第一学期高二化学氮族元素期终复习ppt 人教

氮族元素编辑ppt目的根据氮族元素在周期表的位置及结构特点，掌握该族元素的非金属性及其重要性质的递变规律，并和相邻的氧族、卤素进行比较。理解氮分子结构特点，掌握氮气的性质和用途。根据氨分子的结构特点，掌握氨的性质、制法、用途，掌握铵盐的特性和检验方法。比较并掌握氮的两种重要氧化物NO和NO2的性质。掌握硝酸的重要性质和用途，工业上氨的催化氧化法制硝酸的原理，了解硝酸工业尾气的吸收。比较磷的两种同素异形体的物理性质，掌握磷的重要的化学性质和用途。编辑ppt一、氮族元素气态氢化物的稳定性________，最高价含氧酸的酸性

。主要化合价

。•

氮族元素概述氮族元素在周期表中位于第

_族，包括

。随核电荷数增加，得电子能力

，失电子能力

，非金属性________，金属性____________。

VAN、P、As、Sb、Bi逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱-3、+3、+5编辑ppt二、单质氮气1、分子结构：2、物理性质：无色无味稳定气体,难溶于水.3、化学性质：常温下比较稳定

(1)氧化性：N2+3Mg=Mg3N2(点燃)淡黄色

N2+3H2=2NH3(催化剂加热)

(2)还原性：N2+O2=2NO(放电)(雷雨发庄稼)编辑ppt二、单质

4、制备

(1)工业制法 液化空气，蒸发。

(2)实验室制法 原理：NH4Cl+NaNO2(饱和)=NaCl+N2↑+2H2O 药品：NH4Cl溶液，饱和亚硝酸钠溶液 装置：液液加热 除杂：干燥编辑ppt二、单质

收集：【讨论】为何使用冰盐冷却？A用来何用？加热前必须怎么做？收集前应如何操作？如何收集？加热片刻后可以移去酒精灯，为什么？编辑pptN2的用途：合成氨、硝酸的主要原料；焊接金属，罐头食品的保护气；液氮作冷冻剂，麻醉；创造低温环境编辑ppt二、单质磷（红磷、白磷）1、存在:磷酸盐矿物动物骨骼、脑髓、神经组织植物的果实和幼芽磷的化学性质较活泼,在自然界中以化合态的形式存在编辑ppt二、单质磷（红磷、白磷）白

磷红

磷编辑ppt二、单质磷（红磷、白磷）2、分子结构：3、物理性质：编辑ppt白磷红磷分子结构色态溶解性毒性着火点、保存P4正四面体，分子晶体结构复杂，分子晶体白色蜡状固体暗红色粉末不溶于水，易溶于二硫化碳不溶于水和二硫化碳剧毒无毒40℃，易自燃，储存在水中240℃，可燃，储存在密闭瓶中编辑ppt二、单质4、化学性质：

4P+5O2=2P2O5(酸性氧化物)

P2O5+H2O(冷)=2HPO3(偏磷酸剧毒)

P2O5+3H2O(热)=2H3PO4(无毒) 2P+3Cl2=2PCl3(点燃)

2P+5Cl2=2PCl5(点燃)编辑ppt二、单质相互转化:红磷白磷

（隔绝空气）416℃升华后冷却5、保存：少量白磷保存在水中；红磷密封保存。编辑ppt红磷、Sb2S3KClO3、MnO2、S化学式火柴的生产编辑ppt♦想一想，刚擦燃火柴后有什么现象发生？♦把火柴头放入真空的试管中加热，又有什么现象发生？（火柴头KClO3、MnO2、S）看到火焰、冒白烟；闻到刺激性气味；听到嚓的一声4P+5O2==2P2O5

S+O2==SO2

点燃点燃看到火柴头燃烧起来2KClO3

＝2KCl+3O2↑S+O2

＝SO2

△点燃MnO2编辑ppt磷的用途制安全火柴（红磷）制高纯度的磷酸（白磷）制农药（红磷）烟幕弹燃烧弹编辑ppt三、氢化物氨气

1、分子结构：

2、物理性质：无色、有刺激性气味、极易溶于水、易液化的气体（1：700）,(蛋白质腐败的产物）编辑ppt三、氢化物

3、化学性质：

(1)碱性 (2)还原性

(3)络合

(4)其他编辑ppt三、氢化物NH3NH3•H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3N2H2ON2NH4ClNO

H2ON2CuH2O(NH2)2COCO2180℃2000atm[Cu(NH3)4]2+[Ag(NH3)2]+CaCl2•8NH3编辑ppt三、氢化物NH3+H2O=NH3•H2O+NH4++OH-NH3+HCl=NH4Cl

NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+H2SO4=NH4HSO4编辑ppt三、氢化物NH3+H20+CO2=NH4HCO34NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl编辑ppt三、氢化物2NH3+3CuO=3Cu+N2+H2O2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+8NH3+CaCl2=CaCl2•8NH32NH3+CO2=(NH2)2CO+H2O(180℃,2000atm)编辑ppt三、氢化物

4、制备

(1)工业制备

N2+3H2=2NH3(催化剂、加热、加压)

(2)实验室制法

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O(▲)

药品：固体NH4Cl，消石灰(浓氨水、CaO) 装置：固固加热(液固加热)

除杂：干燥编辑ppt三、氢化物

收集：向下排空气法 检验：湿润的红色石蕊试纸

编辑ppt♦氨（NH3）与铵盐（NH4+）的比较氨铵微粒结构存在电性性质三角锥型正四面体型单独存在只存在在氨水或铵盐中呈电中性带一个单位正电荷气态可与水或酸反应可与碱（OH-）反应，能水解编辑ppt♦氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛放，加热条件下容易腐蚀玻璃，一般情况下，氨水盛放在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛、内涂沥青的铁桶内）♦氨对黏膜有刺激性,可用于蚊虫蚂蚁蜜蜂叮咬的解毒编辑ppt四、氧化物N2ONON2O3

NO2(N2O4)N2O5P4O6P4O10

1、性质：NONO2N2NaNO2HNO3SO3NOI2NOKOHN2O4编辑ppt四、氧化物2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO36NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O(催化剂)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2+SO2=NO+SO3NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2编辑ppt四、氧化物2、制法： 原理 HNO3+Cu--Cu(NO3)2+NOx↑+H2O

药品 浓稀硝酸、铜 装置 固液(加热)

收集 尾气吸收编辑ppt♦NO、NO2是空气污染物1、NO、NO2主要来源2、光化学烟雾（NO2）3、汽车尾气污染4、空气质量日报环境保护编辑ppt五、含氧酸硝酸1、结构：2、物理性质：无色易挥发液体易溶于水3、化学性质： 不稳定性 酸性 强氧化性 与有机物反应编辑ppt♦纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，98%以上的硝酸为“发烟硝酸”，通常浓硝酸的质量分数大约为69%。♦硝酸的特性：不稳定性，见光加热分解；浓硝酸呈黄色的原因；硝酸保存在棕色瓶中。♦硝酸可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；是实验室一种重要的化学试剂编辑ppt五、含氧酸HNO3H20NO2O2酸的通性CO2H2ONO2H3PO4NO2H2SO4H2ONO2钝化Cu(NO3)2NO2SH2ONOH2SO4NOFe3+NO(I2)Br2NOC6H5NO2CH2ONO2|CHONO2|CH2ONO2Na2SO4NO编辑ppt五、含氧酸4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H20P+5HNO3(浓)=H3PO4+5NO2↑+H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O编辑ppt五、含氧酸3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO↑+4H2O3SO2+2H20+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑编辑ppt五、含氧酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2OC6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

编辑ppt五、含氧酸CH2OH CH2ONO2 | | CHOH +3HNO3→CHONO2 +3H2O | | CH2OH CH2ONO2编辑ppt五、含氧酸4、制备(1)工业制法

4NH3+5O2=4NO+6H2O

2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

关系：NH3-NO-NO2-HNO3

尾气处理：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O编辑ppt五、含氧酸(2)实验室制备原理:NaNO3(S)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑微热药品：固体硝酸钠，浓硫酸装置：固液加热（曲颈甑）收集：冷凝编辑ppt五、含氧酸【讨论】硝酸与金属反应的还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有密切的关系，可以是N2O、NO2（N2O4）等，又已知这些氮氧化物均可与铜发生反应：2NxOy+2yCu→2yCuO+xN2 你能否设计一个可以确定硝酸与金属反应的还原产物的实验装置模型？编辑ppt五、含氧酸【思考】此装置系统应包含几个大部分？应该包含三个大部分——金属与硝酸反应的部分、氮氧化物与铜反应的部分和氮气体积的确定部分。【思考】还需要测量哪些数据吗？如果需要，应该如何测量？还需要测量铜质量的增加。称重即可。编辑ppt五、含氧酸【思考】根据金属与硝酸反应物的状态及反应条件，应选择何种装置？若反应速率太小，应采取什么对策？

应选择固-液反应的装置。给反应容器加热。编辑ppt五、含氧酸【思考】加热应考虑什么因素？选择什么方式？

加热应防止硝酸分解；所以，加热方式应是微热，如水浴加热。编辑ppt五、含氧酸【思考】如果反应产物中含有NO，你认为此装置的设计有没有问题，应该如何完善？

如果反应产物中含有NO，会与装置中空气里的氧气发生反应，导致测定结果错误。应该在金属与硝酸反应之前排净装置中的空气。编辑ppt五、含氧酸【思考】用什么方法排净空气？怎样改进装置的设计？

可以用CO2排净装置中的空气，在金属与硝酸反应的装置前添加一个CO2发生器。编辑ppt五、含氧酸【思考】根据金属与硝酸反应的反应物的性质及反应条件，判断产物气体的成分除氮的氧化物以外还可能有什么？其对后续反应有无干扰？应如何净化？净化装置的位置是什么？

编辑ppt五、含氧酸

还可能有水蒸气和CO2。水蒸气的存在可能干扰氮氧化物与铜的反应；CO2的存在可能使氮气体积的测量产生误差。可以用浓硫酸干燥除去水蒸气，其装置应放在氮氧化物与铜的反应的装置之前；