《常见物质的检验》同步测试

《常见物质的检验》同步素材练习：1、NH4+的检验：实验步骤：①②③实验现象：实验原理：NH4Cl+NaOH---实验结论：2、Cl-的检验：实验步骤：①②③实验现象：实验原理：NH4Cl+AgNO3---实验结论：3、SO42—的检验：实验步骤：①②③实验现象：实验原理：（NH4）2SO4+BaCl2---实验结论：[讨论]实验1：试纸为何要润湿？实验2：为何要加稀硝酸？实验3：为什么要加稀盐酸？二、焰色反应问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？1、焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。2、实验步骤：一根铂丝，将铂丝在中蘸一下，然后在酒精灯火焰上。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（钾的焰色要透过钴玻璃观察）。3、应用：根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。钠钾（透过钴玻璃观察），焰色反应是表现元素的性质，是变化。注意：1、铂丝在灯焰上灼烧至无色再蘸取试样2、要用盐酸洗涤铂丝3、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃4、焰色反应是物理变化信息博览现代化学分析测试中，常用一些仪器来分析化学物质的组成。如红外光谱仪确定物质中含有的某些有机基团；元素分析仪测定物质中元素；原子吸收光谱确定物质中含有的金属元素。附：一、一些常见物质的检验物质（离子）检验方法碳酸盐CO32－与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体（CO2）。铵盐NH4+与NaOH浓溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的刺激性气味气体（NH3）硫酸盐SO42－与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀盐酸盐Cl－与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀钠盐Na+焰色反应呈黄色钾盐K+焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）I2遇淀粉显蓝色丝绸制品（蛋白质）灼烧有烧焦羽毛气味酸碱二、常见物质的检验方法观察法：从物质的特征颜色、状态、气味等进行检验、离子检验法：利用物质中离子的特征反应来检验、焰色反应：根据金属或金属化合物在灼烧时使火焰呈现的特殊焰色进行检验、仪器分析法三、物质检验的一般程序：观察→溶解→离子检验→进一步检验物质检验的一般程序：对试样的外观进行观察→确定颜色、状态、气味等→试样是固体的取少量配成溶液→观察其溶解性→若可溶观察溶液的颜色及有无气体产生→取少量溶液进行离子检验→进一步检验四、探究物质性质的一般程序：观察→预测物质的性质→实验→观察现象→分析现象并解释→得出结论同步练习1．可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（） A．过滤B．渗析 C．电泳 D．丁达尔效应2．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠3．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A．BaCl2B．NaOHC．Ba(OH)2D．AgNO34．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+5．下列除去杂质的方法正确的是（） A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液 C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤6．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。方案操作过程现象和结论①②③④7．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（）A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O参考答案：6.方案操作过程现象和结论①用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧焰色呈黄色，原样品为Na2SO4②分别取少量固体放入试管中加热固体逐渐变少而消失，原样品为NH4Cl③分别取少量固体放入试管，加入NaOH溶液，微热产生刺激性气味气体，原样品为NH4Cl④分别取少量固体放入试管，加适量水溶解再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，原样品为Na2SO4练习题一1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A.过滤B．升华C．结晶D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是()A煮沸并加入石灰纯碱B.加明矾搅拌C.进行多次过滤D蒸馏3．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是（）A．汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，ρ＞1g·cm-3）B．食盐、烧碱、硝酸铵C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．氧化铜、二氧化锰、活性炭4．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧5．下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸馏⑤分馏。不能用于分离相互混溶的溶液的是（）A③和④B.①和②C③、④和⑤D.①、②和③6．下列除杂质的方法不可行的是（）A．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO37．欲将NaCl中混有的少量碳铵和砂子SiO2除去，所进行的必要分离方法是（）A．溶解、过滤、萃取B．加热、溶解、过滤C．升华、萃取、分液D．盐析、渗析、纸上层析8．今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴。从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A．过滤B．升华C．萃取D．蒸发9．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤。（）A．①⑤③⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②10．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是A．②③①B．③②①C．①②③D．③①②11．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）A．苯和四氯化碳B．氯化铵和硝酸铵晶体C．酒精和汽油D．碘和高锰酸钾固体12．下列分离提纯物质的操作中，错误的是()A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙B．用渗析的方法除去淀粉中的氯离子C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾D．用加热的方法除去碳铵中混有的碘13．欲除去KNO3溶液中混有的少量Cu2+、Mg2+、SO42—，下列加入试剂的顺序中正确的是（） ABaNO32、KOH、K2CO3、HNO3B.K2CO3、BaNO32、KOH、HNO3CKOH、K2CO3、BaNO32、HNO3D.BaNO32、K2CO3、KOH、HNO314．提供如下试剂：烧碱、铜片、大理石、蒸馏水，欲进行以下物质的制取或实验，从欠缺试剂的角度看，无法进行的是（）A．制取纯碱B．制取氧化铜C．测定烧碱的物质的量浓度D．制取氢气15．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：①温度计②容量瓶③滴定管④烧杯⑤圆底烧瓶⑥量筒⑦玻璃棒（1）一般应在常温下使用的仪器是（填写编号）；可作反应容器并可加热的是（填写编号）（2）下列两个实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同A．在“用无水碳酸钠配制L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号）B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：（填写编号）。①搅拌②引流③蘸取溶液16．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。甲组：①水②氢氧化钠溶液③汽油④食盐⑤正丁醇（一种有机溶剂）乙组：A结晶B蒸馏C萃取D分液E盐析F渗析G纸上层析编号混合物试剂序号方法序号1硝酸钾和氯化钠的固体混合物2乙醇和乙酸的混合液3碘化钾和碘的混合液4淀粉和食盐的固体混合物5少量石蕊和酚酞的混合液练习题二1．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（）A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水2．可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（） A．过滤B．渗析 C．电泳 D．丁达尔效应3．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠5．下列有关判断中，正确的是（）A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2D．用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A．BaCl2B．NaOHC．Ba(OH)2D．AgNO37．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．下列除去杂质的方法正确的是（） A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液 C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤9．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（）A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O10．若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO37种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。试据各步实验及其现象先进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。步骤实验操作实验现象分步推断⑴将取出的2种溶液进行混合混合溶液无色、澄清无其他明显现象混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2混合溶液肯定不是下列组合：⑵用pH试纸测定混合溶液的pH测定结果：pH＝2⑶向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出现⑷向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3无明显现象混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满，）：①和；②和；③和；④和；⑤和；⑥和；11．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。方案操作过程现象和结论①②③④12．下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）温度NaNO3KNO3NaClKCl1080．520．935．731．010017524639．156．6（假设：（1）盐类共存时不影响各自的溶解度。（2）分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。）加水溶