氯及其化合物课件完整版1

氯及其化合物课件完整版1一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。+17287Cl2.原子结构性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。请根据氯元素的原子结构示意图，推推测其化学性质？自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？

一、氯元素+17287Cl2.原子结构性质：最外层有7e-，一、活泼的黄绿色气体——氯气

舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷地快乐。

直到1810年，戴维经过大量实验研究，确认这种气体是由一种化学新元素组成的。（从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。）他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译作"绿气",后改为氯气。一、活泼的黄绿色气体——氯气舍勒发现氯气是在17

你从这一史实得到什么启示？

2.写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。3.根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O任何事物都有两面性；正确使用化学物质和化学技术至关重要；科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。△你从这一史实得到什么启示？MnO2+4H现象:白色粉末，加水结块变成晶体；放热振荡时间长时可溶解固体量减少氯气的物理性质（1）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体（2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）（3）密度比空气大（4）易液化现象:白色粉末，加水结块变成晶体；放热振荡时间长时可溶解固体氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（1）、氯气与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2

点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（1）、氯气与金属反应2N（2）、氯气与氢气反应（实验2-7）H2+Cl22HCl点燃现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾现象：爆炸，瓶口有白雾H2+Cl22HCl光照（2）、氯气与氢气反应（实验2-7）H2+Cl2（3）、氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO既是氧化剂又是还原剂[实验2-8]（3）、氯气与水的反应Cl2+H2O次氯酸（HClO）的“三性”弱酸性（酸性比碳酸还弱）强氧化性（杀菌、消毒、漂白）不稳定性（易分解）2HClO2HCl+O2↑光照氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置次氯酸（HClO）的“三性”弱酸性（酸性比碳酸还弱）2HC讨论：新制氯水中的微观粒子有哪些？久制氯水中的微观粒子有哪些？

分子：Cl2H2OHClO

离子：H+Cl-ClO-

OH-（少量）H+,Cl-，H2O，OH-（少量）如何检验H+

、Cl-

、HClO、Cl2讨论：新制氯水中的微观粒子有哪些？久制氯水中的微观粒子有哪些[实验探究]

向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，观察现象。

加入试剂

现象（1）加紫色石蕊试液。（2）加酸化的硝酸银溶液（3）加Na2CO3粉末石蕊试液先变红后褪色生成了白色沉淀有气体产生[实验探究]向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化(4)与碱的反应Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O与NaOH反应(4)与碱的反应Cl2+H2O=HCl+漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2与NaOH溶液作用

漂白原理：次氯酸钠与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2与消石灰作用漂白原理：次氯酸钙与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓

+2HClO2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑1、反应原理1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。2.要用浓盐酸（有强挥发性）。3.此反应必须加热。注意二、氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑固+液(加热)型有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。组装时必须由下到上，从左到右。2、发生装置固+液(加热)型2、发生装置a.向上排空气法b.排饱和食盐水法3、收集装置a.向上排空气法b.排饱和食盐水法3、收集装置4、尾气吸收氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。饱和NaOH

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O4、尾气吸收氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸、、HCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓H2SO4

饱和食盐水5、净化装置HCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓H2SO4饱和食盐水5演示实验演示实验三、氯离子(Cl-)的检验实验2-9①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。根据所观察到的现象，填写表格。三、氯离子(Cl-)的检验实验2-9①在5支试管中分别加入2

实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水

白色沉淀

白色沉淀

沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓

白色沉淀

沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

白色沉淀

无现象无现象2.2氯及其化合物2.2氯及其化合物实验现象加入AgNO3溶液后加入稀盐酸NaCl溶液N检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后，还要再加稀硝酸呢？思考：原因：

AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应;Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。2.2氯及其化合物2.2氯及其化合物检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后，还要再加稀硝酸样品酸化液白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液样品白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液氯离子检验的一般步骤：2.2氯及其化合物2.2氯及其化合物样品酸化液白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液样1.汉字的亦文亦图性质，导致它的表意功能和美学功能无法截然分开。汉字一直保持着对称平衡的形态，与其最初扮演的“饰”的角色有相当关系。如果没有在青铜器上度过自己的童年，中国的书法艺术很可能跳不出美术字的窠臼，无从获得那种自由奔放的生命感和力量感。2.对于这种能力，人们普遍存在一种疑问，即为什么只有一部分人会发生联觉现象。一些人用基因来解释这个问题。有研究者已经注意到，如果一个家族中有一人具有联觉能力，那么很可能会出现更多这样的人。3.科学研究指出，联觉现象大多出现在数学较差的人身上，此外，左撇子、方向感较差以及有过预知经历的人也通常会出现联觉现象。也有人认为，联觉能力与一个人的创造力有关，许多著名的科学家和艺术家都具备联觉能力。4.联觉现象对于人类认知和意识行为的研究，具有特殊意义。许多专家指出，联觉现象的研究为找到比喻和语言能力的神经学基础打开了大门。一些针对联觉现象的研究提出，使声音和物体形状之间建立联系的能力可以成为语言和抽象思维发展的一粒种子。5.真理总是越辩越明。曾几何时，方言的存废问题，曾经引起激烈争议，但争论至今，越来越多的人逐渐达成共识：推广普通话很重要，保护方言也很重要，二者并不是非此即彼的关系。6.方言俗称地方话，是语言的变体，只通行于一定的地域，它不是独立于民族语之外的另一种语言，而只是局部地区使用的语言。根据性质，方言可分地域方言和社会方言，地域方言是语言因地域方面的差别而形成的变体，是全民语言的不同地域上的分支，是语言发展不平衡性在地域上的反映。7.社会方言是同一地域的社会成员因为所在职业、阶层、年龄、性别、文化教养等方面的社会差异而形成不同的社会变体。8.语言最本质的功能，是作为人们交际的工具。英国作家塞缪尔·约翰逊说过：“语言是思想的外衣。”除了交际工具，语言同时也是文化的载体。在岁月与文明的浸泡下，方言承载着浓郁的地方文化特色，能够满足本地区社会交际的需要。2.2氯及其化合物2.2氯及其化合物1.汉字的亦文亦图性质，导致它的表意功能和美学功能无法截然分氯及其化合物课件完整版1一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。+17287Cl2.原子结构性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。请根据氯元素的原子结构示意图，推推测其化学性质？自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？

一、氯元素+17287Cl2.原子结构性质：最外层有7e-，一、活泼的黄绿色气体——氯气

舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷地快乐。

直到1810年，戴维经过大量实验研究，确认这种气体是由一种化学新元素组成的。（从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。）他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译作"绿气",后改为氯气。一、活泼的黄绿色气体——氯气舍勒发现氯气是在17

你从这一史实得到什么启示？

2.写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。3.根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O任何事物都有两面性；正确使用化学物质和化学技术至关重要；科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。△你从这一史实得到什么启示？MnO2+4H现象:白色粉末，加水结块变成晶体；放热振荡时间长时可溶解固体量减少氯气的物理性质（1）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体（2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）（3）密度比空气大（4）易液化现象:白色粉末，加水结块变成晶体；放热振荡时间长时可溶解固体氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（1）、氯气与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2

点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（1）、氯气与金属反应2N（2）、氯气与氢气反应（实验2-7）H2+Cl22HCl点燃现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾现象：爆炸，瓶口有白雾H2+Cl22HCl光照（2）、氯气与氢气反应（实验2-7）H2+Cl2（3）、氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO既是氧化剂又是还原剂[实验2-8]（3）、氯气与水的反应Cl2+H2O次氯酸（HClO）的“三性”弱酸性（酸性比碳酸还弱）强氧化性（杀菌、消毒、漂白）不稳定性（易分解）2HClO2HCl+O2↑光照氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置次氯酸（HClO）的“三性”弱酸性（酸性比碳酸还弱）2HC讨论：新制氯水中的微观粒子有哪些？久制氯水中的微观粒子有哪些？

分子：Cl2H2OHClO

离子：H+Cl-ClO-

OH-（少量）H+,Cl-，H2O，OH-（少量）如何检验H+

、Cl-

、HClO、Cl2讨论：新制氯水中的微观粒子有哪些？久制氯水中的微观粒子有哪些[实验探究]

向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，观察现象。

加入试剂

现象（1）加紫色石蕊试液。（2）加酸化的硝酸银溶液（3）加Na2CO3粉末石蕊试液先变红后褪色生成了白色沉淀有气体产生[实验探究]向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化(4)与碱的反应Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O与NaOH反应(4)与碱的反应Cl2+H2O=HCl+漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2与NaOH溶液作用

漂白原理：次氯酸钠与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2与消石灰作用漂白原理：次氯酸钙与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓

+2HClO2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑1、反应原理1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。2.要用浓盐酸（有强挥发性）。3.此反应必须加热。注意二、氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑固+液(加热)型有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。组装时必须由下到上，从左到右。2、发生装置固+液(加热)型2、发生装置a.向上排空气法b.排饱和食盐水法3、收集装置a.向上排空气法b.排饱和食盐水法3、收集装置4、尾气吸收氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。饱和NaOH

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O4、尾气吸收氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸、、HCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓H2SO4

饱和食盐水5、净化装置HCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓H2SO4饱和食盐水5演示实验演示实验三、氯离子(Cl-)的检验实验2-9①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。根据所观察到的现象，填写表格。三、氯离子(Cl-)的检验实验2-9①在5支试管中分别加入2

实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水

白色沉淀

白色沉淀

沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓

白色沉淀

沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

白色沉淀

无现象无现象2.2氯及其化合物2.2氯及其化合物实验现象加入AgNO3溶液后加入稀盐酸NaCl溶液N检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后，还要再加稀硝酸呢？思考：原因：

AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应;Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。2.2氯及其化合物2.2氯及其化合物检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后，还要再加稀硝酸样品酸化液白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液样品