天津市滨海新区大港八中2023年化学高一下期末联考试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中属于烃类的是A．丙烷B．蛋白质C．乙酸D．1，2—二溴乙烷2、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是：（）A．V(A)═1．5mol/(L·S) B．V(B)═1．3mol/(L·S)C．V(C)═1．8mol/(L·S) D．V(D)═1mol/(L·S)3、下列变化中,不属于化学变化的是()A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色4、下列反应属于加成反应的是A．CH4+C12CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+C12C．+Br2+HBr D．CH4+2O2CO2+2H2O5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6、下列关于有机物的说法正确的是A．石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素C．所有的糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应D．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理是相同的7、乙烯酮(＝C＝O)在一定条件下能跟含活泼氢原子的化合物发生加成反应，反应的通式可表示为。下列反应不合理的是A．B．C．D．8、下列有关说法正确的是A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水C．用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中9、下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A．14C与16O具有相同的中子数B．与具有相同的最外层电子数C．与OH－具有相同的质子数和电子数D．Na2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比10、下列化工生产原理错误的是A．电解熔融的NaCl来制取NaB．电解熔融的AlCl3来制取AlC．CO热还原Fe2O3制取FeD．利用铝热反应原理：4Al+3MnO23Mn+2Al2O311、下列说法正确的是A．羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式B．乙醇的官能团是—OH，可与NaOH溶液发生中和反应C．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③12、下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是A．H2SO4 B．Ca(OH)2 C．Na2O2 D．BaCl213、一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是A．电池放电时，Na+向电极A极移动B．电池放电时，A极电极反应为2Na++xS+2e-=Na2SxC．电池充电时，B接负极D．电池充电时，每转移1mol电子将有1molNa+被还原14、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。这里所说的“鼻冲水”指的是A．稀硝酸B．食醋C．氨水D．氢氟酸15、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜16、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极二、非选择题（本题包括5小题）17、I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为)请回答下列问题:(1)写出B的电子式_________。(2)分别写出下列反应的化学方程式A→D______；F→G______。II.为测定某有机化合物X的化学式.进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45molO2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g.试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程)_______。18、下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高价氧化物的电子式______。（2）元素G在周期表中的位置是_______。（3）C与D简单离子中半径较大的是________（用离子符号表示）。（4）C与F的气态氢化物中较稳定是________（用化学式表示）。（5）写出G单质与I的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式______。（6）下列说法或实验不能证明H和I两种元素的金属性强弱的是_____。a比较两种元素的单质的熔点、沸点高低b将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度c比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱19、实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1gA放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量O2的目的______________________。(2)C装置的作用是_____________________________。D装置的作用是_____________________。(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？__________。(4)若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.90g，D装置增重26.4g，则A的分子式为________。20、无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题：查阅资料：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。(1)写出A装置中，实验室制取Cl2的离子方程式________________。(2)仪器甲______(写名称)；仪器乙________(写名称)(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，F装置所起的作用是__________。(4)装置B、C中的试剂分別是_________________。(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是______________。21、在恒容密闭容器中合成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)图1中t3时刻改变的条件是____，t5时刻改变的条件是____.(2)判断反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号）。a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b．混合气体的密度不变c．混合气体的总物质的量不变d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(3)如图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、B两点的反应速率：A____B(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C两点的化学平衡常数：A____C。(4)恒容条件下，下列措施中能使增大的有_____。A．升高温度B．充入He气C．使用催化剂D．再充入1molCO和2moIH2(5)在某温度下，容积均为2L的三个密闭容器中-按不同方式投入反应物。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是____（填字母）。A．在该温度下，甲容器中从反应开始到平衡所需时间为4min，则v(H2)为0.25mol/(L·min)B．转化率：α3>α1，平衡时n(CH3OH)：n3>1.0molC．丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的1／2，平衡常数K增大D．体系的压强：p3<2p1=2P2

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】烃类是仅含碳氢两种元素，A、仅含碳氢两种元素，属于烃类，故A正确；B、含有C、H、N、O等，不属于烃类，故B错误；C、含有C、H、O元素，不属于烃类，故C错误；D、含有C、H、Br元素，不属于烃类，故D错误。2、B【答案解析】

同一个反应用不同的反应物及生成物表示的时候，化学反应速率之比等于其系数比，在比较的时候如果单位统一，直接将每种物质表示的速率直接除以其系数可直接得出大小，如A选项换算后为=1.25mol/(L·s)，B项换算后为1.3mol/(L·s)，C项换算后为=1.27mol/(L·s)，D项换算为==1.25mol/(L·s)，很显然B项最大。答案选B。3、C【答案解析】活性炭是通过物理吸附作用而具有漂白性，其它选项物质是通过其强氧化性而表现为漂白性。4、B【答案解析】

A.CH4+C12CH3Cl+HCl属于取代反应，选项A错误；B.CH2=CH2+C12属于加成反应，选项B正确；C.+Br2+HBr属于取代反应，选项C错误；D.CH4+2O2CO2+2H2O属于氧化反应，选项错误；答案选B。5、B【答案解析】Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越小，原子半径越大，即原子半径关系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W＞Z，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F＞O＞Si＞Al，即简单气态氢化物的稳定性Y＞X＞W，故D错误；故选B。6、A【答案解析】A、由于在生产生活中轻质油需求量大，供不应求，重油供大于求，根据石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故A正确；B．天然纤维素即天然存在的纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，故B错误；C．葡萄糖和果糖不能发生水解反应，故C错误；D、苯与溴水混合发生萃取属于物理变化，乙烯能使溴水褪色是发生加成反应，所以褪色原理不相同，故D错误；故选A。点睛：本题的易错点为A，石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等。7、C【答案解析】

由信息可知，乙烯酮与含活泼氢的化合物发生加成反应时，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分与羰基中的C相连，据此分析解答。【题目详解】由信息可知，乙烯酮与含活泼氢的化合物发生加成反应时，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分与羰基中的C相连。A．乙烯酮与HCl加成生成CH3COCl，故A正确；B．乙烯酮与H2O加成生成CH3COOH，故B正确；C．乙烯酮与CH3OH加成生成CH3COOCH3，故C错误；D．乙烯酮与CH3COOH加成生成，故D正确；答案选C。8、D【答案解析】测试卷分析：A、油脂不属于高分子化合物，错误；B、用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡即不溶于水也不溶于酸，错误；C、可用蒸馏的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘，错误；D、容量瓶不能加热，不能盛装热溶液，浓硫酸溶于水放热，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，正确。考点：考查化学常识、化学实验基本操作。9、C【答案解析】

A.14C与16O具有相同的中子数都是8，A正确；B.11950Sn与20782Pb都是第IVA族的元素，最外层电子数都是4，故具有相同的最外层电子数，B正确；C.NH4+的质子数是11、电子数是10，而OH－的质子数是9、电子数是10，故两者具有不同的质子数，C不正确；D.Na2O2和Na2O阴阳离子个数比均为1:2，故两者具有相同的阴阳离子个数比，D正确。综上所述，关于指定粒子构成的叙述中不正确的是C，本题选C。10、B【答案解析】分析：根据金属性强弱不同性质冶炼方法，活泼金属利用电解法，不活泼金属利用热分解法，一般金属利用还原剂还原，据此解答。详解：A.钠是活泼的金属，工业上电解熔融的NaCl来制取Na，A正确；B.铝是活泼的金属，工业上电解熔融的氧化铝来制取Al，熔融的AlCl3不导电，B错误；C.铁是较活泼的金属，可以用CO热还原Fe2O3制取Fe，C正确；D.可以用铝热反应冶炼难溶的金属，即利用铝热反应原理冶炼Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正确。答案选B。11、D【答案解析】

乙醇的官能团是—OH，属于醇类，能与活泼金属钠反应置换出氢气，能发生氧化反应、消去反应、酯化反应。【题目详解】A项、羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，故A错误；B项、乙醇的官能团是—OH，属于非电解质，不能与NaOH溶液发生中和反应，故B错误；C项、标准状况下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2，故C错误；D项、乙醇催化氧化时，羟基发生氢氧键和与羟基相连的碳原子发生碳氢键断裂，断裂的化学键为①③，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考察了乙醇结构和性质，注意羟基是乙醇的官能团，乙醇的性质由官能团羟基决定，注意分析反应时断键部位是解答关键。12、C【答案解析】

A.H2SO4属于共价化合物，分子只存在共价键，没有离子键，故A错误；B.Ca(OH)2中含有离子键和极性共价键，故B项错误；C.Na2O2中存在钠离子和过氧根离子间的离子键，又存在过氧根离子中两个氧原子间的非极性共价键，故C项正确；D.BaCl2中只存在Ba2+和Cl-间的离子键，故D项错误；答案选C。【答案点睛】本题主要考查化学键的相关概念，需要学生理解化学键与化合物、成键原子之间的关系。一般含有离子键的化合物属于离子化合物，由同种元素的原子间形成的共价键属于非极性键。13、D【答案解析】

根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以A作负极、B作正极，负极反应式为2Na-2e-═2Na+、正极反应式为xS+2e-═Sx2-，充电时A为阴极、B为阳极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。【题目详解】根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以A作负极、B作正极，负极反应式为2Na-2e-═2Na+、正极反应式为xS+2e-═Sx2-，充电时A为阴极、B为阳极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；A．放电时，A为负极极、B为正极，Na+由A向B移动，故A错误；B．通过以上分析知，放电时，A为负极，反应式为2Na-2e-═2Na+；B为正极，发生的电极反应为xS+2e-═Sx2-，故B错误；C．放电时B极为正极，则充电时B极连接电源的正极，故C错误；D．电池充电时，阴极上Na++e-=Na，则每转移1mol电子将有1molNa+被还原，故D正确；故答案为D。14、C【答案解析】分析：鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质。详解：A、稀硝酸挥发性较小，故A不符；B、食醋，浓度较小，与“气甚辛烈”不符合，故B错误；C、鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，故C正确；D、氢氟酸，剧毒，故D错误；故选C。点睛：解题关键：掌握微观粒子及物质的性质，难点：对氨水物质性质的理解。15、C【答案解析】

根据信息判断发生的化学反应，在反应中存在元素的化合价变化时则发生的反应为氧化还原反应，以此来解答。【题目详解】A.金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不符合题意；C.酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C符合题意；D.铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案选C。【答案点睛】反应中由元素化合价发生变化的为氧化还原反应。16、D【答案解析】测试卷分析：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【答案解析】

I.根据E的结构简式为，逆推D是丙烯腈，乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，则A是乙炔，乙炔与氢气加成后的产物B能生成高聚物C，则C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔与氯化氢加成后的产物F能生成高聚物G，则F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根据原子守恒计算X的化学式。【题目详解】(1)B是乙烯，结构简式是CH2=CH2，电子式是。(2)A→D是乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，化学方程式是+HCNCH2=CHCN；F→G是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式是nCH2=CHCl。II.产物经过浓H2SO4后质量增加8.1g，则燃烧生成水的物质的量是，H原子的物质的量为0.9mol；通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，说明CO吸收氧原子的物质的量是；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g，则最终生成CO2的物质的量是为，C原子的物质的量为0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子来自氧气、氧化铜、有机化合物X，根据原子守恒，有机物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有机物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，该有机物X的化学式是C3H6O2。18、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【答案解析】

依据元素在周期表的位置关系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分别是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，结合元素周期律和物质的结构与性质分析作答。【题目详解】（1）A元素的最高价氧化物为CO2，为共价化合物，C与O原子之间共用2对电子对，使各原子达到满8电子稳定结构，其电子式为；（2）元素G为Cl，原子序数为17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；（3）电子层数越大，简单离子的半径越大；电子层数相同时，原子序数越小，简单离子半径越大，则C与D简单离子中半径较大的是O2-；（4）同主族中元素的非金属性从上到下依次减弱，则C与F的气态氢化物中较稳定是H2O；（5）G单质为Cl2，I的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钙，两者参与反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a.两种元素的单质的熔点、沸点高低，指的是物理性质，与元素的非金属性无关，符合题意，a项正确；b.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度，若与冷水反应越剧烈，则单质的金属性越强，b项错误；c.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，碱性越强，则金属性越强，c项错误；答案选a。19、使有机物A充分燃烧吸收A燃烧后生成的H2O吸收A燃烧后生成的CO2能C12H22O11【答案解析】

有机物A完全燃烧生成CO2和H2O，通过测定生成的CO2、H2O的量确定实验式，用浓硫酸吸收水蒸气，用碱石灰吸收二氧化碳。由于装置内有空气，会影响水蒸气、二氧化碳质量测定，实验开始时，要先通入氧气排尽装置内空气，据此解答。【题目详解】（1）燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；（2）C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物燃烧生成的水，D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃烧生成的二氧化碳；（3）通过浓硫酸增重的质量可以求出有机物中氢的质量，通过碱石灰增重的质量可以求出有机物中碳的质量，再根据A的质量判断是否有氧元素；（4）浓硫酸增重可知水的质量为9.90g，可计算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.3g，有机物的质量为17.1g，所以有机物中氧的质量为8.8g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol＝12：22：11，即实验式为C12H22O11，A的摩尔质量为342g/mol，所以分子式也为C12H22O11。20、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圆底烧瓶防止外界水蒸气进入饱和食盐水，浓硫酸引起爆炸（合理均可）【答案解析】(1)根据流程图，A装置是制取氯气的装置，实验室制取Cl2的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根据装置图，仪器甲为分液漏斗；仪器乙为圆底烧瓶，故答案为分液漏斗；圆底烧瓶；(3)氯化铝易吸收水分，为了防止外界水蒸气进入，需要用F中的碱石灰吸收，故答案为防止外界水蒸气进入；(4)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置B中装入饱和食盐水，除去氯化氢、装置C中装入浓硫酸，除去水蒸气，故答案为饱和食盐水；浓硫酸；(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，潮湿的氯化氢与铝反应生成氢气，会引起爆炸，故答案为引起爆炸。21、减小压强升高温度cd>=DB、D【答案解析】分析：（1）结合图1，t5-t6时化学平衡逆向移动，反应速率加快，应该是升高温度的缘故，可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，改变反应条件，平衡移动，根据各时刻的速率变化、反应的方向判断即可。（2）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，百分含量不变，以及由此衍生的其它一些量不变，据此分析；(3)平衡常数是温度的函数；（4）利用平衡原理进行分析；（5）A、根据v=△c/△t计算v（H2）；B、甲、乙为完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍，平衡向正反应移动，平衡时混合气体的物质的量小于甲中的2倍；C、温度不变，平衡常数不变；D、甲、乙为等效平衡，