高考常考的化学方程式

PAGEPAGE19高考常考化学方程式（一）【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。第一部分常考的无机化学方程式碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐)1、4Na+O2eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))2Na2O2、2Na+O2Na2O23、2Na+Cl22NaCl4、2Na+SNa2S（爆炸）5、2Na+2H2Oeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))2NaOH+H2↑6、Na2O+H2O===2NaOH7、2Na2O+O22Na2O28、Na2O+CO2eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))Na2CO39、Na2O+2HCleq\o(\s\up11(),\s\do4(══))2NaCl+H2O10、2Na2O2+2H2Oeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))4NaOH+O2↑11、2Na2O2+2CO2eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))2Na2CO3+O212、2Na2O2+2H2SO4(冷、稀)eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))2Na2SO4+O2↑+2H2O13、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O14、NaHCO3+NaOHeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))Na2CO3+H2O15、Na2CO3+CO2+H2Oeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))2NaHCO316、4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti17、2Na+2NH3＝2NaNH2+H218、NaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH19、2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑20、6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O21、2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑22、2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O23、NaOH+CO2(过量)＝NaHCO324、2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）25、2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O26、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O27、NaOH+HCl＝NaCl+H2O28、NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O29、2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O30、3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl31、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O32、NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

33、2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O34、6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO235、2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO336、3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaI37、NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑38、H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl39、2NaI+Cl2＝2NaCl+I240、NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr41、NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI补充：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应)Na2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2ONaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O卤素（氯气、卤化氢、卤族元素）1、Cu+Cl2CuCl22、Mg+Cl2===MgCl23、2Fe+3Cl22FeCl34、H2+Cl22HCl5、2P+3Cl22PCl36、PCl3+Cl2eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))PCl57、Cl2+H2OHCl+HClO8、2F2+2H2O===4HF+O29、Cl2+2NaOHeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))NaCl+NaClO+H2O10、2Cl2+2Ca(OH)2eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、Cl2+2FeCl2eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))2FeCl312、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(实验室制氯气)13、2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑14、Cl2+2NaBreq\o(\s\up11(),\s\do4(══))2NaCl+Br215、Cl2+2NaIeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))2NaI+I216、Br2+2NaIeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))2NaBr+I217、Ag++Cl-eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))AgCl↓18、Ag++Br-eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))AgBr↓19、I-+Ag+eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))AgI↓20、2AgBr2Ag+Br221、Br2+H22HBr22、Br2+Fe＝FeBr323、Br2+2FeBr2＝2FeBr324、Br2+H2O＝HBr+HBrO25、Br2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O26、Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr27、Br2+H2S＝S↓+2HBr硫和硫的化合物

1、H2+SH2S

2、S+O2SO2

3、3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O

4、Fe+SFeS5、2Cu+SCu2S6、SO2+H2OH2SO37、SO2+Na2Oeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))Na2SO3

8、SO2+2NaOHeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))Na2SO3+H2O

9、SO2+2H2Seq\o(\s\up11(),\s\do4(══))3S↓+2H2O10、SO2+Cl2+H2Oeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))H2SO4+2HCl11、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

12、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O13、H2S+H2SO4(浓)eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))S↓+SO2↑+2H2O14、2HBr+H2SO4(浓)eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))Br2+SO2↑+2H2O15、2NH3+H2SO4(浓)eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))(NH4)2SO416、Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)3CaSO4+2H3PO417、C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O18、KNO3(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑19、Na2S2O3+H2SO4eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O20、工业制硫酸原理：焙烧阶段:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2在沸腾炉中转化阶段:2SO2+O22SO3在接触室中吸收阶段:SO3+H2Oeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))H2SO4在吸收塔中△21、SO2+2H2S＝3S+2H2O△22、2SO2+O22SO323、2SO2+O2+2H2O＝2H2SO424、SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl25、SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr26、SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI27、SO2+NO2＝SO3+NO28、SO2+2H2S＝3S+2H2O29、SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO330、SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO331、SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）32、2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O33、NaOH+SO2(足量)＝NaHSO334、Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl硅二氧化硅硅酸1、Si+O2SiO22、Si+2Cl2SiCl43、Si+2F2eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))SiF44、Si+4HFeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))SiF4↑+2H2↑5、Si+2NaOH+H2Oeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))Na2SiO3（水玻璃、泡花碱+2H2↑6、SiO2+2CSi+2CO↑7、SiO2+2NaOHeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))Na2SiO3+H2O8、SiO2+4HFeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))SiF4↑+2H2O9、H2SiO3SiO2+H2O10、Na2SiO3+2HCleq\o(\s\up11(),\s\do4(══))H2SiO3↓+2NaCl11、Na2SiO3+2HCl+H2Oeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))H4SiO4↓(原硅酸)+2NaCl12、Na2SiO3+CO2+H2Oeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))H2SiO3↓+Na2CO313、H2SiO3+2NaOHeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))Na2SiO3+2H2O14、Na2SiO3+Ca(OH)2eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))CaSiO3↓+2NaOH16、Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑17、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑催化剂高温、高压氮族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸催化剂高温、高压1、N2+3H22NH32、N2+O22NO3、3NO2+H2O===2HNO3+NO4、N2+3H22NH35、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O6、4NH3+5O24NO+6H2O7、NH3+HCleq\o(\s\up11(),\s\do4(══))NH4Cl8、2NO2(红棕色)N2O4(无色)9、4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O10、Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O11、3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O12、C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O13、P2O5+3H2O（热）eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))2H3PO414、P2O5+H2O（冷）eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))2HPO315、H3PO4+3NaOHeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))Na3PO4+3H2O16、4NO2+O2+2H2Oeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))4HNO317、4NO+3O2+2H2Oeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))4HNO318、NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）19、6NO+4NH35N2+6H2O20、NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）21、4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O22、FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O23、3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O24、4HNO3＝4NO2+O2+2H2O（见光或受热分解）25、NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2）26、3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O27、3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O28、3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O29、5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O30、P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O31、S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O31、3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O32、S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O33、3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑34、As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O几种重要的金属（镁、铝、铁）1、2Mg+O22MgO2、3Mg+N2Mg3N23、2Mg+CO22MgO+C4、Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑5、2Al(去膜)+6H2O2Al(OH)3+3H2↑6、2Al+2NaOH+2H2Oeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))2NaAlO2+3H2↑7、2Al+Fe2O32Fe+Al2O38、Al2O3+6HCleq\o(\s\up11(),\s\do4(══))2AlCl3+3H2O9、Al2O3+2NaOHeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))2NaAlO2+H2O10、Al(OH)3+3HCleq\o(\s\up11(),\s\do4(══))AlCl3+3H2O11、Al(OH)3+NaOHeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))NaAlO2+2H2O12、3Fe+2O2Fe3O413、Fe+SFeS14、2Fe+3Cl22FeCl315、Fe+I2FeI216、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H217、3Fe(过量)+8HNO3(稀)eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O18、Fe(过量)+4HNO3(浓)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O18、Fe+6HNO3(浓、过量)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O19、Fe+4HNO3(稀、过量)eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))Fe(NO3)3+NO↑+2H2O20、Fe+Fe2(SO4)3eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))3Fe2SO421、2FeCl3+Cueq\o(\s\up11(),\s\do4(══))CuCl2+2FeCl222、FeCl2+2NaOHeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))Fe(OH)2↓+2NaCl23、4Fe(OH)2+O2+2H2Oeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))4Fe(OH)324、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O25、Fe+CuCl2eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))FeCl2+Cu第二部分常考的无机离子方程式1、钠与水反应：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑4、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO3-+OH–══CO32–+H2O5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-6、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–7、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O8、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2══HCO3-12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先CO32–+H+══HCO3-后HCO3-+H+══CO2↑+H2O13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O16、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O20、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O21、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑22、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O23、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+══2Al3++3H2O24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2O25、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+CO2↑27、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑28、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O══4Al(OH)3↓30、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O══Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓31、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O══Al(OH)3↓32、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+══Al3++2H2O33、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O══Al(OH)3↓+NH3↑34、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe+2H+══Fe2++H2↑35、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+══3Fe2+36、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+37、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：FeS+2H+══Fe2++H2S↑38、硫化钠与盐酸或稀硫酸反应：S2–+2H+══H2S↑39、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2══S↓+2Br–40、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl–41、向硫酸铁溶液中通入H2S：2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+42、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–══S↓+2Fe2+43、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–══S↓+2FeS↓44、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–══2Fe2++I245、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–══Fe(OH)3↓46、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3·H2O══Fe(OH)3↓+3NH4+47、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–══Fe(SCN)3(红色)48、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O49、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+══5Fe3++Mn2++4H2O50、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+══2Fe3++Fe2++4H2O51、氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O、FeO+2H+══Fe2++H2O52、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+══2Fe2++I2+3H2O53、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-54、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-55、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2══Br2+2Cl-56、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O══4H++2Cl-+SO42-57、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe3++H2O══4H++2Fe2++SO42-58、氯气通入水中： Cl2+H2O══H++Cl-+HClO59、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2══SO42-+Br-+2H+60、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O══4H++2Br-+SO42-61、单质铁溶于过量稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+══Fe3++NO↑+2H2O62、过量单质铁溶于稀硝酸中：3Fe+2NO3-+8H+══3Fe2++2NO↑+4H2O63、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+══3Cu2++2NO↑+4H2O64、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+══Cu2++2NO2↑+2H2O65、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O══3SO42-+2NO↑+4H+66、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-══SO42-+2NO2↑67、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O68、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O══CaSO4↓+Cl-+2H+69、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2══CO2↑+2HSO3-70、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+══CuS↓+2H+71、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O72、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O73、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O74、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2══HClO+HCO3-75、次氯酸钠溶液中加入浓、稀盐酸：ClO-+Cl-+2H+(浓)══Cl2↑+H2O、ClO-+H+(稀)══HClO76、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+══3Cl2↑+3H2O77、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+══3S↓+3H2O78、NO2溶于水： 3NO2+H2O══2H++NO3-+NO↑79、热的氢氧化钠溶液洗涤含硫的试管： 3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O第三部分有机化学基础反应方程式(70个)CaO△1.甲烷(烷烃通式：CnH2n+2)CaO△甲烷的制取：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑点燃（1）氧化反应点燃甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。光（2）取代反应光图1甲烷的制取注意：烷烃与Cl2制取不了纯净的卤代烃，在四种有机产物中，只有CH3Cl图1甲烷的制取注意：烷烃与Cl2制取不了纯净的卤代烃，在四种有机产物中，只有CH3Cl为气体，其它为液体。光二氯甲烷：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3+Cl2CCl4+HCl光光高温（3）分解反应高温甲烷分解：CH4C+2H2图2乙烯的制取浓硫酸170℃2.乙烯(烯烃通式：CnH2图2乙烯的制取浓硫酸170℃乙烯的制取：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O(消去反应)点燃（1）氧化反应点燃乙烯的燃烧：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应催化剂△与溴水加成：H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2催化剂△与氢气加成：H2C=CH2+H2CH3CH3与氯化氢加成：H2C=CH2+HClCH3CH2Cl与水加成：H2C=CH2+H2OCH3CH2OHCH2－CH2一定条件CH2－CH2一定条件乙烯加聚，生成聚乙烯：nCH2=CH2n适当拓展：CH3CH＝CH2+Cl2eq\o(\s\up8(),→)CH3eq\o(\s\do7(׀),\s\do16(Cl),CH)－eq\o(\s\do7(׀),\s\do16(Cl),CH)2CH3CH＝CH2+H2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up4(催化剂),\s\do4(→))),\s\do6(△))CH3CH2CH3图3乙炔的制取取CH3CH＝CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl或CH3eq\o(\s\do7(׀),\s\do16(Cl),CH)CH3CH3CH＝CH2+H2O→CH3CH2CH2OH或CH3eq\o(\s\do7(׀),\s\do16(OH),CH)CH3图3乙炔的制取取nCH2＝CH－CH3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up4(催化剂),\s\do4(→))),\s\do6(加热、加压))[CH2—eq\o(\s\do7(׀),\s\do16(CH3),CH)]n(聚丙烯)3.乙炔(炔烃通式：CnH2n-2)乙炔的制取：CaC2+2H2OHCCH↑+Ca(OH)2点燃（1）氧化反应点燃乙炔的燃烧：HCCH+5O24CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应Br与溴水加成：HCCH+Br2HC=CHBrBrCHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2催化剂△与氢气加成：HCCH+H2H2C=CH2催化剂△Cl与氯化氢加成：HCCH+HClCH2=CHClClCH2—CH一定条件CH2—CH一定条件氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHClnCH═CH一定条件乙炔加聚，得到聚乙炔：nHCCHnCH═CH一定条件*4.1,3-丁二烯与溴完全加成：CH2＝CH－CH＝CH2+2Br2CH2Br－CHBr－CHBr－CH2Br与溴1,2-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2CH2Br－CHBr－CH＝CH2与溴1,4-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2CH2Br－CH＝CH－CH2Br5.苯苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反应点燃苯的燃烧：2+15O212CO2+6H2O点燃苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应注意：苯与溴反应，用的是液溴纯即纯溴，不是溴水和溴的有机溶液，催化剂实际是FeBr3注意：苯与溴反应，用的是液溴纯即纯溴，不是溴水和溴的有机溶液，催化剂实际是FeBr3。Fe—Br+Br+Br2+HBr（制溴苯）②硝化反应—NO2浓H—NO2浓H2SO450~60℃+HO—NO2+H2O（硝基苯）苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。③磺化反应—SO3H—SO3H70℃~80℃+HO—SO3H+H2O+3H2+3H2催化剂△（3）加成反应（环己烷）苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（“六六六”剧毒农药）。6.甲苯点燃（1）氧化反应点燃甲苯的燃烧：+9O27CO2+4H2O甲苯不能使溴水反应而褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。CH3CH3|+3HNO3浓硫酸O2N—CH3|—NO2|NO2+3H2O甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。(催化剂时苯环上取代)(光照或加热时饱和碳上取代)6.甲苯（3）加成反应+3H2+3H2催化剂△CH3|—CH3二、烃的衍生物7.溴乙烷纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。水△水△溴乙烷的水解：C2H5—Br+NaOHC2H5—OH+NaBr醇△醇△溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O*8.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa(乙醇钠)+H2↑催化剂△（2）催化剂△乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O22CH3CHO(乙醛)+2H2O（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。(见“乙烯的制取”)对比：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。说明：乙醇分子中不同的化学键：Heq\o(\s\up6(⑤),)eq\o(\s\do4(|),\s\do20(H),\s\up11(|),\s\up20(H),C)eq\o(\s\up6(④),)eq\o(\s\do4(|③),\s\do20(H),\s\up11(|),\s\up20(H),C)eq\o(\s\up6(②),)Oeq\o(\s\up6(①),)H2CH3CH2O―H+2Naeq\o(\s\up8(),→)2CH3CH2ONa

+H2↑(乙醇断①键)C2H5OH+HC2H5C2H5—O—C2H5(乙醚)+H2O(断①②键)CH3eq\o(\s\up9(׀׀),\s\up16(O),C)OH+HC2H5CH3―eq\o(\s\up9(׀׀),\s\up16(O),C)―O―C2H5+H2O(酯化或取代反应：乙醇断①键)H—eq\o(\s\do4(|),\s\do20(H),\s\up11(|),\s\up20(H),C)—eq\o(\s\do4(|),\s\do20(H),\s\up11(|),\s\up20(O—H),C—H)+EQ\F(1,2)O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up4(Cu或Ag),\s\do4(→))),\s\do6(△))CH3eq\o(\s\up11(||),\s\up20(O),C)―H+H2O(催化氧化反应：乙醇断①③键)H—eq\o(\s\do4(|),\s\do20(H),\s\up11(|),\s\up20(H),C)—eq\o(\s\do4(|),\s\do20(OH),\s\up11(|),\s\up20(H),C)—Heq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(浓H2SO4),\s\do4(→))),\s\do6(170℃))CH2＝CH2↑＋H2O(消去反应：乙醇断②⑤键)*9.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。—OH+NaOH+H2O—ONa—OH+NaOH+H2O—ONa+Na2CO3+NaHCO+Na2CO3+NaHCO3—ONa—OH苯酚钠与CO2反应：—OH——OH—ONa+CO2+H2O+NaHCO3——OH—Br↓Br—OH|Br|（2）取代反应+3Br2（三溴苯酚）+3HBr（3）显色反应：苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。*10.乙醛O||乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃O||催化剂△催化剂△O||乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2CH3CH2OH(注：与氢气加成也叫“还原反应”O||催化剂△催化剂△乙醛与氧气反应：2CH3—C—H+O22CH3COOH（乙酸）乙醛与弱氧化剂反应：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓(砖红色)+2H2O（与新制Cu(OH)2反应）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（银镜反应）11.乙酸（1）乙酸的酸性O||乙酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+O||浓硫酸△浓硫酸△CH3—COOH+C2H5—OHCH3—C—OC2H5（乙酸乙酯）+H2O注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应，归属于取代反应。12.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。无机酸（1）水解反应无机酸CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH（2）碱性水解(中和反应)CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH13.糖类（1）葡萄糖的氧化反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓(砖红色)+2H2O注：此反应可用于尿液中葡萄糖的检测。CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（2）糖类的水解反应：《必修②》教材P80的反应，要记①C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②C12H22O11+H2O→2C6H12O6(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)(麦芽糖)(葡萄糖)③(C6H10O5)n(淀粉或纤维素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)14.合成高分子（1）nCH2＝CH2→[CH2—CH2]n(聚乙烯)（2）nCH2＝CH－CH3→[CH2—eq\o(\s\do7(׀),\s\do16(CH3),CH)]n（3）nCH2＝CH－eq\o(\s\do7(׀),\s\do16(CH3),C＝)CH2→[CH2－CH＝eq\o(\s\do7(׀),\s\do16(CH3),C－)CH2]n（4）nCH2＝CH－eq\o(\s\do7(׀),\s\do16(CH3),C＝)CH2+nCH3－CH＝CH2→[CH2－CH＝eq\o(\s\do7(׀),\s\do16(CH3),C－)CH2－eq\o(\s\do7(׀),\s\do16(CH3),CH)－CH2]n（5）nCH≡CH→[CH＝CH]n（6）neq\o(\s\do4(׀),\s\do16(H),\s\up11(׀),\s\up16(H),C)＝O→[eq\o(\s\do4(׀),\s\do16(H),\s\up11(׀),\s\up16(H),C)—O]n（7）nHOCH2CH2OHeq\o(\s\up9(),\s\do0(eq\o(\s\up0(===),\s\do7())))H[OCH2CH2]nOH+(n-1)H2O（8）nHOeq\o(\s\up9(׀׀),\s\up16(O),C)―eq\o(\s\up9(׀׀),\s\up16(O),C)OH+nHOCH2CH2OHeq\o(\s\up9(),\s\do0(eq\o(\s\up0(===),\s\do7())))HO[eq\o(\s\up9(׀׀),\s\up16(O),C)―eq\o(\s\up9(׀׀),\s\up16(O),C)OCH2CH2O]nH+(2n-1)H2O（9）nHOeq\o(\s\up9(׀׀),\s\up16(O),C)――eq\o(\s\up9(׀׀),\s\up16(O),C)OH+nHOCH2CH2OHeq\o(\s\up9(),\s\do0(eq\o(\s\up0(===),\s\do7())))HO[eq\o(\s\up9(׀׀),\s\up16(O),C)――eq\o(\s\up9(׀׀),\s\up16(O),C)OCH2CH2O]nH+(2n-1)H2O（10）nH―eq\o(\s\do4(׀),\s\do16(H),\s\up11(),N)―(CH2)5―eq\o(\s\up9(׀׀),\s\up16(O),C)―OHeq\o(\s\up9(),\s\do0(eq\o(\s\up0(══),\s\do7())))H[eq\o(\s\do4(׀),\s\do16(H),\s\up11(),N)―(CH2)5―eq\o(\s\up9(׀׀),\s\up16(O),C)]nOH+(n-1)H2O（11）第四部分《化学反应原理》中的反应(16个)1、常考的电离方程式(不属于化学反应)：CH3COOHCH3COO－＋H＋；NH3·H2ONH+OH－；H2CO3HCO＋H＋、HCOCO－＋H＋（不可加合写）Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－NaHSO4eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))Na＋＋H＋＋SO2-；NaHCO3eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))Na＋＋HCO、HCOCO－＋H＋（不可加合写）2、最常考的弱酸、弱碱的离子反应：醋酸与氢氧化钠：CH3COOH+OH－eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))CH3COO-+H2O（不可写）盐酸与氨水：NH3·H2O+H+eq\o(\s\up11(),\s\do4(══))NH++H2O（不可写）3、常考的水解反应：氯化铵水解：NH4Cl+H2Oeq\o(\s\do0(eq\o(\s\up0(),)))NH3·H2O+HCl离子方程式：NH++H2Oeq\o(\s\do0(eq\o(\s\up0(),)))NH3·H2O+H+醋酸钠水解：CH3COONa+H2Oeq\o(\s\do0(eq\o(\s\up0(),)))CH3COOH+NaOH；CH3COO-+H2Oeq\o(\s\do0(eq\o(\s\up0(),)))CH3COOH+OH-氯化铝水解：FeCl3+3H2Oeq\o(\s\do0(eq\o(\s\up0(),)))Fe(OH)3+3HCl离子方程式：Fe3++3H2Oeq\o(\s\do0(eq\o(\s\up0(),)))Fe(OH)3+3H+碳酸钠水解：COeq\o\al(2－,3)+H2Oeq\o(\s\do0(eq\o(\s\up0(),)))HCOeq\o\al(－,3)+OH-，HCOeq\o\al(－,3)+H2Oeq\o(\s\do0(eq\o(\s\up0(),)))H2CO3+OH-。以第一步为主不可加合。硫化钠水解：S2-+H2Oeq\o(\s\do0(eq\o(\s\up0(),)))HS-+OH-，HS-+H2Oeq\o(\s\do0(eq\o(\s\up0(),)))H2S+OH-。以第一步为主不可加合。常见双水解：2Al3++3CO2-+3H2Oeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))2Al(OH)3↓+3CO2↑；2Fe3++3CO2-+3H2Oeq\o(\s\up11(),\s\do4(══))2Fe(OH)3↓+3CO2↑制备胶体，如：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。又如明矾、高铁酸钠等净水的原因也是生成了胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。第五部分常见离子检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式

H+①酸度计②pH试纸③石蕊试液①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液①pH<7②石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2++SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓Fe2+①KSCN溶液，新制的氯水①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并