高三化学一轮复习优质课件1：物质的量-气体摩尔体积

第3讲物质的量气体摩尔体积高三化学一轮复习优质课件1：物质的量-气体摩尔体积考纲点击1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)，理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考纲点击网络构建网络构建知识梳理一、物质的量及其相关概念1．物质的量。(1)概念：表示含有____________的集合体的物理量，符号为____；物质的量的单位为______，简称____，符号为mol。(2)定义：含有______________个微粒数为1mol。2．阿伏加德罗常数。(1)定义：____________所含原子数，符号：________，数值约为__________mol－1。一定数目粒子n摩尔摩阿伏加德罗常数0.012kg12CNA6.02×1023知识梳理一、物质的量及其相关概念1．物质的量。一定数目粒子n(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系：n＝________。3．摩尔质量。(1)概念：单位物质的量的物质所具有的______，符号为M，单位：________或__________。(2)数值上与该粒子或物质的______相等。(3)物质的量(n)、摩尔质量(M)、质量(m)之间的关系：n＝________。N/NA质量g/molg·mol－1式量m/M知识梳理(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积。(1)概念：一定________和________下，单位物质的量的气体所占的体积。(2)符号：Vm，其常用单位为________或________。(3)数值：在标准状况(即0℃或273K，101kPa)下，气体摩尔体积约为________。温度压强L/molL·mol－122.4L/mol知识梳理二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积。温度压强L/molL·mo(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的________和________。(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)和气体的体积(V)之间的关系：n＝________。2．阿伏加德罗定律。在_______________下，________体积的任何________都含有________________。温度压强V/Vm相同温度和压强相同气体相同的分子数知识梳理(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气正确的打“√”，错误的打“×”。1．“摩尔”是七个基本物理量之一(

)2．3mol氢的质量是6g(

)3．16g甲烷分子所含质子数为10NA(

)4．1molCCl4在标准状况下的体积约为22.4L(

)5．44gCO2的体积为22.4L(

)××√××知识梳理正确的打“√”，错误的打“×”。××√××知识梳理1．解析：“摩尔”是七个基本物理量之一的物质的量的单位，“摩尔”是一个单位而非物理量。2．解析：没指明是氢原子还是氢分子，故错误。3．解析：由m/M可知，n(CH4)＝1mol，由1个CH4分子中质子是由一个碳原子的6个质子和四个氢原子的四个质子共有10个质子构成，故1molCH4含有10mol质子。4．解析：标准状况下CCl4是液体，不能用n×22.4L/mol求其体积。5．解析：缺少标准状况下的条件，不能用n×22.4L/mol求其体积。知识梳理1．解析：“摩尔”是七个基本物理量之一的物质的量的单位，“摩6．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L(

)7．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3(

)8．常温常压下，11.2LCO2气体含氧原子的个数为NA(

)9．CO2的摩尔质量是44g(

)×√××知识梳理6．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L(6．解析：标准状况下，SO3是晶体而不是气体。7．解析：干冰和葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，设它们均为1mol，由CO2～C、C6H12O6～6C可知，二者所含碳原子分别为1mol、6mol，由CO2～2O、C6H12O6～6O可知，二者所含氧原子分别为2mol、6mol。8．解析：不是在标准状况下，故错误。9．解析：单位错误，单位是g/mol。知识梳理6．解析：标准状况下，SO3是晶体而不是气体。知识梳理1．9.8gH2SO4分子中含有____molH原子、____molO原子、S原子的质量是______g，6.02×1022个H2SO4分子。2．48g的O2和O3的两种气体中：分子数之比为______，原子数之比为______，相同条件下体积之比为______，相同条件下密度之比为______。3．2molDO中质量是______g，质子数是______NA，中子数是______NA，电子数是______NA。0.20.43.23∶21∶13∶22∶344202420知识梳理1．9.8gH2SO4分子中含有____molH原子、热点1物质的量及阿伏加德罗常数(NA)1．“物质的量”是一个整体，是七个基本物理量之一，拆开就毫无意义了，其单位是“摩尔(mol)”，只能表示微观粒子的数目的集合体，而不能表示宏观物质，如“1mol乒乓球”就错误了；另所表示的微粒指代要明，如“1mol氧”就是指代不明。2．在使用气体摩尔体积22.4L/mol时，一定要有两个前提：气体和标况，缺一不可。热点典例热点1物质的量及阿伏加德罗常数(NA)1．“物质的3．两个常见计算气体(可以是纯净气体也可以是混合气体)相对分子质量的方法：(1)已知某气体在标况下的密度ρ(g/L)∶M＝22.4ρ。如某气体在标况下的密度是2.14g/L，则其相对分子质量M＝22.4×2.14＝48。(2)根据相同条件(同温同压)下的相对密度：在相同条件下两气体的密度之比等于相对分子质量之比ρ1/ρ2＝M1/M2，如某气体的密度是相同条件下H2的32倍，则其相对分子质量M＝2×32＝64。热点典例3．两个常见计算气体(可以是纯净气体也可以是混合气体阿伏加德罗常数是近几年高考的必考题，以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面：☞陷阱一

22.4L/mol的适用范围：气体和标况常见的是：一没告诉是标况，二在标准状况下是非气态物质，如SO3(s)、H2O(l)、CCl4(l)、苯(l)、己烷(l)、辛烷(l)、Br2(l)等迷惑考生。☞陷阱二物质的微观结构判断分子中原子个数时，可能设置分子构成陷阱，如稀有气体氦气、氖气等单原子分子，考生容易把他们当做双原子分子。热点典例阿伏加德罗常数是近几年高考的必考题，以选择题的形☞陷阱三电解质溶液考查电解质溶液中离子数目或浓度时，常出现缺少溶液体积、弱电解质的电离、盐类水解等陷阱。浓度与体积数据不齐全时，不能知道溶液中微粒的的物质的量。☞陷阱四氧化还原反应中转移电子的数目考查氧化还原反应中转移的电子数目与反应物或生成物之间的关系时，常常设置变价元素的化合价、过量、浓稀、能否进行到底等陷阱，如Cl2和NaOH溶液、Fe反应，Na2O2、NO2和H2O反应，稀HNO3和Fe反应等。不熟悉常见元素的化合价，不清楚某些物质遇到不同氧化剂(或还原剂)时生成不同产物，就容易错误判断电子转移的数目。热点典例☞陷阱三电解质溶液热点典例☞陷阱五一些特殊的反应如浓稀HNO3、浓稀H2SO4与Cu反应不同，NO和O2常温常压下即可反应，NO2和N2O4之间存在相互转化，合成氨等可逆反应等。热点典例☞陷阱五一些特殊的反应热点典例【例1】

(2013·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有NA个NHC．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子热点典例【例1】(2013·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的数值，

解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25mol×16＝4mol，A项正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1mol/L的氨水中NH的数目会小于NA个，B项错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算(或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子)，C项错误；1molNa完全氧化为Na2O2转移的电子数为1mol，即失去的电子数为NA个，D项错误。答案：A热点典例解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8g1．(2014·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(

)A．1mol甲苯含有6NA个C－H键B．18gH2O含有10NA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子►

针对训练B热点典例1．(2014·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说解析：A项中甲苯化学式为C7H8，其结构简式为CH3，所以1mol甲苯有8个C—H键，A错误；B项中18gH2O的物质的量是1mol，1molH2O有10mol质子，B正确；C项中22.4L氨水非气体，所以标准状况下，22.4L氨水物质的量不是1mol，不可计算，C错误；D项中铁片在浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，D错误。热点典例解析：A项中甲苯化学式为C7H8，其结构简式为2．(2014·广州一模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A．3molNO2与水充分反应，转移NA个电子B．常温常压下，18gH2O含有3NA个原子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCOD．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1NA个CH3CH2OH分子B热点典例2．(2014·广州一模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列解析：A项中根据方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，若有3molNO2参加反应则有2mol电子转移，即转移2NA个电子，A错误；B项中质量与条件无关，18gH2O的物质的量是1mol，1molH2O有2mol氢原子和1mol氧原子，共3mol原子，即有3NA个原子，B正确；C项中HCO3－会水解和电离，使HCO3－的物质的量少于0.1mol，即HCO3－不足0.1NA个，C错误；D项中在标准状况下，乙醇是液体，D错误。热点典例解析：A项中根据方程式3NO2＋H2O===23．(2014·汕头一模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(相对原子量：H—1

C—12)(

)A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2＋数小于NAB．标准状况下，22.4LCl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NAC．28g聚乙烯含有的碳原子数为2NAD．1molCH所含电子数为8NAC热点典例3．(2014·汕头一模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列解析：A项中溶液体积不知道，Cu2＋的物质的量不可求，A错误；B项中当Cl2与NaOH溶液反应时是自身氧化还原反应，1molCl2参加反应时只转移1mol电子，即转移的电子数是NA个，B错误；C项中聚乙烯中碳的质量分数与乙烯C2H4是相等的，28g聚乙烯含有的碳原子数就是2mol即2NA个，C正确；D项中1molCH5＋所含电子数为6mol＋5mol－1mol＝10mol，D错误。热点典例解析：A项中溶液体积不知道，Cu2＋的物质的量4．(2014·广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A．1molCl2与过量的镁铁反应，转移2NA个电子B．常温下，16gCH4含有8NA个电子C．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有NA个SOD．常温常压下，22.4LCO2含有NA个CO2分子A热点典例4．(2014·广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列解析：A项中1molCl2与过量的镁铁反应，1molCl2要得到2mol电子，即要转移2NA个电子，A正确；B项中16gCH4就是1mol，含有电子数为10mol，即含有10NA个电子，B错误；C项中SO4

2－的物质的量＝1L×0.5mol·L－1＝0.5mol，即0.5NA个SO4

2－，C错误；D项是在常温常压而不是标况，D错误。热点典例解析：A项中1molCl2与过量的镁铁反应热点2阿伏加德罗定律及推论的应用1．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2．阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出pM＝ρRT，其中p是压强、V是气体体积、n是物质的量、R是常数、T是温度，不用管该方程具体怎样计算，只管p、V、n、T四个量之间的比例关系就可以了，如p和T相同时，体积与物质的量就成正比，任意确定两个量相同时，另外两个量的关系就知道了)。热点典例热点2阿伏加德罗定律及推论的应用1．阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。【例2】

(2013·宝鸡模拟)下列说法正确的是(

)A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比热点典例阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体解析：A项必须是气态分子才能成立；B项质量相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即2∶32＝1∶16；C项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能相等；D项同温同体积时，气体物质的物质的量越大，其压强越大。答案：D热点典例解析：A项必须是气态分子才能成立；B项质量相同的►

针对训练5．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(

)A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1D热点典例►针对训练5．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所解析：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，推知得∶＝1∶2，M(甲)＝M(乙)，同温同压下密度之比等于相对分子质量之比，A项正确；甲、乙的相对分子质量相等，B项正确；同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等，所以压强也相等，C项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲、乙分子数相等，但是甲、乙分子的组成不确定，可能为单原子分子、双原子分子、三原子分子或多原子分子，原子数不一定相等，D项错误。热点典例解析：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比热点3气体的体积和质量的测定方法1．气体体积的测定装置。既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积(二者体积相等)，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法如下：(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。热点典例热点3气体的体积和质量的测定方法1．气体体积的测定C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。装置D用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数，读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。装置E直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。热点典例C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水热点典例热点典例2．气体质量的测量装置。气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置如图所示：热点典例2．气体质量的测量装置。热点典例【例3】如下图所示实验装置可用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是(

)热点典例【例3】如下图所示实验装置可用于测定气体摩尔体积，相关叙述A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气热点典例A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确热点典例解析：A项，用CCl4代替水对结果影响不大，但CCl4易挥发，且有刺激性气味；B项，水溢出，对结果无影响；C项，读数时，应冷却到室温；D项，液面高度不断改变，说明左边压强始终和大气压相同，装置漏气。答案：D热点典例解析：A项，用CCl4代替水对结果影响不大，但►

针对训练6．欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。热点典例►针对训练6．欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是____接____、____接____、____接____、____接____。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是________(填序号)。①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为VamL；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中的带孔隔板上；ahgbcfed③②④①热点典例填写下列各项(气流从左到右)：ahgbcfed③②④①热点典③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水VbmL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_____________________________________。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(22.4×1000m)/(Va－Vb)偏小热点典例③检查装置的气密性；(22.4×1000m)/(Va－Vb1．下列说法正确的是(

)A．1molO的质量是16g/molB．H2O的摩尔质量为18gC．44gCO2的体积为22.4LD．9.8gH2SO4的物质的量是0.1molD巩固演练1．下列说法正确的是()D巩固演练巩固演练解析：1molO的质量是16g，g/mol是摩尔质量的常用单位，A项错误；H2O的摩尔质量为18g/mol，g是质量的常用单位，B项错误；由m/M可知，n(CO2)＝1mol，但是由于题目缺少在标准状况下的条件，不能用1mol×22.4L/mol求其体积，C项错误；H2SO4的相对分子质量为98，由m/M可知，n(H2SO4)＝0.1mol，D项正确。巩固演练解析：1molO的质量是16g，2．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A．1molAl3＋离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NAD巩固演练2．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()D解析：A选项中，Al3＋是10电子粒子，则1molAl3＋所含有的核外电子数为10NA；B选项中，计算要以Cl2为计算依据，Cl2与Fe反应时生成FeCl3，Cl元素由0价(Cl2)变为－1价(FeCl3)，则1molCl2反应时转移电子数2NA；C选项中，pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，则10L该溶液中含有NA个H＋；D选项中，由pH＝13知OH－浓度为0.1mol/L，则10L溶液中含NA个OH－。巩固演练解析：A选项中，Al3＋是10电子粒子，则13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gB巩固演练3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()B巩

解析：二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有2mol氧原子，故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有8mol极性键，故0.4mol中含有3.2mol极性键，C项错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。巩固演练解析：二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一C巩固演练C巩固演练巩固演练巩固演练A巩固演练A巩固演练巩固演练巩固演练6．(2013·大纲全国卷)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(

)A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等C巩固演练6．(2013·大纲全国卷)下列关于同温同压下的两种气体12解析：同温同压下密度之比等于相对分子质量之比，故二者的密度之比为30∶28＝15∶14，A项错误；原子数相等时，12C18O和14N2的分子数相等，2C18O和14N2的中子数分别是16、14，B项错误；同温同压下体积相等时就是物质的量相同，2C18O和14N2的电子数都是14，C项正确；虽然2C18O和14N2的质子数都是14，但由m/M可知，n(2C18O)≠n(14N2)，D项错误。巩固演练解析：同温同压下密度之比等于相对分子质量之比，巩固演练B巩固演练B巩固演练巩固演练6430g/mol巩固演练6430g/mol巩固演练巩固演练巩固演练0.075mol5.56%巩固演练0.075mol5.56%巩固演练巩固演练巩固演练a→g，h→e，f→d，c→b

巩固演练a→g，h→e，f→d，c→b巩固演练检验CO2是否完全被吸收巩固演练检验CO2是否完全被吸收巩固演练巩固演练巩固演练ThankYou!ThankYou!第3讲物质的量气体摩尔体积高三化学一轮复习优质课件1：物质的量-气体摩尔体积考纲点击1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)，理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考纲点击网络构建网络构建知识梳理一、物质的量及其相关概念1．物质的量。(1)概念：表示含有____________的集合体的物理量，符号为____；物质的量的单位为______，简称____，符号为mol。(2)定义：含有______________个微粒数为1mol。2．阿伏加德罗常数。(1)定义：____________所含原子数，符号：________，数值约为__________mol－1。一定数目粒子n摩尔摩阿伏加德罗常数0.012kg12CNA6.02×1023知识梳理一、物质的量及其相关概念1．物质的量。一定数目粒子n(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系：n＝________。3．摩尔质量。(1)概念：单位物质的量的物质所具有的______，符号为M，单位：________或__________。(2)数值上与该粒子或物质的______相等。(3)物质的量(n)、摩尔质量(M)、质量(m)之间的关系：n＝________。N/NA质量g/molg·mol－1式量m/M知识梳理(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积。(1)概念：一定________和________下，单位物质的量的气体所占的体积。(2)符号：Vm，其常用单位为________或________。(3)数值：在标准状况(即0℃或273K，101kPa)下，气体摩尔体积约为________。温度压强L/molL·mol－122.4L/mol知识梳理二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积。温度压强L/molL·mo(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的________和________。(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)和气体的体积(V)之间的关系：n＝________。2．阿伏加德罗定律。在_______________下，________体积的任何________都含有________________。温度压强V/Vm相同温度和压强相同气体相同的分子数知识梳理(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气正确的打“√”，错误的打“×”。1．“摩尔”是七个基本物理量之一(

)2．3mol氢的质量是6g(

)3．16g甲烷分子所含质子数为10NA(

)4．1molCCl4在标准状况下的体积约为22.4L(

)5．44gCO2的体积为22.4L(

)××√××知识梳理正确的打“√”，错误的打“×”。××√××知识梳理1．解析：“摩尔”是七个基本物理量之一的物质的量的单位，“摩尔”是一个单位而非物理量。2．解析：没指明是氢原子还是氢分子，故错误。3．解析：由m/M可知，n(CH4)＝1mol，由1个CH4分子中质子是由一个碳原子的6个质子和四个氢原子的四个质子共有10个质子构成，故1molCH4含有10mol质子。4．解析：标准状况下CCl4是液体，不能用n×22.4L/mol求其体积。5．解析：缺少标准状况下的条件，不能用n×22.4L/mol求其体积。知识梳理1．解析：“摩尔”是七个基本物理量之一的物质的量的单位，“摩6．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L(

)7．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3(

)8．常温常压下，11.2LCO2气体含氧原子的个数为NA(

)9．CO2的摩尔质量是44g(

)×√××知识梳理6．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L(6．解析：标准状况下，SO3是晶体而不是气体。7．解析：干冰和葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，设它们均为1mol，由CO2～C、C6H12O6～6C可知，二者所含碳原子分别为1mol、6mol，由CO2～2O、C6H12O6～6O可知，二者所含氧原子分别为2mol、6mol。8．解析：不是在标准状况下，故错误。9．解析：单位错误，单位是g/mol。知识梳理6．解析：标准状况下，SO3是晶体而不是气体。知识梳理1．9.8gH2SO4分子中含有____molH原子、____molO原子、S原子的质量是______g，6.02×1022个H2SO4分子。2．48g的O2和O3的两种气体中：分子数之比为______，原子数之比为______，相同条件下体积之比为______，相同条件下密度之比为______。3．2molDO中质量是______g，质子数是______NA，中子数是______NA，电子数是______NA。0.20.43.23∶21∶13∶22∶344202420知识梳理1．9.8gH2SO4分子中含有____molH原子、热点1物质的量及阿伏加德罗常数(NA)1．“物质的量”是一个整体，是七个基本物理量之一，拆开就毫无意义了，其单位是“摩尔(mol)”，只能表示微观粒子的数目的集合体，而不能表示宏观物质，如“1mol乒乓球”就错误了；另所表示的微粒指代要明，如“1mol氧”就是指代不明。2．在使用气体摩尔体积22.4L/mol时，一定要有两个前提：气体和标况，缺一不可。热点典例热点1物质的量及阿伏加德罗常数(NA)1．“物质的3．两个常见计算气体(可以是纯净气体也可以是混合气体)相对分子质量的方法：(1)已知某气体在标况下的密度ρ(g/L)∶M＝22.4ρ。如某气体在标况下的密度是2.14g/L，则其相对分子质量M＝22.4×2.14＝48。(2)根据相同条件(同温同压)下的相对密度：在相同条件下两气体的密度之比等于相对分子质量之比ρ1/ρ2＝M1/M2，如某气体的密度是相同条件下H2的32倍，则其相对分子质量M＝2×32＝64。热点典例3．两个常见计算气体(可以是纯净气体也可以是混合气体阿伏加德罗常数是近几年高考的必考题，以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面：☞陷阱一

22.4L/mol的适用范围：气体和标况常见的是：一没告诉是标况，二在标准状况下是非气态物质，如SO3(s)、H2O(l)、CCl4(l)、苯(l)、己烷(l)、辛烷(l)、Br2(l)等迷惑考生。☞陷阱二物质的微观结构判断分子中原子个数时，可能设置分子构成陷阱，如稀有气体氦气、氖气等单原子分子，考生容易把他们当做双原子分子。热点典例阿伏加德罗常数是近几年高考的必考题，以选择题的形☞陷阱三电解质溶液考查电解质溶液中离子数目或浓度时，常出现缺少溶液体积、弱电解质的电离、盐类水解等陷阱。浓度与体积数据不齐全时，不能知道溶液中微粒的的物质的量。☞陷阱四氧化还原反应中转移电子的数目考查氧化还原反应中转移的电子数目与反应物或生成物之间的关系时，常常设置变价元素的化合价、过量、浓稀、能否进行到底等陷阱，如Cl2和NaOH溶液、Fe反应，Na2O2、NO2和H2O反应，稀HNO3和Fe反应等。不熟悉常见元素的化合价，不清楚某些物质遇到不同氧化剂(或还原剂)时生成不同产物，就容易错误判断电子转移的数目。热点典例☞陷阱三电解质溶液热点典例☞陷阱五一些特殊的反应如浓稀HNO3、浓稀H2SO4与Cu反应不同，NO和O2常温常压下即可反应，NO2和N2O4之间存在相互转化，合成氨等可逆反应等。热点典例☞陷阱五一些特殊的反应热点典例【例1】

(2013·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有NA个NHC．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子热点典例【例1】(2013·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的数值，

解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25mol×16＝4mol，A项正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1mol/L的氨水中NH的数目会小于NA个，B项错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算(或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子)，C项错误；1molNa完全氧化为Na2O2转移的电子数为1mol，即失去的电子数为NA个，D项错误。答案：A热点典例解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8g1．(2014·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(

)A．1mol甲苯含有6NA个C－H键B．18gH2O含有10NA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子►

针对训练B热点典例1．(2014·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说解析：A项中甲苯化学式为C7H8，其结构简式为CH3，所以1mol甲苯有8个C—H键，A错误；B项中18gH2O的物质的量是1mol，1molH2O有10mol质子，B正确；C项中22.4L氨水非气体，所以标准状况下，22.4L氨水物质的量不是1mol，不可计算，C错误；D项中铁片在浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，D错误。热点典例解析：A项中甲苯化学式为C7H8，其结构简式为2．(2014·广州一模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A．3molNO2与水充分反应，转移NA个电子B．常温常压下，18gH2O含有3NA个原子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCOD．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1NA个CH3CH2OH分子B热点典例2．(2014·广州一模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列解析：A项中根据方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，若有3molNO2参加反应则有2mol电子转移，即转移2NA个电子，A错误；B项中质量与条件无关，18gH2O的物质的量是1mol，1molH2O有2mol氢原子和1mol氧原子，共3mol原子，即有3NA个原子，B正确；C项中HCO3－会水解和电离，使HCO3－的物质的量少于0.1mol，即HCO3－不足0.1NA个，C错误；D项中在标准状况下，乙醇是液体，D错误。热点典例解析：A项中根据方程式3NO2＋H2O===23．(2014·汕头一模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(相对原子量：H—1

C—12)(

)A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2＋数小于NAB．标准状况下，22.4LCl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NAC．28g聚乙烯含有的碳原子数为2NAD．1molCH所含电子数为8NAC热点典例3．(2014·汕头一模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列解析：A项中溶液体积不知道，Cu2＋的物质的量不可求，A错误；B项中当Cl2与NaOH溶液反应时是自身氧化还原反应，1molCl2参加反应时只转移1mol电子，即转移的电子数是NA个，B错误；C项中聚乙烯中碳的质量分数与乙烯C2H4是相等的，28g聚乙烯含有的碳原子数就是2mol即2NA个，C正确；D项中1molCH5＋所含电子数为6mol＋5mol－1mol＝10mol，D错误。热点典例解析：A项中溶液体积不知道，Cu2＋的物质的量4．(2014·广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A．1molCl2与过量的镁铁反应，转移2NA个电子B．常温下，16gCH4含有8NA个电子C．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有NA个SOD．常温常压下，22.4LCO2含有NA个CO2分子A热点典例4．(2014·广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列解析：A项中1molCl2与过量的镁铁反应，1molCl2要得到2mol电子，即要转移2NA个电子，A正确；B项中16gCH4就是1mol，含有电子数为10mol，即含有10NA个电子，B错误；C项中SO4

2－的物质的量＝1L×0.5mol·L－1＝0.5mol，即0.5NA个SO4

2－，C错误；D项是在常温常压而不是标况，D错误。热点典例解析：A项中1molCl2与过量的镁铁反应热点2阿伏加德罗定律及推论的应用1．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2．阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出pM＝ρRT，其中p是压强、V是气体体积、n是物质的量、R是常数、T是温度，不用管该方程具体怎样计算，只管p、V、n、T四个量之间的比例关系就可以了，如p和T相同时，体积与物质的量就成正比，任意确定两个量相同时，另外两个量的关系就知道了)。热点典例热点2阿伏加德罗定律及推论的应用1．阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。【例2】

(2013·宝鸡模拟)下列说法正确的是(

)A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比热点典例阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体解析：A项必须是气态分子才能成立；B项质量相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即2∶32＝1∶16；C项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能相等；D项同温同体积时，气体物质的物质的量越大，其压强越大。答案：D热点典例解析：A项必须是气态分子才能成立；B项质量相同的►

针对训练5．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(

)A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1D热点典例►针对训练5．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所解析：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，推知得∶＝1∶2，M(甲)＝M(乙)，同温同压下密度之比等于相对分子质量之比，A项正确；甲、乙的相对分子质量相等，B项正确；同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等，所以压强也相等，C项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲、乙分子数相等，但是甲、乙分子的组成不确定，可能为单原子分子、双原子分子、三原子分子或多原子分子，原子数不一定相等，D项错误。热点典例解析：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比热点3气体的体积和质量的测定方法1．气体体积的测定装置。既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积(二者体积相等)，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法如下：(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。热点典例热点3气体的体积和质量的测定方法1．气体体积的测定C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。装置D用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数，读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。装置E直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。热点典例C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水热点典例热点典例2．气体质量的测量装置。气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置如图所示：热点典例2．气体质量的测量装置。热点典例【例3】如下图所示实验装置可用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是(

)热点典例【例3】如下图所示实验装置可用于测定气体摩尔体积，相关叙述A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气热点典例A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确热点典例解析：A项，用CCl4代替水对结果影响不大，但CCl4易挥发，且有刺激性气味；B项，水溢出，对结果无影响；C项，读数时，应冷却到室温；D项，液面高度不断改变，说明左边压强始终和大气压相同，装置漏气。答案：D热点典例解析：A项，用CCl4代替水对结果影响不大，但►

针对训练6．欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。热点典例►针对训练6．欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是____接____、____接____、____接____、____接____。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是________(填序号)。①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为VamL；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中的带孔隔板上；ahgbcfed③②④①热点典例填写下列各项(气流从左到右)：ahgbcfed③②④①热点典③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水VbmL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_____________________________________。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据______