C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应

D．蛋白质通常用新制氢氧化铜悬浊液检验参考答案：A略6.对下列有机反应类型的认识中，错误的是（

）A．；取代反应B．CH2＝CH2＋Br2

CH2Br－CH2Br

；加成反应

C．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；置换反应

D.

；酯化反应

参考答案：C略7.下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）参考答案：C考点：极性分子和非极性分子；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：A．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；B．HS﹣和HCl均是含18个电子；C．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；D．1个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子．解答：解：A．H2S中H、S元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确；B．HS﹣和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；C．CH2C12正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C错误；D．1molD216O中含中子、质子、电子分别为10NA，故D正确．故选：C．点评：本题考查极性分子和非极性分子、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，难度不大，注意分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．8.有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

()A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤

D．⑤＞④＞③＞②＞参考答案：D略9.现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是：

（

）A、分液、蒸馏、萃取

B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏

D、蒸馏、萃取、分液参考答案：A略10.下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（）A．CH4 B．CS2 C．H2O D．SO2参考答案：A【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，CS2和H2O、SO2是平面型结构，是V型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面判断．【解答】解：A、CH4是正四面体结构，因此所有原子不可能处于同一平面上，故A符合；B、CS2具有平面型结构，类似于CO2的结构，所有原子在同一个平面，故B不符合；C、H2O是V型平面结构，所有原子处于同一平面内，故C不符合；D、SO2是平面结构，所有原子处于同一平面内，故D不符合；故选：A．11.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略12.1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尓尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织要求各国减少工业排放量的气体是A、SO2

B、H2S

C、SO3

D、CO2参考答案：D略13.下列实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：B略14.右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（

）A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞DB．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AC．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化D．ED4分子中各原子均达8电子结构参考答案：B略15.已知汽车尾气无害化处理反应为

下列说法不正确的是

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

（Mr=122）

（Mr=150）已知：某些物质的物理常数如表所示：物质颜色状态密度/g/cm3熔点/℃沸点/℃苯甲酸*白色固体1．2659122249苯甲酸乙酯无色液体1．05－34．6212．6乙酸无色液体1.049216．6117．9乙醇无色液体0.789－117．378．5乙酸乙酯无色液体0.894－0.898－83．677．1*苯甲酸在100℃会迅速升华。（1）图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：①导管口不能伸入液面下的原因是

；②用上述装置制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率可采取的措有

，

，

；（2）实验室制取苯甲酸乙酯。在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示装好仪器，控制温度加热回流2h。①实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置?

；②实验中使用分水器不断分离除去水的目的是：_________________________________；（3）产品的提纯。①将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入

溶液至溶液呈中性。②用分液漏斗分出有机层得粗产品。水层用乙醚_____________（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；③在粗产品加入无水氯化钙后，按图3进行_______________（填实验操作名称），低温蒸出

后，继续升温，接收210~213℃的馏分。④产品经检验合格，测得产品体积为12.86mL。（4）该实验的产率为

。

图1

图2

图3

参考答案：（1）①防止因受热不均而倒吸②原料使用无水乙醇；使用浓硫酸作吸水剂，使平衡正向移动；不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯(三者中其沸点最低)，使平衡正向移动。（2）①原料乙醇的沸点低于苯甲酸乙酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低。②分离反应过程中生成的水，促进酯化反应向正方向进行。（3）①饱和Na2CO3

②萃取

③蒸馏

乙醚

（4）90%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。”（1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示

（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/LKMnO4溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO4溶液，发生的离子反应为：MnO4―＋H2C2O4＋H＋－Mn2＋＋CO2↑＋H2O①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。

②你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D

片剂”。参考答案：（13分）答案：（1）（3分）

（2）设：每片药片中含CaCO3的物质的量为x摩尔

2MnO4―～5H2C2O4～5CaCO3（2分）

2mol

5mol

0.01×6×10-3×50mol

xmol（1分）

x＝0.0075mol（2分）

m（CaCO3）＝0.75g

（2分）

②300（3分）略18.标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通