2018-2019学年安徽省合肥市巢湖黄山中学高一化学上学期期末试题含解析

2018-2019学年安徽省合肥市巢湖黄山中学高一化学上

学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）.某有机物燃烧后产物只有CO和吨O,推得这种有机物结论错误的是（）A.一定含有GHB.可能含有GH、OC一定含有GT无OD.一定含有C、H、可能有OC略.下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是A.IA族与VIIA族元素的原子间可形成共价化合物或离子化合物B.同主族元素的简单阴离子还原性越强，其元素的非金属性也越强C.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点也越高D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力也越强A.下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出吨的速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60cBMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30Cc「Fe0.1mol3mol/L盐酸10mL60CDMg0.1mol3mol/L盐酸10mL60c.用特殊的方法可以把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，从而制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：（）A.溶液A.溶液 B.悬浊液体 D.乳浊液C.胶.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A、CaO+H2O=Ca(OH)2B、A、CaO+H2O=Ca(OH)2Cl2Cl2+H2O=HCl+HClO2FeCl2+Cl2= 2FeCl3.xml三种气态烃的混合气体与足量O2反应后恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2xml，则这三种烃不可能是（）A、CH4、C2H4、C3H4B、C2H2、C3H6、C4H6C、CH4、C2H2、C3H8D、C2H4、C2H2、CH4参考答案：D略

.下列物质中，属于同素异形体的是A.O2和03B.正丁烷和异丁烷C.先、笊、瓶D.Na2O和Na2O2.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是（A.葡萄糖B.蔗糖A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂.下列说法不正确的是A.从石油或煤焦油中可获得苯B.苯的分子式为A.从石油或煤焦油中可获得苯B.苯的分子式为C.石蜡油分解的产物中含有烯煌和烷烧D.乙烯可用作食品袋的合成原料0A.从石油或煤焦油中可获得苯，A正确；B.苯的分子式为C6H6,结构简式为误；C.石蜡油分解的产物中含有烯煌和烷烧，C正确；D.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,因此可用作食品袋的合成原料，D正确，答案选Bo.乙快是一种重要的有机化工原料，以乙快为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是（）「尼冈啕伴抗一二乙懊CH■£—CH=CH<CL好血0A.正四面体烷的分子式为C4H4,其二氯代物有两种B.等质量的乙烘与乙烯基乙快完全燃烧时的耗氧量相同C.苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C==C,能使酸性KMnO4溶液褪色D.环辛四烯跟苯的结构很像，不能使滨水褪色B略.下列说法中不正确的是（）A.HCl的稳定性比HBr强B.等物质的量的H2s和H2O2含电子数相同Mg失电子能力比Ca弱NaCl与NH4C1含有的化学键类型相同D【详解】A、Cl的非金属性比Br强，所以氢化物的稳定性也强，选项A正确；B、1个H2s和H2O2含电子数相同都是18电子，所以等物质的量的H2s和H2O2含电子数相同，选项B正确；C、Mg与Ca同主族，且电子层数小于Ca所以金属性比Ca弱，失电子能力比Ca弱，选项C正确；D、NaCl中只含离子键，而NH4C1含有离子键和共价键，选项D错误；答案选Do.下列关于漂白粉的叙述正确的是()A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉在空气中久置后会变质C.漂白粉是由C12与烧碱反应制得的D.在使用漂白粉时应用浓盐酸B.下列物质中属于电解质的是A.H2OB.CO2C.NaCl溶液D.FeA略.下列说法中不正确的是A.反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决止B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D.在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热B略.可逆反应2NO2(g)=N2O4(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2②单位时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2

③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑤B.②⑤C.①③④D.①②③④⑤A【详解】①单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2,说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确；②单位时间内每消耗nmolN2O4的同时，必然生成2nmolNO2,不能说明反应达到平衡状态，故②错误；③根据反应速率的定义和化学方程式，任何时刻用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2:1,不能说明反应达到平衡状态，故③错误；④二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色，混合气体不变色说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；⑤反应前后气体的计量数之和不等，而气体的总质量是恒定的，当混合气体平均相对分子质量不变时，说明混合气体的物质的量之和不变，反应达到平衡状态，故⑤正确。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】判断一个反应是否达到平衡，可从两个方面考虑，一是根据定义正逆反应速率相等，二是看给定的量是否为变量，当“变量不变”反应即平衡。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟侯氏制碱法”制取NaHCO3,并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。（资料获悉）1、侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3，+NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：NaHCO3+HCl=NaCl2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T（实验设计 ）（实验探究）（1）装置乙的作用⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为。（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了timin的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。NaHCO3和则曲线c对应的溶液中的离子是NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是。（4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W,其质量为10.16g,则W的成分为（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为（1）除去二氧化碳中的氯化氢气体（1分）;⑵过滤⑵过滤（1分）2NaHCO3Na2CO3+CO2?+H2O,（2分）（3）HCO3（1分）；1:2（1分）；（4）Na2CO3、NaHCO3（2分）1.8mol/L（2分）。试题分析：(1)在装置甲中发生反应制取CO2气体，由于盐酸有挥发性，所以在CO2气体中含有杂质HCl,装置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氢气体；(2)在装置丙中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3，+NH,Cl,产生的NaHCO3从溶液中要过滤出来，然后洗涤，灼烧发生分解反应：2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2f+H2O,制取得到了Na2CO3。⑶向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入盐酸，会发生反应：Na2CO3+HCl="NaCl+"NaHCO3,所以n(CO3")会逐渐减少，当该反应恰好完全时，n(CO32)=0,用b表示；n(HCO3一)首先会逐渐增多，当该反应恰好完全时，n(HCO3一)达到最大值，后会发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Tn(HCQ—)由消耗而逐渐减少，最后为0,用c表示；而n(Na+)的物质的量始终保持不变，用a表示；n(C「)则会随着盐酸的加入而逐渐增多，因此用d表示；则曲线c对应的溶液中的离子是HCO3一;固体图示可知n(Na2CO3)=0.2mol,n(NaHCO3)="0.3mol—0.2mol"=0.1mol,该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是2:1;(4)n(CO2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol,将其通入100mLNaOH溶液中，若完全转化为Na2CO3,根据C守恒可得质量是0.1mol»06g/mol=10.6g,若完全转化为NaHCO3,其质量是0.1mol>84g/mol=8.4g,现在得到的固体质量是10.6g>10.16g>8.4g,说明是Na2CO3、NaHCO3的混合物，假设在混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y,则根据C守恒可得x+y=0.1;根据质量守恒可得106x+84y=10.16，解得x=0.08mol,y=0.02mol,所以根据Na元素守恒可得n(NaOH)="2"n(Na2CO3Hn(NaHCO3)=2>0.08mol+0.02mol=0.18mol,所以c(NaOH)=0.18molF.1L=1.8mol/L。三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.(8分)A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题:国.坤T_②+EI(1)若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120小啊。反应①的化学方程式为；(2)若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：①A分子式为;②反应④的离子方程式为③取Cu和CU2O的混合物样品12.0g,加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L,则样品中CU2O的质量为go工业废水过滂滑漕落海加入过量试制加操”工业废水过滂滑漕落海加入过量试制加操”加入过量忒剖，操作2-整卷浓跳Fe5Or7H^触陶吊壕机」过漂(1)操作1的名称(2)写出加入试剂或药品的名称：试剂1,试剂(3)滤渣2所含物质的化学式为(4)在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式(5)滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式（1）过遐（1分）（2）试剂1铁粉（1分），试剂2稀硫酸（1分）（3）滤渣2Cu（1分）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2分）Fe+2H+=Fe2++H2T（2分）19.(6分)用澳置换碘的反应式为：Br2+2I=2Br+I2;用碘置换