化学物质及其变化总复习

化学物质及其变化总复习1、胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在之间2、胶体的重要性质①丁达尔现象：光通过胶体时所产生的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。②布朗运动：胶体粒子所作的的运动。布朗运动是分子运动的体现。③电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。4、胶体的制备方法Fe(OH)3溶胶的制备，利用的就是FeCl3的水解反应：1.下列叙述正确的是()A．铝制容器可盛装热的H2SO4B．Agl胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl32..下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染1．下列叙述合理的是()A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象2．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体3．下列关于胶体的认识错误的是()A．.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm＝10－9m)因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷5．(14分)(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为.反应后得到棕黄色的FeCl3溶液.用此溶液做以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为.(3)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体.(4)另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应.此实验可以区别.(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象.此变化的离子方程式为.一、离子反应凡有离子参加或生成的反应都是离子反应，其本质是向着离子浓度减少的方向进行，发生反应的条件为、、以及发生。二、离子方程式及书写1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：，生石灰与盐酸反应离子方程式：，弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：，NaHCO3溶液与盐酸反应：【例2】按要求正确书写离子方程式：NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液反应；苯酚钠溶液中通入少量CO2；3.FeBr2溶液中通入过量Cl2；4.硫化钠溶液溶于水中；【例3】分析下列离子方程式错误的原因，并改正：1、锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag原因：2、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O原因：3、少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑原因：1、按要求正确书写离子方程式：（1）过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应；（2）用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫；（3）向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S；（4）碳酸镁溶于硝酸中；（5）向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好完全沉淀；（6）向硝酸银溶液中加入过量的氨水；2．（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOEQ\s(-,2)＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋COEQ\s(2-,3)4．（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+EQ\f(x+y,4)O2xCO2+EQ\f(y,2)H2O9．（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=COEQ\s(2-,3)+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSOEQ\s(-,3)D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O10．(2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A．NaHCO3和Al(OH)3B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3一、离子不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。2、发生氧化还原反应：3、发生双水解反应：4、络合反应：1．（2010安徽卷在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．Na+、Mg2+、ClO—、NOEQ\s(-,3)B．Al3+、NHEQ\s(+,4)、Br-、Cl-C．K+、Cr2OEQ\s(2-,7)、CH3CHO、SOEQ\s(2-,4)D．Na+、K+、SiOEQ\s(2-,3)、Cl-2．（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是A．NHEQ\s(+,4)、Ag+、POEQ\s(3-,4)、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCOEQ\s(-,3)C．K+、Na+、NOEQ\s(-,3)、MnOEQ\s(-,4)D．Al3+、Mg2+、SOEQ\s(2-,4)、COEQ\s(2-,3)3．（2010上海卷）下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NOEQ\s(-,3)、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlOEQ\s(-,2)、NOEQ\s(-,3)、HCOEQ\s(-,3)C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NOEQ\s(-,3)、ClO-D．含大量OH一的溶液中：COEQ\s(2-,3)、Cl-、F-、K+4．（2010江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、NOEQ\s(-,3)、SOEQ\s(2-,4)、Na+B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCOEQ\s(-,3)C．EQ\f(c(H+),c(OH-))=1012的溶液中：NHEQ\s(+,4)、Al3+、NOEQ\s(-,3)、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SOEQ\s(2-,4)、SCN-5．(2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOEQ\s(2-,4)B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、COEQ\s(2-,3)、NOEQ\s(-,3)6．（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中Cl－、NOEQ\s(-,3)、Na＋、SOEQ\s(2-,3)B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SOEQ\s(2-,4)、Br－C．Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH=12的溶液中NOEQ\s(-,3)、I－、Na＋、Al3＋7．（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H＋、I-、NOEQ\s(-,3)、SiOEQ\s(2-,3)B．Ag＋、Fe3＋、Cl-、SOEQ\s(2-,4)C．K＋、SOEQ\s(2-,4)、Cu2＋、NOEQ\s(-,3)D．NH4＋、OH－、Cl－、HCOEQ\s(-,3)8.(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiOEQ\s(2-,3)、Cl－、NOEQ\s(-,3) B．H＋、NH4＋、Al3＋、SOEQ\s(2-,4)C．Na＋、S2－、OH－、SOEQ\s(2-,4) D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCOEQ\s(-,3)1、氧化还原反应的概念（1）特征及判断依据：化学反应前后某些元素的发生了变化。（2）实质：在化学反应中有（3）过程2、氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法：在生成物和反应物之间表示电子转移的结果，该法侧重表示同一元素的原子（或离子）碱的电子转移。得1×5得1×5e-失5×e-1.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是()A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g3.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+6.钢铁生锈过程发生如下反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．反应①中氧化剂是氧气和水7.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnOEQ\s(-,4)+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O8.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑11．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A．CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())CO2＋H2B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O=4HF＋O212．(2009·上海高考)在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓HNO3反应③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②13.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋C．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、I－、H＋ D．H＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)14.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)15.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．1∶2∶4C．1∶4∶2 D．1∶3∶216.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液17.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化