高中化学 第一章氧化还原反应章末综合提升 旧人教

本章综合提升高频考点专练考点１氧化还原反应的概念、规律、配平、计算以及氧化还原反应知识的综合应用1.(原创题)2009年自南京发生“6.30”特大交通事故(导致5死4伤）以来，又连续发生了几起醉酒驾车导致的恶性交通事故，为此引起了交通部等国家安全部门的高度重视。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7

酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物

A.②④B.②③C.①③D.①④

解析：本题以酒后驾车这一常见社会现象为素材，考查考.生分析问题的能力。由K2Cr2C7与乙醇反应最后变成Cr3+知，乙醇在此过程中表现出还原性，此外由K2Cr2O7与呼出的气体反应知，乙醇应该易变成气体，因此知其沸点低。答案：C2.（2010·北京—黄冈预测卷5）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法中正确的是（）

A.反应①和②均为氧化还原反应

B.反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4.

D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子解析：本题考查氧化还原反应知识。反应①为氧化还原反应，反应②不是；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，高温条件下O2的氧化性应大于Fe2O3和Na2CrO4；考虑到反应②是一个可逆反应，反应中生成1mol的Na2Cr2O7，转移电子的物质的量应大于7mol。答案：B3.（2010·北京—黄冈预测卷八）下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-6Cl-+2Fe3++2Br2

B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO2-4BaSO4↓.

C.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO2-3

D.用稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO-3Ag+NO2↑+H2O解析：在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-

+Cu2++SO2-4BaSO4↓+Cu（OH）2↓，B错；次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体时，将会发生氧化还原反应，正确的离子方程式是：ClO-+SO2+H2Cl-+SO2-4+2H+；稀硫酸除银镜时，还原产物为NO，所以正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO-33Ag++NO↑+2H2O。答案：A4.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法，其中有一种叫高锰酸钾法。由于在微酸、中性或弱碱性溶液中，MnO-4被还原为棕色不溶物MnO2，使溶液混浊而.妨碍滴定终点的观察，因此高锰酸钾法通常在较强的酸性溶液中进行。(1)酸化高锰酸钾溶液时，能不能使用盐酸？

(答“能”或“不能”)，理由是(回答“不能”，用离子方程式表示；回答“能”此空不填)：

；能否使用HNO3？(答“能”或“不能”)理由是：

。（2）KMnO4标准溶液常用还原物质来标定。常用的还原物质为Na2C2O4等。其标定反应如下：

MnO-4+

C2O2-4+

H+

Mn2++

CO2↑+

H2O请配平以上化学方程式。（3）用KMnO4标准溶液在酸性溶液中可测定H2O2样品中H2O2的含量，反应如下：2MnO-4+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O。①滴定开始时，是否需要滴加指示剂？

（填“是”或.“否”），理由是

。②反应开始较慢，随着反应的进行，反应速度明显加快，原因是。解析：答案：（1）不能2MnO-4+10Cl-+16H+

2Mn2++5Cl2↑+8H2O不能HNO3具有强氧化性，会氧化待滴定溶液中的溶质（2）2MnO-4+5C2O2-4+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O（3）①否MnO-4本身为紫红色，到达滴定终点时，变为无色的Mn2+

②随着反应的进行，起催化作用的Mn2+不断增多，故反应速率明显加快.考点2离子反应规律、方程式正误判断、离子能否大量共存的判断5.(2010·改编题)在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl-、NO-3、S2-②K+、Fe3+、I-、SO2-4③Na+、Cl-、NO-3、SO2-4④Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3⑤K+、Ba2+、Cl-、NO-3

A.①③

B.③⑤

C.③④

D.②⑤解析:思维切入点是由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1可知溶液的pH可能等于1也可能等于13。①中NO-3与S2-

在酸性条件下将发生氧化还原反应不能大量共存；②中Fe3+

在碱性条件下生成沉淀而不能大量共存且Fe3+能氧化I-；④中在酸性条件下HCO-3将转化为CO2气体不能大量共存,在

答案:B.6.（2009·广东，12）下列离子方程式正确的是（）

A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-H2O

B.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O

C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO-33Cu2++2NO↑+4H2O

D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2-3+2Cl2+3H2O2SO2-3+4Cl-+6H+解析：本题也属于较难的题目：一是本题属于不定项选择题；二是选项B隐含着一个较复杂的氧化还原反应方程式（2Fe3++2I-2Fe2++I2）；三是本题也涉及一个未知反应。逐一分析：选项A中NH3·H2O是弱电解质，应保留化学式，A错；B中忽略了一个氧化还原反应（2Fe3++2I-

2Fe2++I2），B错；选项C是实验室制备NO的反应，同学们比较熟悉，是正确的；选项D中的离子方程式符合“三大守恒”，但生成物不合理，故不符合题意。答案：C.7.（2009·全国Ⅰ，8）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）

解析：在高考选择题中很少出现对化学方程式的正误判断，但这次也给我们提了个醒,在高考备考的过程中也应注意此类问题的训练。对选项A和C考生应该很熟悉,其是正确的;选项B考查的是甲酸盐中羧基被强氧化剂氧化,但反应前溶液的介质是强碱KOH,因此HCOOK的最终氧化产物不可能是CO2,应是碳酸盐,B错;Cr2O2-7在教材中也多次出现，如废水处理过程中的Cr2O2-7,因此同学们应该像关注.MnO-4一样关注Cr2O2-7，在酸性条件下Cr2O2-7是强氧化剂，其还原产物为Cr3+，本题中Fe2+被氧化生成Fe3+，该化学反应方程式符合“三大守恒”，因此是正确的。答案：B8.（2010·原创题）写出下列反应的离子方程式（1）用胃舒平治疗胃酸过多。（2）用双氧水将某酸性溶液中的Fe2+转化成Fe3+。（3）水玻璃（Na2SiO3的水溶液）与NH4Cl溶液混合制各种模型。（4）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（氧化产物为气体）。（5）用食醋除水壶中的水垢（CaCO3）。（6）向含0.1molNaAlO2的溶液中滴加20mL8mol/L的HCl（aq）的离子方程式为

。.(7)含0.1molCa(HCO3)2的溶液中逐滴加入100mL1.5mol/L的NaOH溶液的离子方程式为

。(8)向Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，离子反应方程式为

。(9)向含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.12molBr2的溴水，离子反应方程式为

。解析:(1)胃舒平主要成分Al(OH)3，胃酸主要成分HCl。(2)H2O2将Fe2+氧化，还原产物是H2O。(3)SiO2-3与NH+4发生双水解反应生成H2SiO3沉淀。(4)C2H4被氧化成CO2，碳元素从-2价升高到+4价。(5)CH3COOH与CaCO3反应，生成的醋酸钙是强电解质且可溶。(6)n(AlO-2)=0.1mol,n(H+)=0.16mol,反应过程可认为是①AlO-2+H++H2OAl(OH)3↓，.（7）该反应过程可认为：所以该反应离子方程式为：（8）注意MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的大，因而该反应离子方程式为：（9）因为还原性I->Fe2+，且Br2也能氧化Fe2+。首先I-全部被氧化后，Br2再氧化Fe2+，该反应离子方程式为：2Fe2++10I-+6Br22Fe3++5I2+12Br-。答案：（1）Al（OH）3+3H+Al3++3H2O（2）H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O（3）.9.（2010·北京—黄冈预测卷二）据《中国青年报》2009年11月26日报道，国务院常务会议决定，到2020年我国单位GDP（国内生产总值）二氧化碳排放量将比2005年下降40%~45%。下列措施不利于实现该目标的是（）

A.大力发展可再生能源

B.积极推进核电建设.

C.倡导植树造林，加强森林管理，提高森林覆盖率

D.大炼钢铁，提高铁、铝、铜等金属的产量，以保证国内生产总值的提升解析：可再生能源、核电的使用可以减少热电的使用，从而降低对煤炭的依赖；森林可以吸收二氧化碳；铁、铝、铜等金属的冶炼属于高耗能行业，大力发展这些行业会增加碳的排放。答案：D10.（2010·山东省实验中学1月考题）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：①Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）；ΔH1=+64.39kJ·mol-1

.②2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）；ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；ΔH3=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式可以表示为（）A.Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O；ΔH=-319.68kJ·mol-1B.Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)；ΔH=-319.68kJ·mol-1C.1/2Cu(s)+1/2H2O2（l）+H+(aq)1/2Cu2+(aq)+H2O(l)；ΔH=+319.68kJ·mol-1.D.Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)；ΔH=-419.68kJ·mol-1解析：热化学方程式正误判断方法：一看是否配平，二看是否标明物质的状态，三看能量变化是否与计量数相对应，即ΔH与反应物的物质的量是否对应，三者缺一不可。根据盖斯定律，+2H2O(l)；ΔH=ΔH1+1/2ΔH2+ΔH3=-319.68kJ·mol-1。答案：B.11.（2010·北京—黄冈预测卷一）中国科学院一院士说：“在未来一个较短的时期内，最有潜力替代石油的能源是生物质能源。”下图就是生物质能源的生成与利用的循环图,下列有关说法不可能正确的是（）

A.生物质能源最终来源于太阳能

B.生物质能源可以再生

C.图中③的能量转化方式为化学能转化为热能，热能再转化为电能

.

D.乙醇可以认为是一种生物质能源，其燃烧的热化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；ΔH=-1366.8kJ/mol

解析：热化学方程式中的各物质必须标注状态。

答案：D12.(2010·山师附中月考题)由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等。（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学.方程式如下：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；ΔH=-285kJ·mol-1①CH3OH（l）+3[]2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-726.0kJ·mol-1②写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：

。