选修4-第二章第三节化学平衡

大气平衡___氧气的平衡有呼吸光合互逆过程v(消耗)=v

(生成)浓度不变21%反应仍在进行大气平衡___氧气的平衡有呼吸光合互逆过程v(消耗)=v

(生成)浓度不变21%反应仍在进行溶解平衡___食盐的溶解有溶解结晶互逆过程逆等v(溶解)=v

(结晶)定溶液浓度不变动溶解仍在进行

第三节化学平衡

向蒸馏水中加入氯化钠晶体。现象？将高温时的硫酸铜饱和溶液降温。现象？在饱和的食盐水中,加入一些食盐晶体。一段时间后,现象？

晶体的形状发生了改变，但食盐晶体的质量并没有变化。

晶体溶解。

析出晶体。一、可逆反应与不可逆反应溶解过程与结晶过程同时存在v溶解

＞

v结晶，表现为：晶体溶解。溶质(s)溶质(aq)溶解结晶v溶解

＜

v结晶，表现为：晶体析出。v溶解

=

v结晶，表现为：饱和溶液质量和晶体质量均不再改变。达到溶解平衡.1、可逆反应（1）定义：在同一条件下，既可朝正反应方向进行，又可朝逆反应方向进行的化学反应。②只要反应在进行，反应体系中，各组分浓度一定不能为零。①无论正反应或逆反应都不能进行到底，故反应方程式中用表示可逆反应中，反应物与生成物共存。正反应：从左到右进行的反应逆反应：从右到左进行的反应（2）可逆反应的特点③、可逆反应具有普遍性,研究典型可逆反应N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O常见可逆反应:H2+I2

Cl2+H2O弱电解质的电离能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子正反应的活化能红色表示正反应反应热④可逆反应的活化能、反应热绿色表示逆反应活化分子逆反应的活化能反应物〃生成物〃正反应热△H=E1-E2正、逆反应的活化能之差

1.（2011海南卷~8）对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是（）A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达平衡时，正、逆反应速率相等√√BD

2.（2011海南卷~11）某可逆反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能小于100kJ·mol-1

B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1

D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1√√

在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，△H=正反应活化能-正反应活化能。CD二、化学平衡状态1、化学平衡的建立2SO2+O22SO3

起始：2mol1mol（1）反应刚开始时，v正、v逆为何值？（2）这一瞬间导致反应物和生成物的浓度如何改变？（3）随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何改变？速率如何变化？（4）v正递减、v逆递增将导致二者之间出现什么的结果？对下一时刻的速率带来什么影响？（5）在v正=

v逆后，v正会继续减小吗？v逆会继续增大吗？反应物和生成物的浓度呢？可用下图定性形象表示：时间21C(O0C(SO3)C(SO2)2)浓度浓度—时间图时间反应速率V正

=V逆≠0V正V逆0反应速率—时间图从反应开始至平衡前：v正始终大于v逆，随反应进行，二者差距逐渐减小，最终v正=v逆≠0反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，最终浓度均不再变化（而非相等）。

此时反应并未停止，只是表观上各成分保持稳定。2、化学平衡状态（1）定义：

一定条件下可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态称为化学平衡状态。

注意：化学平衡是可逆反应在一定条件下达到的最大程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下最大转化率。化学平衡逆：等：动：定：变：研究对象，即针对可逆反应本质，即v正=

v逆现象，即反应混合物中各组成的浓度保持不变特点，即平衡是动态的而非静止的，正、逆反应同时进行，v正=

v逆≠0发展，即条件改变时，可能V正≠V逆，原平衡就要受到破坏（2）化学平衡特征3、化学平衡状态的判断标准1、本质：V正=V逆2、现象：浓度保持不变mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)+Q1、

vA耗

=vA生

vB耗=

vB生vC耗

=vC生vD耗

=vD生2、

vA耗

﹕

vB生=m﹕n……本质

以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例，达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率—————A的消耗速率与C的———速率之比等于———B的生成速率与C的———速率之比等于———A的生成速率与B的———速率之比等于———相等消耗m：p生成n：p消耗m：n3、化学平衡状态的判断标准1、本质：V正=V逆2、现象：浓度保持不变mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)+Q1、

vA耗

=vA生

vB耗=

vB生vC耗

=vC生vD耗

=vD生2、

vA耗

﹕

vB生=m﹕n……1、A、B、C、D的浓度不再改变。2、A、B、C、D的分子数不再改变。3、A、B、C、D的百分含量不再改变。4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变。5、体系温度不再改变。6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。本质现象mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)+Q对m+n≠p+q的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数不再改变2、体系的平均分子量不再改变3、若为恒容体系，体系的压强不再改变4、若为恒压体系，体系的体积、密度不再改变注意：以上几条对m+n=p+q的反应不成立。练习1、在一定温度下，能说明反应已达到平衡的是（）2、在一定温度下，能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)

已达到平衡的是（）CAB3、下列哪些说法可以证明反应已达到平衡的是（）N2+3H22NH3A.一个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键形成B.一个N≡N键断裂的同时，有六个N—H键形成C.三个H—H键形成的同时，有六个N—H键形成D.六个N—H键形成的同时，有三个H—H键断裂AC4.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC5.

在一定温度下,下列叙述不是可逆反应

A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是:()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦A思考1、可逆反应：3A(g)3B(?)+C(?)-Q随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是（）A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C是固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体CD若m总不变，n气↑，平均相对分子质量变小若n气不变，m总

，平均相对分子质量变小若n气、m总均改变，平均相对分子质量的改变情况复杂实验2-5滴加3~10滴浓硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黄色）+2H+三、化学平衡的移动实验2-6滴加4滴饱和氯化铁溶液滴加4滴1mol/L的KSCN溶液FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl现象：溶液变成红色滴加3-5滴0.01mol/L的NaOH滴加3-5滴0.01mol/L的NaOH1.化学平衡的移动条件改变一定时间后化学平衡的移动一定条件下的化学平衡

本质

V正＝V逆现象各组分浓度保持一定平衡被破坏V正≠V逆各组分浓度保持新的一定

新条件下的化学平衡V’正＝V’逆化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。条件改变

化学平衡不移动V正<V逆：化学平衡逆向移动V正>V逆：化学平衡正向移动V正=V逆：V正≠V逆：2、外界条件对化学平衡的影响(1)浓度对化学平衡的影响v正’=v

逆’平衡状态2t2t3t1vtv正v

逆V正=V逆平衡状态1

v正v

逆结论:在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度（或减小生成物浓度）化学平衡正向移动减小反应物浓度（或增大生成物浓度）化学平衡逆向移动注意：1、增大反应物浓度（或增大生成物浓度），新旧平衡比较：

v正’=v

逆’＞

v正=v

逆

减小反应物浓度（或减小生成物浓度），新旧平衡比较：

v正’=v

逆’＜

v正=v

逆注意2、若固体以固体的形式参加反应，忽略表面积的影响，增加固体的用量对平衡无影响。思考(不会)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（恒T、V）增大C的用量，平衡会移动吗？注意3、稀水溶液中增加水的量，视为对别的物质的稀释。(1)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL0.01mol/LKSCN(2)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL0.01mol/LKSCN+10mLH2O(3)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL1mol/LKSCN(4)20mL0.01mol/LFeCl3+20mL0.01mol/L

KSCN以上四组溶液颜色由深到浅的顺序为

。3>4=1>2思考：例、（97.上海）牙齿表面由一层质硬、组成为进食后残留齿缝中食物残渣在细菌和酶作用下，产生有机酸，使牙齿受腐蚀，其原因是

；已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，质地更坚固。请用化学方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能预防龋齿的原因

。应用：在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。增大减小思考N2+3H22NH3

（恒T、V）起始1mol3mol达平衡状态1

改变条件增加1mol达平衡状态2平衡状态2与平衡状态1比较：

H2的转化率N2的转化率注意4：在含两种或两种以上反应物的反应中，增大一种反应物的浓度，其他物质的转化率提高，而该物质的转化率通常降低。总结：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒T、V↑

↓

↑

↑↓↑↑↓↓↓新旧平衡比较CA

、CB

、CC

、CD

A的转化率B的转化率A%、B%、C%、D%CA↑平衡移动方向瞬间速率变化V’正V正＞若①CA↓

②Cc↑③Cc↓呢[思考1]合成氨工业中重要一步是:N2+3H22NH3该反应在一定条件下达平衡时，为提高H2的转化率，从浓度角度分析可采取什么措施？增大N2浓度（投入量)或及时分离出NH3

CO+O2-血红蛋白

CO-血红蛋白+O2

如果你发现有人一氧化碳中毒你该怎么办呢？你能解释急救的原理么？[思考2]人体吸入CO后,空气中的CO、O2与血红蛋白将建立如下平衡：思考

试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用饱和食盐水收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。分析：

Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解的部分Cl2能与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClOv正<v

逆平衡逆向移动思考对FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(1)向平衡体系中加KCl(S)，平衡会移动吗？(2)向平衡体系中加水，平衡会移动吗？若会，向什么方向移动？练、在某容器中，C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)反应达平衡，在温度、容器体积不变的情况下，向容器中充入一定量的H2，当建立新平衡时（）A、CO、H2

的浓度都比原平衡时小B、CO、H2

的浓度都比原平衡时大C、H2O(g)、H2

的浓度都比原平衡时大D、H2O(g)、CO的浓度都比原平衡时大C（2）压强对化学平衡的影响N2+3H22NH3

t2t3V正’V逆’V正’=V逆’平衡状态2t1VtV正V逆V正=V逆平衡状态1P↑P↓N2O42NO2H2+I2(g)

2HI结论在其他条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。注意：

1、△n(g)=0

的可逆反应，压强改变对正、逆反应速率影响相同，因此平衡不发生移动。2、对只有固态或液态物参与的反应，压强改变对平衡无影响。思考：二、三图有何现象？新平衡反应物与生成物浓度与原平衡比较，有何变化？注意3、加压，新旧平衡比较：

减压，新旧平衡比较：v正’=v

逆’＞

v正=v

逆c(g)均增大v正’=v

逆’＜

v正=v

逆c(g)均增大注意4、压强大小还影响达平衡的快慢。加压，达平衡快；减压，达平衡慢。思考：对反应H2+I2(g)

⇌

2HI在压强为P1时，HI%随时间变化如图所示。当压强增大为P2时，图形将如何改变？HI%t增大增大思考N2+3H22NH3

（恒T、V）起始1mol3mol达平衡状态1

改变1增加1mol达平衡状态2

改变2增加1mol3mol达平衡状态3平衡状态3与平衡状态1比较：

H2的转化率N2的转化率注意5、在气态反应中若反应物的浓度均按比例改变，视为在原平衡基础上加压或减压。思考：1、向充有N2、H2的反应器中加入氦气（1）若为恒温、恒容，通入氦气后平衡如何移动？（2）若为恒温、恒压，通入氦气后平衡如何移动？不移动逆向移动颜色突然加深，然后逐渐变浅，但比原平衡状态时深。2、反应2NO2(g)

N2O4(g)，达平衡后迅速压缩活塞，可观察到什么现象？浓度如何变化？若改为H2+I22HI呢？颜色加深总结：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒T、V↑↑

↑

↑↑↑↓↓↑↑

＞若①P

↓

②m+n

＜

p+q

③m+n

=p+q

呢新旧平衡比较CA

、CB

、CC

、CD

A的转化率B的转化率A%、B%、C%、D%P

↑平衡移动方向瞬间速率变化V’正V正m+n

＞

p+q

练习1、在一密闭容器中，反应：aA(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是：（）平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a>bCbB(g)

练习2、在体积可变的密闭容器中，反应

mA（g）+nB（s）⇌

pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （）

A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于pC

再充2molNO2，平衡

移动新平衡NO2的转化率为b%

a%。（恒T、V）（1）充2molNO2，NO2平衡转化率为a%。

再充1molN2O4，平衡

移动新平衡N2O4的转化率为b%

a%。（2）充1molN2O4，N2O4平衡转化率为a%。课后思考：（3）温度对化学平衡的影响2NO2(g)

⇌

N2O4(g)

△H＜0T↑,气体颜色加深，平衡逆向移动T↓,气体颜色变浅，平衡正向移动红棕色无色结论：在其它条件不变的情况下：升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。2NO2(g)

⇌

N2O4(g)

+Q2NO2(g)

⇌

N2O4(g)

△H＜0总结：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q（Q＞0）若①

T↓

②Q

＜0?新旧平衡比较CA

、CB

、CC

、CD

A的转化率B的转化率A%、B%、C%、D%T↑平衡移动方向瞬间速率变化V’正V正练习:反应2A(g)⇌2B(g)+E(g)△H＞0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是：（）

A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温D3、勒夏特列原理：

如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、压强或温度等，）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：（1）化学平衡移动只能削弱外界条件的改变，而不能完全抵消这种改变。削弱而非抵消

（2）催化剂的使用能以同等程度改变正反应速率和逆反应速率，故对化学平衡移动没有影响，只是能改变反应达平衡所需时间。生成物%t使用催化剂

自测：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q（Q＞0）

当条件改变瞬间，

v正、v逆如何改变？平衡如何移动？新旧平衡比较：v正’与v正的大小关系CA

、CB

、CC

、CD

A的转化率

B的转化率

A%、B%、C%、D%练习1、判断以下说法的正误。（1）化学反应速率改变时，平衡一定移动了。（2）反应混合物中各物质的浓度改变时，平衡一定移动了。（3）反应混合物的各物质的百分含量改变时，平衡一定移动了。（4）压强改变时，平衡一定移动了。（5）平衡移动了，混合气体的平均分子量一定会改变。（6）平衡移动了，混合气体的密度一定会改变。

思考：在425℃时，在1L密闭容器中进行的反应H2+I2⇌2HI达到平衡，分别说明下列示意图所表示的涵义，由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？上例可说明：②化学平衡的建立，与化学反应的途径无关。到达某种条件下的同一平衡状态有多种实现方式。①甲乙两容器中的平衡是等效的。四、等效平衡1、概念

在一定条件下，对同一可逆反应，只是起始时加入物质的情况不同，而达到平衡时，各组分的含量均对应相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、等效平衡的类型（1）恒温、恒容条件下的等效平衡转化为与原状态相同的物质，各物质的n对应相等。练习1、在一个固定容积的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生反应，到达平衡时，NH3的浓度是amol/L。若维持温度和容器的体积不变，按下列的配比作为起始物质，达到平衡后，NH3

的浓度仍为amol/L的是（）2molNH3

2molN2和6molH20.5molN2+1.5molH2+1molNH3

D.1molN2+3molH2+2molNH3ACN2+3H22NH3130A.002B.260C.0.51.51D.132N2+3H22NH3A.130B.260C.130D.260abca+0.5cb+1.5c0a+0.5c=1b+1.5c=3就与原平衡为等效平衡练习：在恒容密闭容器中发生2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)起始时，SO2和O2的物质的量分别为20mol和10

mol，达平衡时，SO2的转化率为89%。若从SO3开始反应，相同条件下，欲使达平衡时各组分的浓度与前平衡完全相同，则起始时SO3的物质的量及平衡时SO3的转化率为（）A、10

mol11%B、20

mol11%C、20

mol89%D、10

mol89%B2、类型（1）恒温、恒容条件下的等效平衡（2）恒温、恒压条件下的等效平衡转化为与原状态相同的物质，各物质的n对应相等。转化为与原状态相同物质，各物质的n对应成比例。练习、在一个容积可变的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生反应，到达平衡时，NH3的浓度是amol/L。若维持温度和压强不变，按下列的配比作为起始物质，达到平衡后，NH3

的浓度仍为amol/L的是（）2molNH3B.1molN2和6molH20.5molN2+1.5molH2+2molNH3

D.1molN2+2molH2+2molNH3ACN2+3H22NH3130A.002B.160C.0.51.52D.122N2+3H22NH3A.130B.160C.1.54.50D.250abca+0.5cb+1.5c0a+0.5cb+1.5c就与原平衡为等效平衡13=练习、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应并达到平衡。在此过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）

A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法确定B2、类型（1）恒温、恒容条件下的等效平衡（2）恒温、恒压条件下的等效平衡转化为与原状态相同的物质，各物质的n对应相等。转化为与原状态相同物质，各物质的n对应成比例。（3）m+n=p+q(△n(g)=0)的等效平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)起始11mol2mol达平衡状态1起始22mol4mol达平衡状态2（1）对比“平1”、“平2”：各组分浓度、百分含量、H2、I2的转化率。思考：恒T、P（2）将“平2”逐渐加压，平衡

移动，达“平3”。对比“平2”、“平3”：各组分浓度、百分含量、H2、I2的转化率。2、类型（1）恒温、恒容条件下的等效平衡（2）恒温、恒压条件下的等效平衡转化为与原状态相同的物质，各物质的n对应相等。转化为与原状态相同物质，各物质的n对应成比例。（3）m+n=p+q(△n(g)=0)的等效平衡

恒温时，转化为与原状态相同物质，各物质的n对应成比例，均与原状态达到的平衡等效。注意：此时各物质的百分含量对应相等，但浓度不一定等。练1、在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),现分别从两条途径建立平衡：(1)A、B的起始浓度均为2mol/L；(2)C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。

(1)、(2)两途径最终达到平衡时，下列叙述正确的是（）体系内混合气体的百分组成相同B.体系内混合气体的百分组成不同C.体系内混合气体的平均分子量不同D.(1)途径混合气体密度为(2)途径混合气体密度为1/2AD练2、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）

A均减半B均加倍

C均增加1molD均减少1molC思考、写出下列化学方程式的平衡表达式H2+I22HI2HIH2+I2H2+I2HI1212阅读课本Ｐ29表格，你能得出什么结论？一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数。1、定义：七、化学平衡常数：2、平衡常数的数学表达式及单位：对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

cp(C)

·cq(D)

cm(A)·cn(B)K=浓度的单位为mol·L-1K的单位为(mol·L-1)n；其中c为各组分的平衡浓度

化学平衡常数只与温度有关，而与反应物或生成物的浓度无关。注意：1、化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度是固定不变的，例：CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)2、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。例:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.601051/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87102K1

K2

，

K1=K223、多重平衡规则若干方程式相加(减)，总反应的平衡常数等于分步平衡常数之积(商)例：2NO(g)+O2(g)2NO2

K12NO2(g)N2O4

K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2

3、平衡常数的意义（1）平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。例如：N2(g)+O2(g)

2NO(g)K=1×10-30(298K)

298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之平衡时NO几乎全部分解为N2和O2。K值越大，正向反应进行的程度越大。

（2）平衡常数数值大小，只能大致反映一个可逆反应的正向反应进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。例如：2SO2(g)+O22SO3(g)298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。一般：K＞105，认为正反应进行得较完全K＜10-5

认为正反应很难进行（逆反应较完全）10-5

≤K≤

105认为是可逆反应（3）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态

Q＜K，V正＞V逆，反应向正方向进行Q＝K，V正＝V逆，反应处于平衡状态Q＞K，V正＜V逆，反应向逆方向进行则：如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：（4）利用温度改变时K值的变化可判断反应的热效应若升高温度，K增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K减小，则正反应为放热反应。4、平衡常数的计算教材P29~30【例题1、2】练习：某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI（g）的平衡常数K=0.25,请判断H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时，体系是否处于平衡状态，如不处于平衡状态，反应将向哪方向进行？

(1).c(H2)=0.1mol/l,c(I2)=0.1mol/l,

c

(HI)=0.2mol/l

(2).c(H2)=0.16mol/l,c(I2)=0.16mol/l,

c(HI)=0.08mol/l否，向逆方向进行平衡a、可逆反应

b、正反应放热

c、正反应是气体体积减小的反应特点：探究：合成氨适宜条件选择的探索N2+3H22NH3；1、合成氨反应的特点（正向为放热反应）2、合成氨条件的选择使氨生成得快(从速率分析)使氨生成得多(从平衡分析)工厂现用压强温度催化剂浓度N2+3H22NH3

放热增大压强增大压强20—50MPa升高温度降低温度5000C使用催化剂无影响增大反应物浓度增大反应物浓度，减小生成物浓度增大N2的用量；分离氨铁触媒例、右图中的曲线是表示其他条件一定，2NO+O22NO2+Q（Q>0）反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是（）

读图题aA(g)+bB(g)cC(g)C%tT1T2T1T2tP1P2A%P1P2正反应

热a+b

cv正v正’v逆v逆’vtA、正反应是吸热反应B、逆反应是吸热反应C、m+n>p+qD、m+n<p+q2、在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度，v正’、v逆’变化均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）BD3、下列图象中，不能表示可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)（正反应放热）平衡体系的是（）v正v逆vTaA2T100atm10atm1atmAB3%P400℃

500℃

600℃

A2%t100℃

200℃

ABCDD练习、在一定温度下，把3molSO2和1molO2通入一个容积固定的密闭容器里，发生反应：当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a，b，c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=1，b=0，则c=

；（2）若a=1.5，则b=

，c=

；（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个式子表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）.2SO2+O22SO3