2018年莱芜化学中考真题解析版

2018年莱芜中考化学试卷学校:班级:一、单选题（共20小题）

姓名:学号:1.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是（）A.利用膜法从海水中获得淡水B.从石油中分离出汽油、柴油C.煤焦化得到焦炭、煤焦油D.工业上从空气中分离出氧气.用分子的观点解释下列现象，错误的是（）A.蜡炬成灰分子种类发生改变B.花香四溢分子在不断运动C.滴水成冰分子间间隔发生改变D.热胀冷缩分子的大小发生改变.分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈D.铁锈D.铁锈.规范的实验操作是确保实验成功的前提。下列实验操作中正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B.测定pH时，用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿润的pH试纸上，颜色变化后与标准比色卡比较C.排水法收集气体时，当导管口开始有气泡冒出时，立即收集

D.蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发.下列说法不正确的是（）A.H既表不宏观兀素，又表小微观原子B.H2"2”的意义表示2个氢原子C.H2O保持水的化学性质的最小粒子由原子结构示意图可知，该元素在其化合物中显+2价由原子结构示意图可知，该元素在其化合物中显+2价.某同学模拟自来水厂将黄泥水净化，并最终制得蒸储水。实验流程如图所示，下列说法不正确的是（）A.明矶在实验中的作用是促进悬浮杂质的沉降B.加活性炭是利用了它具有吸附性的化学性质C.证明液体B是硬水可采用加肥皂水的方法D.操作a是利用了水与其他物质的沸点不同.如图为医用一次性注射器和药瓶的结构示意图。下列说法正确的是（）一_铝皮外盖玻璃瓶身^—/厂•乙一塑料针筒*/不锈钢针头A.图中所示的材料包括两种金属材料和两种有机合成材料B.药瓶的金属外盖通常采用铝制而不用铁制，是因为铝的活动性比铁强C.用铝皮制外盖，体现了铝具有良好的延展性D.制作针头的不锈钢是一种合金，属于纯争物8.化学源于生活，服务于生活。以下说法不合理的是（A.铁、锌、磷、碘都是人体必需的微量元素B.重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性C.乙醇和氢气都是可再生能源D.化学电池是一种将化学能直接转化为电能的装置9.一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异鼠酸酯（其分子式TOC\o"1-5"\h\z为Ci5H10N2O2）。下列对该原料的说法正确的是（）A.该物质中共含有29个原子，且氢、氧原子的个数比为5:1B.物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为15:10:2:2C.二甲苯烷二异鼠酸酯属于有机高分子化合物D.50g二甲苯烷二异鼠酸酯中含氮元素的质量为5.6g.下列操作或做法不正确的是（）A.油锅着火，立即用锅盖盖灭B.点燃甲烷之前，要先检验气体的纯度C.燃着的酒精灯不慎碰倒着火，应立即用湿布盖灭D.不小心将少量浓硫酸溅到手上，应立即用大量水冲洗，再涂少量氢氧化钠溶液.甲醛（CH2O）是室内主要的空气污染物，打开人造板家具门时，闻到的刺激性气味就是甲醛的气味。硅藻泥因其粒子表面有无数微小的孔穴，可以净化空气。纳米级TiO2是一种新型光触媒材料，光照射下，其自身不变，却能促使甲醛转化为CO2和H2O,下列说法不正确的是（）A.由上述材料可以归纳出甲醛的物理性质有：易挥发、有刺激性气味、有毒B.硅藻泥净化空气的原理是：通过吸附污染物净化空气，与活性炭功能相似C,纳米级TiO2作为光触媒材料净化空气的原理是：催化分解甲醛生成CO2和H2OD.吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量.下列物质的用途与化学原理相符且化学方程式书写正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaC1+H2O+CO2TB.用稀盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+H2OC,工业上用氨碱法制纯碱：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3J+2NH4C1D.用食醋除水垢：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2T

.下列实验利用提供的方案，能达到目的是（A.除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：加入过量的氯化钙溶液，过滤B.鉴别氮气和氧气：将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃C.测定某溶液的酸碱度：滴入酚酬:试液，观察溶液颜色变化D.比较Fe、Cu、Ag的金属活动性：用AgNO3溶液分别与Fe、Cu反应，观察现象序号占文献解释A曾青得铁则化为铜可以用铁来冶炼铜B烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸播的方法来分离和提纯C初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂加热时HgS熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体14.我国古代科技十分发达，表中对古文献的解释不正确的是（）A.AB.BC.CD.DNaOH,NaOH,H2和Cl2还可用于制盐酸,工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）占燃A.H2和C12制盐酸，发生的化学反应为：H2+CI2''''2HC1B.精制时去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42,依次加入的试剂顺序为：NaOH、NazCO3、BaCgHC1通电C.电解时的反应为2NaC1+2H2O2NaOH+H2T+Cl2T,该过程电能转化为化学能D.脱盐工序是利用NaC1和NaOH在溶解度上的差异，通过蒸发结晶、趁热过滤分离得到NaC1晶体和NaOH溶液

.可持续发展战略的重要内容之一是保护资源。下列关于金属资源的锈蚀与保护的说法中不正确的是（）A.金属易被腐蚀，从结构看是因为最外层电子数少于4个，易失电子B.在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属就越容易被锈蚀C.铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水D.生铁制品在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈.如图装置（夹持装置已略）是利用铁生锈的原理测定空气中氧气的含量的实验。下列说法不正确的是（）细铁、物细铁、物A.实验得出的结论是氧气约占空气体积的一5B.实验观察到的现象之一是铁丝表面生成一层红棕色的物质C.实验中植物油的作用是防止试管外空气中的某些成分对实验的影响D.本实验也可将细铁丝换成足量的细铜丝.比较、推理是化学学习中常用的方法。下表是根据一些事实推导出的结论，其中推导不合理的是（）序号事实结论A碳的化学性质较稳定，氧气的化学性质较活泼物质的组成和结构不同，具化学性质不同B相同大小的镁片和铁片分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生气泡的速度快参加反应的物质的性质是决定化学反应快慢的重要因素C4g氢氧化钠固体溶于46g水中得到50g溶液，溶液温度升高物质发生化学反应有新物质生成，符合质量守恒定律，且伴随能量变化D常温下过氧化氢分解速率缓慢，加入二氧化镒后迅速分解化学反应有快有慢，通过改变条件可以调控反应的快慢

BCDBCD产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的.向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液,质量关系如图所示。下列说法正确的是()产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的“氢氧化铁质量唱NPA•03060氢氧化钠溶涌质量gA.M点表示的溶液中只含有一种溶质B.N点表示的溶液pH=7C.P点和N点表示的溶液中，NaC1的质量分数相同D.从M点到N点溶液质量增加30g.为测定某化肥［(NH4)2SO4和NH4CI组成］的含氮量，取5.6g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应,当加入3.7g氢氧化钙时恰好完全反应，此化肥中氮元素的质量分数为()A.25%B.12.5%C.30.4%D.24%二、解答题(共4小题).化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是推进社会文明和科学技术进步的重要力量。“智能蒸汽熨斗”可以定时加热，自动停止，自动调控蒸汽量大小，减少了向水槽中注水的次数。从微观角度看，水槽中水逐渐减少的原因是,据此推测可能影响微粒运动的快慢的因素是。(2)我国科学家研究表明，某种虫子以塑料为食，能将聚乙烯、聚苯乙烯等降解矿化为CO2.聚乙烯、聚苯乙烯属于材料；昆虫降解塑料属于变化，它可有效解决的环境问题(3)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。分解水制氢的一种原理如图所示:①反应I中，反应前后化合价发生改变的元素有②反应m的反应类型为。③理论上，每生成32gO2能得至U9%。22.下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答:温度(C)10203040溶解度(g)NaCl35.836.036.336.6Na2CO312.221.839.753.2(1)氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是;40c时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是。(2)写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法c(3)碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是：加水溶解一一一过滤、洗涤、烘干。20c时，取1.8g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴水，观察到粉末结块；再继续加入10mL水,振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。下列有关说法正确的是(填序号)。a.滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体(Na2CO3?10H2O),该晶体属于混合物b.碳酸钠溶于水时放热c.加入10mL水，振荡，会观察到固体部分溶解d.向所得的溶液中加入几滴酚Mt试液，溶液呈红色23.在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的特点。下表(图1)为元素周期表中的一部分。请参考元素①〜⑦在表中的位置，回答问题:(1)根据④和⑤元素在周期表中的位置，得出两元素的原子具有相同的

NMR现象。(2)核磁共振(NMR)NMR现象。表中①〜⑦元素的原子能产生NMR现象的有(用元素符号表示)。(3)甲、乙、丙、丁是由表中①〜⑦元素中的两种或三种元素组成的化合物。①甲是一种盐，在农业生产上常用作复合肥，该盐的化学式为。②乙是一种氧化物，常用作某些食品包装袋中的干燥剂。乙的俗称为,用化学方程式表示作干燥剂的原因。③丙是由两种元素组成的有机物，且两元素的质量比为6:1.如图2是丙在氧气中燃烧的微观示意图，该反应的化学方程式为。④丁是一种酸，常温下不稳定，容易发生如下分解反应：3=HNO3+2NOT+H2O,丁的化学式为。24.碳酸亚铁(FeCO3)是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2(SOj3、CUSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：已知：①Fe与Fe2(SO4)3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质(1)步骤1中，试齐【JA为,加入过量A的目的是;反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式。(2)操作a的名称：。(3)步骤n中，试剂C的化学式可能为。(4)步骤出的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的、过滤、、干燥；回收铜的物理方法为。三、实验探究题(共2小题)25.某实验小组利用如图装置进行“燃烧条件的实验探究”。回答下列问题:(1)实验前，检验装置A气密性的操作为;装置A中发生反应的化学方程式为。(2)实验1:将U形管放在盛有80c热水的烧杯中，关闭K2、打开K1,从U形管左端管口鼓入O2.现象：右端裹有白磷的棉花先冒白烟，片刻后开始燃烧，另一端的普通棉花没有变化。实验1可以得出的燃烧条件为。(3)实验2:在上述实验1燃烧过程中，关闭Ki、打开K2,从U形管左端管口鼓入气体Y.现象：燃烧着的棉花团很快熄灭，停止燃烧：继续鼓入气体Y,装置C中澄清石灰水变浑浊。写出C中反应的化学方程式;装置D中注射器内盛放的试剂X可能为。(4)实验3:关闭K2、打开K1，再次鼓入。2,发现右端剩余的裹有白磷的棉花又能燃烧。对比实验2和3,可以得出的燃烧条件为;实验2同时能证明气体Y的性质为,利用该性质可用于。(5)该实验的优点为。.向Na2CO3溶液中加入一定量MgCl2溶液，出现白色沉淀。某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并进行如下探究：【猜测】白色固体可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③。【资料】MgCO3>Mg(OH)2加热易分解，生成对应的两种氧化物。【实验1】(1)取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管，观察到现象为,则猜测①不成立。(2)另取适量白色固体于试管中，加入,产生大量气泡，则猜测②不成立。有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[aMgCO3?bMg(OH)2?4H2O],其不溶于水，加热易分解，工业上常用作阻燃剂。【实验2]（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置，测定生成气体的质量。实验中浓硫酸的作用,浓NaOH溶液的作用。实验数据：①加热后剩余固体质量2.0g：②浓硫酸增重0.9g：③浓NaOH溶液增重1.76g。则a：b=。【拓展】（4）如果将甲、乙装置顺序颠倒，则a：b的值会（填“变大”、“变小”或“不确定”）。（5）写出该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式。（6）工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂，其可能的原因有：①分解时吸热，降低了燃烧物的温度；②生成的二氧化碳、水等非可燃性气体，稀释了可燃物周围的氧气浓度；③。气体浓硫酸耋羹智甲乙四、计算题（共1小题）.为减少或消除燃煤烟气中二氧化硫的含量，可向原煤中加入石灰石、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等脱硫剂。利用数字化实验测定燃煤烟气中二氧化硫的含量，得到如图所示的二氧化硫含量随时间的变化曲线。（1）结合图形和所学知识判断，下列说法正确的是（填序号）a.碱石灰的脱硫效率比石灰石的要高b.将时间由300s变成400s,能提高碱石灰的脱硫效率c.将原煤和脱硫剂粉碎、混合均匀，能提高脱硫效率d.燃煤烟气中二氧化硫的浓度对脱硫速率没有影响（2）某火力发电厂产生的燃煤烟气中SO2的平均含量为0.032g/L,若用碱石灰处理8X104L燃煤烟气,理论上需要碱石灰的质量至少为多少克？（写出计算过程）

已知：①氢氧化钠与二氧化硫反应转化为Na2s03,氧化钙与二氧化硫反应转化为CaSO3。②假设二氧化硫全部被吸收。100迎皿18年莱芜中考参考答案、单选题（共20小题）.【解答】解：A、利用膜法和热法淡化海水只是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、石油分储出汽油、煤油、柴油等是利用各物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故B错；C、煤焦化产生焦炭、煤焦油、焦炉气等，有新物质焦炭、煤焦油等生成，属于化学变化，故C正确；D、工业上从空气中分离出氧气、氮气，是利用各物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故D错。故选：Co.【解答】解：A、蜡炬成灰，发生的是化学变化，分子本身发生了变化，故选项解释正确。B、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香,故选项解释正确。C、滴水成冰，是因为水分子的间隔发生了变化，水由液态变成固态，故选项解释正确；D、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误。故选：D。.【解答】解：由图中信息可知，x属于单质；y属于化合物；z属于氧化物。A、水银属于单质，故A错；B、干冰是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故B正确；C、氢氧化钠由三种元素组成，属于化合物，故C错；D、铁锈的主要成分是氧化铁，属于混合物，故D错。故选：Bo.【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。C、排水法收集气体时，当导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集，因为刚开始排出的是空气，故选项说法错误。D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。故选：D。.【解答】解：A、元素符号可表示一种元素、一个原子，H可表示既表示宏观元素，又表示微观原子，故选项说法正确。B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2中的“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子，故选项说法错误。C、水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，其分子符号为：H2O,故选项说法正确。D、镁原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价，故选项说法正确。故选：Bo.【解答】解：A、明矶可以吸附较大颗粒，在实验中的作用是促进悬浮杂质的沉降，故正确；B、活性炭具有吸附性，吸附性是物理性质，故错误；C、证明液体B是硬水可采用加肥皂水的方法，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；D、操作a是蒸储，蒸储利用了水与其他物质的沸点不同，故正确；故选：Bo.【解答】解：A、图中所示的材料包括两种金属材料(铝合金和不锈钢)和一种有机合成材料(塑料)，故选项说法错误。B、药瓶的金属外盖通常采用铝制而不用铁制，是因为铝具有良好的抗腐蚀性，故选项说法错误。C、用铝皮制外盖，体现了铝具有良好的延展性，故选项说法正确。D、钢是铁的合金，属于混合物，故选项说法错误。故选：Co.【解答】解：A、磷元素是人体必需的常量元素，错误；B、重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性，正确；C、乙醇和氢气都是可再生能源，正确；D、化学电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，正确；故选：A。.【解答】解：A.二甲苯烷二异氟酸酯是由二甲苯烷二异氟酸酯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；B.物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12X15):(1X10):(14X2):(16X2)丰10:2:2,故错误；C.二甲苯烷二异鼠酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为12X15+1X10+14X2+16X2=250,而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，所以该物质不属于有机高分子化合物，故错误；D.50g二甲苯烷二异鼠酸酯中含氮元素的质量为50gx空等乂100Q5.6g,故正确。故选：Do.【解答】解：A.炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气，故正确；B.可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃可燃性气体之前，要先检验气体的纯度，是为了防止发生爆炸，故正确；C.燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭，隔绝氧气灭火，故正确；D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，涂上2%的碳酸氢钠溶液，不能涂氢氧化钠，故错误；故选：D。.【解答】解：根据材料可知：A、由上述材料可以归纳出甲醛的物理性质有：易挥发、有刺激性气味，但是有毒属于化学性质。错误；B、硅藻泥因其粒子表面有无数微小的孔穴，可以净化空气。所以硅藻泥净化空气的原理是：通过吸附污染物净化空气，与活性炭功能相似。正确；C、纳米级TiO2是一种新型光触媒材料，光照射下，其自身不变，却能促使甲醛转化为CO2和H2O,所以纳米级TiO2作为光触媒材料净化空气的原理是：催化分解甲醛生成CO2和H2O.正确；D、吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量。正确；故选：Ao.【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T。B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。C、工业上用氨碱法制纯碱的化学方程式应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4CLD、该化学方程式书写完全正确。故选：D。.【解答】解：A、碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项方案不能达到目的。B、将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃，能使带火星的木条复燃的是氧气，故选项方案能达到目的。C、溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，利用酚酬:试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项方案不能达到目的。D、Fe、Cu分别放入AgNO3溶液中，均能反应生成银，说明了活动性Fe>Cu,Fe>Ag,无法比较铁和铜的金属活动性，故选项方案不能达到目的。故选：Bo.【解答】解：A、曾青得铁则化为铜，即铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，可以用铁来冶炼铜，故选项说法正确。B、酒精的沸点比水的低，可采用蒸储的方法进行分离，白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸储的方法来分离和提纯，故选项说法正确。C、由题意，去土而糖白，蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素，故选项说法正确。D、加热时HgS熔融成液态，是因为硫化汞分解生成了水银，冷却时重新结晶为HgS晶体，是因为硫和汞反应生成了硫化汞，故选项说法错误。

15.故选：Do15.故选：Do解:点燃A、H2和C12制盐酸，发生的化学反应为：H2+C12八、2HC1,正确;B、精制时去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42,由于每一步为使杂质完全沉淀，加入的除杂剂都适当过量，所以后期需要把加入的过量除杂剂去除，所以依次加入的试剂顺序应为NaOH、BaC12、NazCO3、HC1,这样过量的氯化钢可以用碳酸钠进行沉淀，而过量的碳酸钠可以用盐酸解决，最后盐酸在蒸发时挥发掉。而非NaOH、Na2CO3、BaC12、HC1.错误；诵由C、电解时的反应为2NaC1+2H2O2NaOH+H2T+C12T,该过程电能转化为化学能。正确；D、脱盐工序是利用NaC1和NaOH在溶解度上的差异，通过蒸发结晶、趁热过滤分离得到NaC1晶体和NaOH溶液。正确；故选：Bo.【解答】解：A、金属易被腐蚀，从结构看是因为最外层电子数少于4个，易失电子，故选项说法正确。B、在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属不一定就越容易被锈蚀，如铝活动性较强，但表面有一层致密的氧化铝薄膜，不容易锈蚀，故选项说法错误。C、铁制品表面涂油漆能防锈蚀，防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水，故选项说法正确。D、生铁制品在潮湿的空气中，易于氧气、水接触，比在干燥空气中更容易生锈，故选项说法正确。故选：Bo.【解答】解：A.铁锈蚀会消耗试管内的氧气造成试管内的压强减小，在外界大气压的作用下试管内的液面上升约工体积，由此可知，氧气约占空气体积的—,故正确；55B.试管中的铁丝与氧气、水同时接触，所以铁丝表面会生成一层铁锈，所以会观察到铁丝表面生成一层红棕色的物质，故正确；C.实验中植物油的作用是防止试管外空气中的某些成分对实验的影响，故正确；D.铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿，若将装置中的铁丝换成足量的铜丝进行实验，不能比较准确地测定空气中氧气的含量，因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%,铜不能将装置中的氧气几乎耗尽，故错误。故选：D。.【解答】解：A、碳的化学性质较稳定，氧气的化学性质较活泼，是，是因为物质的组成和结构不同，其化学性质不同，故选项推导合理。B、相同大小的镁片和铁片分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生气泡的速度快，镁的活动性比铁强，是因为参加反应的物质的性质是决定化学反应快慢的重要因素，故选项推导合理。C、4g氢氧化钠固体溶于46g水中彳#到50g溶液，溶液温度升高，是因为氢氧化钠溶于水放热，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故选项推导不合理。D、常温下过氧化氢分解速率缓慢，加入二氧化镒后迅速分解，是因为二氧化镒作催化齐IJ,加快了反应速率，通过改变条件可以调控反应的快慢，故选项推导合理。

故选：Co.【解答】解：A.M点表示加入的氢氧化钠与盐酸恰好完全中和生成氯化钠和水，氯化铁还没有参与反应，所以此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化铁两种，故错误；N点表示的溶液是氢氧化钠恰好与氯化铁完全反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，此时溶液中只有一种溶质--氯化钠，溶液显中性，即pH=7,故正确；N点表示的氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应，P点表示氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠溶液，两部分中氯化钠的量是一定的，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故错误；D.从M点至ijN点是增加了30g,但由化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl可知，溶液应增加少于30g,故错误。故选：Bo.【解答】解：设生成氨气质量为x,由(NH4)2SO4+Ca(OH)2匕CaSO4+2H2O+2NH3T,2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2H2O+2NH3T可知，Ca(OH)2〜2N,Ca(OH)2〜2N,74283.7gx1.c,c,100%=25%,5.6g_2^L=281.c,c,100%=25%,5.6g故选：Ao二、解答题(共4小题).【解答】解：(1)从微观角度看，水槽中水逐渐减少的原因是分子是不断运动的，推测可能影响微粒运动的快慢的因素是温度。故填：分子是不断运动的；温度；(2)聚乙烯、聚苯乙烯属于有机合成材料；昆虫降解塑料的过程中有新物质生成，属于化学变化，它可有效解决的环境问题是白色污染；故填：有机合成；化学；白色污染；(3)①由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI,化学方程式为：SO2+2H2O+I2=H2sO4+2HI;其中硫元素由+4价变成+6价、碘元素的化合价由0价变成-1价；故填：硫、碘；②由图示可知，反应出的化学方程式为2HI=Hz+I2,发生反应符合一■变多的特征，其基本类型为分解反应；故填：分解反应；③设生成氢气的质量为x。反应I的方程式为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;反应H的方程式为：2H2SO4=2SO2T+2H2O+O2T；反应出的化学方程式为2HI=H2+I2,由以上三个化学方程式可得如下关系：2H2so4~~~4HI〜〜〜O2~~~2H232432g32_32g4一工x=4g故填：4。22.【解答】解：(1)由表格数据可知，氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是20c〜30C;40c22.【解答】碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，由饱和溶液中溶质的质量分数=该温度下的饱和溶液中,溶质的质量分数越大,溶解度

溶解度+100g该温度下的饱和溶液中,溶质的质量分数越大,故填：20c〜30C；碳酸钠；(2)由表格中的数据可知，碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，所以将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用加碳酸钠、降低温度或蒸发水分的方法；故填：加碳酸钠(或降低温度或蒸发水分)；(3)因为碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是：加水溶解一蒸发浓缩一冷却结晶一过滤、洗涤、烘干；故填：蒸发浓缩；冷却结晶；(4)a.滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体(Na2CO3?10H2O),该晶体属于纯净物，故错误；b.由实验现象可知，碳酸钠溶于水时放热，故正确；c.由20c时碳酸钠的溶解度可知，此温度的100g水中能完全溶解21.8g碳酸钠，设此温度的1.8g碳酸钠完全溶解需要水的质量为x,则：2L睡J随x=8.3g,所以加100gx入10mL水，振荡，会观察到固体全部溶解，故错误；d.碳酸钠溶液显碱性，所以向所得的溶液中加入几滴酚儆试液，溶液呈红色，故正确。故选：bdo23.【解答】解：(1)根据④和⑤元素在周期表中的位置，得出两元素的原子具有相同的最外层电子数。故填：最外层电子数。(2)表中①〜⑦元素分别是氢元素、碳元素、氮元素、氧元素、硫元素、钾元素、钙元素，能产生NMR现象的有H、N、K,这是因为它们的质子数都是奇数。故填：H、N、Ko(3)①甲是一种盐，在农业生产上常用作复合肥，该盐的化学式为KNO3。故填：KNO3。②乙是一种氧化物，常用作某些食品包装袋中的干燥剂，乙是氧化钙，俗称生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O—Ca(OH)2。故填：生石灰；CaO+EO—Ca(OH)2。③丙是由两种元素组成的有机物，且两元素的质量比为6:1,则丙是C2H4,燃烧生成点燃水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H4+3O2''2CO2+2H2O。点燃故填：C2H4+3O2''"2CO2+2H2O。④反应后氢原子是3个，氮原子是3个，氧原子是6个，反应前氢原子是3个，氮原子是3个，氧原子是6个，包含在反应前物质中，反应的化学方程式为：3HNO2=HNO3+2NOT+H2O,丁的化学式为HNO2。故填：HNO2；HNO2。

24.【解答】24.【解答】解:(1)由于最终制备碳酸亚铁和铜，所以为避免引入新的杂质，步骤1中，试剂A为铁，加入过量A的目的是使废液中Fe2(SO4)3、CUSO4及H2SO4全部转化为硫酸亚铁；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。(2)操作a实现了固体和液体的分离，属于过滤。(3)步骤n中是硫酸亚铁和C转化生成碳酸亚铁，根据质量守恒定律以及复分解反应关于反应物的条件“有酸可不溶，无酸需都溶”，所以试剂C的化学式可能为Na2CO3等可溶性碳酸盐。(4)由于不溶物为生成的铜和剩余的铁的混合物，所以步骤出的目的是：除去“不溶物”中的铁，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为吸铁吸附。故答案为：(1)铁；使废液中Fe2(SO4)3、CUSO4及H2SO4全部转化为硫酸亚铁；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。(2)过滤。(3)Na2CO3等可溶性碳酸盐。(4)稀盐酸等酸；洗涤；吸铁吸附。三、实验探究题(共2小题).【解答】解：(1)由注射器、锥形瓶、胶塞、止水夹组成一个弹性密封装置，检查装置气密性时可以拉动注射器活塞，装置气密性可以通过注射器活塞是否恢复到原位置来判断，依据过氧化氢分解的化学反应原理书写化学方程式。故答案：关闭K1,将注射器活塞拉到一定程度，松开手后，若活塞回到原处，证明装置气密性良好(其他合理答案一口)2H2O+O2T(2)当关闭K2,打开K1是A、B、C三个装置连通，A装置中生成的氧气进入B装置,与普通棉花和裹有白磷的棉花将同时接触，温度达到80C,白磷温度达到着火点，所以B装置中右侧的裹有白磷的棉花燃烧，普通棉花不燃烧，他们同时和氧气相接触，而白磷的着火点比普通棉花着火点低。故答案：温度必须达到可燃物的着火点。(3)当关闭K1，打开K2时，D、B、C三个装置连通，D中生成的气体倒入B装置，而燃着的白磷熄灭说明气体不具有可燃性，也不支持燃烧，同时C装置中澄清石灰水变浑浊，确定该气体是二氧化碳，故D装置是实验室制取二氧化碳气体。故答案：Ca(OH)2+CO2—CaCO3(+H2O稀盐酸(4)实验2和3现象对比，通入二氧化碳后裹有白磷的棉花熄灭，接触氧气后，裹有白磷的棉花