初三化学-金属活动性顺序及其应用-专题练习

初三化学第八单元金属专题练习专题一、金属活动性顺序及其应用题型一依据现象对几种金属活动性顺序的判断X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能从X的盐溶液中置换出X。则他们的金属活动性顺序为（）A.X＞Y＞（H）＞ZB.Y＞X＞（H）＞ZC.X＞Z＞（H）＞YD.Y＞（H）＞X＞Z.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是D.甲＞乙＞铜A.甲*同＞乙B,乙*同＞甲C.D.甲＞乙＞铜.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A.XMnYNiZB.ZNiYMnXC.ZMnYNiXD.XMnNiYZ4.X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，杲同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、XYZWW的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应盐酸V一一V的记为不能反应的记为“一”无标记的表示未作Z的硝酸盐V实验）。这四种金属的活动性顺序为（）W的硝酸盐V7一A.X>W>Y>ZB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.Y>W>Z>X题型二根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分5.在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（）A.滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸B.滤出的不溶物中有铜，也可能有铁C.滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁D.如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜学习必备欢迎下载6.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B.滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜TOC\o"1-5"\h\z7.往AgNO和ZnSO的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（）A.Ag和FeB.AgC.Ag、Fe和ZnD.Ag和Zn.兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂X,则X不可以是下列试剂中的（）A.硫酸锌溶液B,盐酸C.硫酸铜溶液D.硝酸银溶液.已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl32FeCl2+CUCI2,Fe+2FeCl3^=3FeCl2,现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜B,溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜C.溶液中一定含FeCMCuCL,固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜.在Cu（NO%、AgNO和Zn（NQ）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有,滤液中一定含有的溶质的化学式为,上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为（写出一个即可）题型三设计实验判断或验证金属活动性顺序.只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（）A.氯化镁溶液B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.硝酸银溶液.（1）早在西汉时期我们劳动人民就发明了“湿法炼铜”，请用化学方程式表示冶炼原理。

学习必备欢迎下载;青赢巫二了益「它属于(填“混合物”或“纯净物”)(2)曹操墓中铁器都已经锈迹斑斑，铁生锈是铁与空气中的和共同作用的结果。将生锈的铁制品放入稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，写出其反应的化学方程式。金属铝是近一百年才被冶炼使用的，铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是什么？(3)现在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是他们的合金。合金和纯金属比较，其优越性能有(4)用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出三种可行方案所需的物质。(5)若将13g锌放入100g稀硫酸中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？.某学生为了验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO%溶液中；③将Zn分别加入到FeSO%、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO,溶液中。可以选择的方案是()A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④专题二图像问题.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸反应，反应情况如图所示,有关叙述中正确的是A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B.铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C.硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余0y随着肿郦嬖化D.0y随着肿郦嬖化.向一过量稀硫酸中加入一定量的锌粉，下图是反应过程中某种物质的质量的关系，则y不可能是A.消耗锌粉的质量B.溶液的总质量C.生成氢气的质量D.生成ZnSO4的质量16.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的右图。关于甲、乙两金属判断合理的是A.铁镁B.锌镁C.锌铁D.铁锌17.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物种均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关素如若国而:不初叙述正确的是A.M、N两种金属中比较活泼的是NB.生成H2的质量M<NC.相对原子质量较大的是ND,产生H2的速率N>M0为+2价），生成氢气质量和反应时间的关素如若国而:不初叙述正确的是A.M、N两种金属中比较活泼的是NB.生成H2的质量M<NC.相对原子质量较大的是ND,产生H2的速率N>M0.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相等且足量的稀盐酸反应时间/s中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。根据图中所提供的信息，得出结论正确的是（已知A、B、C在生成物中均为+2价）A.放出H2的质量是A>B>CB.金属活动性顺序是A>B>CC.反应速率最大的是AD.相对原子质量是C>B>A0反应时间/s.右图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应。下列叙述正确的是x表示反应所用时间，y表示生成氢气的质量x表示生成氢气的质量，y表示反应所用时间C.x表示滴加稀硫酸的质量，y表示生成氢气的质量D.x表示参加反应的金属的质量，y表示生成氢气的质量专题三有关天平的问题.在天平两边盘中的烧杯中各放入质量和质量分数相同的足量盐酸，调节天平至平衡，分别向两边烧杯中各加5g镁和5g铁，铁和镁反应完全后，最后天平的指针（）A.偏向加镁的一边B.偏向加铁的一边C.停留原位D.不能确定偏向哪边.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（）A.先偏向左，最后偏向右B.先偏向右，最后平衡C..先偏向右，最后偏向左D.先偏向左，最后平衡.把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，在同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是（）A.天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边B.最后只有锌粒有剩余C.天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边D.最后只有铁粒有剩余专题四关于含有杂质的物质的计算题型一估算不纯金属与酸反应释放出氢气的质量.两种金属粉末混合物30g与足量稀硫酸反应，生成（）1g氢气，则这种混合物可能的组成是B.铁和锌C.铁和镁.某铁样品6.5g与足量稀硫酸反应后产生氢气0.195g。则其所含杂质可能是（B.镁C.铝D.铁和）D.铜题型二含杂质物质的化学方程式计算25.某炼铁厂每天生产纯度为95%的生铁70t问该厂每天至少需用含杂质20%的赤铁矿（含Fe-2O3）多少吨？专题五其他知识点总结.金属在生活中的广泛应用(1)最初输水管采用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水管一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是(填字母序号，下同)A.铸铁管B.铜管C.塑料管(2)生铁生锈的条件是。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的的置换反应的化学方程式(3)金属的回收利用是保护金属资源的一种有效途径①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分判断正确的A.肯定有银B.肯定有铜C.可能有铁D.可能是铁和银.人类生活离不开金属(1)铁是生活中常用的金属。如“取暖片”的中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈是会放热。①发热继续接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈。②推测发热剂中氯化钠的作用是。(2)应用金属活动性顺序表能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。A.Fe和CuSO4溶液B.Mg和MnSO,溶液C.Mn和FeSO4溶液Mn、Mg、Fe、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序(3)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到的现象溶液变黄，有无色气泡冒出。①写出发生反应的化学方程式、。②氯化铁溶液可以做净水剂。欲将上述含铁的物质以氯化铁的形式回收，加入过氧化氢溶液可生成氯化铁和水。已知每生成162.5g的氯化铁，就同时生成18g的水。则该反应的反应物的化学式为。.某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。【提出问题】废液中含有什么物质？【交流表达】)小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象)小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。30.据媒体报道，20XX年2月12日我外交部发言人就法国佳士得拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，小芳查阅资料得知，这是青铜器长期暴露在空气中生成了铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜绿不稳定，受热后可生成三种氧化物。(1)根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与氧气共同作用的结果。(2)为探究铜绿的组成，小芳同学从其他铜器上取下适量的铜绿，入下图所(3)为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计一个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论30.据媒体报道，20XX年2月12日我外交部发言人就法国佳士得拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，小芳查阅资料得知，这是青铜器长期暴露在空气中生成了铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜绿不稳定，受热后可生成三种氧化物。(1)根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与氧气共同作用的结果。(2)为探究铜绿的组成，小芳同学从其他铜器上取下适量的铜绿，入下图所(3)为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计一个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论【实验验证】(1)小华测得废液的pH小于7,证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法:(2)小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。【拓展应用】(1)若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的写出该反应过程中的一个化学方程式(2)反应完全后，过滤，滤渣中的物质为,滤液中溶质为硫酸亚铁。示装置中，加热后，可能出现的现象♦盍根据实验现象说明，铜绿加热后可生成和水。29.某小组收集到一些生锈的废铁屑样品，按下图所示进行实验。已知：甲、丙含有相同的价原子团，乙为气态化合物，A、C为气体。-2过量甲溶液石灰水C.氮气D.二氧化碳(2)样品与乙的高温反应是炼铁的主反应，写出其反应的化学方程式(3)若丙溶液为蓝色，则D与丙反应的化学方程式为(4)已知+3价铁盐溶液可与铁单质反应生成+2价亚铁盐溶液。请你推测样品中与过量甲溶液可能发生个反应，其中既不属于置换反应又不属于化合反应的方程式是+过量溶液(1)下列与铁屑生锈有关的物质是A.水B.氧气+过量BEFADC.铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好像是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？【猜想与假设】TOC\o"1-5"\h\z猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”；猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。【收集证据】（一）查阅资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。（二）实验探究