2023年秋学期高三阶段学情化学调研考试

2023年秋学期高三阶段学情调研考试化学试题第I卷选择题〔共40分〕考前须知：１、本试卷总分值100分，考试时间90分钟。2、将各选项填入第4页表格中。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16K－39Fe－56Mn－55Cu－64N－14单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。1．2013年A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．参加水中，浮在水面上的是地沟油D．参加足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．以下组合中在任何温度下反响均能自发进行的是 A.ΔH>0，ΔS>0 B.ΔH<0，ΔS<0C.ΔH>0，ΔS<0 D.ΔH<0，ΔS>03．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反响；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>EC．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E４．以下有关物质性质的应用正确的是A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚B．炭具有复原性，一定条件下能将二氧化硅复原为硅C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装假设干铜块以减缓船体的腐蚀速率D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白5．一定温度下，反响N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，以下措施不改变化学反响速率的是A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He6．以下氯化物中，既能由金属和氯气直接反响得到，又能由金属和盐酸反响制得的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl７．开发新材料是现代科技开展的方向之一。以下有关材料的说法正确的是 A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维８．以下说法中，正确的是：A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，假设出现白色沉淀，那么溶液X中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C．Seq\o(→,\s\up7(O2/点燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4 D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 9．空间实验室“天宫一号〞的供电系统中有再生氢氧燃料电池〔RFC〕，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。以下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A.当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2〔标准状况下〕B.b极上发生的电极反响是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C.d极上发生的电极反响是：O2+4H++4e-=2H2OD.c极上进行复原反响，B中的H+可以通过隔膜进入A10．以下关于钠的表达错误的是 A.钠易与非金属S、Cl2等反响B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.钠燃烧时发出黄色的火焰D.钠的密度比水小，熔点低于100不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。11．在以下反响中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 A.FeO和HNO3 B.Al(OH)3与HNO3C.Cu和HNO3 D.与HNO312．可逆反响：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，到达平衡状态的标志的是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反响速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦C.①③④⑤ D.全部13．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图。关于该电池的表达正确的是 A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反响为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从负极区向正极区迁移D．在电池反响中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体eq\f(22.4,6)L14．如以下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一外表皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反响产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反响C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D枯燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱15．含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中参加0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg，以下结论错误的是A．溶液质量不变B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶1D．1molFe可复原2molFe3＋题号12345678910选项题号1112131415选项第二卷选择题〔共60分〕16．〔10分〕某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图。根据图中数据，试填写以下空白：(1)该反响的化学方程式为_____________________________。(2)反响开始至2min，气体Z的反响速率为________________。(3)假设X、Y、Z均为气体，反响到达平衡时：①压强是开始时的________倍；②假设此时将容器的体积缩小为原来的eq\f(1,2)倍，到达平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，那么该反响的正反响为________反响(填“放热〞或“吸热〞)。(4)假设上述反响在2min后的t1～t6内反响速率与反响时间图像如下，在每一时刻均改变一个影响反响速率的因素，那么A．在t1时增大了压强 B．在t3时参加了催化剂C．在t4时降低了温度 D．t2～t3时A的转化率最高17．〔12分〕〔1〕真空碳热复原­氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反响的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝akJ·mol－13AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol－1反响Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝_______kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。〔2〕反响A：4HCl＋O2eq\o(,\s\up7(CuO/CuCl2),\s\do5(400℃))2Cl2＋2H2Oⅰ.反响A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。ⅱ.①H2O的电子式是____________。②反响A的热化学方程式是__________________。③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强〞或“弱〞)________。〔3〕右图是NO2和CO反响生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反响的热化学方程式：__________________________________________________。18．〔10分〕煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6试答复以下问题：(1)上述反响的正反响是________反响(填“放热〞或“吸热〞)。(2)某温度下，上述反响到达平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反响速率__________(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)，容器内混合气体的压强____________(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。(3)830℃投料ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232(4)在830℃时，在2L的密闭容器中参加4molCO(g)和6molH219〔12分〕〔１〕用惰性电极电解400mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，向所得的溶液中参加0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。〔２〕某小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。(1)该电解槽的阳极反响式为___________________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)通过阳离子交换膜的离子数。(2)制得的氢氧化钾溶液从出口______(填“A〞、“B〞、“C〞或“D〞)导出。(3)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因____________________________________________________________________________________________。(4)假设将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，那么电池正极的反响式为_________________________________________________________________。20〔16分〕A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如以下图所示(其中某些反响条件和局部反响物已略去)。请答复以下问题：(1)写出以下物质的化学式：A__________、D__________、E__________、X__________。(2)在反响①～⑦中，不属于氧