上海民第一中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

上海民第一中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于电解质溶液判断正确的是

A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以大量共存

C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－

D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－参考答案：D略2.到目前为止，元素周期表所具有的周期数为

A.一个

B.三个

C.五个

D.七个参考答案：D略3.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（

）

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口参考答案：D略4.a毫升A、B、C三种气态烃任意比的混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到原常温常压状态，气体体积共缩小了2.5a毫升，那么A、B、C三种烃可能是（）A．CH4、C2H6、C3H8 B．C2H4、C2H6、CH4C．CH4、C2H2、C2H6 D．C2H6、C3H6、C4H6参考答案：D考点：有关混合物反应的计算．分析：设烃的混合物的平均化学式为CxHy，在氧气中燃烧的化学方程式为CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，根据体积变化，利用差量法计算．解答：解：设烃的混合物的平均化学式为CxHy，混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到常温常压状态，水为液态，利用差量法计算，CxHy+（x+）O2xCO2+H2O△V1

（x+）

x

（1+）a

2.5a即：；解之得：y=6，即满足混合气体分子中平均含有6个H原子，A．CH4、C2H6、C3H8混合气体平均H原子数目可能为6，不符合，故不A选；B．C2H4、C2H6、CH4混合气体平均H原子数目小于6，不符合，故B不选；C．CH4、C2H2、C2H6混合气体平均H原子数目小于6，符合，故C不选；D．C2H6、C3H6、C4H6混合气体任意比平均H原子数目为6，符合，故D选，故选D．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意差量法与平均值法的运用，侧重对学生思维能力的考查，注意若为任意比混合时，则各组分分子中H原子数目都是6．5.下列递变规律正确的是

（

）A．热稳定性：HCl＞HF＞H2O

B．沸点：金刚石＞冰＞干冰

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

D．元素的最高正化合价：F＞S＞C参考答案：B略6.金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+eCaTiCl4+eCOⅠTiCl4+2MgTi+2MgCl2Ⅱ关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（

）①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a=1，b=e=2

⑤每生成19.2gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mole﹣．A．①②④

B．②③④C．②⑤

D．③④参考答案：C解：①aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；TiCl4+2MgTi+2MgCl2该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂；所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故①正确；②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故②错误；③在反应I中碳不能还原TiO2，反应II中Mg能还原TiCl4，所以镁的还原性大于C；在反应I中碳作还原剂，TiCl4作还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以C的还原性大于TiCl4，故③正确；④根据反应前后各元素的原子个数守恒知，所以，故④正确；⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2转移电子

48g

8mol

19.2g

3.2mol所以每生成19.2gTi，反应I、II中共转移3.2mole﹣，故⑤错误；故选C．7.下列关于物质的分类中，正确的是（

）

酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3

参考答案：C【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；B.Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。

所以C选项是正确的。8.“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）A．硬度较小

B．密度较小

C．导电性好

D．化学性质稳定参考答案：D考点：金属的通性．分析：真金不怕火炼是指金的化学性质稳定，在大火中也不也氧气发生反应，据此解答．解答：解：金在高温下与氧气等不发生反应，体现其化学性质的稳定性，与硬度、密度、导电性无关，故选：D．点评：本题考查了化学性质与物理性质的区别，明确金的性质是解题关键，题目难度不大．9.A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可发生如下图所示的转化。

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1）A的化学式是

。2）反应F→D的化学方程式是

。

C加入适量NaOH溶液的离子方程式

3）检验F中金属阳离子的方法是

。参考答案：（1）Al

（2）2FeCl3＋Fe=3FeCl3

Al3+＋3OH－=Al（OH）3↓

(3)取F溶液适量，滴加KSCN溶液，变红则含有Fe3+略10.下列操作不正确的是A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．制氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞C．用蒸馏水润湿了的pH试纸，测得某盐酸溶液的pH为2D．过滤时用玻璃棒搅拌以加快过滤速度参考答案：CD略11.氨气的喷泉实验体现了氨气的什么性质A．密度比空气小

B．极易溶解于水

C．与水反应生成碱性物质

D．氨气易液化参考答案：B12.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（

）A.HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3

B.HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C.HCl＋NH3·H2O，H2S＋KOH

D.BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4参考答案：B【详解】A.Na2CO3写成钠离子和碳酸根离子形式，NaHCO3写成钠离子和碳酸氢根离子,则分别与盐酸反应的离子反应不同,故A不选；

B.NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子，因此两个反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应,离子反应方程式相同,故B选；

C.H2S、NH3·H2O属于弱电解质，应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此二者反应的离子反应不同,故C不选；

D.BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和可溶盐氯化铜，Ba(OH)2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠溶液和水，水在离子反应中保留化学式，则离子反应不同，故D不选；

综上所述，本题选B。【点睛】强酸的酸式盐，如硫酸氢钠，在水溶液中完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以在书写离子方程式时，要拆成离子形式；而弱酸的酸式盐，如碳酸氢钠，在水溶液中完全电离：NaHCO3=Na++HCO3-，在书写离子方程式时，HCO3-就不能拆成离子形式。13.下列变化属于物理变化的是A.煤的干馏 B.石油分馏 C.蛋白质水解 D.淀粉水解参考答案：B【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【详解】A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，选项A错误；B．石油分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，选项B正确；C．蛋白质水解有新物质氨基酸生成，属于化学变化，选项C错误；D．淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。

14.根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A.X＞Z＞Y＞W

B.Z＞W＞X＞Y

C.Z＞Y＞X＞W

D.Z＞X＞Y＞W参考答案：D略15.在下列元素中，不属于主族元素的是（

）A．氧 B．铁 C．钙

D．溴参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列问题（1）需称取胆矾晶体

g；（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有

；（3）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）①称量时使用了生锈的砝码

；②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸馏水

；③定容时，俯视容量瓶的刻度线

；参考答案：（1）12.5；（2）500mL容量瓶、胶头滴管；（3）①偏大；②无影响；③偏大。

解：（1）配制480mL0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，依据m＝CVM计算溶质CuSO4?5H2O的质量；0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g，故答案为：12.5；（2）溶液配制操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，根据步骤选择玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；（3）①称量所需CuSO4．5H2O的质量时，砝码生锈了，导致称取溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故答案为：偏大；②容量瓶内原来存有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故答案为：无影响；③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化如右图，试推断：A．________；B．_______；C．_______；D．________；E．________。参考答案：SiO2Na2SiO3CO2H4SiO4H2SiO318.按要求填写下列空格：(1)乙醇的结构式：

；

(2)苯与浓硝酸(浓硫酸作催化剂)混合后反应生成硝基苯的反应方程式：

；(3)有一种合成橡胶的结构简式如右图所示，它是由两种化合物经聚合反应而生成的，请写出合成此橡胶的两种有机物的结构简式

；

。(4)有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀