碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠和碳酸氢钠四川省友谊中学熊异平物理性质：1、Na2CO3:2、NaHCO3:白色粉末、易溶于水（溶解度21.5g），俗名苏打、纯碱（可作洗涤剂）。Na2CO3·10H2O易风化白色晶体、可溶于水（溶解度：9.6g），俗名小苏打、发酵粉或碱面（用于治疗胃酸过多）。3、Na2S2O3:硫代硫酸钠俗名大苏打。Na2S2O3·5H2O叫海波。4、碳酸正盐和碳酸氢盐的溶解度：一般：碳酸正盐‹碳酸氢盐，如CaCO3

‹Ca（HCO3）2特殊：

NaHCO3

‹Na2CO3化学性质：1、与酸反应：演示实验：在两支试管中分别加入3ml稀盐酸（足量），将两个各装有0.3gNa2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球中的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察现象：（1）哪支试管的气球先鼓起来？（2）哪支试管的气球鼓得更大？NaHCO3Na2CO3通过实验，观察到如下现象：（1）NaHCO3与稀盐酸反应更快、更剧烈，气球先鼓起来。（2）NaHCO3与稀盐酸反应生成气体更多，气球鼓得更大。请思考：为什么有上述现象？启发：请回忆，碳酸是怎样电离的？讲解：我们已学过，碳酸要分步电离：

H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-

从已学知识我们知道：

CO32-与HCl反应时，CO32-结合H+分两步进行：H++CO32-=HCO3-，H++HCO3-=H2CO3，而后

H2CO3才分解生成H2O和CO2(↑).即Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行，NaHCO3与稀盐酸反应仅一步进行，因此，

NaHCO3与稀盐酸反应更快、更剧烈，气球先鼓起来。Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑因而：NaHCO3与稀酸反应时，与量或试剂加入顺序无关。

Na2CO3与稀酸反应时，与量或试剂加入顺序均有关。

Na2CO3HCl现象：开始无气体产生，过一段时间再产生气体Na2CO3+HCl（不足）

=NaHCO3+NaCl

H++CO32-=HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

H++HCO3-=H2CO3=H2O+CO2↑HClNa2CO3现象：一滴便产生气体Na2CO3+2HCl（足量）

=2NaCl+H2O+CO2↑2H++CO32-=H2O+CO2↑归纳：由上述知道，Na2CO3溶液和稀盐酸均为无色溶液，不用任何试剂，只用试管和胶头滴管，就可以将它们鉴别。引申：

Na2CO3溶液和稀硫酸或稀硝酸等是否也行？

K2CO3溶液和稀硫酸或稀硝酸等是否也行？Na2CO3溶液或K2CO3溶液与

NaHSO4溶液或KHSO4溶液等是否也行？

当酸足量时：

Na2CO3+2HCl（足量）

=2NaCl+H2O+CO2↑

106g44gNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84g44g讲解：106gNa2CO3与足量盐酸反应生成44gCO2，而84gNaHCO3与足量盐酸反应就生成44gCO2，因此，当Na2CO3

和NaHCO3质量相同时，

NaHCO3与足量盐酸反应生成CO2更多，气球鼓得更大。思考题：含Na2CO321.2克的溶液与含HCl10.95克的盐酸溶液，按以下方式反应，各生成CO2多少克？Na2CO3HClHClNa2CO3AB4.4g6.6g再见byebye碳酸钠和碳酸氢钠四川省友谊中学熊异平2、热稳定性：澄清的石灰水NaHCO3

↓澄清石灰水变浑浊，NaHCO3不稳定，受热易分解：

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△Na2CO3受热不发生变化。超过1000C开始分解，170—1800C时需要30分钟，2500C分解更快。碳酸盐的热稳定性：（1）正盐：难溶于水的易分解（如CaCO3、MgCO3、BaCO3等）易溶于水的难分解（如Na2CO3、K2CO3等）(NH4)2CO3例外

（2）酸式盐：均易溶于水、均易分解

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑阳光思考：

Na2CO3中有NaHCO3如何除去？3、与碱反应：Na2CO3：只有生成难溶性碳酸盐时才反应。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBa(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOHKOH+Na2CO3-------→NaOH+Na2CO3-----→╳╳NaHCO3:与强碱均能反应。2KOH+2NaHCO3=Na2CO3+K2CO3+2H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OOH-+HCO3-=CO32-+H2OCa(OH)2+NaHCO3(不足)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa(OH)2+NaHCO3(足量)=CaCO3↓+NaOH+H2O2离子方程式：离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3

↓+H2OCa2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-与Ba(OH)2呢？4、与CaCl2、BaCl2、MgCl2的反应：常温时Na2CO3要反应，NaHCO3不反应。用于鉴别Na2CO3和NaHCO3。CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBa(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaClMg(NO3)2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaNO3MgSO4+Na2CO3=MgCO3↓+Na2SO4CaCl2+NaHCO3-------→BaCl2+NaHCO3-------→MgCl2+NaHCO3-------→╳╳╳5、Na2CO3和NaHCO3的转化：Na2CO3NaHCO3+CO2+H2O

+NaOH(或△)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32-+Ba2+＝BaCO3↓BaCl2HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O(碱不足)CO32-+Ca2+＝CaCO3↓石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反应NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2OHCl稳定，不易分解热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式碳酸钠与碳酸氢钠比较Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(H+少量)(1)固体:加热(2)溶液:NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2再见byebye探索与讨论:将NaHCO3和Na2O2置于密闭容器中加热会发生哪些反应？生成哪些物质？①2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△（1）①②刚好反应完时：①

╳

2+

②得2Na2O2+4NaHCO3===4Na2CO3+2H2O↑+O2↑2Na2O2+2NaHCO3===2Na2CO3+2NaOH+O2↑（2）①②③刚好反应完时：①╳

2+

②

+

③得△△侯氏制碱法----氨碱法（索维尔制碱法）饱和食盐水先通NH3饱和再通CO2,生成沉淀最后将所得沉淀加热分解NaCl+NH3·H2O+CO2=NaHCO3

↓+NH4Cl2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△广义沉淀：当某种物质不再溶解时，再加入该物质，便会出现固体（晶体）------“沉淀”说明：上述反应需要浓溶液，浓度较大，形成NaHCO3多时反应才发生；若在很稀的溶液中反应不发生。即兴练习1、用含NaOH40g的溶液吸收35.2gCO2，所得溶液中Na2CO3和

NaHCO3的质量比是（）

A.53:126B.53:84C.53:63D.53:282、用含NaOH16g的溶液吸收一定量CO2，充分反应后将溶液小心蒸干，称得固体重27.4gg，则吸收CO2的质量为（）gA.4.4B.8.8C.13.2D.11.43、现有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH和组成的混合物18.1g，把它溶于足量水中充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内的水蒸干，最后得白色固体19g，则原混合物中的质量为（）

A.10.6gB.5.9gC.5.3gD.无法确定ACC4、现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合物27.4g，加足量稀盐酸，充分反应后收集到CO2（STP）6.72L；若将混合物先加热充分反应后（气体不收集），再加足量稀盐酸，充分反应后收集到CO2（STP）

4.48L。则原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比是（）

A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4B5、将一定质量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物加热反应至恒重，将放出的气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到沉淀

10.0g。将加热后的固体与足量稀盐酸反应，收集到CO2（STP）

11.2L。请计算混合物中Na2CO3、NaHCO3各自的质量。解析：依2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+2HCl（足量）=2NaCl+H2O+CO2↑△nNaHCO3=2nCaCO3

=0.2molnNa2CO3=nCO2–0.5nNaHCO3=0.5–0.1=0.4mol即42.4g。即16.8g6、加热10.0gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体质量为8.76g。计算混合物中Na2CO3的质量分数。解析：加热时只有NaHCO3分解，固体减少的质量是分解时产生的CO2和H2O。设Na2CO3的质量分数为x，则

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑1686210.0g(1-x)(10.0-8.76)g1686210.0g(1-x)(10.0-8.76)g解得：X=66.4%答：原混合物中Na2CO3的质量分数为66.4%。7、18.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到

2500C,经充分反应后，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。计算原混合物中NaOH的质量分数。解析：有三种极限情况：（1）固体全为NaOH时，失重为0（2）固体全为NaHCO3时，依2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑

失重为：62÷168×18.4=6.8g（3）18.4gNaOH和NaHCO3刚好完全反应时，依NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，失重为：18÷124×18.4=2.67g实际失重：18.4g–16.6g=1.8g﹤2.67g，则NaOH过量，按NaHCO3计算mNaHCO3=1.8÷18×84=8.4g,m

NaOH

=18.4g-8.4g=10gNaOH%=10/18.4=54.3%△8．（应用题）将CO2通入到10g8%的NaOH溶液中，充分反应后，生成盐的质量为1.37g，则通入CO2的质量是多少？【解析】CO2通入NaOH溶液中可能发生的反应有：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和CO2+NaOH=NaHCO3

若盐为Na2CO3，质量应为：若盐为NaHCO3，质量应为：实际盐的