化学键 (第1课时 离子键 )-高一化学课件人教2019必修第一册

第1课时离子键第四章

第三节化学键一离子键与离子化合物一、离子键1.从原子结构角度分析NaCl的形成图示过程微观分析

(1)钠原子要达到8电子的稳定结构,需

1个电子;氯要原子达到8电子的稳定结构,需

1个电子。

失去得到(续表)图示过程微观分析

(2)钠与氯气反应时,钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上,形成带

的钠离子和带

的氯离子。

(3)带相反电荷的钠离子和氯离子,通过

结合在一起,从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠

正电荷负电荷静电作用2.离子键(1)概念：

之间的相互作用。

(2)成键三要素①成键粒子:

。

②成键本质:静电作用。静电作用包括阴离子、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。③成键元素：一般是

元素与

元素。

带相反电荷离子阳离子和阴离子活泼金属活泼非金属二、离子化合物1.概念：由

构成的化合物。

2.常见类型(1)强碱：如

等。

(2)绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。(3)活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。离子键NaOH、KOH【情境问题思考】根据NaCl形成过程的分析,思考以下问题。

问题一:“离子键是阴离子、阳离子之间通过静电引力形成的”这种说法正确吗?为什么?提示:不正确;离子键的实质是离子之间的静电作用,包括静电吸引力和静电排斥力,当吸引力和排斥力相等时,形成稳定的离子键。问题二:离子化合物都是由金属元素与非金属元素组成的吗?试举例说明。提示:不一定。离子化合物一般由金属元素与非金属元素组成,铵根离子的性质与金属阳离子的性质相似,因此铵盐是由非金属元素组成的离子化合物,如NH4Cl。【核心知识讲解】1.离子键的形成条件及过程(1)形成条件成键原子未达到稳定结构且吸引电子的能力差别较大,一般第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属原子和第ⅥA族、第ⅦA族活泼非金属原子形成离子键。(2)形成过程(通常情况下)(3)成键结果阴离子、阳离子之间的吸引力和排斥力达到平衡,成键后体系的能量降低,更稳定。2.离子键与离子化合物的关系含有离子键的化合物一定是离子化合物,而离子化合物中却不一定只含有离子键。如NH4NO3、Na2O2是离子化合物,但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键,还含有共价键。1.下列说法正确的是A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低D.在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键√随堂演练2.下列说法正确的是A.阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键B.第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都能形成离子键C.元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键D.元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键√3.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g√元素abcdefgM层电子数12345674.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A.KCl B.Na2SC.Na2O D.K2S√5.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是A.A形成＋1价阳离子 B.Z一定能与水反应C.Z一定是MO型离子化合物 D.Z中含有离子键√6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y＞ZB.X只能形成HXO3型的酸C.气态氢化物的热稳定性：W<ZD.Y与Z、W都能形成离子化合物√7.氢化钠(NaH)是一种白色的固体，其中钠元素化合价是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是A.NaH是一种离子化合物B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C.微粒半径H－＜Li＋D.NaH与H2O反应时，水作氧化剂√8.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，主要用于制造炸药及用作分析试剂等。下列分析不正确的是A.化合物Na3N是由离子键形成的B.比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)>r(N3－)C.Na3N与水反应的化学方程式为Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑D.Na3N与过量的盐酸反应，生成两种盐√9.设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X____，Y____，Z____。(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________。钾氯氧H＋＋OH－===H2O10.已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是______________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_________________(用元素符号表示)。第二周期ⅣA族Na＞C＞N＞O＞H(2)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的