32-电解池.中职课件电子教案

什么是原电池?形成原电池条件有哪些?简述原电池的工作原理。复习负极：正极：2H++2e-→H2

Zn-2e-→Zn2+总反应：Zn+2H+→

H2+Zn2+有没有电能转变成化学能的装置呢?①②Fe2+Cu2+CuCuAgAu电解池一、电解原理

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。1.电解

电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。2.电解池电解原理CuCl2溶液1.通电前溶液中有哪些离子?如何运动?2.通电后如何运动?3.产生什么现象?为什么?与电源正极相连的碳棒（阳极）有气泡生成，且有刺激性气味，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝与电源负极相连的碳棒（阴极）上有一层红色的固体析出结论：氯化铜溶液通电后发生了化学变化，而电流的作用是这种化学变化的根本原因。CCCuCl2溶液电解原理e-e-以石墨电极电解CuCl2溶液：CuCl2Cu＋Cl2↑电解2Cl-－2e-Cl2↑电池反应式阳极：（氧化反应）阴极：（还原反应）e-e-Cu2++2e-Cu电解原理3.构成电解池的条件电源、电极、电解质溶液4.离子放电顺序（氧化还原能力强弱）

阳离子：Ag+＞Cu2+＞H+＞

Zn2+＞

……

阴离子：S2-＞I-

＞Br-

＞Cl-

＞OH-

＞含氧酸根

阳极阴极正极负极（在阴极上放电）（在阳极上放电）电解原理1.以碳棒作两极材料，画出电解盐酸溶液的装置图。并注明阳极、阴极，写出两极电极反应式及总的电解化学方程式．

电解练习2HCl

H2↑＋Cl2↑电解2Cl-－2e-Cl2↑电池反应式阳极：阴极：2H++2e-→H2↑2.以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。（1）CuSO4溶液（2）Na2SO4溶液（3）NaCl溶液二、电解的应用1、电解饱和食盐水（氯碱工业）NaCl溶液阳极：2Cl-

－2e-Cl2↑阴极：2H++2e－H2↑2NaCl+2H2OH2+2NaOH

+Cl2电解溶液的碱性增强，pH变大2、铜的电解精炼+纯铜粗铜－CuSO4溶液粗铜做阳极，纯铜做阴极，

CuSO4溶液做电解液3、电镀⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。⑵电镀池形成条件+镀件镀层金属－含镀层金属离子的盐溶液①镀件作阴极②镀层金属作阳极③含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液⑶电镀的特点电镀液的组成及酸碱性基本保持不变1、电解是氧化还原反应自发进行的过程2、在电解池中，与电源正极相连的电极叫阴极3、在电解氯化铜溶液时，铜离子在阴极上得到电子4、在电解水时常加入电解质来增加水的导电性√√××5、用惰性电极电解饱和食盐水时，溶液的PH值不变×6、镀锡的铁（马口铁），镀层受损时更易被腐蚀√7、下列关于铜电极的叙述，正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极

C．用电解法精炼粗铜时，铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极8、下列说法正确的是A.电镀是利用原电池的原理，在金属表面镀上另一层金属B.电解食盐水溶液，可制得氯气和金属钠C.电解是氧化还原反应自发进行的过程D.提纯铜时，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液DA9、电镀铜时，用_____作阳极。A.Cu

B.Pt

C.石墨

D.Ag10、有关电解氯化铜溶液的说法中，错误的是