安徽2022年高三冲刺模拟化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中，正确的是（ ）A.离子化合物中一定不含共价键B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C.可能存在不含任何化学键的晶体D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体2、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的B.因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法3、一种水基二次电池原理为xZn+Zn025V2O5.yH2O^=^Zn025+xV2O5zH2O+（y-z）H2O,电解液为含Z/+的水溶液，该电池可用于电网贮能。层状Zi3水溶液，该电池可用于电网贮能。层状Zi35VAyHQ插层下列说法正确的是（）A.放电时，Zif+脱离插层B.放电时，溶液中Z1?+浓度一直减小C.充电时，电子由Zn0.25V2。54也。层经电解质溶液流向Znox+xVzOs-zH2。层D.充电时，阳极发生电极反应：Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5yH2O+xZn2+4,金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是O2只做氧化剂CuFeSz既是氧化剂又是还原剂S02既是氧化产物又是还原产物D.若有1mol02参加反应，则反应中共有4moi电子转移5,常温下，向lL0.01mol・L-i一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[常温下NH3•HzO电离平衡常数K=L76XIO-],保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是A.0.01mol・L-iHR溶液的pH约为4B.随着氨气的通入，曙逐渐减小c(R)C.当溶液为碱性时，c(RD>c(HR)D.当通入0.01molNH3时，溶液中存在：c(R-)>c(NH?)>c(H+)>c(OH)6,探究NazCh与水的反应，实验如图：、InO~x*产生沉淀BaO, 产生少量气泡 产生气体和白色沉淀 溶液褪色已知：H2O2#H++HO2；HO2#H++O22-下列分析不正确的是A.①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2C.③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4D.⑤中说明H2O2具有还原性7、某未知溶液可能含Na+、NH/、Fe2+,「、C「、CtV，SO32~.将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上

述反应后溶液中加入BaCh溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是一定存在Fe2+、Na+、Cl- B.一定不存在「、SO32"C.一定呈碱性 D.一定存在NHJ8、由环己醇合成环己酮的反应为：ANa；Cr;OT.H^SO,A。下列说法正确的是（）uSS-COV2A.该反应属于取代反应B.环己酮的分子式为C6H12。C.环己醇不能和NaOH溶液反应D.环己醇分子中的所有原子可能共平面9、设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）NA.标准状况下，1LC2H50H完全燃烧后生成的CO2分子个数约为「今11.220gD2O与20gH2^0含有的中子数均为IONalmol-L“AI（NO3）3溶液中含有3Na个NCh-50mLl2mol♦!/盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数为0.3Na10、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是生秋片生秋片A.属于化学腐蚀B.。2未参与反应C.负极反应2Fe-6e+3H2O->FezOj+fiH+D.正极反应O2+4e+2H2O->4OH11、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是CIL、h2sF.SO晶液、CH,破杆菌 FTSQh溶液A.脱硫过程中Fe2（SO」）3溶液的pH逐渐减小B.CH,是天然气脱硫过程的催化剂C.脱硫过程需不断补充FeSChD.整个脱硫过程中参加反应的”(H2S)：〃(Ch)=2：112、下列说法不正确的是A.一定条件下，苯能与4发生加成反应生成环己烷B.利用粮食酿酒经历了淀粉一葡萄糖一乙醇的化学变化过程C.石油裂解得到的汽油可使滨水、酸性高铳酸钾溶液褪色，褪色原理相同D.乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH”还原成CuzO13、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是选项实验现象结论A将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入NazSKh溶液中溶液中出现凝胶非金属性：CI>SiCSO2通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀溶解先产生BaSCh沉淀，后BaSCh溶于硝酸D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+A.A B.B C.C D.D14、W、X、Y,Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47,其中X、丫在周期表中位于同一主族，且丫原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是()A.X、丫与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物B.元素的最高正价：Z>X>WC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD.简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)15、下列说法正确的是()A.周与D2是氢元素的两种核素，互为同位素B.甲酸(HCOOH)和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似C.GHio的两种同分异构体都有三种二氯代物D.石墨烯(单层石墨)和石墨烷(可看成石墨烯与H2加成的产物)都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能16、X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18,则以下说法中正确的是( )Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点X、Y,W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强17、已知：pOH=-lgc(OH).室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与微粒浓度的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH”c(BOH)增大B.室温下，BOH的电离平衡常数K=1X10-&8P点所示的溶液中：c(C「)>c(B+)N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)-c(BOH)18、世界第一条大面积碎化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碎化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是A.普通玻璃含有二氧化硅 B.该发电玻璃能将光能不完全转化为电能C.硫化镉是一种有机化合物 D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放19、某温度下，分别向20mL浓度均为xmoVL的NaCl和NazCrCh溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加过程中-lgc(Cl)和-Igc(CrOj)与AgNOj溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

VHAgNO,>'mLVHAgNO,>'mLA.x=0.1 B.曲线I代表NaCl溶液Ksp(Ag2CrCh)约为4xl()F D.y=920、异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：0A+H2工0A异丙爆芳 异丙笨下列说法正确的是A.异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B.异丙烯苯和乙苯是同系物C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L21、如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是( )饱和NaCl溶液A.闭合及构成原电池，闭合及构成电解池B.氏闭合，铁棒上发生的反应为：Fe-2e--Fe*“闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法&闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高22、下列判断中一定正确的是( )A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>MB.若X、丫属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则原子失电子能力：X>Y

C.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y,则沸点：X>YD.若金属性M>N,则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极二、非选择题（共84分）23、（14分）研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-（甲基氨基甲基）噫喋可按如下路线合成：回答下列问题：（l）A的结构简式是,C中官能团的名称为.（2）①、⑥的反应类型分别是、.D的化学名称是.（3）E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：（4）H的分子式为，（5）1是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:①能发生银镜反应 ②与NaOH反应生成两种有机物和丙烯制备的合成路线（无机试剂任选）o和丙烯制备的合成路线（无机试剂任选）o24、（12分）利用丙焕和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合物Y的路线如下:已知：0R1CHO+R2CH2已知：0R1CHO+R2CH2CHOoh>RiCH-SCH0+h2②《+iiq。回答下列问题:A的化学名称为一。B中含氧官能团的名称是oX的分子式为.(4)反应①的反应类型是o(5)反应②的化学方程式是o(6)L是D的同分异构体,属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1,则L的结构简式可能为(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由(、(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由(、CH3CHOCHO、6合成多环化合物试剂任选) 25、(12分)“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某(1)该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。己知：①饱和NaClO溶液pH为11；②25℃时，弱酸电离常数为：H2cCh：Ki=4.4xl0',K2=4.1xlO,,JHCIO：K=3xl08实验步骤实验现象B瓶C瓶实验1:取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色实验2：测定溶液的pH 3 12回答下列问题：①仪器a的名称,装置A中发生反应的离子方程式o②C瓶溶液中的溶质是NaCl、（填化学式）。③若将C瓶溶液换成NaHCOj溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=l.结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因 （2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：I,取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。II.用0.1000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2〜3次，Na2s2O3溶液的平均用量为24.00mL。（已知：I2+2S2O32=2r+S4O62）①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为.②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因 滴定至终点的现象。③C瓶溶液中NaClO含量为g/L（保留2位小数）26、（10分）叠氮化钠（NaN*是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaNj易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯（t-BuNCh,以t-Bu表示叔丁基）与N2H八氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。（1）制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合,发生反应H2so4+2NaNO2===2HN€h+Na2sOs。可利用亚硝酸与叔丁醇（t-BuOH）在40c左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：»（2）制备叠氮化钠（NaNj）按如图所示组装仪器（加热装置略）进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2+NaOH+N2H』===NaN3+2H2O+t-BuOH.①装置a的名称是；②该反应需控制温度在65C,采用的实验措施是③反应后溶液在0C下冷却至有大量晶体析出后过滤。所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是o⑶产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。②用滴定管加入O.lOmolL-1六硝酸锦铉［(NH4)2Ce(NCh)6］溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗咻指示液，并用O.lOmolL^硫酸亚铁铉［(NHGFelSOM为标准液,滴定过量的Ce，+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+).已知六硝酸钵筱［(NH4)2Ce(NO3)6］与叠氮化钠反应生成硝酸铉、硝酸钠、氮气以及Ce(N(h)3,试写出该反应的化学方程式 :计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B.滴加六硝酸锌镂溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C.滴加硫酸亚铁锭标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁镀标准液滴用蒸储水冲进瓶内(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：27、(12分)碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCCh的性质和应用进行了探究。已知:①FeCCh是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN-—Fe(SCN)6#(无色)I.FeCOj的制取(夹持装置略)实验i：装置C中，向Na2c。3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCOi固体。(1)试剂a是.⑵向NaiCOj溶液通入CO2的目的是o(3)C装置中制取FeCOj的离子方程式为.(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2＞你认为是否合理并说明理由 。II.FeCO.,的性质探究

rq3mL4mol/lkscn溶液.rq3mL4mol/lkscn溶液.实验iiUFeCOj固体Q加3mL4moi/IrqKCI溶液和

泞“艮

基本无色 溶液板色，并有红褐色沉淀-n3fnL-4mol/Lr-KC溶液一实验iii rFeC6固体B加3mL4mol/IrnKSCN溶液和.5逾10%^H2O2Ej

基栽色 基本完色(5)对比实验ii和iii,得出的实验结论是。(6)依据实验ii的现象，写出加入10%%02溶液的离子方程式 ULFeCCh的应用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁(［CH3cH(OH)COOhFe,相对分子质量为234)补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L的KMnCh溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为,该数值异常的原因是(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。28、(14分)以含1个碳原子物质(如CO、CO2,CH4,CH30H等)为原料的“碳一化学”处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题：(1)已知CO、H2、CH30H(g)的燃烧热分别为-283.0kJ-moE、-285.8kJ・moF、-764.5kJmolL则反应I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=—(2)在温度T时，向体积为2L恒容容器中充入3moicO和H2的混合气体，发生反应I,反应达到平衡时，CH30H(g)的体积分数3)与"(H2)/"(CO)的关系如下图所示。!I： । _。1L52 3.5n(Hi)n(C0)①当起始〃(H2)/〃(CO)=1时，从反应开始到平衡前，CO的体积分数将一(填“增大”、“减小”或“不变”)。②当起始〃(H2)/"(CO)=2时，反应经过lOmin达到平衡，CO转化率为0.5,则0Tomin内平均反应速率可氏片一.③当起始”(H2)/"(CO)=3.5时，达到平衡后，CH30H的体积分数可能是图像中的一。(填“D”、"E”或"E”点)。(3)在一容积可变的密闭容器中充有lOmolCO和20moi%,发生反应I。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示。①压强尸尸—（填“<”、“=”或）尸2；A、B、C三点的平衡常数Ka、Kb、长的大小关系为—（用“<”、“=”或“>”表示〉②若达到平衡状态C时，容器体积为10L,则在平衡状态A时容器体积为—Lo29、（10分）2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情.目前某有效药物的主要成分一一姜黄素（分子式为Ci2H2。。6）的一种合成路线如图所示:已知:① ， 一定条件下CH3cHO+CO2tCH,C€OOH ,②CHKHO+ ' NaOpq）> ° +H2O' CH»—C—CHXCH> ACHCH-CH-C-CH.CH.回答下列问题：（1）A的名称为；试剂X为0（2）0中含有的官能团名称为。（3）反应D-E的化学方程式为,其反应类型是（4）下列有关GlCxHaCh）的叙述不正确的是（填正确答案编号）。a.能与NaHCO3溶液反应 b.能与浓溟水发生取代反应c.能与FeCb溶液发生显色反应 d.lmolG最多能与3molH2发生加成反应（5）姜黄素的结构简式为。（6）G（CsHsOi）的同分异构体中，写出同时符合下列条件的结构简式为-①苯环上的一取代物只有2种；②核磁共振氢谱中有4组吸收峰；(3)1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH.参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故D错误；正确答案是C«【点睛】本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于化学性质。2、D【解析】A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；C.钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3>CaSiO,；而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项C错误；D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；答案选D。3、D【解析】A.放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子，Zn025V2。5>1^0得到电子，放电时是溶液中的Z/+与插层结合，故A错误；B.根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓度是不变的，故B错误；C.充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故C错误；D.充电时，阳极失电子，电极反应为：Zn025+xV2O5-zH2O+（y-z）H2O-2xe=Zn（）25V2O5-yH2O+xZn2+,故d正确；故选D。【点睛】已知总反应书写电极反应时，根据得失电子情况加以判断，失电子，则化合价升高，发生氧化反应；总反应减去阳极的反应即可得到阴极的电极反应.4、D【解析】A.反应中，O元素的化合价由th中的0价降至SCh中的-2价，Ch只做氧化剂，A正确；B.Cu元素的化合价由CuFeSz中的+2价降至Cu2s中的+1价,S元素的化合价由CuFeSz中的-2价升至SCh中的+4价,CuFeSz既是氧化剂又是还原剂，B正确；C.O元素的化合价由中的。价降至SO2中的-2价，SCh是还原产物，S元素的化合价由CuFeSz中的-2价升至SCh中的+4价，SCh是氧化产物，C正确；D.O元素的化合价由中的0价降至SO2中的-2价，Cu元素的化合价由CuFeSz中的+2价降至Cu2s中的+1价，S元素的化合价由CuFeSz中的-2价升至SCh中的+4价，ImolCh参加反应，反应共转移6moi电子，D错误；答案选D。D【解析】c（R） c（R）c（H+）A.pH=6时c（H+）=10'6,由图可得此时lg=--=0,则Ka=V/\'=10-6,设HR0.Olmol•L1电离了Xmol•Lc（HR） c（HR）c（R）c（H+）x2Ka=――\--= =106,解得X=l（）6,pH=4,A项正确；c（HR）0.01-xc（HR）c（HR）c（H+）B.由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，-7^=>、>+<=着宜）/瓦,温度不变时及，的值不c（R）c（Rjc（H+）c(HR)变，c(fT)浓度在减小，故一不在减小，B项正确；C.当溶液为碱性时，R-的水解会被抑制，c(R-)>c(HR),C项正确；D.及=10一6,当通入0.01molNH3时，恰好反应生成NH$R,又因为常温下NH3•电0电离平衡常数K=l.76X10一5,所以NH’R溶液中R-水解程度大于NH；水解程度，NH4R溶液呈碱性，则c(NHj)>c(R-)>c(OlT)>c(>T),D项错误；答案选D。6、B【解析】A.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化领再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钢沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A项正确；B.①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2,B项错误：C.④中Bath与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸领沉淀，证明酸性：硫酸〉过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2>BaSO4,C项正确；D.⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确；答案选B。7、B【解析】某未知溶液可能含Na+、NHj\Fe2\F、C「、CO32\SO32-.将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，说明亚铁离子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。再向上述反应后溶液中加入BaCb溶液或淀粉溶液,均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。根据溶液的电中性可判断一定还含有氯离子，钠离子和钱根离子不能确定，亚铁离子水解溶液显酸性；答案选B。8、C【解析】A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；B.环己酮的分子式为CgHioO,B错误；C.环己醇含有的官能团是-OH,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；D.环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；故合理选项是C.9,B【解析】A选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；B选项，DzO与H2n*O的摩尔质量均为20g河。一，故20gDzO与20gH2*0的物质的量均为Imol,且它们每个分子中均含10个中子，故Imol两者中均含IONa个中子，故B正确；C选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；D选项，50mLi2moi盐酸与足量MnCh共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于0.3Na,故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化钵与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当盐酸浓度或浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。10、D【解析】A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧,氧气参与了反应，故B错误；C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe2+,方程式为：Fe-2e=Fe2+,故C错误；D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：Oz+4e-+2H20T4OH-,故D正确；正确答案是D。11、D【解析】A.在脱硫过程中Fe2(SO03与H2s发生反应：Fe2(SO5+H2s=2FeS(h+H2s(h+SJ,然后发生反应：4FeSO4+O2+2HzSOq=2Fe2(SO4)3+2H2O,总反应方程式为：2H2S+(h=2Sl+2H2。，可见脱硫过程中由于反应产生水，使Fe2(SOg溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，A错误；B.CH4在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，B错误；C.脱硫过程反应产生中间产物FeSCh,后该物质又反应消耗，FeSO』的物质的量不变，因此不需补充FeSCh,C错误;D,根据选项A分析可知Fe2(SO』)3是反应的催化剂，反应总方程式为2H2S+O2=2S[+2H20,故参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：1,D正确:故合理选项是D。12、C【解析】A.苯虽然并不具有碳碳双键，但在银作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，故A正确；B.淀粉经过水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C.石油裂解得到的汽油中含有烯崎，可使澳水、酸性高锈酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，与滨水是发生加成反应，与酸性高镭酸钾是发生氧化还原反应，故C错误；D.乙醇在加热条件下能与CuO反应生成乙醛，乙醛能将新制的Cu(OH)2还原成CU2O,反应中都存在元素的化合价的变化，均属于氧化还原反应，故D正确；故选C13、D【解析】A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；B.盐酸为无氧酸；C.SO2通入BaCb溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。【详解】A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2,故A错误；B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；C.Sth通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钢，故C错误；D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2+,故D正确；故选：D。14、A【解析】已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则Y的核外电子数比X多8,又已知“Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍”，则X为氧、Y为硫；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为氯；再由“四种元素的质子数之和为47”，可确定W为碳。【详解】A.X、Y与氢可形成出0、H2S,二者原子个数比都为1：2,A正确；B.X为O元素，不能表现出+6价，最多表现+2价，则“元素的最高正价：Z>X>W”的关系不成立，B错误；C.因为S的非金属性小于CL所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z,C错误；D.简单离子的半径应为r(S2-)>r(CD>r(O*),d错误；故选A。15,B【解析】A.W与D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误；B.甲酸(HCOOH)和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个-C%-,甲酸还具有醛类物质的性质，故B正确；C.CHi。的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C错误；D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。故选Bo16、A【解析】由元素周期表的位置可知，X和Y为第二周期，Z和W为第三周期，设Z的最外层电子数为n,X的最外层电子数为n+LY的最外层电子数为n+2,W的最外层电子数为n+3,则n+n+l+n+2+n+3=18,n=3,则Z为Al、X为C、Y为N、W为S。【详解】根据分析可知，X为C元素，Y为N,Z为Al,W为S元素；A.Y为N,位于VA族，其最高化合价为+5,最低化合价为-3,则N元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2,故A正确；B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则四种原子中Z(A1)的原子半径最大，Y(N)的原子半径最小，故B错误；C.没有指出简单氢化物，该说法不合理，如含有较多C的烧常温下为液态、固态，其沸点大于氨气，故C错误；D.缺少条件，无法比较N、S元素氧化物对应水化物的酸性，如：硫酸〉亚硝酸，硝酸,亚硫酸，故D错误；故选：A.17、C【解析】c(0H)n(OH)BOH是弱碱,加水稀释时促进电离，溶液中BOH的微粒数减小，而OH-的数目增多，则溶液中———(-=-)——(-c(BOH)n(BOH)不断增大，故A正确；c(B+) c(B+)N点-1g—4=0,即c(BOH)=c(B+),则BOH的电离平衡常数Kb=1~xc(OH)=c(OH)=lxl048,故B正c(BOH) c(BOH)确;P点的pOHV4,溶液呈碱性，则c(OH-)Vc(OH-),根据电荷守恒可知：c(C「)Vc(B+),故C错误:CB+N点-1g—~J=0,则c(BOH)=c(B+),根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(C1)+c(OH-)可知，c(H+)=c(C1)+c(OH>c(BOH),c(BOH)故D正确；故答案为C.【点睛】c(B+) c(B+)考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N点-lgJ，、=0,/\=1,c(BOH) c(BOH)c(B+)此时pOH=-lgc(OH)=4.8,则BOH的电离平衡常数Kb=—一4XC(OH)=C(OH)=lx,048>证明BOH只能部分电离，c(BOH)属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。18、C【解析】A.玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A正确，但不符合题意；B.该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B正确，但不符合题意；C.硝化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C错误，但符合题意；D.应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D正确，但不符合题意；故选：C.19、D【解析】A.根据图像可知，未滴加AgNCh溶液时-lgc(cr)或-lgc(CrO：)均为1,则NaCl和NazCrO4溶液均为O.lmolL」，即x=0.1,A选项正确；ImolCl-和CrO产分别消耗imol和2moiAg+,由图像可知，滴加AgNOj溶液过程中，曲线I突跃时加入的AgNCh溶液的体积为20mL,则曲线I代表NaCl溶液，B选项正确；b点时，-lgc(CrO：)=4,Allc(CrO42-)=104mol«L,»c(Ag+)=2xlOJ,mol-L1,A：Sp(Ag2CrO4)=c(CrO42)-c2(Ag+)=4xl0-%C选项正确；a点时，恰好完全沉淀，-lgc(cr)=5,则c(Cr)=10-5moi廿，c(Ag+)=10-5mol-L',Ksp(AgCl)=c(Cr)-c(Ag+)=10-10,c点加入40mLAgNOj溶液，溶液中c(Ag+)=002Lx0.1mol・L=qmoLL",、7 0.06L 3/ 、Ksp(AgCl)IO109 .c(Ag+)OJ ,则-lgc(Cl-)=9-lg3H8.52,D选项错误；T答案选D。20、C【解析】A.异丙烯基与苯环靠着单键相连，单键可以旋转，因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A错误；B.异丙烯苯分子式为C9&。，乙苯分子式为C8&o,两者分子式相差一个“C”，不符合同系物之间分子组成相差若干个CH2,B错误；C.异丙苯与足量氢气完全加成生成根据等效氢原则可知该产物有6种氢原子，因而其一氯代物有6种，C正确；D.异丙苯分子式为C9H12,该燃烧方程式为C9H12+I2O2—^9CO2+6H20,0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气0.6moL但氧气所处状态未知(例如标准状况)，无法计算气体体积，D错误。故答案选C.【点睛】需注意在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1mol气体的体积才约是22.4L。而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。如：标准状况下，22.4LCHCb中含有的氯原子数目为3Na。标准状况下，CHCb为液体，22.4LCHC13的物质的量远大于ImoL所以该说法不正确。21、C【解析】A、闭合Ki构成原电池，铁为负极；闭合K2构成电解池，铁为阴极，选项A正确；B、Ki闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe+2eXFe2+,选项B正确；C、2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，选项C错误；D、Ki闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH,石墨棒周围溶液pH逐渐升高，选项D正确；答案选C。22、B【解析】A.若R”和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M,故A错误；

B.若X、丫属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则X在丫的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y,原子失电子能力：X>Y,故B正确；C.因为X、丫可能为N、O、F,则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点的大小，故C错误；D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N,则以M、N为两电极的原电池中M不一定是负极，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH-CH2C1埃基、氯原子 加成反应 取代反应 2-甲基丙酸ChHuN2s HCOOCH2cH2cH2cHChHuN2s HCOOCH2cH2cH2cH3、〃 +2NaOH-IU +NaCl+H2OCHj—CH-C—Cl (Ih-CH-C—OSaHCOOCH2CH(CH3)2,HCOOCH(CH3)CH2CHj,HCOOC(CH3)3OH OOH O【解析】根据合成路线中，有机物的结构变化、分子式变化及反应条件分析反应类型及中间产物；根据目标产物及原理的结构特征及合成路线中反应信息分析合成路线；根据结构简式、键线式分析分子式及官能团结构。【详解】(1)根据B的结构及A的分子式分析知，A与HOC1发生加成反应得到B,则A的结构简式是CH2=CH-CH2Cl；C中官能团的名称为球基、氯原子；故答案为：CH2=CH-CH2C1；臻基、氯原子；(2)根据上述分析，反应①为加成反应；比较G和H的结构特点分析，G中氯原子被甲胺基取代，则反应⑥为取代反应；D为/COOH,根据系统命名法命名为2-甲基丙酸；故答案为：加成反应；取代反应；2-甲基丙酸；CHjo+2NaOHf H(Ih-tH-C—ONa(3)CHjo+2NaOHf H(Ih-tH-C—ONa+NaCl+H2O,故答案为:

（4）H的键线式为CHjo

+2NaOH-III+NaCI+H2O；（4）H的键线式为,则根据C、N、S原子的成键特点分析分子式为C8Hi4N2S,故答案为：CsHmNzS；5）I是相对分子质量比有机物D大14的同系物，则I的结构比D多一个CW原子团；①能发生银镜反应，则结构中含有醛基；②与NaOH反应生成两种有机物，则该有机物为酯；结合分析知该有机物为甲酸某酯，贝！II结构简式为：HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2CH（CH3）2,HCOOCH（CH3）CH2CH3,HCOOC（CH3）3,故答案为：HCOOCH2CH2CH2CH3.HCOOCH2CH（CH3）2>HCOOCH（CH3）CH2cH3、HCOOC（CH3）3；（6）根据合成路线图中反应知,（6）根据合成路线图中反应知,CHO+CHsCH2CHO CH=CCHO+H：06%CH3C=CH2CH2=CCHO6、§CHO CH3

OIK【解析】OIK=与氯气在紫外线光照条件下发生取代反应生成A( )，物质A与NaCN在加热条件下继续发生取代反应生成三一\CN,在酸性条件下生成一^ 再与乙醇发生酯化反应生成应生成三一\CNCN COOHHI发生加成反应生成继续与苯甲醛反应生成X(0合成分析法可知，E为聚合物Y的单体，其结构简式为:,根据已知信息②逆推法可以得出HI发生加成反应生成继续与苯甲醛反应生成X(0合成分析法可知，E为聚合物Y的单体，其结构简式为:,根据已知信息②逆推法可以得出D为,C是由与水发生加成反应所得，c与苯甲醛在碱性条件下发生反应②，结合已知信息①可推出C为丙醛，其结构简式为CH3cH2CHO,据此分析作答。【详解】A为 其名称为3-氯丙焕；B为° ,其中含氧官能团的名称是酯基；—O(3)从结构简式可以看出X的分子式为：C13H16O2；(4)反应①中-C1转化为-CN,属于取代反应，故答案为取代反应;(5)根据已知的给定信息，反应②的化学方程式为：CHO+CH3CHzCHOCH=CCHO+H：O6 6%(6)L是(6)L是D的同分异构体，则分子式为CioHioO,不饱和度=2x10+2-10=6,属于芳香族化合物，说明分子结构中含苯环；与D具有相同官能团，则含醛基与碳碳双键；又核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1,则有5种氢原子，其个数比为3:2:2:2:1,符合上述条件的L的结构简式有:CH3C=CH2CHOCHO(7)根据上述合成路线及给定的已知信息可将原料CH3CHO、J氢原子，其个数比为3:2:2:2:1,符合上述条件的L的结构简式有:CH3C=CH2CHOCHO(7)根据上述合成路线及给定的已知信息可将原料CH3CHO、J在碱性条件下反应生成后再继续与《依据已知信息②得到°■,最后与溪加成制备得到目标产物OHC,具体合成路线如下:OH025、分液漏斗 MnO2+2CI+4H+^Cl2t+Mn2++2H2ONaClO,NaOH溶液中存在平衡CI2+H2O=HC1+HC1O,HCCh-消耗H+,使平衡右移，HC1O浓度增大 CIO+2r+2H+=h+Cl+H2O 防止HC1O分解(防止CL、L逸出) 当滴入最后一滴Na2s2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色4.41【解析】装置A中Mn(h固体和浓盐酸反应生成CL,CL中含HC1气体，通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，通过碳酸氢钠溶液，氯气和水反应生成的盐酸和碳酸氢钠反应，促进氯气和水反应正向进行次氯酸浓度增大，最后通过碱石灰吸收多余氯气，(1)①由图可知仪器的名称，二氧化铳和浓盐酸反应生成氯气：②通过装置C中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠；③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是氯气和水反应生成的盐酸和碳酸氢钠反应，促进氯气和水反应正向进行次氯酸浓度增大；(2)①取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量K1溶液，次氯酸钠在酸性溶液中氧化碘化钾生成碘单质；②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是防止HC1O分解；③CICT+2r+2H+=L+Cr+H2。、I2+2S2O32=2r+S4O62,CIO•〜12〜2s2O3*,以此计算C瓶溶液中NaClO的含量。【详解】(1)①仪器a的名称分液漏斗，装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+2Cl+4H+=^=Mn2++C12T+2H2O；②氯气和装置C中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，C瓶溶液的溶质是NaCl、NaClO、NaOH；③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡CI2+H2CMHCI+HCIO,HCCh-消耗H+,使平衡右移，HC1O浓度增大；(2)①步骤I的C瓶中反应的离子方程式为：CIO+2I+2H+=l2+Cl+H2O；②紧瓶塞并在暗处反应的原因是防止HC1O光照分解；通常选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终点的现象当滴入最后一滴Na2s2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色；③由CIO+2I+2H+=l2+Cl+H2O>I2+2S2O32=2r+S4O62,由方程式可得关系式NaClO〜h〜2s203"，n 0.1000mol/Lx0.024L=0.0024mole 3』、*一口ah位0.0012molx74.5g/mol则n=0.0012mol,则C瓶溶液中NaClO的含量为 =4.41g/L,,0.02L【点睛】本题考查物质含量测定实验的测定的知识，把握物质的性质、发生的反应、测定原理为解答的关键，注意滴定终点的判断方法、学会利用关系式法进行计算，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意测定原理。26、t-BuOH+HNOi40JCt.BuNO2+H2O 恒压滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加热 降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失 2(NH，2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T 65%ACCIO+2N3-+H2O===Cr+2OH-+3N2T【解析】(1)制备亚硝酸叔丁酯的反应物有亚硝酸和叔丁醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为：t-BuOH+HNO24or>t-BuNO2+H2O；⑵①装置a的名称即为恒压滴液漏斗；②反应要控制温度在65C,参考苯的硝化实验，该反应加热时，应当采用水浴加热；③题干中提到了叠氮酸钠易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗涤产品时，为了减少洗涤过程中产品的损耗，应当用无水乙醇洗涤；(3)通过题干提示的反应产物分析，可知反应过程中Ce，+和N；中的元素发生了变价，所以反应的方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO,+2NaNO3+2Ce(NO,)3+3N2T；在计算叠氮化钠的含量时，一定要注意叠氮酸钠溶液配制完成后只取了!与过量的六硝酸钝镂反应，再用Fe2+去滴定未反应完的正四价的Ce,因此有：2.0gNaN3样品的'消耗的Ce4++Fe?+消耗的Ce"=0.004molCe4+,考虑到Fe?+与Ce，+的反应按照1:1进行，所以2.0g叠氮化钠样品中叠氮化钠的物质的量为：〃(NaN1)=10x(0.004-Fe"消耗的Ce4+)=0.02mol,所以叠氮化钠样品的质量分数为：^X1OO%= -一=65%.2.0g 2.0A.润洗锥形瓶，会使步骤②消耗的六硝酸钵铉的量增加，通过分析可知，会使最终计算的质量分数偏大，A项正确；B.量取40mL六硝酸钵铉溶液时若前仰后俯，则会量取比40ml更多的六硝酸钵铉溶液，那么步骤③会需要加入更多的Fe2+来消耗叠氮酸钠未消耗掉的Ce",通过分析可知，最终会导致计算的质量分数偏低，B项错误：C.步骤③用Fe2+标定未反应的Ce」+,若开始尖嘴无气泡，结束后出现气泡，则记录的Fe?+消耗量比实际的偏小，通过分析可知，最终会使质量分数偏大，C正确；D.将挂在锥形瓶壁上的Fe2+溶液冲入锥形瓶，相当于让溶液混合更均匀，这样做会使结果更准确，D项不符合；答案选AC；(4)反应后溶液碱性增强，所以推测生成了OH-；产生的无色无味无毒气体，推测只能是氮气，所以离子方程式为：CIO-+2N；+H2O=C1+3N2T+2OH,【点睛】滴定计算类的题目，最常考察的形式之一是配制完待测样品溶液后，只取一部分进行滴定，在做计算时不要忘记乘以相应的系数；此外，常考察的形式也有：用待测物A与过量的B反应，再用C标定未反应的B,在做计算时，要注意A与C一同消耗的B。27、饱和NaHCXh溶液降低溶液中浓度，防止生成Fe(OH)22HCO3+Fe2+=FeCO3|+CO2t+H2O不合理，CCh会和FeCCh反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响)Fe?+与SCN的络合(或结合)会促进FeCCh固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KC1溶液中大GFelSCN^+SHzOznZFegHR+dFelSCNX+ZdSCN•或6Fe2++3H2O2+12SCN=2Fe(OHH+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3i+4Fe3+ 117% 乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO$【解析】I.装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=U.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7,滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCCh;H.⑸根据Fe2++6SCN—Fe(SCN)64-分析FeCCh在KC1和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入1。％过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)j生成；(7)FeCOj溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高钵酸钾溶液氧化。【详解】.(1)装置A中制取的COz中混有HCL欲除去C(h中混有的HCLB中盛装的试剂a应是饱和NaHCCh溶液，故答案为：饱和NaHCCh溶液；⑵向Na2c。3溶液中通入CO2的目的是利用C02和Na2cCh反应生成的NaHCCh,提高溶液中HCCb的浓度，抑制CCV-的水解，降低溶液中OH-的浓度，防止生成Fe(OH)2,故答案为：降低溶液中OIT浓度，防止生成Fe(OH)2；(3)装置C中响NazCCh溶液(pH=U.9)通入一段时间CO2至其pH为7,此时溶液中溶质主要为NaHCO3,再滴加FeSO4溶液，有FeCCh沉淀生成，发生反应的离子方程式为2HCO3-+Fe2+=FeCO31+CCM+H2O,故答案为：ZHCCh一Fe2+=FeCO3|+CO2T+H2O；(4)FeC(h沉淀能溶解在CO2的水溶液中，生成可溶于水的Fe(HCCh)2,降低产物的量，则当出现白色沉淀之后不应继续通入C(h,或者：出现白色沉淀之后继续通CO2,可防止空气中氧气氧化FeCCh,提高产物的纯度，故答案为：不合理，C(h会和FeCCh反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响)；.(5)通过对比实验ii和iii,可知Fe2+与SCN-的络合生成可溶于水的Fe(SCN)6*,会促进FeCCh固体的溶解，故答案为：Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCCh固体的溶解或FeCCh固体在KSCN溶液中的溶解性比KC1溶液中大；(6)依据实验ii的现象，可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%的过氧化氢溶液后，有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成，发生反应的离子方程式为6Fe(SCN)6*+3H2O2=2Fe(OH)3l+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2Ch+12SCN-=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OHH+4Fe3+；故答案为：6Fe(SCN)64+3H2O2=2Fe(OH)3l+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3i+4Fe3+；m.(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁([CH3c