常见阳离子的分离与鉴定

《XXXXXXXXXXXX》实验报告专业班级：********宋体四号学生学号：********宋体四号学生姓名：********宋体四号实验教师:********宋体四号开课学期：20~20-学期©律I环隼况usp'*ihB,1,T实验序号7项目名称常见阳离子的分离与鉴定学生学号学生姓名专业班级实验教师实验时间实验地点分组序号同组人数实验类型验证综合口设计口创新口一、实验目的及要求复习和巩固有关金属化合物性质的知识。了解常见阳离子混合液的分离和个别鉴定的方法。二、实验设备(环境)及要求仪器：试管、胶头滴管。药品：0.5mol/LMgCl2溶液、0.5mol/LCaCl?溶液、草酸铵溶液、0.5mol/LSnCl?溶液、0.2mol/LHgCl溶液、0.5mol/LPb(N0)溶液、Imol/LKCrO溶液、2mol/LNaOH溶液、O.lmol/L23224AgNOs溶液、6mol/L氨水、6mol/LHNO溶液、镁试剂、6mol/LHAc溶液、2mol/LHCl溶液。三、实验原理一般根据离子对试剂的不同反应进行离子的分离、鉴定。这些反应常常伴随发生一些特殊的现象，如沉淀的生成或溶解，气体的产生，特殊颜色等等。四、实验内容与步骤实验一：镁离子的鉴定；在试管中加入2滴0.5mol/LMgCl2溶液，滴加6mol/LNaOH溶液，直到生成絮状的Mg(OH)2沉淀为止。再加入1滴镁试剂，搅拌。实验二：钙离子的鉴定；在试管中加入5滴0.5mol/LCaCl2溶液，再加入5滴草酸铵溶液,有白色沉淀产生。离心分离，弃去清液。取沉淀分别加入装有6mol/LHAc溶液，2mol/LHCl溶液的两只试管中。实验三：亚锡离子的鉴定；取3滴0.5mol/LSnCl2溶液于试管中，逐滴加入0.2mol/LHgCl2溶液，边加边振荡。实验四：铅离子的鉴定；取3滴O.5mol/LPb(NO3)2溶液于离心试管中，加2滴ImoUL'Crq溶液，生成黄色沉淀，在沉淀上滴加数滴2mol/LNaOH溶液。实验五：银离子的鉴定；取3滴0.1mol/LAgNO3溶液于试管中，加2滴2mol/LHCl溶液,产生白色沉淀。在沉淀中加入6mol/L氨水至沉淀完全溶解，再用6mol/L吧溶液酸化。实验六：汞离子的鉴定；取2滴0.2mol/LHgCl2溶液于试管中，逐滴加入0.5mol/LSnC.溶液，边加边振荡。

五、实验结果与数据处理各实验现象及相关方程式：实验一：搅拌后产生蓝色沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,镁试剂被氢氧化镁吸附后呈天蓝色沉淀。实验二：产生白色沉淀，白色沉淀不溶于6mol/LHAc溶液，溶于2mol/LHCl溶液，CaCl+(NH)CO=CaCO+2NHClTOC\o"1-5"\h\z24224244实验三：溶液中产生的沉淀由白色变成灰色，又变成黑色，2HgCl+SnCl=HgCl(白色)2222+SnCl，HgCl(白色)+SnCl=2Hg(黑色)+SnCl42224实验四：先产生黄色沉淀，然后沉淀溶解，Pb(NO)+KCO=PbCO+2KNO，PbC0+2Na0H=3222424324Pb(OH)+NaCO2224实验五：产生白色沉淀，在沉淀中加入6mol/L氨水至沉淀完全溶解，再用6mol/LHNO3溶液酸化，再产生白色沉淀，AgNO+HCl=AgCl+HNO，AgCl+2NH.H0=[Ag(NH)]Cl+2HO，3332322[Ag(NH)]Cl+2HNO=AgCl+2NHNO3实验六：溶液中产生灰色沉淀,2HgCl+SnCl=HgCl(白色)+SnCl，HgCl(白色)+SnCl22224222=2Hg(黑色)+SnCl4六、分析与讨论思考题：由碳酸盐制取铬酸盐沉淀时，为什么用醋酸溶液去溶解沉淀而不用盐酸溶液去溶解？答；CrO-有强氧化性，酸性条件下能将盐酸中Cl-的氧化，而Ac-不能被氧化，所以不能用盐酸。4选用一种试剂鉴别；Cu2+，Zm+,Hg2+，Cd2+。答；用氨水。铜离子与氨水溶液反正生成蓝色沉淀；锌离子和