【化学】浙江省绍兴市2021-2022学年高一上学期期末调测试题

浙江省绍兴市2021-2022学年高一上学期期末调测试题考生须知：.考试时间90分钟，满分100分。.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24AI-27S-32CI-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题1(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分).下列物质属于纯净物的是A.碘酒B.钛合金C.漂白粉D.次氯酸钠.下列仪器及其名称不正确的是.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A.实验服 B.橡胶手套C.护目镜 D.防毒面罩.下列物质中，属于电解质的是A.铜丝 B. Na2SO4 C.食盐水 D.石墨.下列反应中，既属于置换反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2・8H2。与NHQ反应 B.镁与稀硫酸反应C.高温下氢气与氧化铜的反应 D.铝在。2中燃烧.下列物质中，只含有离子键的化合物是AMgCl2 B.HC1C.H2O2D.NaOH.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A.水B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.FeCb溶液.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.气(D)原子核外有1个电子 B.H2O与D2。互称同素异形体CJH与D互称同位素 D.1乩18()与的相对分子质量相同.下列说法正确的是A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氮原子B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.在F；Na+、Mg2+、AP+的4种离子中，Af+的离子半径最小D.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是第nA元素.下列做法中，不符合实验室安全要求的是A.将实验剩余的金属钠直接丢入废液缸中B.点燃氢气前，先检验其纯度C.滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中D.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔.在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.SO；-、cr>Mg2\K+ B.Na+、CO：、K+>CPC.Fe?+、Na+、SO；、MnO； D.Na+>SO：、HCO,,K+.下列所配溶液浓度为1mol•L4的是A.将31gNa2。溶于IL水中B.常温下，将22.4LHC1溶于水中，配成1L溶液C.将100mL5mol-Li的KNO3溶液加水稀释至500mLD.将100mL10mol•17,的H2SO4溶液与90mL水混合13.常温下，下列有关Na2cO,和NaHCOs性质的比较中，正确的是A.与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2co，>NaHCOjB.配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na2CO3>NaHCO,C.106gNa2co3和84gNaHCO,分别与过量的盐酸反应，放出CO?的质量：Na2cO、>NaHCO,

D.在Na2co3和NaHCO,的稀溶液中，滴加Ca（OH）2溶液，前者有沉淀生成，后者没有沉淀生成14.下列离子方程式的书写正确的是A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO”2H++COf=CO2T+H2OB.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CC）2+OH-=HCO；C.铜和氯化铁溶液反应：Fe升+Cu=Fe2++Ci>2+D.氢氧化铁和盐酸反应：H++OH=H2O15.利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C.图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流D.图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片二、选择题11（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、得选均不得分）16.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A.已知Ra是第7周期IIA族元素，故Ra（OH）?的碱性比Mg（OH）2的碱性强B.已知As是第4周期VA族的元素，故As&的稳定性比NH,的稳定性弱C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知C1的非金属性比S的强，故HC1O的酸性比H2so的强C（g）+D（g）0当下列的.在一定温度下的定容容器中，有反应A（s）C（g）+D（g）0当下列的物理量不再发生变化时，表明已达到平衡状态的是A.混合气体的密度 B.混合气体的压强C.气体的总物质的量 D.物质A的物质的量浓度.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有Na个氨原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃、lOlkPa下，44gCC)2中含有的原子数为3NaImol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况1L0.1mol-U1硫酸钾溶液中含有的氧原子数为0.4Na.下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH”在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6moi/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是( )A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B实验开始时应先将活塞E关闭C.生成Fe(0H)2的操作为：关闭E,使A中溶液压入B瓶中D.取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.下列说法不正确的是A.定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制B.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤钳丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C.将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，可以看到溶液由无色变红色D.提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸.根据能量变化示意图，a、b、c均大于0,下列说法正确的是A.ImolH2(g)和ImolC、(g)反应生成2molHCl(g)放出ckJ的热量B,断开ImolHCl(g)中的H—Cl键需要吸收bkJ能量C.反应H2(g)+C12(g)=2HCl(g),反应物的总能量小于生成物的总能量D.2mol分解成ImolH2(g)和lmolCl2(g)需要吸收ckJ热量22.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+.原子核内质子数为2n下列有关X的说法中不正确的是A.X能与某些金属元素形成化合物B.X能形成化学式为X(OH)3的碱X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数X可能形成化学式为KXCh的盐23.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是A.pH减小的主要原因是光照引起了CL溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小B.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中CL的浓度也不断减小C.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强D.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强24.取露置于空气中的某NaOH溶液10mL,向其中逐滴加入0.Imol•盐酸至过量，产生CO2的体积(标准状况)与加入稀盐酸体积的关系如图所示(不考虑CO?在水中的溶解)。则下列说法正确的是V(CO:)/mL0 20 40 60 80V（盐酸）/mLA.滴加盐酸之前，原溶液所含溶质可能NaOH和NaHCO,B.当V（盐酸）=60mL时，产生CO?的体积（标准状况）为44.8mLC.滴加60mL盐酸充分反应后，所得溶液中c（NaCl）=0.1mol-「D.当0WV（盐酸）V40mL时，反应的离子反应方程式仅是：H++OH=H2O25.已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br；2Fer4-2F=2Fe2++I2.向Fe"、FeBj的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确B.原混合溶液中Fel2的物质的量为3moiC.当通入ImolC"时，溶液中发生的离子反应为2Fe2++C12=2Fe3++2C「D.原溶液中：n（Fe2+）:n（r）:n（Br）=2:1:3三、非选择题.探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：Na,Na2O,Na2O2,NaOH久置空气中最终都是变为 （填化学式）;（2）写出金属钠投入水中发生反应的化学方程式是；

(3)在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠(NaCuOz)固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是=.为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:一气体甲足量沿SI石友水一气体甲足量沿SI石友水X晔气(11.6g)白色沉淀(10.0g)回答下列问题：(1)气体甲的结构式 ,X的化学式是O(2)写出溶液A中加一定量的双氧水后发生反应的离子方程式是1(3)验证溶液B中可能含有的金属阳离子Fe"，下列检验试剂选用正确的是A.用氯水、KSCN溶液检验是否有Fe?+B.用酸性KMnC%溶液检验是否有Fe?+C.用NaOH溶液检验是否有Fe?+.C%O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备C\O的主要反应如下：I.C(s)+CO2(g)^2CO(g)(吸收热量)it-CO(g)+2CuO(s)?=^Cu2O(s)+CO2(g)(放出热量)请回答：(1)一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2moicuO,发生反应H,5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.5mol。①0〜5min内，用CO表示的反应速率V(CO)=.②平衡时CO2的物质的量分数(P=.(2)向5L密闭容器中加入ImolC和ImolCO2,发生反应I。CO2、CO的平衡分压(p)与温度(T)的关系如图所示(平衡分压=物质的量分数x总压强)。已知温度升高，平衡向吸热反应方向移动。

能表示CO的平衡分压与温度关系的曲线为（填“乃"或""0"）。29.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计四组实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向A12Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Ah石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg（1）实验1.2中，电极A1的作用（填“相同”、“不相同”）。（2）实验3中，电极A1为（填“正极”、“负极”）。写出实验4中，电极A1的电极反应式是.（3）AI-CO2电池电容量大，安全性高，能有效利用CO?,其工作原理如图所示,CO2形成以2（（2。3）3和C沉积在Pd包覆纳米多孔金电极表面。写出该电池的总反应方程式是 含AICI、的离子•液体隔膜含AICI、的离子•液体隔膜30.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KC1O,和NaClO,探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放浓盐酸仪器名称是，a中的试剂为。(2)c中化学反应的离子方程式是。采用冰水浴冷却的目的是。(3)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到KC10、晶体。沉淀过滤后，洗涤的操作方法是。(4)取少量KC10,和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性K1溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。可知该条件下KU。.、的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。31.取4.9gKClC)3和0.87gMnC)2的固体混和物，加热一段时间后剩余固体为4.81g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A。提示：MnO、2KC1O5=^=2KC1+3O、1。请计算：A(1)KCIO3的分解率。(2)气体A的物质的量【参考答案】一、选择题1(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.D2.C 3.D4.B5.C 6.A7.B8.B9.C10.A11.A12.C13.B14.B15.D二、选择题11(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、得选均不得分)16.D17.A18.B19.B20.D21.A22.B23.C24.B25.D三、非选择题(1)Na2c。32Na+2Hq=2NaOH+H2T2NaCuO2+8HCl=2